{"id":106966,"date":"2023-11-23T16:01:43","date_gmt":"2023-11-23T19:01:43","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=106966"},"modified":"2024-01-25T17:08:02","modified_gmt":"2024-01-25T20:08:02","slug":"9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/","title":{"rendered":"9 quest\u00f5es sobre modelos at\u00f4micos que j\u00e1 ca\u00edram nos vestibulares\u00a0"},"content":{"rendered":"<p>Modelos at&ocirc;micos, como o pr&oacute;prio nome sugere, s&atilde;o modelos criados por cientistas para explicar a mat&eacute;ria, ou seja, os &aacute;tomos, e seus comportamentos e fen&ocirc;menos. A Qu&iacute;mica atual considera quatro principais modelos at&ocirc;micos: Modelo de Dalton ou Bola de Bilhar (1803), Modelo de Thomson ou Pudim de Passas (1903), Modelo de Rutherford (1911) e Modelo de Bohr (1913).<p>Para entender como as bancas dos vestibulares cobram o assunto nas provas, reunimos quest&otilde;es sobre modelos at&ocirc;micos que j&aacute; ca&iacute;ram nos vestibulares, retiradas do <strong>Banco de Quest&otilde;es do Estrat&eacute;gia Vestibulares<\/strong>, e que ir&atilde;o ajudar nos seus estudos. Confira:<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Saiba mais:<\/strong><br>+ <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/modelos-atomicos\/\">Modelos at&ocirc;micos: hist&oacute;ria e evolu&ccedil;&atilde;o<br><\/a>+ <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/\">Part&iacute;culas subat&ocirc;micas: principais tipos e caracter&iacute;sticas<br><\/a>+ <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacoes-quimicas\/\">Liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas: tipos, caracter&iacute;sticas e exerc&iacute;cios&nbsp;<\/a><\/p><p>\n\n\n\n<div id=\"new-form\">\n\t<form id=\"forms_layout\">\n\t<input type=\"hidden\" id=\"chave_de\" name=\"chave_de\" value=\"01_EVEST_LEADS_TOTAIS\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"mid\" name=\"mid\" value=\"515008983\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Objetivo\" name=\"Objetivo\" value=\"Vestibulares\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Estado_de_Origem_do_IP\" name=\"Estado_de_Origem_do_IP\"  value=\"\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Cidade_de_Origem_do_IP\" name=\"Cidade_de_Origem_do_IP\" value=\"\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Modo_de_entrada\" name=\"Modo_de_entrada\" value=\"Portal\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Pagina_Origem\" name=\"Pagina_Origem\" value=\"\" \/>\n\n\t\t<div class=\"texto\">\n\t\t\t<h3 class=\"news\">Inscreva-se em nossa newsletter\ud83e\udd89<\/h3>\n\t\t\t<p>Receba dicas de estudo gratuitas e saiba em primeira m\u00e3o as novidades sobre o Enem, Sisu, Encceja, Fuvest e outros vestibulares!<\/p>\n\t\t<\/div>\n\t\t<div class=\"campos\">\n\t\t\t<div class=\"first_name labels\">\n\t\t\t\t<input type=\"text\" class=\"input_labels\" id=\"first_name\" name=\"Nome_Completo\" placeholder=\"Nome\" required \/>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<div class=\"email labels\">\n\t\t\t\t<input type=\"email\" class=\"input_labels\" id=\"email\" name=\"Email\" placeholder=\"E-mail\" required \/>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<button type=\"submit\" class=\"button_layout\">\n\t\t\t\t<div id=\"lblBotao\">Inscreva-se<\/div>\n\t\t\t\t<span id=\"divSpiner\" class=\"loader\" role=\"status\" style=\"display: none;\"><\/span>\t\n\t\t\t<\/button>\n\t\t<\/div><!-- \/campos -->\n\t\t\n\t\t<label class=\"container_checkbox\">Voc\u00ea concorda com a nossa\n\t\t\t<a class=\"politics_privacy_ahref\" target=\"_blank\" href=\"https:\/\/gratis.estrategiaconcursos.com.br\/politica-de-privacidade\/\">Pol\u00edtica de Privacidade<\/a> e aceita receber informa\u00e7\u00f5es adicionais do Estrat\u00e9gia Educacional.\n\t\t\t<input id=\"checkbox_layout\" type=\"checkbox\" checked=\"checked\" required \/>\n\t\t\t<span class=\"checkbox\"><\/span>\n\t\t<\/label>\n\t\t<div id=\"msg\"><\/div>\n\t\t<div id=\"error\" class=\"error\">\n\t\t<\/div>\n\t<\/form>\n<\/div><!-- \/new-form -->\n\n\n\n<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-Federal-do-Amazonas-Ufam-2017\" >Universidade Federal do Amazonas (Ufam) 2017<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-Federal-do-Tocantins-UFT-2023\" >Universidade Federal do Tocantins (UFT) 2023<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-de-Vila-Velha-UVV-2018\" >Universidade de Vila Velha (UVV) 2018<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-do-Oeste-do-Parana-Unioeste-2013\" >Universidade do Oeste do Paran&aacute; (Unioeste) 2013<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-do-Estado-de-Santa-Catarina-Udesc-2016\" >Universidade do Estado de Santa Catarina (Udesc) 2016<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-Federal-de-Uberlandia-UFU-2008\" >Universidade Federal de Uberl&acirc;ndia (UFU) 2008<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-Estadual-Paulista-Unesp-2009\" >Universidade Estadual Paulista (Unesp) 2009<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-Estadual-do-Centro-Oeste-Unicentro-2021\" >Universidade Estadual do Centro-Oeste (Unicentro) 2021<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-9\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Universidade-Federal-de-Vicosa-UFV-2016\" >Universidade Federal de Vi&ccedil;osa (UFV) 2016<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-10\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Saiba-mais-sobre-as-questoes-cobradas-nos-vestibulares\" >Saiba mais sobre as quest&otilde;es cobradas nos vestibulares<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-11\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-modelos-atomicos-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/#Prepare-se-para-a-prova-com-o-Estrategia-Vestibulares\" >Prepare-se para a prova com o Estrat&eacute;gia Vestibulares&nbsp;<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-federal-do-amazonas-ufam-2017\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-Federal-do-Amazonas-Ufam-2017\"><\/span>Universidade Federal do Amazonas (Ufam) 2017<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Ao fundamentar o conceito de &aacute;tomo, os fil&oacute;sofos da antiga Gr&eacute;cia tentavam explicar a natureza do mundo em que viviam, criando uma base l&oacute;gica para a exist&ecirc;ncia das coisas. Por portentoso que fosse j&aacute; esse primeiro objetivo acabou tornando-se acanhado frente &agrave;s descobertas e inven&ccedil;&otilde;es tecnol&oacute;gicas que esse conceito possibilitou nos &uacute;ltimos s&eacute;culos (Qu&iacute;mica Nova na Escola &ndash; N&deg; 3, Maio, 1996). O modelo at&ocirc;mico evoluiu, indo em um enorme salto de Rutherford para as ideias de Bohr. Leia atentamente as afirma&ccedil;&otilde;es a seguir e relacione-as com os seus respectivos modelos.&nbsp;<\/p><p>I. O &aacute;tomo possui espa&ccedil;os vazios (eletrosfera).&nbsp;<\/p><p>II. O &aacute;tomo &eacute; uma esfera que tem massa positiva e os el&eacute;trons, carga negativa, ficavam distribu&iacute;dos quase que uniformemente, como as passas em um pudim.&nbsp;&nbsp;<\/p><p>III. Os elementos s&atilde;o formados por pequen&iacute;ssimas part&iacute;culas, os &aacute;tomos.&nbsp;<\/p><p>IV. A eletrosfera est&aacute; dividida em sete n&iacute;veis ou camadas eletr&ocirc;nicas.&nbsp;<\/p><p>V. Os &aacute;tomos de um determinado elemento s&atilde;o diferentes dos &aacute;tomos de outro elemento e o que os diferencia s&atilde;o suas massas relativas.&nbsp;<\/p><p>VI. O &aacute;tomo possui uma regi&atilde;o central que &eacute; densa, pequena e positiva denominada n&uacute;cleo.&nbsp;<\/p><p>VII. O &aacute;tomo possui as seguintes caracter&iacute;sticas: divis&iacute;vel, maci&ccedil;o e esf&eacute;rico.&nbsp;<\/p><p>VIII. O el&eacute;tron, ao orbitar por uma camada ou n&iacute;vel, n&atilde;o ganha e nem perde energia, ou seja, sua energia &eacute; constante.&nbsp;&nbsp;<\/p><p>Assinale a alternativa CORRETA:&nbsp;<\/p><p><strong>A) <\/strong>As afirma&ccedil;&otilde;es I e V pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Dalton; as afirma&ccedil;&otilde;es III e V pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Thomson; as afirma&ccedil;&otilde;es IV e VIII pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Rutherford; e as afirma&ccedil;&otilde;es II e VI pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Rutherford-Bohr.&nbsp;<\/p><p><strong>B) <\/strong>As afirma&ccedil;&otilde;es I e V pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Dalton; as afirma&ccedil;&otilde;es II e VI pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Thomson; as afirma&ccedil;&otilde;es IV e VIII pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Rutherford; e as afirma&ccedil;&otilde;es II e VI pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Rutherford-Bohr.&nbsp;<\/p><p><strong>C) <\/strong>As afirma&ccedil;&otilde;es II e VI pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Dalton; as afirma&ccedil;&otilde;es III e V pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Thomson; as afirma&ccedil;&otilde;es IV e VIII pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Rutherford; e as afirma&ccedil;&otilde;es I e V pertencem ao modelo at&ocirc;mico de RutherfordBohr.&nbsp;<\/p><p><strong>D) <\/strong>As afirma&ccedil;&otilde;es III e IV pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Dalton; as afirma&ccedil;&otilde;es II e VI pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Thomson; as afirma&ccedil;&otilde;es IV e VIII pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Rutherford; e as afirma&ccedil;&otilde;es I e V pertencem ao modelo at&ocirc;mico de RutherfordBohr.&nbsp;<\/p><p><strong>E) <\/strong>As afirma&ccedil;&otilde;es III e IV pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Dalton; as afirma&ccedil;&otilde;es II e VI pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Thomson; as afirma&ccedil;&otilde;es I e V pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Rutherford; e as afirma&ccedil;&otilde;es IV e VIII pertencem ao modelo at&ocirc;mico de Rutherford-Bohr.&nbsp;<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o: <\/strong>A alternativa E est&aacute; correta.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-federal-do-tocantins-uft-2023\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-Federal-do-Tocantins-UFT-2023\"><\/span>Universidade Federal do Tocantins (UFT) 2023<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Na &Iacute;ndia antiga, na prov&iacute;ncia de Bengala, a popula&ccedil;&atilde;o produzia uma mistura de sais, enxofre e carv&atilde;o. Ao entrar em combust&atilde;o, essa mistura produzia chamas com diversas cores. Esse experimento ficou conhecido como o &ldquo;fogo de Bengala&rdquo;. &Eacute; poss&iacute;vel construir &ldquo;chamas coloridas&rdquo; semelhante ao fogo de Bengala, misturando-se nitratos de alguns metais alcalinos ou alcalino-terrosos com a&ccedil;&uacute;cares e perclorato de pot&aacute;ssio (KClO&#8324;). O nitrato de estr&ocirc;ncio, Sr(NO&#8323;)&#8322; produz uma chama vermelha.&nbsp;<\/p><p>O nitrato de b&aacute;rio, Ba(NO&#8323;)&#8322;, por sua vez, produz a cor verde e o nitrato de s&oacute;dio, NaNO3, gera uma cor amarela. Sobre o experimento do &ldquo;fogo de Bengala&rdquo;, assinale a alternativa INCORRETA.<\/p><p><strong>A) <\/strong>As cores observadas s&atilde;o produzidas pelas transi&ccedil;&otilde;es eletr&ocirc;nicas entre os n&iacute;veis eletr&ocirc;nicos nos &aacute;tomos.<\/p><p><strong>B) <\/strong>O primeiro modelo at&ocirc;mico a incorporar a quantiza&ccedil;&atilde;o da energia dos n&iacute;veis eletr&ocirc;nicos foi o modelo at&ocirc;mico de Sommerfeld.<\/p><p><strong>C) <\/strong>O modelo at&ocirc;mico de Dalton n&atilde;o &eacute; capaz de explicar as cores observadas no experimento, uma vez que se trata de um modelo at&ocirc;mico sem part&iacute;culas eletricamente carregadas.<\/p><p><strong>D) <\/strong>No modelo at&ocirc;mico de Thomson, os el&eacute;trons est&atilde;o presentes, mas n&atilde;o s&atilde;o descritos com seus valores de energia quantizados.<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o:<\/strong> A alternativa B est&aacute; correta.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-de-vila-velha-uvv-2018\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-de-Vila-Velha-UVV-2018\"><\/span>Universidade de Vila Velha (UVV) 2018<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Ao longo da hist&oacute;ria da Qu&iacute;mica, diversos modelos at&ocirc;micos foram propostos at&eacute; chegarmos no modelo at&ocirc;mico atual. A respeito dos modelos proposto, &eacute; correto afirmar que:<\/p><p><strong>A) <\/strong>Segundo o modelo de Bohr, quando o el&eacute;tron passa de um n&iacute;vel de energia externo para outro mais interno, emite um <em>quantum <\/em>de energia.<\/p><p><strong>B) <\/strong>Segundo o modelo proposto por Dalton, em uma rea&ccedil;&atilde;o, um &aacute;tomo de qualquer elemento pode ser transformado em um &aacute;tomo de outro elemento.<\/p><p><strong>C) <\/strong>Rutherford considerou que o &aacute;tomo &eacute; constitu&iacute;do de uma estrutura altamente compacta de pr&oacute;tons e el&eacute;trons.<\/p><p><strong>D) <\/strong>O &aacute;tomo, segundo Thomson, &eacute; constitu&iacute;do de n&uacute;cleo e eletrosfera.<\/p><p><strong>E) <\/strong>Chadwick foi o primeiro cientista a utilizar a palavra &aacute;tomo.<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o:<\/strong> A alternativa A est&aacute; correta.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-do-oeste-do-parana-unioeste-2013\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-do-Oeste-do-Parana-Unioeste-2013\"><\/span>Universidade do Oeste do Paran&aacute; (Unioeste) 2013<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A evolu&ccedil;&atilde;o do modelo at&ocirc;mico envolveu conhecimento de estequiometria, radiatividade, raio X, etc. Dentre os modelos propostos, temos o modelo at&ocirc;mico de Thomson, conhecido como &ldquo;pudim de passas&rdquo;. Segundo este modelo, &eacute; correto afirmar que<\/p><p><strong>A) <\/strong>ele explica adequadamente a distribui&ccedil;&atilde;o eletr&ocirc;nica e a exist&ecirc;ncia de orbitais at&ocirc;micos.<\/p><p><strong>B) <\/strong>ele explica adequadamente a exist&ecirc;ncia de &iacute;on.<\/p><p><strong>C) <\/strong>ele prop&otilde;e a exist&ecirc;ncia de um n&uacute;cleo maci&ccedil;o.<\/p><p><strong>D) <\/strong>segundo este modelo o n&uacute;cleo &eacute; composto de carga positiva.<\/p><p><strong>E) <\/strong>segundo este modelo existem &oacute;rbitas ao redor do n&uacute;cleo.<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o: <\/strong>A alternativa B est&aacute; correta.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-do-estado-de-santa-catarina-udesc-2016\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-do-Estado-de-Santa-Catarina-Udesc-2016\"><\/span>Universidade do Estado de Santa Catarina (Udesc) 2016<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Considerando os modelos at&ocirc;micos mais relevantes, dentro de uma perspectiva hist&oacute;rica e cient&iacute;fica, assinale a alternativa correta.<\/p><p><strong>A) <\/strong>At&eacute; a descoberta da radioatividade, o &aacute;tomo era tido como indivis&iacute;vel (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o &aacute;tomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os el&eacute;trons distribu&iacute;dos nela.<\/p><p><strong>B) <\/strong>No modelo de Dalton, o &aacute;tomo era constitu&iacute;do de um n&uacute;cleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os el&eacute;trons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.<\/p><p><strong>C) <\/strong>No modelo at&ocirc;mico de Dalton, o &aacute;tomo era tido como indivis&iacute;vel. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o &aacute;tomo era constitu&iacute;do de um n&uacute;cleo carregado negativamente e uma eletrosfera.<\/p><p><strong>D) <\/strong>O modelo de Dalton propunha que o &aacute;tomo era formado por uma massa carregada positivamente com os el&eacute;trons distribu&iacute;dos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o &aacute;tomo era constitu&iacute;do de um n&uacute;cleo carregado positivamente e uma eletrosfera.<\/p><p><strong>E) <\/strong>No modelo at&ocirc;mico de Dalton, os el&eacute;trons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o &aacute;tomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os el&eacute;trons distribu&iacute;dos nela.<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o: <\/strong>A alternativa A est&aacute; correta.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-federal-de-uberlandia-ufu-2008\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-Federal-de-Uberlandia-UFU-2008\"><\/span>Universidade Federal de Uberl&acirc;ndia (UFU) 2008<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Diferentes modelos foram propostos ao longo da hist&oacute;ria para explicar o mundo invis&iacute;vel da mat&eacute;ria. A respeito desses modelos &eacute; correto afirmar que o&nbsp;<\/p><p><strong>A) <\/strong>Modelo de Bohr prop&ocirc;s que um el&eacute;tron em um &aacute;tomo s&oacute; poderia ter certas energias espec&iacute;ficas e cada uma dessas energias corresponderia a uma &oacute;rbita particular. Ao receber energia, um el&eacute;tron poderia saltar para um n&iacute;vel menos energ&eacute;tico.&nbsp;<\/p><p><strong>B) <\/strong>Modelo de Dalton apresentava como caracter&iacute;sticas do modelo at&ocirc;mico os &aacute;tomos com n&uacute;cleo denso e positivo, rodeado pelos el&eacute;trons negativos.&nbsp;<\/p><p><strong>C) <\/strong>Modelo de Rutherford foi proposto a partir de estudos da determina&ccedil;&atilde;o das leis Ponderais das Combina&ccedil;&otilde;es Qu&iacute;micas.<\/p><p><strong>D) <\/strong>Modelo de Thomson sugeria que os raios cat&oacute;dicos fossem constitu&iacute;dos por cargas el&eacute;tricas negativas, transportadas por part&iacute;culas de mat&eacute;ria. Assim, Thomson prop&ocirc;s que os el&eacute;trons fossem uma parte constituinte da mat&eacute;ria.<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o: <\/strong>A alternativa D est&aacute; correta. Atrav&eacute;s do experimento com raios cat&oacute;dicos, Thompson descobriu a rela&ccedil;&atilde;o carga-massa. Com isso, ele prop&ocirc;s que os el&eacute;trons fossem parte constituinte da mat&eacute;ria.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-estadual-paulista-unesp-2009\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-Estadual-Paulista-Unesp-2009\"><\/span>Universidade Estadual Paulista (Unesp) 2009<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Na evolu&ccedil;&atilde;o dos modelos at&ocirc;micos, a principal contribui&ccedil;&atilde;o introduzida pelo modelo de Bohr foi:<\/p><p><strong>A) <\/strong>a indivisibilidade do &aacute;tomo.<\/p><p><strong>B) <\/strong>a exist&ecirc;ncia de n&ecirc;utrons.<\/p><p><strong>C) <\/strong>a natureza el&eacute;trica da mat&eacute;ria.<\/p><p><strong>D) <\/strong>a quantiza&ccedil;&atilde;o de energia das &oacute;rbitas eletr&ocirc;nicas.<\/p><p><strong>E) <\/strong>a maior parte da massa do &aacute;tomo est&aacute; no n&uacute;cleo.<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o:<\/strong> A alternativa D est&aacute; correta. As principais inova&ccedil;&otilde;es trazidas por Bohr foram os seus postulados:&nbsp;<br><br>&bull; O el&eacute;tron &eacute; capaz de girar em torno do n&uacute;cleo mantendo &oacute;rbitas estacion&aacute;rias circulares sem irradiar nenhum tipo de energia;&nbsp;<br><br>&bull; O momento angular dos el&eacute;trons &eacute; quantizado e somente pode atingir valores m&uacute;ltiplos da Constante de Planck reduzida (comumente chamada de &ldquo;h cortado&rdquo;):&nbsp;<br><br>&#119871; = &#119899;&#8462;&#773; = &#119899;&#8462;\/2&#120587;&nbsp;<br><br>&bull; El&eacute;trons somente podem ganhar ou perder energia saltando de uma &oacute;rbita permitida para outra, absorvendo ou emitindo radia&ccedil;&atilde;o eletromagn&eacute;tica com frequ&ecirc;ncia calculada pela Equa&ccedil;&atilde;o de Planck.&nbsp;<br><br>Devido a esses postulados, principalmente, o segundo e o terceiro, a vis&atilde;o do &aacute;tomo de Bohr &eacute; um el&eacute;tron girando em torno do n&uacute;cleo seguindo apenas um conjunto de n&iacute;veis de energia permitidos.&nbsp;Portanto, as &oacute;rbitas poss&iacute;veis para os el&eacute;trons s&atilde;o quantizadas.&nbsp;<br><br><\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"400\" height=\"358\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/image-19.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-106972\"><\/figure><\/div><p><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-estadual-do-centro-oeste-unicentro-2021\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-Estadual-do-Centro-Oeste-Unicentro-2021\"><\/span>Universidade Estadual do Centro-Oeste (Unicentro) 2021<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O desenvolvimento dos modelos at&ocirc;micos &eacute; um excelente exemplo de como os modelos cient&iacute;ficos se desenrolam e s&atilde;o, constantemente, revisados. O modelo atual foi desenvolvido a partir de estudos de diferentes pesquisadores e s&eacute;ries de experimentos.<\/p><p>Sobre os modelos at&ocirc;micos, assinale a alternativa correta.<\/p><p><strong>A) <\/strong>Segundo Bohr, os el&eacute;trons circulam ao redor do n&uacute;cleo em determinadas &oacute;rbitas de energia.<\/p><p><strong>B) <\/strong>Segundo Dalton, &aacute;tomos s&atilde;o esferas constitu&iacute;das de part&iacute;culas sub&acirc;tomicas.<\/p><p><strong>C) <\/strong>J. J. Thomson prop&ocirc;s a exist&ecirc;ncia de part&iacute;culas positivas (pr&oacute;tons) em uma esfera negativa.<\/p><p><strong>D) <\/strong>Segundo Rutherford, o &aacute;tomo tem o n&uacute;cleo positivo mais leve, com el&eacute;trons pesados ao redor.<\/p><p><strong>E) <\/strong>Segundo o modelo de subn&iacute;veis de energia, um &aacute;tomo com Z=22 tem configura&ccedil;&atilde;o <img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/nBXh93plncxAET_0TmZ-WsTvtYm6prx1bdXBOEkbtL9_ImvIyA6_ZWhv5Fl_LPcGK48X2YynPRGvrj-g_TVxS3C7v8RMjz9nWz-BrLWsUz_R7r2Ww08zcA9k9ijyGb3aRGeRSwO-AEYNpdRlQHtJF8s\" width=\"173\" height=\"29\"><\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o: <\/strong>A alternativa A est&aacute; correta.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-federal-de-vicosa-ufv-2016\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Universidade-Federal-de-Vicosa-UFV-2016\"><\/span>Universidade Federal de Vi&ccedil;osa (UFV) 2016<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os fogos de artif&iacute;cio quando incendiados emitem diferentes colora&ccedil;&otilde;es, porque utilizam sais de diferentes c&aacute;tions met&aacute;licos misturados com um material explosivo. Por exemplo, sais de s&oacute;dio emitem cor amarela, sais de c&aacute;lcio emitem cor vermelha e sais de cobre emitem cor azul. As cores s&atilde;o produzidas quando os el&eacute;trons excitados dos &iacute;ons met&aacute;licos retornam para n&iacute;veis de menor energia. Esse fen&ocirc;meno pode ser simulado em laborat&oacute;rio atrav&eacute;s do aquecimento de uma pequena por&ccedil;&atilde;o do sal em uma chama de g&aacute;s, como ilustrado na figura abaixo:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/boKqRS77a391DEEHNW3mEpXrjIr45klL0bhFyS6bzIevuCrDH-YspINpzFJ06zC943NAqm1qTpuQN4dvvxswoL2llNg-6IEYtZbJ0Bzc2TOSwjEBvaYe2xyCkxL3flRpXJpDiTxWNa-OsuttYsZ-cXA\" alt=\"\"><\/figure><\/div><p>Desde o in&iacute;cio do s&eacute;culo XIX, diversos modelos at&ocirc;micos foram propostos na tentativa de elucidar a mat&eacute;ria. &Eacute; CORRETO afirmar que o modelo mais adequado para explicar esse fen&ocirc;meno &eacute;:<\/p><p><strong>A) <\/strong>o modelo de Dalton.<\/p><p><strong>B) <\/strong>o modelo de Rutherford.<\/p><p><strong>C) <\/strong>o modelo de Rutherford-Bohr.<\/p><p><strong>D) <\/strong>o modelo de Thomson.<\/p><p class=\"wp-block-verse\"><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o: <\/strong>A alternativa C est&aacute; correta.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-saiba-mais-sobre-as-questoes-cobradas-nos-vestibulares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Saiba-mais-sobre-as-questoes-cobradas-nos-vestibulares\"><\/span>Saiba mais sobre as quest&otilde;es cobradas nos vestibulares<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/questoes-sobre-citologia\/\" target=\"_blank\">13 quest&otilde;es sobre Citologia que j&aacute; ca&iacute;ram nos vestibulares e no Enem<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/11-questoes-sobre-globalizacao-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/\" target=\"_blank\">11 quest&otilde;es sobre globaliza&ccedil;&atilde;o que j&aacute; ca&iacute;ram nos vestibulares<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-revolucao-industrial-que-ja-cairam-no-enem-e-demais-vestibulares\/\" target=\"_blank\">9 quest&otilde;es sobre Revolu&ccedil;&atilde;o Industrial que j&aacute; ca&iacute;ram no Enem e demais vestibulares<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/questoes-sobre-racismo\/\" target=\"_blank\">11 quest&otilde;es sobre racismo que podem cair ou j&aacute; ca&iacute;ram no vestibular<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/15-questoes-sobre-filmes-brasileiros-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/\" target=\"_blank\">15 quest&otilde;es sobre filmes brasileiros que j&aacute; ca&iacute;ram nos vestibulares<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/9-questoes-sobre-genetica-que-ja-cairam-nos-vestibulares-e-enem\/\" target=\"_blank\">9 quest&otilde;es sobre gen&eacute;tica que j&aacute; ca&iacute;ram nos vestibulares e Enem<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/11-questoes-sobre-aquecimento-global-que-ja-cairam-nos-vestibulares\/\" target=\"_blank\">11 quest&otilde;es sobre aquecimento global que j&aacute; ca&iacute;ram nos vestibulares<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/7-questoes-sobre-platao-e-o-mito-da-caverna\/\" target=\"_blank\">7 quest&otilde;es sobre Plat&atilde;o e o mito da caverna<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/atualidades-e-dicas\/11-questoes-sobre-revolucao-francesa-que-ja-cairam-nos-vestibulares-e-no-enem\/\" target=\"_blank\">11 quest&otilde;es sobre Revolu&ccedil;&atilde;o Francesa que j&aacute; ca&iacute;ram nos vestibulares e no Enem<\/a><\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-prepare-se-para-a-prova-com-o-estrategia-vestibulares-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Prepare-se-para-a-prova-com-o-Estrategia-Vestibulares\"><\/span>Prepare-se para a prova com o Estrat&eacute;gia Vestibulares&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O Estrat&eacute;gia Vestibulares oferece diariamente aulas gratuitas no YouTube sobre todas as mat&eacute;rias que caem nos principais vestibulares do Brasil!&nbsp;<\/p><p>Al&eacute;m disso, para aqueles que querem investir nos estudos, a plataforma tamb&eacute;m oferece cursos preparat&oacute;rios focados em cada uma das bancas, com professores especialistas na prova e com diversos benef&iacute;cios. 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