<\/span><\/h2>As transformações gasosas ocorrem, como foi mencionado anteriormente, a partir de alterações na temperatura, pressão ou volume do sistema gasoso. Ao estudar esses processos, é possível que mantenha-se um valor térmico constante, condições de pressão constantes ou, ainda, volume igual durante todo o processo. Cada uma dessas situações pode ser estudada separadamente, como será descrito abaixo. <\/p>
Quando um gás é alterado fisicamente sob pressão constante, considera-se que é uma transformação isobárica. Nesses casos, os parâmetros que sofrem alteração são volume e temperatura, conforme demonstra a fórmula abaixo, denominada por lei de Charles.<\/p>
V1<\/sub>\/T1<\/sub> = V2<\/sub>\/T2<\/sub><\/p>V1<\/sub> <\/sup>= volume no início da transformação
T1<\/sub> <\/sup>= temperatura no início da transformação
V2<\/sub> <\/sup>= volume no fim da transformação
T2<\/sub> <\/sup>= temperatura no fim da transformação<\/p>Nesses casos, o volume e a temperatura, grandezas variáveis, são diretamente proporcionais entre si. Ou seja, quanto mais quente o gás estiver, mais volume ele ocupa no espaço. Por outro lado, se estiver com menor temperatura, estará com menor volume. <\/p>
A transformação gasosa isométrica ou isovolumétrica diz respeito aos fenômenos em que os gases mantêm volume constante durante todo o processo físico. É possível encontrá-los em sistemas fechados que impedem a expansão gasosa, como em uma panela de pressão, que não muda de volume ao longo do tempo. <\/p>
Nesses casos, há alteração da pressão e da temperatura, de maneira diretamente proporcional. Como descrito na equação abaixo, reconhecida como lei de Gay-Lussac.<\/p>
P1<\/sub>\/T1<\/sub> = P2<\/sub>\/T2<\/sub><\/p>P1<\/sub> <\/sup>= pressão no início da transformação
T1<\/sub> <\/sup>= temperatura no início da transformação
P2<\/sub>= pressão no fim da transformação
T2<\/sub> <\/sup>= temperatura no fim da transformação<\/p>Conforme a temperatura do gás aumenta, aumenta também a pressão total do sistema. Essa lógica explica que o aumento de pressão na panela também resulta em aumento da temperatura e, consequentemente, da velocidade de cozimento.<\/p>
Transformações isotérmicas são aquelas em que o gás é submetido a um processo de alteração física sob temperatura constante. Ou seja, do início ao fim do fenômeno a temperatura do sistema é a mesma. <\/p>
É possível descrever um valor constante K para as condições de pressão e volume do sistema isotérmico. Conforme a seguinte equação matemática:<\/p>
p.V = k <\/p>
k é uma constante;
p é a pressão do sistema; e
V é o volume do sistema.<\/p>
Note que, nessas condições, a pressão e o volume do sistema são inversamente proporcionais. Isso significa que, à medida que a pressão aumenta, o volume diminui, do mesmo modo, se a pressão diminui, o volume do sistema aumenta.<\/p>
De forma semelhante, é possível fazer cálculos comparativos entre a pressão inicial e a pressão final, por meio da lei de Boyle-Mariotte. Veja que, como a temperatura inicial e final é a mesma, esse valor não é considerado durante as equações. <\/p>
P1<\/sub> . V1<\/sub>= P2<\/sub> . V2<\/sub><\/p>P1<\/sub> <\/sup>= pressão no início da transformação
V1<\/sub> <\/sup>= volume no início da transformação
P2<\/sub>= pressão no fim da transformação
V2<\/sub> <\/sup>= volume no fim da transformação<\/p>Existe uma quarta forma de transformação gasosa, que tem importância, principalmente, na termodinâmica: as transformações adiabáticas. Nessa classificação, não há troca de calor entre o sistema alterado e o meio em que ele se encontra, como quando há saída de um desodorante de um spray aerossol — com mudança de volume e pressão do conteúdo, mas sem trânsito de calor. <\/p>