{"id":132060,"date":"2024-12-14T10:04:47","date_gmt":"2024-12-14T13:04:47","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=132060"},"modified":"2025-02-19T14:54:22","modified_gmt":"2025-02-19T17:54:22","slug":"reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/","title":{"rendered":"Rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o: defini\u00e7\u00e3o, balanceamento e aplica\u00e7\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>Processos muito comuns no dia a dia, como combust&atilde;o, fotoss&iacute;ntese e corros&atilde;o do ferro possuem algo em comum: s&atilde;o rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas de oxirredu&ccedil;&atilde;o. Tamb&eacute;m conhecidas como redox, a caracter&iacute;stica principal dessas rea&ccedil;&otilde;es &eacute; a transfer&ecirc;ncia de el&eacute;trons entre os reagentes.&nbsp;<p>Por apresentar grande import&acirc;ncia cotidiana e acad&ecirc;mica, esse &eacute; um assunto muito cobrado nos vestibulares e no Enem, sendo inclu&iacute;do em diversas quest&otilde;es. A leitura desse artigo te permitir&aacute; entender os principais t&oacute;picos relacionados ao tema, para se preparar melhor para esse tipo de quest&atilde;o. Vamos l&aacute;?<\/p><p>\n\n\n\n<div class=\"cta-medio\" style=\"background-image: url(https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/curso-enem-1-estrategia-vestibulares-ctamedio.jpg);\"><h3>Pacote Enem TOP <\/h3> <p>Estude com o Estrat\u00e9gia Vestibulares<\/p><div class=\"cta-botao\"><a id=\"cta-medio\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/curso\/enem-top\/\" target=\"_blank\" style=\"background:rgb(255,150,0)\">Saiba mais<\/a><\/div><\/div>\n\n\n\n<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/#O-que-sao-reacoes-de-oxirreducao\" >O que s&atilde;o rea&ccedil;&otilde;es de oxirredu&ccedil;&atilde;o?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/#Numero-de-oxidacao-nox\" >N&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o (nox)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/#Oxidacao-e-reducao\" >Oxida&ccedil;&atilde;o e redu&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/#Agentes-oxidante-e-redutor\" >Agentes oxidante e redutor<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/#Balanceamento-de-reacoes-redox\" >Balanceamento de rea&ccedil;&otilde;es redox<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/#Aplicacoes-da-oxirreducao\" >Aplica&ccedil;&otilde;es da oxirredu&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/#Fixando-o-conhecimento-sobre-oxirreducao\" >Fixando o conhecimento sobre oxirredu&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao-definicao-balanceamento-e-aplicacoes\/#Aprenda-quimica-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Aprenda qu&iacute;mica para o vestibular com o Estrat&eacute;gia<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-sao-reacoes-de-oxirreducao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-sao-reacoes-de-oxirreducao\"><\/span>O que s&atilde;o rea&ccedil;&otilde;es de oxirredu&ccedil;&atilde;o?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Rea&ccedil;&otilde;es de oxirredu&ccedil;&atilde;o s&atilde;o aquelas em que ocorre transfer&ecirc;ncia de el&eacute;trons entre subst&acirc;ncias, resultando em altera&ccedil;&atilde;o do n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o dos elementos envolvidos.<\/p><p>Al&eacute;m disso, observa-se que os reagentes devem apresentar tend&ecirc;ncias opostas, sendo comumente rea&ccedil;&otilde;es entre um metal e um ametal. Isso porque os metais t&ecirc;m tend&ecirc;ncia de ceder el&eacute;trons, enquanto os ametais apresentam a tend&ecirc;ncia de receber el&eacute;trons.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-numero-de-oxidacao-nox\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Numero-de-oxidacao-nox\"><\/span>N&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o (nox)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o (nox) representa a carga que um &aacute;tomo teria se todas as suas liga&ccedil;&otilde;es com outros &aacute;tomos fossem totalmente i&ocirc;nicas. O nox ajuda a determinar o que est&aacute; sendo oxidado ou reduzido numa rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Para as subst&acirc;ncias simples, como o Cl&#8322;, o nox sempre ser&aacute; igual a 0. No caso dos compostos i&ocirc;nicos, como o NaCl, o nox &eacute; a pr&oacute;pria carga el&eacute;trica do &iacute;on. J&aacute; para os compostos covalentes, como o CH&#8324;, o nox pode ser definido como a carga fict&iacute;cia que o &aacute;tomo teria se todos os el&eacute;trons compartilhados na liga&ccedil;&atilde;o fossem atribu&iacute;dos ao &aacute;tomo mais eletronegativo.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-elementos-com-nox-fixo\">Elementos com nox fixo<\/h3><p>Alguns elementos ou grupos da tabela peri&oacute;dica apresentam nox fixo. Confira quais s&atilde;o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Metais alcalinos<\/strong> (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr): nox = <strong>+1<\/strong><\/li>\n\n\n\n<li><strong>Metais alcalinoterrosos<\/strong> (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra): nox = <strong>+2<\/strong><\/li>\n\n\n\n<li><strong>Halog&ecirc;nios<\/strong> (F, Cl, Br e I): nox = <strong>-1<\/strong><\/li>\n\n\n\n<li><strong>Hidrog&ecirc;nio <\/strong>ligado a ametais: nox = <strong>+1<\/strong><\/li>\n\n\n\n<li><strong>Oxig&ecirc;nio<\/strong> em subst&acirc;ncias compostas: nox = <strong>-2<\/strong><\/li>\n<\/ul><p>Veja tamb&eacute;m: <br><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/elementos-quimicos-2\/\" target=\"_blank\">+ Elementos qu&iacute;micos: classifica&ccedil;&atilde;o e tabela peri&oacute;dica&nbsp;<\/a><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-como-calcular-o-nox\">Como calcular o nox?<\/h3><p>No caso dos compostos neutros, a soma dos nox dever&aacute; ser igual a zero, enquanto que, para os compostos com carga, a soma dos nox dever&aacute; ser igual a carga do &iacute;on.&nbsp;<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Passo 1:<\/strong> observar qual(is) elemento(s) apresentam nox fixo.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 2:<\/strong> multiplicar o nox de cada elemento pelo seu respectivo &iacute;ndice, representando os nox desconhecidos com inc&oacute;gnitas, e a soma de tais valores deve ser igual a 0 ou igual a carga el&eacute;trica total do composto.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 3:<\/strong> Realizar a soma dos valores de nox e resolver a equa&ccedil;&atilde;o para encontrar o nox desconhecido.<\/li>\n<\/ul><p>Veja tamb&eacute;m: <br><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-oxidacao\/\" target=\"_blank\">+ N&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o (nox): o que &eacute;, como calcular, tabelas<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-oxidacao-e-reducao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Oxidacao-e-reducao\"><\/span>Oxida&ccedil;&atilde;o e redu&ccedil;&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os processos de oxida&ccedil;&atilde;o e redu&ccedil;&atilde;o envolvem a transfer&ecirc;ncia de el&eacute;trons entre &aacute;tomos ou &iacute;ons, sendo fundamental compreend&ecirc;-los para o entendimento correto das rea&ccedil;&otilde;es de oxirredu&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>A oxida&ccedil;&atilde;o &eacute; o processo de perda de el&eacute;trons por uma esp&eacute;cie qu&iacute;mica, com aumento no seu nox, enquanto a redu&ccedil;&atilde;o &eacute; o processo oposto, com ganho de el&eacute;trons e redu&ccedil;&atilde;o do nox. As rea&ccedil;&otilde;es de oxida&ccedil;&atilde;o e redu&ccedil;&atilde;o acontecem sempre juntas, formando as rea&ccedil;&otilde;es redox.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-agentes-oxidante-e-redutor\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Agentes-oxidante-e-redutor\"><\/span>Agentes oxidante e redutor<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As rea&ccedil;&otilde;es redox apresentam um agente oxidante e um agente redutor. O agente oxidante sofre redu&ccedil;&atilde;o (ganha el&eacute;trons), provocando a oxida&ccedil;&atilde;o do agente redutor. Em contrapartida, o agente redutor sofre oxida&ccedil;&atilde;o (perde el&eacute;trons), provocando a redu&ccedil;&atilde;o do agente oxidante.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-balanceamento-de-reacoes-redox\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Balanceamento-de-reacoes-redox\"><\/span>Balanceamento de rea&ccedil;&otilde;es redox<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>No balanceamento, devemos garantir que tanto os &aacute;tomos quanto os el&eacute;trons fiquem corretamente equilibrados. Para isso, utilizamos alguns m&eacute;todos, como o m&eacute;todo do &iacute;on-el&eacute;tron e o m&eacute;todo da varia&ccedil;&atilde;o do nox. Veja o passo a passo de cada m&eacute;todo:<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-metodo-do-ion-eletron\">M&eacute;todo do &iacute;on-el&eacute;tron<\/h3><ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Dividir a rea&ccedil;&atilde;o global em duas semirrea&ccedil;&otilde;es (uma de oxida&ccedil;&atilde;o e a outra de redu&ccedil;&atilde;o);<\/li>\n\n\n\n<li>Balancear os elementos (menos o oxig&ecirc;nio e o hidrog&ecirc;nio, por enquanto);<\/li>\n\n\n\n<li>Balancear os &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio, adicionando mol&eacute;culas de H&#8322;O;<\/li>\n\n\n\n<li>Balancear os &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio, adicionando &iacute;ons H&#8314; (se for meio &aacute;cido) ou OH&#8315; (se for meio b&aacute;sico);<\/li>\n\n\n\n<li>Balancear a carga, adicionando el&eacute;trons (e&#8315;);<\/li>\n\n\n\n<li>Igualar o n&uacute;mero de el&eacute;trons, multiplicando, se necess&aacute;rio, as semirrea&ccedil;&otilde;es por fatores apropriados para que o n&uacute;mero de el&eacute;trons na oxida&ccedil;&atilde;o e na redu&ccedil;&atilde;o se igualem; e<\/li>\n\n\n\n<li>Somar as semirrea&ccedil;&otilde;es, cancelando el&eacute;trons ou esp&eacute;cies qu&iacute;micas que aparecem dos dois lados.<\/li>\n<\/ol><p><strong>Exemplo:<\/strong><\/p><p>Balanceamento da rea&ccedil;&atilde;o <strong>MnO&#8324;&#8315; + Fe&sup2;&#8314; &rarr; Mn&sup2;&#8314; + Fe&sup3;&#8314;<\/strong> (em meio &aacute;cido).<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Passo 1:&nbsp;<\/strong>\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Semirrea&ccedil;&atilde;o de oxida&ccedil;&atilde;o:&nbsp; Fe&sup2;&#8314; &rarr; Fe&sup3;&#8314;<\/li>\n\n\n\n<li>Semirrea&ccedil;&atilde;o de redu&ccedil;&atilde;o: MnO&#8324;&#8315; &rarr; Mn&sup2;&#8314;<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 2:<\/strong> <br>N&atilde;o &eacute; necess&aacute;rio, pois os elementos j&aacute; est&atilde;o balanceados nesse caso.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passos 3 e 4:&nbsp;<\/strong>\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>MnO&#8324;&#8315; + <mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">8H&#8314;<\/mark> &rarr; Mn&sup2;&#8314; + <mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">4H&#8322;O<\/mark><\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 5:&nbsp;<\/strong>\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Semirrea&ccedil;&atilde;o de oxida&ccedil;&atilde;o:&nbsp; Fe&sup2;&#8314; &rarr; Fe&sup3;&#8314; +1e&#8315;<\/li>\n\n\n\n<li>Semirrea&ccedil;&atilde;o de redu&ccedil;&atilde;o: MnO&#8324;&#8315; + 8H&#8314; + 5e&#8315; &rarr; Mn&sup2;&#8314; + 4H&#8322;O<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 6: <\/strong><br>Igualaremos os el&eacute;trons multiplicando a semirrea&ccedil;&atilde;o de oxida&ccedil;&atilde;o por 5.\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">5<\/mark>Fe&sup2;&#8314; &rarr; <mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">5<\/mark>Fe&sup3;&#8314; +<mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">5<\/mark>e&#8315;<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 7:<\/strong> <br>Somaremos as semirrea&ccedil;&otilde;es.<\/li>\n<\/ul><p class=\"has-text-align-center\">MnO&#8324;&#8315; + 8H&#8314; + 5e&#8315; &rarr; Mn&sup2;&#8314; + 4H&#8322;O<br><br>+<br><br>5Fe&sup2;&#8314; &rarr; 5Fe&sup3;&#8314; + 5e&#8315;<\/p><hr class=\"wp-block-separator has-text-color has-black-color has-alpha-channel-opacity has-black-background-color has-background is-style-wide\"><p class=\"has-text-align-center\">5Fe&sup2;&#8314; + MnO&#8324;&#8315; + 8H&#8314; &rarr; 5Fe&sup3;&#8314; + Mn&sup2;&#8314; + 4H&#8322;O (equa&ccedil;&atilde;o balanceada)<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-metodo-da-variacao-do-nox\">M&eacute;todo da varia&ccedil;&atilde;o do nox<\/h3><ol class=\"wp-block-list\">\n<li>Atribuir nox a todos os elementos dos reagentes e produtos;<\/li>\n\n\n\n<li>Identificar os elementos oxidados e reduzidos, calculando a varia&ccedil;&atilde;o no nox;<\/li>\n\n\n\n<li>Igualar a varia&ccedil;&atilde;o de el&eacute;trons. Para isso, &eacute; necess&aacute;rio multiplicar o elemento oxidado pelo m&oacute;dulo do valor da varia&ccedil;&atilde;o do nox do elemento reduzido e multiplicar o elemento reduzido pelo m&oacute;dulo do valor da varia&ccedil;&atilde;o do nox do elemento oxidado;<\/li>\n\n\n\n<li>Balancear os &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio e hidrog&ecirc;nio. Em meio &aacute;cido, use H&#8314; para balancear o hidrog&ecirc;nio, e em meio b&aacute;sico, use OH&#8315;; e<\/li>\n\n\n\n<li>Conferir se o n&uacute;mero de &aacute;tomos e cargas est&aacute; corretamente balanceado.<\/li>\n<\/ol><p><strong>Exemplo:<\/strong><\/p><p>Balanceamento da rea&ccedil;&atilde;o <strong>MnO&#8324;&#8315; + Fe&sup2;&#8314; &rarr; Mn&sup2;&#8314; + Fe&sup3;&#8314;<\/strong> (em meio &aacute;cido).<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Passo 1:<\/strong> \n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Mn no MnO&#8324;&#8315;: +7<\/li>\n\n\n\n<li>Mn no Mn&sup2;&#8314;: +2<\/li>\n\n\n\n<li>Fe no Fe&sup2;&#8314;: +2<\/li>\n\n\n\n<li>Fe no Fe&sup3;&#8314;: +3<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 2:<\/strong> \n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Redu&ccedil;&atilde;o: nox do Mn passa de +7 para +2 (varia&ccedil;&atilde;o do nox = 5).<\/li>\n\n\n\n<li>Oxida&ccedil;&atilde;o: nox do Fe passa de +2 para +3 (varia&ccedil;&atilde;o do nox = 1).<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 3: <\/strong>Multiplicar MnO&#8324;&#8315; e Mn por 1 (n&atilde;o alteraria os coeficientes da rea&ccedil;&atilde;o) e multiplicar Fe&sup2;&#8314; e Fe&sup3;&#8314; por 5.\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>MnO&#8324;&#8315; + <mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">5<\/mark>Fe&sup2;&#8314; &rarr; Mn&sup2;&#8314; + <mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">5<\/mark>Fe&sup3;&#8314;<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 4:<\/strong> Balancear oxig&ecirc;nio e hidrog&ecirc;nio. Para balancear a quantidade de oxig&ecirc;nio do MnO&#8324;&#8315;, devemos formar 4H&#8322;O do lado dos produtos. Como esse &eacute; um meio &aacute;cido, adicionamos 8H&#8314; no lado dos reagentes, para balancear a quantidade de hidrog&ecirc;nio do H&#8322;O dos produtos.\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>5Fe&sup2;&#8314; + MnO&#8324;&#8315; + <mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">8H&#8314; <\/mark>&rarr; 5Fe&sup3;&#8314; + Mn&sup2;&#8314; + <mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-vivid-red-color\">4H&#8322;O<\/mark><\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 5:<\/strong> \n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>5Fe&sup2;&#8314; + MnO&#8324;&#8315; + 8H&#8314; &rarr; 5Fe&sup3;&#8314; + Mn&sup2;&#8314; + 4H&#8322;O (equa&ccedil;&atilde;o balanceada)<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul><p>Veja mais: <br><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/equacao-quimica\/\" target=\"_blank\">+ Equa&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica: o que &eacute;, reagentes e produtos, balanceamento&nbsp;<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacoes-da-oxirreducao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacoes-da-oxirreducao\"><\/span>Aplica&ccedil;&otilde;es da oxirredu&ccedil;&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-pilhas-e-baterias-nbsp\">Pilhas e Baterias&nbsp;<\/h3><p>Nas pilhas e baterias, a oxirredu&ccedil;&atilde;o &eacute; o mecanismo que gera energia el&eacute;trica a partir de rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-corrosao-nbsp\">Corros&atilde;o<mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0)\" class=\"has-inline-color has-cyan-bluish-gray-color\">&nbsp;<\/mark><\/h3><p>A corros&atilde;o &eacute; um processo normalmente indesejado de oxirredu&ccedil;&atilde;o, no qual um metal, como o ferro, &eacute; oxidado ao entrar em contato com o oxig&ecirc;nio e a &aacute;gua, formando &oacute;xidos, como a ferrugem (&oacute;xido de ferro).<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-fotossintese-nbsp\">Fotoss&iacute;ntese&nbsp;<\/h3><p>Na fotoss&iacute;ntese, as plantas utilizam energia solar para converter di&oacute;xido de carbono e &aacute;gua em glicose e oxig&ecirc;nio. Durante esse processo, a mol&eacute;cula de &aacute;gua &eacute; oxidada (perde el&eacute;trons) e o di&oacute;xido de carbono &eacute; reduzido (ganha el&eacute;trons), formando compostos org&acirc;nicos.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-industria\">Ind&uacute;stria<\/h3><p>A oxirredu&ccedil;&atilde;o &eacute; amplamente empregada na ind&uacute;stria, especialmente na produ&ccedil;&atilde;o de metais por meio da eletr&oacute;lise. Um exemplo cl&aacute;ssico &eacute; a eletr&oacute;lise do alum&iacute;nio, onde o &oacute;xido de alum&iacute;nio (Al&#8322;O&#8323;) &eacute; reduzido para produzir alum&iacute;nio met&aacute;lico.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-fixando-o-conhecimento-sobre-oxirreducao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Fixando-o-conhecimento-sobre-oxirreducao\"><\/span>Fixando o conhecimento sobre oxirredu&ccedil;&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><figure class=\"wp-block-image size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"439\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/unnamed-1024x439.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-132138\" style=\"width:681px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/unnamed-1024x439.png 1024w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/unnamed-768x329.png 768w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/unnamed-800x343.png 800w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/unnamed-1160x497.png 1160w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/12\/unnamed.png 1397w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><p>As rea&ccedil;&otilde;es de oxirredu&ccedil;&atilde;o envolvem a transfer&ecirc;ncia de el&eacute;trons entre subst&acirc;ncias, resultando em oxida&ccedil;&atilde;o e redu&ccedil;&atilde;o simult&acirc;neas. Esses fen&ocirc;menos est&atilde;o presentes em diversos contextos e seu entendimento &eacute; essencial para um bom desempenho nos vestibulares.<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Fundamentos da Oxirredu&ccedil;&atilde;o - Intensiv&atilde;o de Julho: Qu&iacute;mica | Prof. Gabriel Prrazeres\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/EX6KRYC7efA?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aprenda-quimica-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aprenda-quimica-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Aprenda qu&iacute;mica para o vestibular com o Estrat&eacute;gia<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Quer saber mais sobre rea&ccedil;&otilde;es de oxirredu&ccedil;&atilde;o? Conhe&ccedil;a os cursos do Estrat&eacute;gia Vestibulares, com eles voc&ecirc; ter&aacute; acesso aos fundamentos e principais informa&ccedil;&otilde;es da Qu&iacute;mica, tudo isso de maneira facilitada e did&aacute;tica. 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