<\/span><\/h2>A hidrólise de sais acontece quando os íons de um sal reagem com a água, formando um ácido ou base fraca, ou até mesmo formando ambos os compostos fracos. Há diversas combinações, como ácido fraco e base forte, ácido forte e base fraca, veja um pouco mais dessas características abaixo.<\/p>
Sal de ácido fraco e base forte<\/h3>
Ocorre quando o ânion (Y–<\/sup>) do sal reage com o hidróxido (H+<\/sup>) da água. A solução final apresentará o pH de acordo com o íon que é mais forte, nesse caso a base, logo o pH será maior que 7. <\/p>Y–<\/sup> + H2<\/sub>O -> HY + OH–<\/sup><\/p>Confira um exemplo prático:<\/p>
Na2<\/sub>CO3<\/sub>-> Na2+<\/sup> + CO3<\/sub>2-<\/sup><\/p> CO3<\/sub>2- <\/sup>+ H2<\/sub>O -> HCO3<\/sub>– + OH–<\/sup><\/p>Observação:<\/p>
\n- CO<\/strong>3<\/sub><\/strong>2<\/sup><\/strong>–<\/sup> (íon carbonato) é proveniente da dissociação do H2<\/sub>CO3<\/sub> (ácido carbônico) que é um ácido fraco; e<\/li>\n\n\n\n
- Na<\/strong>2+<\/sup><\/strong> (ânion sódio) é proveniente da dissociação do NaOH (hidróxido de sódio), que é uma base forte.<\/li>\n<\/ul>
Sal de ácido forte e base fraca<\/h3>
Ocorre quando o cátion (X+<\/sup>) do sal reage com o hidróxido (OH–<\/sup>) da água. A solução final apresentará o pH de acordo com o íon que é mais forte, e que nesse caso é o ácido, logo o pH será menor do que 7. <\/p>X+<\/sup> + H2O -> XOH + H+<\/sup><\/p>Confira um exemplo prático:<\/p>
NH4<\/sub>Br -> NH4<\/sub>+<\/sup> + Br–<\/sup><\/p>NH4<\/sub>+<\/sup> + H2<\/sub>O -> NH4<\/span><\/sub>OH + H+<\/sup><\/p>Observação:<\/p>
\n- Br<\/strong>–<\/sup> (íon brometo) é proveniente da dissociação do HBr (brometo de hidrogênio) que é um ácido forte; <\/li>\n\n\n\n
- NH4<\/strong>+<\/sup> (íon amônio) é proveniente da dissociação do NH4<\/sub>OH (hidróxido de amônio) que é uma base fraca<\/li>\n<\/ul>
Sal de ácido fraco e base fraca<\/h3>
Nessa hidrólise, tanto o ácido (X–<\/sup>) quanto a base (Y+<\/sup>) reagem com o H+<\/sup> e o OH–<\/sup> da água. Nessa reação o pH fica neutro, uma vez que a proporção de H+<\/sup> e o OH–<\/sup> são iguais.<\/p>YX + H2<\/sub>O -> HX + YOH<\/p>Confira um exemplo prático:<\/p>
CH3<\/sub>COO–<\/sup> + H2<\/sub>O -> CH3<\/sub>COOH + OH–<\/sup><\/p>NH4<\/sub>+<\/sup> + H2<\/sub>O -> NH3<\/sub> + H3<\/sub>O+<\/sup> (H+<\/sup>)<\/p>O CH3<\/sub>COO–<\/sup> (acetato) e o NH4<\/sub>+<\/sup> (íon amônio) são provenientes do CH3<\/sub>COONH4<\/sub> (acetato de amônio), que sofre a dissociação em água e posteriormente ao reagir com a água, formam o CH3<\/sub>COOH (ácido acético) e o NH3<\/sub> (amônia) e a água é recuperada, sendo considerada um íon espectador.<\/p>