{"id":101350,"date":"2023-09-24T16:00:00","date_gmt":"2023-09-24T19:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=101350"},"modified":"2023-09-26T14:04:41","modified_gmt":"2023-09-26T17:04:41","slug":"calculos-quimicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculos-quimicos\/","title":{"rendered":"C\u00e1lculos qu\u00edmicos: grandezas, exemplos e quest\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>Entre os temas mais comuns nas provas de qu&iacute;mica do Enem e outros vestibulares est&atilde;o os c&aacute;lculos qu&iacute;micos. Seja para encontrar o n&uacute;mero de mols, a massa at&ocirc;mica, massa molecular ou outros valores nas equa&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, &eacute; importante dominar o assunto para estar preparado para os mais diversos tipos de quest&otilde;es. Neste artigo voc&ecirc; pode aprender isso e muito mais.&nbsp;<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculos-quimicos\/#O-que-sao-calculos-quimicos\" >O que s&atilde;o c&aacute;lculos qu&iacute;micos?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculos-quimicos\/#Mol\" >Mol<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculos-quimicos\/#Massa-atomica-MA\" >Massa at&ocirc;mica (MA)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculos-quimicos\/#Massa-molecular-MM\" >Massa molecular (MM)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculos-quimicos\/#Massa-molar-M\" >Massa molar (M)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculos-quimicos\/#Relacao-entre-as-grandezas-para-os-calculos-quimicos\" >Rela&ccedil;&atilde;o entre as grandezas para os c&aacute;lculos qu&iacute;micos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculos-quimicos\/#Estude-mais-com-a-Coruja\" >Estude mais com a Coruja!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-sao-calculos-quimicos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-sao-calculos-quimicos\"><\/span>O que s&atilde;o c&aacute;lculos qu&iacute;micos?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/\" target=\"_blank\">qu&iacute;mica <\/a>&eacute; uma ci&ecirc;ncia exata, ent&atilde;o, a proporcionalidade e a matem&aacute;tica s&atilde;o dois elementos cruciais para o entendimento das mat&eacute;rias. Os c&aacute;lculos qu&iacute;micos permitem entender a quantidade de subst&acirc;ncias que deve ser adicionada ou retirada em uma equa&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica para encontrar o resultado esperado.<\/p><p>A abordagem dos c&aacute;lculos qu&iacute;micos &eacute; diversa, porque abrange diversas grandezas, como massa, n&uacute;mero de mol&eacute;culas e n&uacute;mero de &aacute;tomos, por exemplo. Al&eacute;m disso, &eacute; necess&aacute;rio correlacionar esse conhecimento com as caracter&iacute;sticas at&ocirc;micas dos elementos, afinal, a depender do tipo de liga&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica estabelecida, as mol&eacute;culas podem ter configura&ccedil;&otilde;es completamente diferentes.<\/p><p>Outros fatores que influenciam os c&aacute;lculos qu&iacute;micos s&atilde;o a temperatura, o meio em que as subst&acirc;ncias est&atilde;o inseridas, as condi&ccedil;&otilde;es de press&atilde;o, o volume do recipiente e os aspectos f&iacute;sicos da mol&eacute;cula.<\/p><p>Diante disso, o principal tipo de c&aacute;lculo qu&iacute;mico &eacute; o c&aacute;lculo estequiom&eacute;trico. Ele &eacute; utilizado para o balanceamento de equa&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas. Assim, determina-se quantos <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomo\/\" target=\"_blank\">&aacute;tomos <\/a>dos elementos X e Y s&atilde;o necess&aacute;rios para formar o produto Z.&nbsp;<\/p><p>Para dominar o assunto, &eacute; relevante possuir um conhecimento panor&acirc;mico sobre as principais grandezas e unidades da <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=qfBCDMX3Yy4&amp;pp=ygUXZXN0cmF0ZWdpYSB2ZXN0IHF1aW1pY2E%3D\" target=\"_blank\">qu&iacute;mica<\/a>. Com essas informa&ccedil;&otilde;es, &eacute; poss&iacute;vel estabelecer diferentes proporcionalidades e realizar c&aacute;lculos qu&iacute;micos em geral, inclusive o c&aacute;lculo estequiom&eacute;trico.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-mol\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Mol\"><\/span>Mol<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O mol &eacute; uma unidade de medida da qu&iacute;mica determinada por meio da Constante de Avogadro. Segundo essa padroniza&ccedil;&atilde;o, um mol possui um total de 6,02.10<sup>23<\/sup> de entidades qu&iacute;micas. Observe que o mol &eacute; uma quantifica&ccedil;&atilde;o que n&atilde;o indica especificamente uma estrutura qu&iacute;mica. Isso significa que &eacute; poss&iacute;vel contar mols de &aacute;tomos, el&eacute;trons, mol&eacute;culas, pr&oacute;tons e qualquer outro substantivo cont&aacute;vel.<\/p><p>Mas, afinal, se o mol &eacute; apenas uma unidade, qual sua utilidade real? Na verdade, o N&uacute;mero de Avogadro foi estabelecido porque, em qu&iacute;mica, as estruturas s&atilde;o microsc&oacute;picas e, claramente, s&atilde;o necess&aacute;rios bilh&otilde;es delas para formar um valor mais plaus&iacute;vel para a realidade humana.&nbsp;<\/p><p>Ent&atilde;o, existir um padr&atilde;o num&eacute;rico em ordem de 10<sup>23<\/sup> diminui os valores, afinal, &eacute; mais tang&iacute;vel dizer que &ldquo;200 mL de &aacute;gua possui cerca de 11,11 mols de H<sub>2<\/sub>O&rdquo;, do que mencionar que &ldquo;200 mL de &aacute;gua cont&eacute;m 6,66.10&sup2;&#8308; mol&eacute;culas de H<sub>2<\/sub>O&rdquo;.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-massa-atomica-ma\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Massa-atomica-MA\"><\/span>Massa at&ocirc;mica (MA)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Massa at&ocirc;mica &eacute; outro conceito muito requisitado quando o assunto &eacute; c&aacute;lculos qu&iacute;micos. Trata-se do peso determinado para um &aacute;tomo, como eles s&atilde;o muito pequenos, sua massa &eacute; desprez&iacute;vel em rela&ccedil;&atilde;o ao padr&atilde;o de gramas.&nbsp;<\/p><p>Para determinar esse valor, foi estabelecido que a parte mais not&aacute;vel em peso &eacute; o n&uacute;cleo at&ocirc;mico. Ent&atilde;o, a massa de um &aacute;tomo diz respeito dos pr&oacute;tons e n&ecirc;utrons, que s&atilde;o as estruturas nucleicas.&nbsp;<\/p><p>Novamente, para tornar os n&uacute;meros mais tang&iacute;veis, os cientistas padronizaram uma unidade de massa at&ocirc;mica (u). O ponto de partida para essa grandeza &eacute; o carbono-12, foi determinado que sua massa &eacute; de 12u. Assim, unidade de massa at&ocirc;mica &eacute;:<\/p><p>1u = 1\/12<\/p><p>Inclusive, essa padroniza&ccedil;&atilde;o permite que o primeiro &aacute;tomo da <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/tabela-periodica\/\" target=\"_blank\">tabela peri&oacute;dica<\/a>, o hidrog&ecirc;nio, apresente MA = 1u. Abaixo, voc&ecirc; encontra um resumo das massas at&ocirc;micas dos elementos j&aacute; descobertos.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-massa-molecular-mm\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Massa-molecular-MM\"><\/span>Massa molecular (MM)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Uma vez que cada &aacute;tomo possui um valor de massa, toda mol&eacute;cula tamb&eacute;m possuir&aacute; massa, afinal, uma mol&eacute;cula &eacute; a jun&ccedil;&atilde;o entre &aacute;tomos, de <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/elementos-quimicos-2\/\">elementos qu&iacute;micos <\/a>iguais e\/ou diferentes. Para essa quantifica&ccedil;&atilde;o, foi criado o conceito de massa molecular (MM).<\/p><p>A massa molecular &eacute; a soma das MA de todos os &aacute;tomos presentes na mol&eacute;cula. Ent&atilde;o, se houver mais de um &aacute;tomo do mesmo elemento, &eacute; preciso multiplicar pelo &iacute;ndice num&eacute;rico da mol&eacute;cula.&nbsp;<\/p><p>Por exemplo, na mol&eacute;cula de MgCl<sub>2<\/sub>:<\/p><p>(MA<sub>Mg<\/sub>) + 2.(MA<sub>Cl<\/sub>)<\/p><p>24 + 35 = 59 u (note que a unidade utilizada &eacute; &ldquo;u&rdquo;)<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-massa-molar-m\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Massa-molar-M\"><\/span>Massa molar (M)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Outra vez, os cientistas notaram que a massa at&ocirc;mica &eacute; um valor muito pequeno quando comparado ao conjunto de mol&eacute;culas estudadas. Ent&atilde;o, um novo conceito foi adicionado aos c&aacute;lculos qu&iacute;micos: a <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/massa-molar\/\" target=\"_blank\">massa molar<\/a>.&nbsp;<\/p><p>Ent&atilde;o, M &eacute; a grandeza que caracteriza a massa presente em 1 mol de uma entidade qu&iacute;mica. Por exemplo, a massa molar da &aacute;gua &eacute; a quantidade de massa presente em 1 mol de H<sub>2<\/sub>O e, para encontrar esse valor, a massa at&ocirc;mica deve ser levada em considera&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>Por exemplo, para encontrar o valor de M para CO<sub>2<\/sub>, primeiramente, encontra-se a massa molecular&nbsp; da subst&acirc;ncia.<\/p><p>C = 12<\/p><p>O = 16, como s&atilde;o dois &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio, ent&atilde;o: 16*2 = 32<\/p><p>MM = 12 + 32 = 44<\/p><p>M = 44 u&nbsp;<\/p><p>M = 44 g\/mol<\/p><p>Foi consagrado que a massa molar de uma subst&acirc;ncia possui valor igual &agrave; massa molecular, mas a principal diferen&ccedil;a &eacute; que a massa molar &eacute; conferida em gramas\/mol. Enquanto que a massa molecular &eacute; referida em unidades de massa (u).<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-relacao-entre-as-grandezas-para-os-calculos-quimicos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Relacao-entre-as-grandezas-para-os-calculos-quimicos\"><\/span>Rela&ccedil;&atilde;o entre as grandezas para os c&aacute;lculos qu&iacute;micos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Uma vez que voc&ecirc; conhece as grandezas da qu&iacute;mica, &eacute; importante relacion&aacute;-las dentro de uma equa&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica. Quando balanceada, uma equa&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica mant&eacute;m a propor&ccedil;&atilde;o entre a quantidade de mol&eacute;culas, massa e volume.<\/p><p>Assim, uma rela&ccedil;&atilde;o de proporcionalidade entre os valores favorece as contas como a regra de tr&ecirc;s, que permite a resolu&ccedil;&atilde;o de quest&otilde;es. Acompanhe a seguir.&nbsp;<\/p><p>(Enem\/2020) O carv&atilde;o &eacute; um combust&iacute;vel que tem v&aacute;rias subst&acirc;ncias em sua composi&ccedil;&atilde;o. Em raz&atilde;o disso, quando &eacute; representada sua queima com o oxig&ecirc;nio (massa molar 16 g mol&minus;1), simplifica-se elaborando apenas a combust&atilde;o completa do carbono (massa molar 12 g mol&minus;1). De acordo com o conte&uacute;do m&eacute;dio de carbono fixo, o carv&atilde;o &eacute; classificado em v&aacute;rios tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em m&eacute;dia, 90% de carbono. Esse elevado conte&uacute;do favorece energeticamente a combust&atilde;o, no entanto, libera maior quantidade de g&aacute;s que provoca efeito estufa.<\/p><p>Supondo a queima completa de 100 g de carv&atilde;o antracito, a massa de g&aacute;s liberada na atmosfera &eacute;, em grama, mais pr&oacute;xima de<\/p><p>a) 90,0.<br>b) 210,0.<br>c) 233,3.<br>d) 330,0.<br>e) 366,7.<\/p><p>A queima com oxig&ecirc;nio &eacute; a <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\">rea&ccedil;&atilde;o <\/a>de combust&atilde;o, dada por:<\/p><p>C + O&#8322; &rarr; CO&#8322;<\/p><p>Sendo assim, 1 mol de carbono (12 g\/mol) forma 1 mol de CO&#8322; (44 g\/mol), ent&atilde;o, como 90% do antracino &eacute; de carbono e tem-se 100 g de antracino, logo, h&aacute; 90 g de carbono, que forma uma massa de CO&#8322; igual a:<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/lKCVpQ-8-S4MN0kcIVIW0QDRn9EqpRb4kZltlS33Ryg8LPYTdR7HnAYOjeBG6CZA4bDSs4l2C5sXs0n_Kzi7D3bSKJ_GxIonUKGvY6iZij8ZaxCaksboSSeHdOmLZCPbqTq14tTia8Gn1RoX2ZpQdz4\" alt=\"Resolu&ccedil;&atilde;o quest&atilde;o Enem\/2020 sobre c&aacute;lculos qu&iacute;micos\"><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-mais-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-mais-com-a-Coruja\"><\/span>Estude mais com a Coruja!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os cursos preparat&oacute;rios da Coruja, abrangem todas as disciplinas, com professores especialistas , aulas explicativas, material did&aacute;tico de qualidade, em diferentes plataformas multim&iacute;dias. 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