{"id":118649,"date":"2024-05-27T12:00:00","date_gmt":"2024-05-27T15:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=118649"},"modified":"2024-08-09T16:30:10","modified_gmt":"2024-08-09T19:30:10","slug":"acidos-inorganicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos-inorganicos\/","title":{"rendered":"\u00c1cidos inorg\u00e2nicos: defini\u00e7\u00e3o, propriedades e mais\u00a0"},"content":{"rendered":"<p>&Aacute;cidos inorg&acirc;nicos s&atilde;o subst&acirc;ncias qu&iacute;micas que possuem baixo pH, liberando c&aacute;tions ou &iacute;ons hidrog&ecirc;nio quando solubilizados em meio aquoso. Sua estrutura &eacute; formada por diversos elementos, que formam &aacute;cidos mais ou menos intensos, mas n&atilde;o possuem cadeias carb&ocirc;nicas na constitui&ccedil;&atilde;o molecular.&nbsp;<p>Cotidianamente, o comportamento dos &aacute;cidos inorg&acirc;nicos pode ser bastante forte, causando acidentes de diferentes magnitudes, a depender da subst&acirc;ncia e forma de uso. Al&eacute;m disso, algumas dessas mol&eacute;culas est&atilde;o presentes na fisiologia humana, de forma a permitir a correta digest&atilde;o alimentar.<\/p><p>O conhecimento sobre &aacute;cidos inorg&acirc;nicos &eacute; rotineiramente cobrado em provas de vestibulares, de forma contextualizada &agrave;s situa&ccedil;&otilde;es do cotidiano, como tamb&eacute;m em perguntas mais diretas, que demandam um estudo espec&iacute;fico do tema.<\/p><p>E, para te ajudar nesta jornada, a Coruja preparou este artigo completo com a defini&ccedil;&atilde;o, propriedades, comportamentos e rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas que relacionam-se aos &aacute;cidos inorg&acirc;nicos, aproveite!&nbsp;<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos-inorganicos\/#O-que-sao-acidos\" >O que s&atilde;o &aacute;cidos?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos-inorganicos\/#Propriedades-dos-acidos-inorganicos\" >Propriedades dos &aacute;cidos inorg&acirc;nicos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos-inorganicos\/#Classificacao-de-acidos-inorganicos\" >Classifica&ccedil;&atilde;o de &aacute;cidos inorg&acirc;nicos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos-inorganicos\/#Nomenclatura-dos-acidos\" >Nomenclatura dos &aacute;cidos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos-inorganicos\/#Acidos-no-dia-a-dia\" >&Aacute;cidos no dia a dia&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos-inorganicos\/#Estude-com-o-Estrategia-Vestibulares\" >Estude com o Estrat&eacute;gia Vestibulares<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-sao-acidos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-sao-acidos\"><\/span>O que s&atilde;o &aacute;cidos?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Quimicamente, os &aacute;cidos podem ser definidos como subst&acirc;ncias que se ionizam em meio aquoso, com libera&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons positivamente carregados, em geral representados pelo H<sup>+ <\/sup>&mdash; essa foi a defini&ccedil;&atilde;o proposta pela teoria de Arrhenius para as <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=N3AeQHmqQIc&amp;pp=ygUdYWNpZG8gZXN0cmF0ZWdpYSB2ZXN0aWJ1bGFyZXM%3D\" target=\"_blank\">fun&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas<\/a>.&nbsp;<\/p><p>Com base nessas caracter&iacute;sticas, uma solu&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica em que um &aacute;cido est&aacute; solubilizado pode ser considerada <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-eletroliticas-e-nao-eletroliticas\/\" target=\"_blank\">eletrol&iacute;tica<\/a>, porque permite a condu&ccedil;&atilde;o de energia el&eacute;trica, por meio de correntes el&eacute;tricas.&nbsp;<\/p><p>O pH de uma subst&acirc;ncia mede o qu&atilde;o &aacute;cida ou qu&atilde;o b&aacute;sica ela &eacute;, ou seja, sua capacidade de liberar &iacute;ons positivos. Quanto mais baixo o pH de uma mol&eacute;cula, maior a sua acidez, maior a pot&ecirc;ncia e a quantidade de H<sup>+<\/sup> liberadas na solu&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-acidos-inorganicos-x-acidos-organicos\">&Aacute;cidos inorg&acirc;nicos X &aacute;cidos org&acirc;nicos<\/h3><p>As subst&acirc;ncias qu&iacute;micas s&atilde;o divididas, classicamente, em dois grandes grupos:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Os compostos org&acirc;nicos s&atilde;o formados por uma cadeia de carbonos; e&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>Os compostos inorg&acirc;nicos n&atilde;o possuem essa <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/cadeia-carbonica\/\">cadeia carb&ocirc;nica<\/a>, e o carbono n&atilde;o &eacute; o principal elemento qu&iacute;mico que constituem a mol&eacute;cula.<\/li>\n<\/ul><p>Essa mesma classifica&ccedil;&atilde;o abrange os &aacute;cidos. Assim, os &aacute;cidos inorg&acirc;nicos s&atilde;o aqueles que possuem uma f&oacute;rmula em que o carbono n&atilde;o &eacute; um elemento central; enquanto os &aacute;cidos org&acirc;nicos possuem estrutura carb&ocirc;nica associada a componentes que permitem a libera&ccedil;&atilde;o de c&aacute;tions em solu&ccedil;&atilde;o aquosa.&nbsp;<\/p><h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-exemplos-de-acidos-inorganicos\">Exemplos de &aacute;cidos inorg&acirc;nicos<\/h4><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>HCl &ndash; &aacute;cido clor&iacute;drico;<\/li>\n\n\n\n<li>HBr &ndash; &aacute;cido brom&iacute;drico;<\/li>\n\n\n\n<li>H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> &ndash; &aacute;cido sulf&uacute;rico; e&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>HNO<sub>3<\/sub>&ndash; &aacute;cido n&iacute;trico.&nbsp;<\/li>\n<\/ul><h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-exemplos-de-acidos-organicos\">Exemplos de &aacute;cidos org&acirc;nicos<\/h4><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>CH<sub>3<\/sub>COOH,- &aacute;cido ac&eacute;tico;<\/li>\n\n\n\n<li>C<sub>3<\/sub>H<sub>6<\/sub>O<sub>3 <\/sub>&ndash; &aacute;cido l&aacute;tico;<\/li>\n\n\n\n<li>C<sub>6<\/sub>H<sub>8<\/sub>O<sub>7 <\/sub>&ndash; &aacute;cido c&iacute;trico; e&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>C<sub>4<\/sub>H<sub>6<\/sub>O<sub>5<\/sub> &ndash; &aacute;cido m&aacute;lico.&nbsp;<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-propriedades-dos-acidos-inorganicos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Propriedades-dos-acidos-inorganicos\"><\/span>Propriedades dos &aacute;cidos inorg&acirc;nicos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os compostos qu&iacute;micos s&atilde;o agrupados em diferentes classifica&ccedil;&otilde;es conforme suas semelhan&ccedil;as e diferen&ccedil;as, por isso, subst&acirc;ncias que est&atilde;o no mesmo conjunto compartilham propriedades entre si.&nbsp;<\/p><p>No caso dos &aacute;cidos inorg&acirc;nicos, &eacute; um consenso que sua grande maioria n&atilde;o possuem colora&ccedil;&atilde;o a olho nu, s&atilde;o l&iacute;quidos na temperatura ambiente, ao mesmo tempo que tem um forte sabor &aacute;cido, amargo ou at&eacute; mesmo azedo quando adicionados na boca.<\/p><p>Por exemplo, muitos refrigerantes a base de cola possuem uma propriedade mais &aacute;cida quando adicionados na boca, parte dessa acidez &eacute; decorrente da presen&ccedil;a de &aacute;cido fosf&oacute;rico, um &aacute;cido inorg&acirc;nico.&nbsp;<\/p><p>Pela defini&ccedil;&atilde;o da escala de pH, todos os &aacute;cidos possuem, necessariamente, um pH menor do que 7. Quanto menor o valor de pH, mais f&aacute;cil &eacute; o processo de ioniza&ccedil;&atilde;o daquele &aacute;cido, de forma que libera H<sup>+ <\/sup>para o meio com maior desempenho.&nbsp;<\/p><p>Os processos f&iacute;sico-qu&iacute;micos associados aos &aacute;cidos inorg&acirc;nicos acontecem com baixos pontos de fus&atilde;o e de ebuli&ccedil;&atilde;o. Simultaneamente, como foi mencionado em t&oacute;picos anteriores, s&atilde;o subst&acirc;ncias que conduzem eletricidade em meio aquoso, por meio da passagem de corrente el&eacute;trica atrav&eacute;s dos <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/\" target=\"_blank\">el&eacute;trons <\/a>liberados nas &oacute;rbitas at&ocirc;micas.&nbsp;<\/p><p>Por fim, os &aacute;cidos inorg&acirc;nicos tamb&eacute;m apresentam a capacidade de reagir com elementos met&aacute;licos da Tabela Peri&oacute;dica, como ferro e zinco. Ao fim da rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica, espera-se que seja produzido o g&aacute;s hidrog&ecirc;nio (H<sub>2<\/sub>).&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-classificacao-de-acidos-inorganicos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Classificacao-de-acidos-inorganicos\"><\/span>Classifica&ccedil;&atilde;o de &aacute;cidos inorg&acirc;nicos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quanto-a-quantidade-de-h\">Quanto &agrave; quantidade de H<sup>+<\/sup><\/h3><p>Quando um &aacute;cido possui apenas um hidrog&ecirc;nio em sua estrutura, conforme ele for solubilizado em meio aquoso, poder&aacute; liberar apenas um &iacute;on H<sup>+<\/sup> por mol&eacute;cula. Consequentemente, se cada estrutura molecular tem dois hidrog&ecirc;nios, dois &iacute;ons H<sup>+<\/sup> podem ser ionizados na &aacute;gua. Com base nisso, os &aacute;cidos inorg&acirc;nicos podem ser classificados em:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Mono&aacute;cidos ou monopr&oacute;ticos (o sufixo pr&oacute;tico relaciona-se com pr&oacute;ton), se t&ecirc;m apenas um hidrog&ecirc;nio, como &aacute;cido clor&iacute;drico (HCl);<\/li>\n\n\n\n<li>Di&aacute;cidos ou dipr&oacute;ticos, quando t&ecirc;m dois hidrog&ecirc;nios na estrutura molecular, como o &aacute;cido carb&ocirc;nico (H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>) ; e<\/li>\n\n\n\n<li>Tri&aacute;cidos ou tripr&oacute;ticos, se t&ecirc;m tr&ecirc;s hidrog&ecirc;nios que podem sofrer ioniza&ccedil;&atilde;o em meio aquosos, como exemplo o &aacute;cido fosf&oacute;rico (H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub>).<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quanto-a-presenca-de-oxigenios\">Quanto &agrave; presen&ccedil;a de oxig&ecirc;nios<\/h3><p>Existem &aacute;cidos inorg&acirc;nicos que possuem oxig&ecirc;nio em sua estrutura molecular, esses compostos s&atilde;o classificados como oxi&aacute;cidos. Quando n&atilde;o possuem oxig&ecirc;nio na mol&eacute;cula, o elemento predominante &eacute; o hidrog&ecirc;nio, ent&atilde;o s&atilde;o nomeados como hidr&aacute;cidos.&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quanto-ao-numero-de-elementos\">Quanto ao n&uacute;mero de elementos<\/h3><p>O n&uacute;mero de elementos qu&iacute;micos envolvidos na configura&ccedil;&atilde;o da mol&eacute;cula tamb&eacute;m pode ser um par&acirc;metro classificat&oacute;rio para os &aacute;cidos inorg&acirc;nicos:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Compostos bin&aacute;rios s&atilde;o aqueles que possuem exclusivamente dois elementos qu&iacute;micos, ou seja, o hidrog&ecirc;nio e outro elemento da tabela peri&oacute;dica, como o &aacute;cido fluor&iacute;drico (HF);<\/li>\n\n\n\n<li>Compostos terci&aacute;rios possuem tr&ecirc;s elementos diferentes da tabela peri&oacute;dica, de forma que um &eacute; o hidrog&ecirc;nio, como no &aacute;cido b&oacute;rico (H<sub>3<\/sub>BO<sub>3<\/sub>);<\/li>\n\n\n\n<li>Por fim, os compostos quatern&aacute;rios s&atilde;o aqueles que t&ecirc;m quatro elementos distintos, em que pelo menos um deles &eacute; o hidrog&ecirc;nio, por exemplo o &aacute;cido tiocianoico (HSCN).<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quanto-a-forca-de-acidez\">Quanto &agrave; for&ccedil;a de acidez<\/h3><p>A for&ccedil;a de acidez de um composto &eacute; medida por meio do seu grau de ioniza&ccedil;&atilde;o, ou seja, qu&atilde;o forte ela &eacute; capaz de liberar os &iacute;ons positivos em meio aquoso. Nesse caso, os &aacute;cidos inorg&acirc;nicos s&atilde;o classificados assim:<\/p><figure class=\"wp-block-table\"><table><tbody><tr><td><\/td><td><strong>Grau de ioniza&ccedil;&atilde;o\/for&ccedil;a de acidez<\/strong><\/td><td><strong>Caracter&iacute;stica<\/strong><\/td><td><strong>Exemplo<\/strong><\/td><\/tr><tr><td rowspan=\"3\"><strong>Hidr&aacute;cido <\/strong>(conforme o elemento qu&iacute;mico que se liga ao hidrog&ecirc;nio)<\/td><td>Forte<\/td><td>Que possuem halog&ecirc;nios na estrutura (cloro, bromo e iodo)<\/td><td>HF, HCl, HI<\/td><\/tr><tr><td>Moderado<\/td><td>Que possui fl&uacute;or na estrutura&nbsp;<\/td><td>HF<\/td><\/tr><tr><td>Fraco<\/td><td>Formados por quaisquer elementos que n&atilde;o estejam citados acima<\/td><td>HBr<\/td><\/tr><tr><td rowspan=\"3\"><strong>Oxi&aacute;cidos <\/strong>(subtrai-se o n&uacute;mero de oxig&ecirc;nios da f&oacute;rmula pelo n&uacute;mero de hidrog&ecirc;nios ioniz&aacute;veis )<\/td><td>Forte<\/td><td>n<sub>O<\/sub> &ndash; n<sub>H<\/sub> &ge; 2&nbsp;<\/td><td>H<sub>2<\/sub>SO<sub>4&nbsp;<\/sub><\/td><\/tr><tr><td>Moderado<\/td><td>n<sub>O<\/sub> &ndash; n<sub>H<\/sub> = 1<\/td><td>HClO<sub>2<\/sub><\/td><\/tr><tr><td>Fraco<\/td><td>n<sub>O<\/sub> &ndash; n<sub>H<\/sub> = 0<\/td><td>HBrO<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-nomenclatura-dos-acidos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Nomenclatura-dos-acidos\"><\/span>Nomenclatura dos &aacute;cidos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O nome dado aos &aacute;cidos depende se eles s&atilde;o hidr&aacute;cidos e oxi&aacute;cidos, bem como considera o <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-oxidacao\/\" target=\"_blank\">n&uacute;mero de oxigena&ccedil;&atilde;o <\/a>do elemento central da mol&eacute;cula. Veja abaixo:<\/p><figure class=\"wp-block-table\"><table><tbody><tr><td><\/td><td colspan=\"2\"><strong>Regra da nomenclatura<\/strong><\/td><td><strong>Exemplo<\/strong><\/td><\/tr><tr><td><strong>Hidr&aacute;cido&nbsp;<\/strong><\/td><td colspan=\"2\">&Aacute;cido + nome do &acirc;nion + &iacute;drico<\/td><td>HCl&nbsp; = &aacute;cido clor&iacute;drico<\/td><\/tr><tr><td rowspan=\"4\"><strong>Oxi&aacute;cido<\/strong><\/td><td>Nox do elemento central = +1 ou +2<\/td><td>&Aacute;cido + hipo + nome do &acirc;nion + oso<\/td><td>H<sub>3<\/sub>PO<sub>2 <\/sub>= &aacute;cido hipofosforoso<\/td><\/tr><tr><td>Nox do elemento central = +3 ou +4<\/td><td>&Aacute;cido + nome do &acirc;nion + oso<\/td><td>HClO<sub>2 <\/sub>= &aacute;cido cloroso<\/td><\/tr><tr><td>Nox do elemento central = +5 ou +6<\/td><td>&Aacute;cido + nome do &acirc;nion + ico<\/td><td>H<sub>3<\/sub>BO<sub>3<\/sub>= &aacute;cido b&oacute;rico<\/td><\/tr><tr><td>Nox do elemento central = +7<\/td><td>&Aacute;cido + per + nome do &acirc;nion + ico<\/td><td>HClO<sub>4 <\/sub>= &aacute;cido perclorico<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-acidos-no-dia-a-dia-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Acidos-no-dia-a-dia\"><\/span>&Aacute;cidos no dia a dia&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os &aacute;cidos s&atilde;o subst&acirc;ncias presentes no cotidiano de diversas maneiras, em alimentos, em produtos qu&iacute;micos, e at&eacute; mesmo no organismo humano. O est&ocirc;mago possui a capacidade de gerar &aacute;cido clor&iacute;drico por meio de c&eacute;lulas especializadas, essa subst&acirc;ncia inorg&acirc;nica possui um pH baixo com forte grau de acidez, o que determina que os alimentos sejam digeridos nesse &oacute;rg&atilde;o, como tamb&eacute;m pode matar microrganismos que adentram o corpo por meio da alimenta&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>Na gastronomia, a acidez do azeite pode ser importante para determinar em que prato ele ser&aacute; usado, qual a propor&ccedil;&atilde;o adicionado ao cozido e como isso impacta no sabor total do alimento. Frutas c&iacute;tricas, como abacaxi, lim&atilde;o e laranja tamb&eacute;m s&atilde;o ricas em &aacute;cidos, por isso tem um essa caracter&iacute;stica mais azeda ao paladar.&nbsp;<\/p><p>Em algumas circunst&acirc;ncias, os &aacute;cidos podem ser utilizados para a limpeza de sujidades mais grosseiras, como em ambientes industriais, metal&uacute;rgicos e tamb&eacute;m em ambientes que utilizam produtos fortes que podem ser neutralizados com &aacute;cidos.&nbsp;<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidez-e-basicidade-dos-compostos-organicos\/\" target=\"_blank\">Acidez e basicidade dos compostos org&acirc;nicos: como reconhecer e diferenciar<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-com-o-estrategia-vestibulares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-com-o-Estrategia-Vestibulares\"><\/span>Estude com o Estrat&eacute;gia Vestibulares<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>No curso preparat&oacute;rio da Coruja, voc&ecirc; poder&aacute; aprender com profundidade as ci&ecirc;ncias da natureza e suas tecnologias, um ponto de grande interesse para os vestibulandos. 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