{"id":118640,"date":"2024-05-26T08:00:00","date_gmt":"2024-05-26T11:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=118640"},"modified":"2024-08-12T09:38:27","modified_gmt":"2024-08-12T12:38:27","slug":"ligacao-covalente","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-covalente\/","title":{"rendered":"Liga\u00e7\u00e3o covalente: defini\u00e7\u00e3o, tipos e propriedades"},"content":{"rendered":"<p>Liga&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica &eacute; nome dado para a intera&ccedil;&atilde;o entre &aacute;tomos, de elementos qu&iacute;micos iguais ou diferentes, que resultam na forma&ccedil;&atilde;o de mol&eacute;culas est&aacute;veis ou inst&aacute;veis. Existem diversos tipos de conex&otilde;es, a depender da natureza dos &aacute;tomos envolvidos, no caso da liga&ccedil;&atilde;o covalente, que &eacute; o foco principal deste artigo, s&atilde;o unidas estruturas at&ocirc;micas n&atilde;o met&aacute;licas.&nbsp;<p>Reconhecer liga&ccedil;&otilde;es covalentes nas mol&eacute;culas pode ser &uacute;til para compreender as caracter&iacute;sticas f&iacute;sicas e qu&iacute;micas daquelas subst&acirc;ncias, como por exemplo, a polaridade das subst&acirc;ncias &eacute; influenciada a depender do tipo de liga&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica existente entre os &aacute;tomos.&nbsp;<\/p><p>Se quiser aprender mais sobre esse assunto que tem import&acirc;ncia para o estudo pr&eacute;-vestibular, bem como para a compreens&atilde;o de certos fen&ocirc;menos qu&iacute;micos do cotidiano, continue lendo este texto.<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-covalente\/#Definicao-de-ligacao-covalente\" >Defini&ccedil;&atilde;o de liga&ccedil;&atilde;o covalente<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-covalente\/#Caracteristicas-da-ligacao-covalente\" >Caracter&iacute;sticas da liga&ccedil;&atilde;o covalente<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-covalente\/#Representacao-de-ligacoes-covalentes\" >Representa&ccedil;&atilde;o de liga&ccedil;&otilde;es covalentes<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-covalente\/#Questao-sobre-ligacao-covalente\" >Quest&atilde;o sobre liga&ccedil;&atilde;o covalente<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-covalente\/#Estude-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Estude para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-definicao-de-ligacao-covalente\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Definicao-de-ligacao-covalente\"><\/span>Defini&ccedil;&atilde;o de liga&ccedil;&atilde;o covalente<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Uma liga&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica do tipo covalente acontece quando dois elementos amet&aacute;licos interagem entre si, realizando um compartilhamento de el&eacute;trons entre si. Em geral, s&atilde;o &aacute;tomos com importante caracter&iacute;stica eletronegativa, em que ambos possuem tend&ecirc;ncia de receber el&eacute;trons em sua &oacute;rbita.&nbsp;<\/p><p>Al&eacute;m de elementos qu&iacute;micos n&atilde;o met&aacute;licos, o hidrog&ecirc;nio tamb&eacute;m pode realizar liga&ccedil;&otilde;es covalentes, isso significa que elas ocorrem da seguinte forma: ametal + ametal, ametal + hidrog&ecirc;nio ou hidrog&ecirc;nio + hidrog&ecirc;nio.&nbsp;<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/metais-semimetais-e-ametais\/\" target=\"_blank\">Metais, semimetais e ametais: entenda a classifica&ccedil;&atilde;o peri&oacute;dica<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-caracteristicas-da-ligacao-covalente\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Caracteristicas-da-ligacao-covalente\"><\/span>Caracter&iacute;sticas da liga&ccedil;&atilde;o covalente<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O compartilhamento de el&eacute;trons que ocorre em uma liga&ccedil;&atilde;o covalente acontece porque, do ponto de vista qu&iacute;mico, um &aacute;tomo est&aacute; mais est&aacute;vel eletricamente quando tem sua &uacute;ltima camada orbital completa.&nbsp;<\/p><p>Essa teoria pode ser simplificada de forma que todos os elementos qu&iacute;micos ter&atilde;o sua &oacute;rbita mais est&aacute;vel com um n&uacute;mero total de oito el&eacute;trons, exceto:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>o Hidrog&ecirc;nio, que precisa de apenas dois el&eacute;trons para estabiliza&ccedil;&atilde;o;<\/li>\n\n\n\n<li>o Ber&iacute;lio que estabiliza-se com quatro el&eacute;trons; e<\/li>\n\n\n\n<li>o Boro que admite estabilidade com seis el&eacute;trons na camada de val&ecirc;ncia.&nbsp;<\/li>\n<\/ul><p>Essas afirma&ccedil;&otilde;es s&atilde;o baseadas no diagrama de distribui&ccedil;&atilde;o dos el&eacute;trons em &oacute;rbitas proposto por Linus-Pauling.&nbsp;<\/p><p>Diante disso, como ambos os elementos ametais e\/ou hidrog&ecirc;nio apresentam tend&ecirc;ncia em receber el&eacute;trons, n&atilde;o seria poss&iacute;vel que um &aacute;tomo doasse o el&eacute;tron para o outro. Diante disso, os &aacute;tomos passam a compartilhar essa carga negativa.&nbsp;<\/p><p>Por exemplo, um &aacute;tomo A possui sete el&eacute;trons em sua camada mais externa, enquanto o hidrog&ecirc;nio tem apenas um el&eacute;tron em sua &oacute;rbita. Nesse cen&aacute;rio, ambos os &aacute;tomos precisam de exatamente um el&eacute;tron para a estabiliza&ccedil;&atilde;o. Ent&atilde;o, eles se aproximam e compartilham um &uacute;nico el&eacute;tron que far&aacute; parte da nuvem eletr&ocirc;nica de ambos, de forma que, ao mesmo tempo, A possuir&aacute; oito e o hidrog&ecirc;nio ter&aacute; dois el&eacute;trons na camada de val&ecirc;ncia.&nbsp;<\/p><p>Ao todo, os &aacute;tomos podem compartilhar um, dois ou tr&ecirc;s pares de el&eacute;trons simultaneamente. Quando um &uacute;nico par participa da liga&ccedil;&atilde;o, ela &eacute; classificada como simples. Duplas nos casos em que dois pares est&atilde;o envolvidos e tripla quando s&atilde;o tr&ecirc;s pares eletr&ocirc;nicos compartilhados.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-polaridade\">Polaridade<\/h3><p>Quando dois &aacute;tomos com <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/eletronegatividade-e-eletropositividade\/\" target=\"_blank\">eletronegatividade <\/a>iguais s&atilde;o aproximados, a forma como os &aacute;tomos s&atilde;o compartilhados determina que os vetores estejam bem distribu&iacute;dos e torna a mol&eacute;cula apolar, com baixa solubilidade em &aacute;gua.&nbsp;<\/p><p>Por outro lado, quando a eletronegatividade &eacute; diferente entre os &aacute;tomos, ent&atilde;o a for&ccedil;a com que os &aacute;tomos se atraem e compartilham &eacute; diferente em rela&ccedil;&atilde;o a um lado e outro. Com isso, a mol&eacute;cula tem uma vetor total n&atilde;o neutro e &eacute; considerada polar.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-group is-nowrap is-layout-flex wp-container-core-group-is-layout-1 wp-block-group-is-layout-flex\">\n<figure class=\"wp-block-image is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/T-LMsUzTlsNemKdgF19KCqzciebjidw_xs4V9EadeW-2tz3plx0C1ySMsQgWWb_IYgEX9rlsFXRP8CtJah8grGVaDhR4-gg9c9WX2fKKpp4Bo0o-pLUeMJz2JF1QnvIMHwWSpz-PMgNlweGp1dxHVUg\" alt=\"&Aacute;cido clor&iacute;drico\" style=\"width:229px;height:auto\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/9TUVUfJCxgw1TyayfyamTJaUAQjHvCsmTCf-TAXq7IfAEPDIhsNSAtuzKPCexbSNF3U3rd7TqpAs9JOZZKi483hz7ovu_cGjkssRVGXjY5HXMHe-mlYDWWltpxfHpdVufrDi8v3gRmEoimtvs85VRbo\" alt=\"G&aacute;s cloro - liga&ccedil;&atilde;o covalente\" style=\"width:264px;height:auto\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure>\n<\/div><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/polaridade-molecular\/\" target=\"_blank\">Polaridade molecular: o que &eacute;, como acontece e exerc&iacute;cios<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-representacao-de-ligacoes-covalentes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Representacao-de-ligacoes-covalentes\"><\/span>Representa&ccedil;&atilde;o de liga&ccedil;&otilde;es covalentes<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As liga&ccedil;&otilde;es covalentes podem ser representadas graficamente a partir de f&oacute;rmula estrutural, f&oacute;rmula molecular ou com a f&oacute;rmula eletr&ocirc;nica. Todas elas partem do princ&iacute;pio de que os &aacute;tomos est&atilde;o compartilhando el&eacute;trons entre si, ent&atilde;o devem ser distribu&iacute;dos com certa proximidade na representa&ccedil;&atilde;o.<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/N_3zFRyQqZ3ve-N9tMvMzOE9JWRpy2j0LvF1ClJ4Z6s8M6Fr6LwbxLDApGJNqLb3SFai37dONzVDRy-EsAHNm_J5SZYfJ7UVBLf15NogEO00HANXkBQtVN8D2gIgST3rTG6H_6-Ue5LuRvEvJzhcTQk\" alt=\"Hidrog&ecirc;nio - liga&ccedil;&atilde;o covalente\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>A imagem acima &eacute; um desenho gr&aacute;fico para facilitar a visualiza&ccedil;&atilde;o de como os el&eacute;trons s&atilde;o compartilhados em uma mol&eacute;cula de g&aacute;s hidrog&ecirc;nio. Observe que, o s&iacute;mbolo do hidrog&ecirc;nio sozinho possui um s&oacute; el&eacute;tron ao seu redor (<strong>&sdot;<\/strong>H), ent&atilde;o, quando dois hidrog&ecirc;nios s&atilde;o aproximados, seus el&eacute;trons s&atilde;o compartilhados e tornam-se (H<strong>:<\/strong>H).&nbsp;<\/p><p>Nessa estrutura, o s&iacute;mbolo do elemento qu&iacute;mico &eacute; adicionado e o n&uacute;mero de el&eacute;trons em sua camada de val&ecirc;ncia &eacute; distribu&iacute;do em torno desse s&iacute;mbolo. Depois os el&eacute;trons que ser&atilde;o partilhados s&atilde;o aproximados e representados como nuvens, como mostrado na figura abaixo.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"265\" height=\"123\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/05\/gif-ligacao-covalente.gif\" alt=\"\" class=\"wp-image-118641\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>Observe, ainda, que essa mesma liga&ccedil;&atilde;o pode ser representada por um &uacute;nico tra&ccedil;o (&mdash;), que indica o compartilhamento de um par de el&eacute;trons. Ou seja, a cada nuvem eletr&ocirc;nica compartilhada, um tra&ccedil;o deve ser adicionado entre os elementos.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/LfczBYaGuKux2Q_1HzaVj46m_7ARDBVDfmQBdrdWUl5H2UUYOKGIi0kaBbcSEQ_lEPqBmccOV15-pMrVgppR9QatwdjkrVpCOFZuBkqpBdER175q1TJ-UZQro1MmsS5vQflwGflFqeThpe4lmENbKbA\" alt=\"\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>Na imagem acima, h&aacute; a rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica entre dois &aacute;tomos de nitrog&ecirc;nio. Ambos possuem apenas cinco el&eacute;trons em sua camada de val&ecirc;ncia e, para completar a regra do octeto, precisam de mais tr&ecirc;s el&eacute;trons. Assim, fazem o compartilhamento m&uacute;tuo de tr&ecirc;s pares eletr&ocirc;nicos, como mostra a representa&ccedil;&atilde;o eletr&ocirc;nica com pontos amarelos.&nbsp;<\/p><p>Depois, o mesmo composto &eacute; representado por tr&ecirc;s tra&ccedil;os que indicam esse compartilhamento triplo. Por fim, a f&oacute;rmula molecular &eacute; apresentada, em que apenas existe o s&iacute;mbolo do elemento qu&iacute;mico e, em subscrito, est&aacute; o n&uacute;mero que indica quantos &aacute;tomos daquele elemento existem na mol&eacute;cula.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/Dt9_NuW8jg9Y9Dx-_USJYqLDuPbs8yneDgF6VobeyQlfQvbIkEBTolzCsCdCyL8d1VNXSdUp0TLW_9xCAcjSkGLeokaOaG_5-y4gEDIPKl_fG-qEYC3bjI_lzskXejbFtWyM7EmDB-edx3iGQQltvh0\" alt=\"\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>A f&oacute;rmula molecular e estrutural dos compostos acima seriam, ent&atilde;o:<\/p><ol class=\"wp-block-list\">\n<li>O<sub>2<\/sub> e O = O;<\/li>\n\n\n\n<li>H<sub>2<\/sub>O e H &ndash; O &ndash; H;&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>HCl e H &ndash; Cl;<\/li>\n\n\n\n<li>CO<sub>2<\/sub> e O = C = O;<\/li>\n\n\n\n<li>N<sub>2 <\/sub>e N &equiv; N; e<\/li>\n\n\n\n<li>NO e N = O.<\/li>\n<\/ol><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-dativa\/\" target=\"_blank\">Liga&ccedil;&atilde;o dativa: o que &eacute; esse compartilhamento de el&eacute;trons<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-sobre-ligacao-covalente\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-sobre-ligacao-covalente\"><\/span>Quest&atilde;o sobre liga&ccedil;&atilde;o covalente<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Fuvest (2006)<\/p><p>Os desenhos s&atilde;o representa&ccedil;&otilde;es de mol&eacute;culas em que se procura manter propor&ccedil;&otilde;es corretas entre raios at&ocirc;micos e dist&acirc;ncias internucleares.<\/p><p>Os desenhos podem representar, respectivamente, mol&eacute;culas de<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/XBeNpa-h5ohazdBjA_QbyCMcjpI0x_Rn3uuLShO8t-1J0iEnLE8D3gLnK84WgBcWmapmCAqyY7BaTIscV-3xooqvkKPGARe2vpwj22TFVjoUU5dCYdx1LUIoHe1Gec8hswefTtd3rxlm_GYJkVtAxnU\" alt=\"Quest&atilde;o sobre liga&ccedil;&atilde;o covalente\"><\/figure><p><strong>A) <span id=\"urn:enhancement-19dca3c0-c092-498c-b20f-524ca4e23db1\" class=\"textannotation disambiguated wl-creative-work\" itemid=\"https:\/\/data.wordlift.io\/wl110249\/entity\/oxigenio\"><\/span><\/strong>oxig&ecirc;nio, &aacute;gua e metano.&nbsp;<br><strong>B) <\/strong>cloreto de hidrog&ecirc;nio, am&ocirc;nia e &aacute;gua.<br><strong>C) <\/strong>mon&oacute;xido de carbono, di&oacute;xido de carbono e oz&ocirc;nio.&nbsp;<br><strong>D) <\/strong>cloreto de hidrog&ecirc;nio, di&oacute;xido de carbono e am&ocirc;nia.<br><strong>E) <\/strong>mon&oacute;xido de carbono, oxig&ecirc;nio e oz&ocirc;nio.&nbsp;<\/p><p><strong>Alternativa correta: <\/strong>D.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Estude para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Continue a estudar esses temas com a Coruja, por meio de aulas gratuitas disponibilizadas no Canal do YouTube. Elas s&atilde;o ministradas por professores especializados nos temas, com informa&ccedil;&otilde;es confi&aacute;veis e &uacute;teis para o estudo pr&eacute;-vestibular.&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Maratona de quest&otilde;es de Qu&iacute;mica para UNICAMP - Prof. Gabriel Prazeres\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/SabfYRDdbxk?list=PLP9omXFzW_n-V7bWbMsn_nNxw8-GOjrNl\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><p>Gostou do conte&uacute;do? 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