<\/span>Reações de formação dos sais<\/span><\/h2>Os sais se formam por meio de diferentes tipos de reações químicas, sendo as principais:<\/p>
Reações de neutralização<\/h3>
Este é o processo mais comum na formação dos sais. Nesse caso, os sais resultam da reação entre um ácido e uma base, formando sempre água como subproduto.<\/p>
\n- Equação geral:<\/strong> ácido + base → sal + água<\/li>\n\n\n\n
- Exemplos:<\/strong>\n
\n- Formação de cloreto de sódio (NaCl) através da reação:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2<\/sub>O(l)<\/li>\n\n\n\n- Formação de sulfato de magnésio (MgSO4<\/sub>) através da reação:
H2<\/sub>SO4<\/sub>(aq) + Mg(OH)2<\/sub>(s) → MgSO4<\/sub>(aq) + 2H2<\/sub>O(l)<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>Os sais podem ser formados por meio de reações entre ácidos e metais. Nesse tipo de reação, há o deslocamento do hidrogênio do ácido, com formação de sal e liberação de H2<\/sub>.<\/p>\n- Equação geral:<\/strong> ácido + metal → sal + H2<\/sub>(g).<\/li>\n\n\n\n
- Exemplos:<\/strong>\n
\n- Formação de cloreto de zinco (ZnCl2<\/sub>) através da reação:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2<\/sub>(aq) + H2<\/sub>(g)<\/li>\n\n\n\n- Formação de sulfato de ferro(II) (FeSO4<\/sub>) através da reação:
Fe(s) + H2<\/sub>SO4<\/sub>(aq) → FeSO4<\/sub>(aq) + H2<\/sub>(g)<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>Reações entre óxidos ácidos e óxidos básicos<\/h3>
Além das reações já estudadas, os sais também podem ser formados a partir de reações entre óxidos ácidos e óxidos básicos.<\/p>
\n- Equação geral: <\/strong>óxido ácido + óxido básico → sal.<\/li>\n\n\n\n
- Exemplos:<\/strong>\n
\n- Formação de Carbonato de Cálcio (CaCO3<\/sub>) através da reação:
CO2<\/sub>(g) + CaO(s) → CaCO3<\/sub>(s)<\/li>\n\n\n\n- Formação de Sulfato de Sódio (Na2<\/sub>SO4<\/sub>) através da reação:
SO3<\/sub>(g) + Na2<\/sub>O(s) → Na2<\/sub>SO4<\/sub>(s)<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>Veja mais:
+ Hidrólise de sais, óxidos e compostos de coordenação<\/a><\/p>