{"id":118643,"date":"2024-05-26T12:00:00","date_gmt":"2024-05-26T15:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=118643"},"modified":"2024-08-09T15:03:20","modified_gmt":"2024-08-09T18:03:20","slug":"interacoes-intermoleculares","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/interacoes-intermoleculares\/","title":{"rendered":"Intera\u00e7\u00f5es intermoleculares: defini\u00e7\u00e3o, tipos e propriedades"},"content":{"rendered":"<p>As intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares definem os contatos f&iacute;sico-qu&iacute;micos que ocorrem entre as mol&eacute;culas, e ditam a forma como as subst&acirc;ncias se unem ou se repelem entre si. Com isso conferem propriedades espec&iacute;ficas para cada tipo de material, o que permite um amplo uso dos conte&uacute;dos qu&iacute;micos em diferentes contextos do cotidiano.&nbsp;<p>As for&ccedil;as e intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares s&atilde;o parte importante da explica&ccedil;&atilde;o para os comportamentos da &aacute;gua, uma das mol&eacute;culas mais abundantes no planeta Terra e que &eacute; essencial para o desenvolvimento e perpetua&ccedil;&atilde;o da vida humana e de toda a natureza.&nbsp;<\/p><p>Dada a relev&acirc;ncia do tema, estud&aacute;-lo &eacute; interessante do ponto de vista do conhecimento cient&iacute;fico, para entender melhor o funcionamento do universo, como tamb&eacute;m para aplicar essas informa&ccedil;&otilde;es em quest&otilde;es de vestibulares.<\/p><p>E, para te ajudar com isso, o Estrat&eacute;gia Vestibulares preparou este artigo com os principais t&oacute;picos e defini&ccedil;&otilde;es acerca das for&ccedil;as intermoleculares e, ao final, confira um exerc&iacute;cio de vestibular resolvido e comentado sobre a tem&aacute;tica.&nbsp;<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/interacoes-intermoleculares\/#Fisico-quimica-forcas-intermoleculares\" >F&iacute;sico-qu&iacute;mica: for&ccedil;as intermoleculares<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/interacoes-intermoleculares\/#Caracteristicas-das-forcas-intermoleculares\" >Caracter&iacute;sticas das for&ccedil;as intermoleculares<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/interacoes-intermoleculares\/#Tipos-de-interacoes-intermoleculares\" >Tipos de intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/interacoes-intermoleculares\/#Questao-sobre-interacoes-intermoleculares\" >Quest&atilde;o sobre intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/interacoes-intermoleculares\/#Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-fisico-quimica-forcas-intermoleculares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Fisico-quimica-forcas-intermoleculares\"><\/span>F&iacute;sico-qu&iacute;mica: for&ccedil;as intermoleculares<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As mol&eacute;culas qu&iacute;micas possuem propriedades el&eacute;tricas, afinal, s&atilde;o compostas por <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomo\/\">&aacute;tomos <\/a>e elementos com atividade el&eacute;trica, cargas positivas e negativas. &Agrave; medida que esses elementos interagem entre si, cada subst&acirc;ncia apresentar&aacute; uma caracter&iacute;stica f&iacute;sico-qu&iacute;mica, com atividade el&eacute;trica. Ent&atilde;o, quando uma mol&eacute;cula est&aacute; em contato com outra, elas apresentam uma intera&ccedil;&atilde;o de natureza f&iacute;sica e qu&iacute;mica e, para essa rela&ccedil;&atilde;o d&aacute;-se o nome de for&ccedil;as intermoleculares.<\/p><p>A forma como uma mol&eacute;cula se relaciona com a outra no meio determina as propriedades da subst&acirc;ncia, como ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o, ponto de fus&atilde;o e at&eacute; mesmo a capacidade de solubilidade entre compostos diferentes.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-caracteristicas-das-forcas-intermoleculares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Caracteristicas-das-forcas-intermoleculares\"><\/span>Caracter&iacute;sticas das for&ccedil;as intermoleculares<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O primeiro ponto a ser destacado &eacute; que, o estudo das for&ccedil;as intermoleculares refere-se ao processo de atra&ccedil;&atilde;o ou repuls&atilde;o entre mol&eacute;culas, que podem ser iguais (por exemplo, v&aacute;rias mol&eacute;culas de &aacute;gua em um copo) ou diferentes (mistura de mol&eacute;culas de &aacute;gua e a&ccedil;&uacute;car em um recipiente).&nbsp;<\/p><p>Observe, ent&atilde;o, que trata-se de uma caracter&iacute;stica de cunho f&iacute;sico, de maneira que as mol&eacute;culas n&atilde;o sofrer&atilde;o altera&ccedil;&atilde;o na estrutura qu&iacute;mica, ou seja, n&atilde;o ocorre rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica, n&atilde;o ocorre forma&ccedil;&atilde;o de produtos. No exemplo da &aacute;gua e a&ccedil;&uacute;car, por exemplo, o a&ccedil;&uacute;car n&atilde;o perde &aacute;tomos ou el&eacute;trons quando &eacute; dissolvido em &aacute;gua e nem a &aacute;gua muda sua conforma&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>Outro ponto importante &eacute; observar que a nomenclatura &ldquo;for&ccedil;a&rdquo; faz refer&ecirc;ncia a vetores el&eacute;tricos que possuir&atilde;o capacidade de aproximar ou afastar duas mol&eacute;culas. &Agrave; medida que essa for&ccedil;a atua sobre o composto, ocorre o que &eacute; denominado &ldquo;intera&ccedil;&atilde;o intermolecular&rdquo;, que &eacute; o resultado efetivo da a&ccedil;&atilde;o dessas for&ccedil;as.<\/p><p>As for&ccedil;as intermoleculares possuem natureza el&eacute;trica e, em geral, h&aacute; sempre uma tend&ecirc;ncia da aproxima&ccedil;&atilde;o entre estruturas de cargas diferentes, e repuls&atilde;o entre mol&eacute;culas de cargas iguais. Ainda, a for&ccedil;a ser&aacute; proporcionalmente mais intensa quanto mais pr&oacute;ximas estiverem as mol&eacute;culas.&nbsp;<\/p><p>Fato &eacute; que, quanto maior for a intensidade da for&ccedil;a intermolecular, mais dif&iacute;cil &eacute; fazer a separa&ccedil;&atilde;o entre as mol&eacute;culas. Assim, quanto maior essa for&ccedil;a, maior ser&aacute; o ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o da mol&eacute;cula e, de maneira oposta, se a uni&atilde;o intermolecular for pouco intensa, o composto torna-se mais vol&aacute;til.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-forca-intermolecular-x-forca-intramolecular\">For&ccedil;a intermolecular X for&ccedil;a intramolecular<\/h3><p>Ao estudar qu&iacute;mica, &eacute; poss&iacute;vel se deparar tamb&eacute;m com o termo &ldquo;for&ccedil;a intramolecular&rdquo;. Nesse caso, o foco principal &eacute; compreender a intera&ccedil;&atilde;o que ocorre dentro das mol&eacute;culas, como os &aacute;tomos se unem entre si para formar cada composto qu&iacute;mico. Basicamente, for&ccedil;a intramolecular estuda as <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=Q-_xqxc9sCk&amp;pp=ygUpbGlnYcOnw6NvIHF1aW1pY2EgZXN0cmF0ZWdpYSB2ZXN0aWJ1bGFyZXM%3D\" target=\"_blank\">liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas<\/a>, enquanto que for&ccedil;as intermoleculares estudam a rela&ccedil;&atilde;o entre mol&eacute;culas j&aacute; formadas.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-tipos-de-interacoes-intermoleculares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Tipos-de-interacoes-intermoleculares\"><\/span>Tipos de intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ligacao-de-hidrogenio\">Liga&ccedil;&atilde;o de Hidrog&ecirc;nio<\/h3><p>A liga&ccedil;&atilde;o de Hidrog&ecirc;nio &eacute; o tipo de for&ccedil;a e intera&ccedil;&atilde;o intermolecular de maior intensidade. As mol&eacute;culas criam intera&ccedil;&otilde;es fortes entre si, criando materiais com alta tens&atilde;o superficial e tempo de ebuli&ccedil;&atilde;o, por exemplo.<\/p><p>Os compostos que podem realizar liga&ccedil;&otilde;es de Hidrog&ecirc;nio s&atilde;o mol&eacute;culas polares, que se dissolvem na &aacute;gua. &Eacute; necess&aacute;rio que o hidrog&ecirc;nio da mol&eacute;cula um interaja como um &aacute;tomo de Fl&uacute;or, Oxig&ecirc;nio ou Nitrog&ecirc;nio. Esse trio de elementos pode ser relembrado por meio do mnem&ocirc;nico &ldquo;FON&rdquo;.<\/p><p>Observe que, conforme as caracter&iacute;sticas f&iacute;sico-qu&iacute;micas de cada elemento da tabela peri&oacute;dica, o hidrog&ecirc;nio possui uma carga total mais positiva. Enquanto que fl&uacute;or, oxig&ecirc;nio e nitrog&ecirc;nio s&atilde;o tendem a doar el&eacute;trons para outros elementos. Diante disso, a atra&ccedil;&atilde;o entre Hidrog&ecirc;nio e os &aacute;tomos do grupo FON resulta em liga&ccedil;&atilde;o de hidrog&ecirc;nio, muito fortes e intensas.<\/p><p>O principal exemplo de subst&acirc;ncia que apresenta liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio &eacute; a &aacute;gua. As mol&eacute;culas de H<sub>2<\/sub>O criam for&ccedil;as intermoleculares entre si a partir da intera&ccedil;&atilde;o do oxig&ecirc;nio de um composto com o hidrog&ecirc;nio do outro e isso acontece sucessivamente com todas as mol&eacute;culas que est&atilde;o juntas naquele ambiente.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/DoIh0IB8daHJ3IfTsMSz1BRsagZm7KE1Q4L5b3uffjclA1w-u5pnsmJP_rdL2P0kcMV7Eajs8pW2fbMy4K-TqcyHOKHwrI67m11AU4kE2vZqELXzXKAWARo1YimZItgcYQRpJ9IwBVW4mp_vq3FxmMA\" alt=\"Liga&ccedil;&atilde;o de hidrog&ecirc;nio - intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>Essas intera&ccedil;&otilde;es permitem, por exemplo, que um mosquito pouse sobre a &aacute;gua, por que a tens&atilde;o superficial criada pela liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio s&atilde;o fortes o suficiente para sustent&aacute;-lo. Na &aacute;gua l&iacute;quida a jun&ccedil;&atilde;o entre os compostos ocorre de maneira mais aleat&oacute;ria, enquanto que no gelo, as mol&eacute;culas est&atilde;o em um estado de ativa&ccedil;&atilde;o menor, assim, criam estruturas cristalinas tridimensionais a partir dessas for&ccedil;as intermoleculares.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/WYpulX_714Aye_UzeKikS_7ZTkCc5yPbwjUrzxj8Hn2VAHNuzzdWl---D9uhODgnFh9QlZY9IK7WfpukXvNgLUjT6qs4nVXMasnJdMWCNyQPPeX1Yte9s9JLZxu-glaaIgyz6lSDUngJjDfNEZe5HsI\" alt=\"Liga&ccedil;&atilde;o de hidrog&ecirc;nio\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-dipolo-permanente-nbsp\">Dipolo permanente&nbsp;<\/h3><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/DU9A2EspQucKIJ5SZdIdG4-VJz83n-9VeHYrhhpN_aClYC-AaBetY9JXppU9_5sgtM7C1E7LyHd3J1ns9psaN6odTqPeaetzbEoeGBjzl4q80AGdzL3xuvdTwZs9bmRDu0YCP5Ejqstvd-UwmVN_VVE\" alt=\"Dipolo permanente - intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares \"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>No caso do dipolo permanente, tamb&eacute;m conhecido como dipolo-dipolo, a intera&ccedil;&atilde;o ocorre entre mol&eacute;culas com atividade el&eacute;trica diferente entre si. Ou seja, uma mol&eacute;cula ter&aacute; uma tend&ecirc;ncia em ser mais positiva e a outra tem caracter&iacute;sticas mais negativas. J&aacute; a repuls&atilde;o, ocorre quando polos de cargas parciais iguais (positivo e positivo ou negativo e negativo) s&atilde;o aproximados.&nbsp;<\/p><p>As intera&ccedil;&otilde;es do tipo dipolo permanente ocorrem em mol&eacute;culas polares, nos casos em que os &aacute;tomos envolvidos n&atilde;o abrangem hidrog&ecirc;nio em intera&ccedil;&atilde;o com fl&uacute;or, oxig&ecirc;nio e nitrog&ecirc;nio. Ainda, nos dipolo-dipolo, as for&ccedil;a empregada tem intensidade intermedi&aacute;ria, n&atilde;o permitindo uma tens&atilde;o superficial t&atilde;o resistente como no caso anterior.&nbsp;<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/polaridade-molecular\/\" target=\"_blank\">Polaridade molecular: o que &eacute;, como acontece e exerc&iacute;cios<\/a><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-dipolo-induzido-nbsp\">Dipolo induzido&nbsp;<\/h3><p>O dipolo induzido &eacute; um tipo de intera&ccedil;&atilde;o intermolecular que ocorre em casos que, naturalmente, a mol&eacute;cula n&atilde;o tem uma carga el&eacute;trica parcial bem definida, ou seja, a forma como os &aacute;tomos est&atilde;o distribu&iacute;dos no composto fazem com que ela tenha um comportamento el&eacute;trico neutro &mdash; essas mol&eacute;culas s&atilde;o classificadas como apolares.&nbsp;<\/p><p>Ent&atilde;o, para que uma diferen&ccedil;a de potencial ocorra entre as mol&eacute;culas, &eacute; necess&aacute;rio que algum outro composto fa&ccedil;a uma indu&ccedil;&atilde;o el&eacute;trica. Geralmente, uma outra mol&eacute;cula polar, com dipolo de carga parcial diferente de zero, pode ser capaz de criar um dipolo induzida no composto apolar.&nbsp;<\/p><p>Nesses casos, o campo el&eacute;trico gerado pela mol&eacute;cula polar precisa ter magnitude suficiente para induzir uma altera&ccedil;&atilde;o na conforma&ccedil;&atilde;o el&eacute;trica do composto polar. Conforme a nuvem eletr&ocirc;nica for modificada, ent&atilde;o h&aacute; um desarranjo das cargas e ocorre um dipolo induzido entre as duas estruturas.&nbsp;<\/p><p>Como &eacute; um processo induzido, que depende de muitos fatores e &eacute; vari&aacute;vel conforme os tipos de mol&eacute;culas que est&atilde;o na intera&ccedil;&atilde;o, os dipolos induzidos, tamb&eacute;m chamados de For&ccedil;as de London, possuem a menor intensidade entre as <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/forcas-intermoleculares\/\" target=\"_blank\">for&ccedil;as intermoleculares<\/a>.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-sobre-interacoes-intermoleculares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-sobre-interacoes-intermoleculares\"><\/span>Quest&atilde;o sobre intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Universidade Federal de Santa Maria &ndash; UFSM (2023)&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh7-us.googleusercontent.com\/J-06Zp2c7LaH5-X4fZ9Kqtucv__3zT0K6MgvIFNLTx2nMH70eXYKuPINLTrf9c6uFqsMv03Tke5-AcIffcwU-xbwODc7Ww9_bbkanzAvNTCtoKnLTYsYdVjONZsvwwjZC7nzlZIWPuEOEs3YzFiGW14\" alt=\"Tabela peri&oacute;dica\"><\/figure><p>M&aacute;rcia Barbosa, professora e pesquisadora de F&iacute;sica da Universidade Federal do Rio Grande do Sul, faz parte da Academia Brasileira de Ci&ecirc;ncias e &eacute; especialista em comportamento da &aacute;gua. Seus estudos est&atilde;o baseados nas caracter&iacute;sticas dessas mol&eacute;culas evidenciadas pelas liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio. Na an&aacute;lise do fluxo da &aacute;gua em nanotubos, cilindros com espessura 80 mil vezes menor que um fio de cabelo, ela observou que a &aacute;gua flui muito bem nesses espa&ccedil;os, fazendo somente intera&ccedil;&otilde;es com outras mol&eacute;culas que est&atilde;o &agrave; sua frente ou atr&aacute;s, perdendo as intera&ccedil;&otilde;es laterais, pois estas s&atilde;o repelidas pelo min&uacute;sculo cano. O estudo sobre diferentes materiais e espessuras de nanotubos, procurando a melhor estrat&eacute;gia para dessalinizar &aacute;gua, &eacute; uma promissora possibilidade de prover &aacute;gua pot&aacute;vel, visto que a ONU estima que metade da popula&ccedil;&atilde;o mundial sofrer&aacute; com falta de &aacute;gua at&eacute; 2050.<\/p><p>Fonte: BRUNO, V.; ROSSINI, M. C. Revista Superinteressante. 22 nov. 2020. Dispon&iacute;vel em: &lt;https:\/\/super.abril.com.br\/ciencia\/marcia-barbosa-estuda-a-agua-a-substancia-mais-estranha-da-face-da-terra&gt;. Acesso em: 02 jun. 2023. (Adaptado)<\/p><p>Tendo em vista o texto, as liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio e o comportamento da mol&eacute;cula da &aacute;gua, considere as afirma&ccedil;&otilde;es a seguir.<\/p><p>I &rarr; As liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio ocorrem preferencialmente no estado gasoso em mol&eacute;culas que possuem hidrog&ecirc;nio ligado ao fl&uacute;or, nitrog&ecirc;nio ou oxig&ecirc;nio, formando forte polo negativo no &aacute;tomo de hidrog&ecirc;nio.<\/p><p>II &rarr; As liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio explicam o fato de o gelo flutuar na &aacute;gua, pois, enquanto no estado l&iacute;quido as mol&eacute;culas est&atilde;o desorganizadas, no estado s&oacute;lido est&atilde;o organizadas na forma hexagonal, ou seja, a mesma quantidade de mol&eacute;culas ocupando maior espa&ccedil;o, o que diminui a densidade.<\/p><p>III &rarr; As liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio explicam o fato de insetos permanecerem sobre a &aacute;gua devido &agrave; tens&atilde;o superficial, em que as mol&eacute;culas superficiais se atraem, formando uma esp&eacute;cie de pel&iacute;cula ou fina camada na superf&iacute;cie.&nbsp;<\/p><p>Est&aacute;(&atilde;o) correta(s)<\/p><p><strong>A) <\/strong>apenas I.&nbsp;<br><strong>B) <\/strong>apenas II.&nbsp;<br><strong>C) <\/strong>apenas I e III.<br><strong>D) <\/strong>apenas II e III.&nbsp;<br><strong>E) <\/strong>I, II e III.&nbsp;<\/p><p><strong>Alternativa correta: <\/strong>D.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-se-prepare-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos cursos preparat&oacute;rios da Coruja, os alunos s&atilde;o treinados para observar as mat&eacute;rias de maneira abrangente, conectando informa&ccedil;&otilde;es de diferentes &aacute;reas e consolidando esses dados em simulados e nas provas. 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