{"id":135069,"date":"2025-02-12T19:21:29","date_gmt":"2025-02-12T22:21:29","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=135069"},"modified":"2025-02-13T16:21:54","modified_gmt":"2025-02-13T19:21:54","slug":"concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/","title":{"rendered":"Concentra\u00e7\u00e3o comum: defini\u00e7\u00e3o, como calcular e aplica\u00e7\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>As solu&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas fazem parte do nosso dia a dia, estando presentes na alimenta&ccedil;&atilde;o, nos medicamentos e at&eacute; no ar que respiramos. Elas cont&ecirc;m subst&acirc;ncias dissolvidas, cuja quantidade pode ser determinada por meio da concentra&ccedil;&atilde;o comum.<p>Neste texto, voc&ecirc; aprender&aacute; os principais conceitos sobre solu&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas e concentra&ccedil;&atilde;o comum. Vamos l&aacute;?<\/p><p>\n\n\n\n<div class=\"cta-medio\" style=\"background-image: url(https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/curso-enem-1-estrategia-vestibulares-ctamedio.jpg);\"><h3>Pacote Enem TOP <\/h3> <p>Estude com o Estrat\u00e9gia Vestibulares<\/p><div class=\"cta-botao\"><a id=\"cta-medio\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/curso\/enem-top\/\" target=\"_blank\" style=\"background:rgb(255,150,0)\">Saiba mais<\/a><\/div><\/div>\n\n\n\n<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/#O-que-sao-solucoes-quimicas\" >O que s&atilde;o solu&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/#Classificacao-das-solucoes-quanto-ao-estado-fisico\" >Classifica&ccedil;&atilde;o das solu&ccedil;&otilde;es quanto ao estado f&iacute;sico<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/#Definicao-de-concentracao-comum\" >Defini&ccedil;&atilde;o de concentra&ccedil;&atilde;o comum<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/#Questoes-envolvendo-concentracao-comum\" >Quest&otilde;es envolvendo concentra&ccedil;&atilde;o comum<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/#Diluicao-de-solucoes\" >Dilui&ccedil;&atilde;o de solu&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/#Aplicacoes-da-concentracao-comum-no-cotidiano\" >Aplica&ccedil;&otilde;es da concentra&ccedil;&atilde;o comum no cotidiano&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/#Outros-tipos-de-concentracao\" >Outros tipos de concentra&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/#Prepare-se-para-o-vestibular-com-a-Coruja\" >Prepare-se para o vestibular com a Coruja<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-sao-solucoes-quimicas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-sao-solucoes-quimicas\"><\/span>O que s&atilde;o solu&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Em qu&iacute;mica, as solu&ccedil;&otilde;es s&atilde;o definidas como misturas homog&ecirc;neas de duas ou mais subst&acirc;ncias. Classificamos as subst&acirc;ncias que comp&otilde;em uma solu&ccedil;&atilde;o da seguinte maneira:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Soluto<\/strong>: &eacute; a subst&acirc;ncia que encontra-se dissolvida; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Solvente<\/strong>: &eacute; a subst&acirc;ncia que dissolve o soluto (geralmente est&aacute; em maior quantidade na solu&ccedil;&atilde;o).<\/li>\n<\/ul><p>Em uma solu&ccedil;&atilde;o composta por &aacute;gua e a&ccedil;&uacute;car, por exemplo, a &aacute;gua &eacute; solvente, enquanto o a&ccedil;&uacute;car &eacute; o soluto. Assim como nesse exemplo, a &aacute;gua &eacute; capaz de dissolver muitas outras subst&acirc;ncias, por isso ela &eacute; conhecida como <strong>solvente universal<\/strong>.<\/p><p>Veja mais:<br><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\" target=\"_blank\">+O que cai de Solu&ccedil;&otilde;es Qu&iacute;micas no Enem?<\/a><\/p><figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"391\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/Solucao1-1024x391.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-135072\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/Solucao1-1024x391.png 1024w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/Solucao1-768x294.png 768w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/Solucao1-800x306.png 800w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/Solucao1-1160x443.png 1160w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/Solucao1.png 1219w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-classificacao-das-solucoes-quanto-ao-estado-fisico\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Classificacao-das-solucoes-quanto-ao-estado-fisico\"><\/span>Classifica&ccedil;&atilde;o das solu&ccedil;&otilde;es quanto ao estado f&iacute;sico<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As solu&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas podem apresentar diferentes estados f&iacute;sicos. Como os solventes costumam estar em maior quantidade, <strong>geralmente classificamos as solu&ccedil;&otilde;es de acordo com o estado f&iacute;sico do solvente<\/strong>.<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Solu&ccedil;&otilde;es s&oacute;lidas<\/strong> &ndash; O solvente est&aacute; no estado s&oacute;lido, como as ligas met&aacute;licas;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Solu&ccedil;&otilde;es l&iacute;quidas<\/strong> &ndash; O solvente est&aacute; no estado l&iacute;quido, como a&ccedil;&uacute;car dissolvido em &aacute;gua; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Solu&ccedil;&otilde;es gasosas<\/strong> &ndash; O solvente est&aacute; no estado gasoso, como o ar atmosf&eacute;rico.<\/li>\n<\/ul><p>Assista o v&iacute;deo do Estrat&eacute;gia Vestibulares abaixo e aprenda um pouco mais sobre as solu&ccedil;&otilde;es com o professor Guilherme Alves.<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Solu&ccedil;&otilde;es (Resumo) - Qu&iacute;mica para ENEM e Vestibulares: Prof. Guilherme Alves\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/jWBumhDLjwY?start=298&amp;feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-definicao-de-concentracao-comum\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Definicao-de-concentracao-comum\"><\/span>Defini&ccedil;&atilde;o de concentra&ccedil;&atilde;o comum<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A concentra&ccedil;&atilde;o comum &eacute; uma maneira de expressar a quantidade de soluto em uma solu&ccedil;&atilde;o. Nesse sentido, o valor da concentra&ccedil;&atilde;o comum &eacute; obtido por meio do c&aacute;lculo da <strong>raz&atilde;o entre a massa do soluto e o volume da solu&ccedil;&atilde;o<\/strong>, atrav&eacute;s da f&oacute;rmula:&nbsp;<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>C = m\/V<\/strong><\/p><p><strong>C<\/strong> = concentra&ccedil;&atilde;o comum (g\/L);<\/p><p><strong>m<\/strong> = massa do soluto (g); e<\/p><p><strong>V<\/strong> = volume da solu&ccedil;&atilde;o (L).<\/p><p>&Eacute; importante estar atento &agrave;s unidades de medida utilizadas nas quest&otilde;es, pois, dependendo do contexto, a concentra&ccedil;&atilde;o comum pode ser expressa em unidades distintas, como mg\/L, mg\/mL, kg\/L, entre outras.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questoes-envolvendo-concentracao-comum\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questoes-envolvendo-concentracao-comum\"><\/span>Quest&otilde;es envolvendo concentra&ccedil;&atilde;o comum<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-enem-2012\">Enem (2012)<\/h3><p>O quadro apresenta o teor de cafe&iacute;na em diferentes bebidas comumente consumidas pela popula&ccedil;&atilde;o.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"400\" height=\"185\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/image.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-135080\"><\/figure><p>Da an&aacute;lise do quadro conclui-se que o menor teor de cafe&iacute;na por unidade de volume est&aacute; presente no<\/p><p><strong>A) <\/strong>caf&eacute; expresso.<br><strong>B) <\/strong>caf&eacute; filtrado.<br><strong>C) <\/strong>ch&aacute; preto.<br><strong>D) <\/strong>refrigerante de cola.<br><strong>E) <\/strong>chocolate quente.<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o<\/strong><\/summary>\n<p><strong>GABARITO: ALTERNATIVA C<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O teor de cafe&iacute;na pode ser dado pela rela&ccedil;&atilde;o entre a quantidade de cafe&iacute;na (mg) por volume (mL). Sendo assim, refazendo a tabela com uma outra coluna contendo o teor de cafe&iacute;na, tem-se:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"400\" height=\"142\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/image-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-135081\"><\/figure>\n\n\n\n<p>Portanto, o ch&aacute; preto &eacute; a bebida que apresenta menor teor de cafe&iacute;na frente as outras quatro, com o valor de 0,25 mg\/mL.<\/p>\n<\/details><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-enem-2016\">Enem (2016)<\/h3><p>O soro fisiol&oacute;gico &eacute; uma solu&ccedil;&atilde;o aquosa de cloreto de s&oacute;dio (NaCl) comumente utilizada para higieniza&ccedil;&atilde;o ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentra&ccedil;&atilde;o &eacute; 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g\/mL.<\/p><p>Qual massa de NaCl, em grama, dever&aacute; ser adicionada &agrave; &aacute;gua para preparar 500 mL desse soro?<\/p><p><strong>A) <\/strong>0,45<br><strong>B) <\/strong>0,90<br><strong>C) <\/strong>4,50<br><strong>D) <\/strong>9,00<br><strong>E) <\/strong>45,00<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o<\/strong><\/summary>\n<p><strong>GABARITO: ALTERNATIVA C<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Se em 1 mL de solu&ccedil;&atilde;o tem-se 1 g, ent&atilde;o, a massa de 500 mL da solu&ccedil;&atilde;o &eacute; dada por:<\/p>\n\n\n\n<p>1 g de solu&ccedil;&atilde;o &minus; &minus; &minus; &minus; 1 mL<\/p>\n\n\n\n<p>x g de solu&ccedil;&atilde;o &minus; &minus; &minus; &minus; 500 mL<\/p>\n\n\n\n<p>x = 500 g de solu&ccedil;&atilde;o&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Por&eacute;m, 500 g de cloreto de s&oacute;dio seria em uma situa&ccedil;&atilde;o em que a concentra&ccedil;&atilde;o deste na solu&ccedil;&atilde;o fosse 100%. Como a concentra&ccedil;&atilde;o de NaCl &eacute; de 0,90%, a massa desse soluto &eacute; de:<\/p>\n\n\n\n<p>500 g de NaCl &minus; &minus; &minus; &minus; 100%<\/p>\n\n\n\n<p>y g de NaCl &minus; &minus; &minus; &minus; 0,9%<\/p>\n\n\n\n<p>y = 4,5 g de NaCl<\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-diluicao-de-solucoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Diluicao-de-solucoes\"><\/span>Dilui&ccedil;&atilde;o de solu&ccedil;&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Dilui&ccedil;&atilde;o &eacute; o processo de adi&ccedil;&atilde;o de solvente em uma solu&ccedil;&atilde;o, sem modificar a quantidade de soluto. Assim, a quantidade de subst&acirc;ncia dissolvida permanece a mesma, mas distribu&iacute;da em um volume maior. Consequentemente, essa solu&ccedil;&atilde;o se tornar&aacute; menos concentrada.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formula-da-diluicao\">F&oacute;rmula da dilui&ccedil;&atilde;o<\/h3><p>A dilui&ccedil;&atilde;o segue uma rela&ccedil;&atilde;o matem&aacute;tica representada pela f&oacute;rmula:&nbsp;<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>C<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong>V<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong> = C<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong>V<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><\/p><p><strong>C<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong> = concentra&ccedil;&atilde;o da solu&ccedil;&atilde;o inicial;<\/p><p><strong>V<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong> = volume inicial da solu&ccedil;&atilde;o;<\/p><p><strong>C<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong> = concentra&ccedil;&atilde;o final da solu&ccedil;&atilde;o; e<\/p><p><strong>V<sub>2<\/sub><\/strong> = volume final da solu&ccedil;&atilde;o.<\/p><p><strong>Exemplo:<\/strong><\/p><p>Ao adicionarmos 250mL de &aacute;gua a 750mL uma solu&ccedil;&atilde;o aquosa de NaCl de concentra&ccedil;&atilde;o igual a 3,00 g\/L, qual ser&aacute; a concentra&ccedil;&atilde;o final da solu&ccedil;&atilde;o?<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o<\/strong><\/summary>\n<p>Utilizaremos a equa&ccedil;&atilde;o de dilui&ccedil;&atilde;o: C<sub>1<\/sub>V<sub>1<\/sub> = C<sub>2<\/sub>V<sub>2<\/sub><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>C<sub>1<\/sub> = 3 g\/L<\/li>\n\n\n\n<li>V1 = 750 mL<\/li>\n\n\n\n<li>V2 = 750 mL + 250 mL = 1000 mL<\/li>\n\n\n\n<li>C2 = ?<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>C<sub>1<\/sub>V<sub>1<\/sub> = C<sub>2<\/sub>V<sub>2<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>3 &times; 750 = C<sub>2<\/sub> &times; 1000<\/p>\n\n\n\n<p>2250 = C<sub>2<\/sub> &times; 1000<\/p>\n\n\n\n<p>C<sub>2<\/sub> = 2250\/1000<\/p>\n\n\n\n<p><strong>C<sub>2<\/sub> = 2,25 g\/L<\/strong><\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacoes-da-concentracao-comum-no-cotidiano-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacoes-da-concentracao-comum-no-cotidiano\"><\/span>Aplica&ccedil;&otilde;es da concentra&ccedil;&atilde;o comum no cotidiano&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A concentra&ccedil;&atilde;o comum costuma estar envolvida no preparo de algumas solu&ccedil;&otilde;es. Nesses casos, pesar o soluto e medir o volume com precis&atilde;o s&atilde;o etapas essenciais para que a concentra&ccedil;&atilde;o final fique correta.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-soro-caseiro\">Soro caseiro<\/h3><p>Utilizado para prevenir a desidrata&ccedil;&atilde;o, o soro caseiro deve ser preparado com uma quantidade exata de sal e a&ccedil;&uacute;car dissolvidos em um volume espec&iacute;fico de &aacute;gua para que seja eficaz.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-preparacao-de-cafe-ou-cha\">Prepara&ccedil;&atilde;o de caf&eacute; ou ch&aacute;<\/h3><p>A intensidade do sabor depende da quantidade de p&oacute; de caf&eacute; ou folhas de ch&aacute; dissolvidos em um volume determinado de &aacute;gua. Se a concentra&ccedil;&atilde;o for muito alta ou muito baixa, o sabor pode ser desagrad&aacute;vel.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-fertilizantes-liquidos-para-plantas\">Fertilizantes l&iacute;quidos para plantas<\/h3><p>Muitos fertilizantes s&atilde;o vendidos em forma concentrada e devem ser dilu&iacute;dos em &aacute;gua antes do uso. A concentra&ccedil;&atilde;o correta garante que as plantas recebam nutrientes de maneira mais eficiente.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-mistura-de-tintas\">Mistura de tintas<\/h3><p>Em trabalhos de pintura, diluir corretamente a tinta com solvente garante a viscosidade ideal para aplica&ccedil;&atilde;o uniforme, evitando que fique muito espessa ou muito dilu&iacute;da.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-outros-tipos-de-concentracao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Outros-tipos-de-concentracao\"><\/span>Outros tipos de concentra&ccedil;&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Al&eacute;m da concentra&ccedil;&atilde;o comum, existem outros tipos de concentra&ccedil;&atilde;o que podem ser utilizados em quest&otilde;es de qu&iacute;mica. Veja alguns exemplos a seguir:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>T&iacute;tulo ou porcentagem em massa<\/strong>: calculado por meio da raz&atilde;o entre a massa do soluto e a massa da solu&ccedil;&atilde;o, assim descobrimos o percentual de soluto (em massa) presente na solu&ccedil;&atilde;o.\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>% (m\/m) = (massa de soluto) \/ (massa de solu&ccedil;&atilde;o) x 100&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Concentra&ccedil;&atilde;o molar ou <\/strong><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-molar\/\" target=\"_blank\"><strong>molaridade<\/strong><\/a>: obtida por meio do c&aacute;lculo da raz&atilde;o entre a quantidade mols de soluto e o volume da solu&ccedil;&atilde;o (mol\/L).\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>M = n<sub>1<\/sub>\/V = n&uacute;mero de mols do soluto\/volume da solu&ccedil;&atilde;o&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Molalidade<\/strong>: calculado por meio da raz&atilde;o entre a quantidade de mols do soluto e a massa, em kg, de solvente (mol\/kg).\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>W = n<sub>1<\/sub>\/m<sub>2<\/sub> = n&uacute;mero de mols do soluto\/massa de solvente.<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-prepare-se-para-o-vestibular-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Prepare-se-para-o-vestibular-com-a-Coruja\"><\/span>Prepare-se para o vestibular com a Coruja<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Quer aprender qu&iacute;mica para o Enem e vestibulares? 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