{"id":138365,"date":"2025-04-28T14:19:28","date_gmt":"2025-04-28T17:19:28","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=138365"},"modified":"2025-04-28T22:40:07","modified_gmt":"2025-04-29T01:40:07","slug":"concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume\/","title":{"rendered":"Concentra\u00e7\u00e3o em quantidade de mat\u00e9ria (concentra\u00e7\u00e3o em volume)"},"content":{"rendered":"<p>A concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria &eacute; um conceito fundamental para compreender como controlar a composi&ccedil;&atilde;o das solu&ccedil;&otilde;es. Assim, &eacute; essencial para o desenvolvimento de experimentos laboratoriais, processos industriais e aplica&ccedil;&otilde;es na &aacute;rea da sa&uacute;de.<p>O dom&iacute;nio da concentra&ccedil;&atilde;o em volume permite ainda calcular com precis&atilde;o a quantidade de reagentes em rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, otimizar dilui&ccedil;&otilde;es e garantir a qualidade de produtos qu&iacute;micos, farmac&ecirc;uticos e aliment&iacute;cios.<\/p><p>Neste texto, voc&ecirc; vai entender como calcular a concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria (molaridade), utiliz&aacute;-la em dilui&ccedil;&otilde;es e misturas de solu&ccedil;&otilde;es, al&eacute;m de suas aplica&ccedil;&otilde;es pr&aacute;ticas. Acompanhe abaixo.<\/p><p>\n\n\n\n<div class=\"cta-medio\" style=\"background-image: url(https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/curso-enem-e-vestibulares-2-estrategia-vestibulares-ctamedio.png.jpg);\"><h3>Pacote Vestibulares Platinum<\/h3><p>Conhe\u00e7a nosso curso<\/p><div class=\"cta-botao\"><a id=\"cta-medio\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/curso\/vestibulares-platinum\/\" target=\"_blank\" style=\"background:rgb(255,150,0)\">Compre agora<\/a><\/div><\/div>\n\n\n\n<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume\/#Conceito-de-solucoes\" >Conceito de solu&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume\/#Diluicao-de-solucoes\" >Dilui&ccedil;&atilde;o de solu&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume\/#Mistura-de-solucoes\" >Mistura de solu&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume\/#Aplicacoes-da-concentracao-em-quantidade-de-materia\" >Aplica&ccedil;&otilde;es da concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume\/#Questao-de-vestibular-sobre-concentracao-em-quantidade-de-materia\" >Quest&atilde;o de vestibular sobre concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume\/#Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-conceito-de-solucoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Conceito-de-solucoes\"><\/span>Conceito de solu&ccedil;&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Solu&ccedil;&atilde;o &eacute; uma mistura homog&ecirc;nea formada por duas ou mais subst&acirc;ncias, ou seja, n&atilde;o apresenta fases distintas. Numa solu&ccedil;&atilde;o, encontramos o solvente, que &eacute; a subst&acirc;ncia presente em maior quantidade, e o soluto, que &eacute; a subst&acirc;ncia dissolvida no solvente.<\/p><p>Um exemplo pr&aacute;tico &eacute; quando dissolvemos sal (cloreto de s&oacute;dio) em &aacute;gua, o sal &eacute; o soluto e a &aacute;gua &eacute; o solvente. Outro exemplo &eacute; o ar atmosf&eacute;rico, que &eacute; uma solu&ccedil;&atilde;o gasosa composta principalmente por nitrog&ecirc;nio e oxig&ecirc;nio.<\/p><p>As solu&ccedil;&otilde;es podem ser classificadas em:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>S&oacute;lidas<\/strong> &ndash; Ex.: ligas met&aacute;licas como o bronze;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>L&iacute;quidas<\/strong> &ndash; Ex.:&nbsp;solu&ccedil;&atilde;o aquosa de cloreto de s&oacute;dio; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Gasosas<\/strong> &ndash; Ex.: o ar atmosf&eacute;rico.<\/li>\n<\/ul><p>Embora existam solu&ccedil;&otilde;es nos tr&ecirc;s estados f&iacute;sicos, o estudo da concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria, tamb&eacute;m chamada de concentra&ccedil;&atilde;o em volume, &eacute; mais comum nas solu&ccedil;&otilde;es l&iacute;quidas, especialmente naquelas preparadas em laborat&oacute;rio.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-concentracao-em-quantidade-de-materia-molaridade\">Concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria (molaridade)<\/h3><p>A concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria, ou simplesmente <strong>molaridade (M)<\/strong>, &eacute; uma medida fundamental na qu&iacute;mica. Ela &eacute; definida como a raz&atilde;o entre a quantidade de mat&eacute;ria do soluto (em mol) e o volume da solu&ccedil;&atilde;o (em litros). A f&oacute;rmula &eacute;:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"68\" height=\"63\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfOP_K6eK6P6LCD1EG8WNoTMj08cMenugC01X4inaYgkv5aBRlOIr0Tj4xDKWOoV0TU6TVXIL621ycnjrr9VTsygXRZtuBnMyehUsxZa6ooo7CW3mR2owyy_CYIW7OwjgLHWU6Cog.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138383\" style=\"width:57px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Onde:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>M<\/strong> &eacute; a molaridade (mol\/L);<\/li>\n\n\n\n<li><strong>n<\/strong> &eacute; a quantidade de mat&eacute;ria do soluto (em mol); e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>V<\/strong> &eacute; o volume da solu&ccedil;&atilde;o (em litros).<\/li>\n<\/ul><p>&Eacute; importante perceber que a quantidade de mat&eacute;ria (mol) &eacute; diferente de massa (gramas). O mol representa uma quantidade definida de entidades elementares (&aacute;tomos, mol&eacute;culas, &iacute;ons) e est&aacute; relacionado &agrave; massa pela massa molar.<\/p><p>A massa molar (g\/mol) indica a massa de 1 mol de part&iacute;culas. Por exemplo, o NaCl tem massa molar de 58,44 g\/mol. Se temos 58,44 g de NaCl, temos exatamente 1 mol dessa subst&acirc;ncia.<\/p><p><strong>Exemplo 1: <\/strong>&nbsp;Quantos mol\/L ha em uma solu&ccedil;&atilde;o preparada dissolvendo 10 g de NaCl em 500 mL de &aacute;gua?<\/p><p><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o:<\/strong><\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Primeiro, converter massa para mol:<\/li>\n<\/ul><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"302\" height=\"73\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXc7BygFeGE3qBCL1bekSt4B347dT55ZOjb_Saxy7pE6hviX6LDZe74FeVv00rNz4v12IblCOvCK-taIqmGqK148J9sehxYkNksnKPKOfAjZ-nAwZL-wAaM276TrmwwgM5xqCtCZng.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138384\" style=\"width:252px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul start=\"2\" class=\"wp-block-list\">\n<li>Converter volume para litros:<\/li>\n<\/ul><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"189\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXecR87hbmr4T4NOtXkpJiGZ4gxloFzKtM8uML2-wiwwgdmUbEoNpxC_Rmug_sa-fmYxeAAPVXqoA24TMUR-2DdP1wm8I-Kb1UMVPBTBiU0cbCkzH_GlUqiX4WpbywQZpozlP7Sj-A.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138385\" style=\"width:153px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul start=\"3\" class=\"wp-block-list\">\n<li>Aplicar a f&oacute;rmula:<\/li>\n<\/ul><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"322\" height=\"71\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXdHOzX-Nw47GJgIphe-64d8txUAIw2TZkFfOM6xtN8mfs7fIxkVL6MQHvMu0iH51Kgs3A4xj5pdcIJAlewVwvnOj1qp5YPJOA8Dv3yOqre6NjBJVMvK7wekJA5_NiGt23PhA1Ce.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138386\" style=\"width:268px;height:auto\"><\/figure><\/div><p><strong>Exemplo 2: <\/strong>Se a molaridade &eacute; 2,0 mol\/L e o volume da solu&ccedil;&atilde;o &eacute; 0,75 L, qual a quantidade de mat&eacute;ria do soluto?<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"444\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXcECT0kKnx-lj5Ol4EUkRj1pol6DL5g-Vh8AlzEi1XVyrWNqWEOBCRZqNd70zJZGrjpVnZIP_RrNxN5cw4d-_N-xPHrD2lErS3JfiihT5_xhLtpZtJStw1V3RrCnJs4Lzjqf4tRMg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138382\" style=\"width:359px;height:auto\"><\/figure><\/div><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-preparo-de-solucoes\">Preparo de solu&ccedil;&otilde;es<\/h3><p>Para preparar uma solu&ccedil;&atilde;o de molaridade conhecida &eacute; necess&aacute;rio seguir algumas etapas importantes:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Calcular a massa necess&aacute;ria de soluto (usando a massa molar e a quantidade de mol desejada);<\/li>\n\n\n\n<li>Pesar o soluto com uma balan&ccedil;a (em laborat&oacute;rios s&atilde;o utilizadas balan&ccedil;as de precis&atilde;o);<\/li>\n\n\n\n<li>Dissolver o soluto em parte do solvente, em um b&eacute;quer;<\/li>\n\n\n\n<li>Transferir a solu&ccedil;&atilde;o para um bal&atilde;o volum&eacute;trico adequado, que comporte o volume da solu&ccedil;&atilde;o requerida; e<\/li>\n\n\n\n<li>Completar o volume at&eacute; a marca do bal&atilde;o volum&eacute;trico com o solvente.<\/li>\n<\/ul><p>Al&eacute;m do bal&atilde;o volum&eacute;trico, pipetas s&atilde;o usadas para medir volumes precisos e bast&otilde;es de vidro auxiliam na dissolu&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m:<a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/materiais-de-laboratorio-e-o-metodo-cientifico-tipos-aplicacoes-e-correlacao\/\" target=\"_blank\"> Materiais de Laborat&oacute;rio e M&eacute;todo Cient&iacute;fico: tipos e aplica&ccedil;&otilde;es<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-diluicao-de-solucoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Diluicao-de-solucoes\"><\/span>Dilui&ccedil;&atilde;o de solu&ccedil;&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Na dilui&ccedil;&atilde;o, o volume aumenta, mas a quantidade de mat&eacute;ria do soluto permanece constante. Como resultado, a concentra&ccedil;&atilde;o da solu&ccedil;&atilde;o diminui. Para resolver problemas de dilui&ccedil;&atilde;o, utilizamos a f&oacute;rmula:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"141\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfLlX2qdiGW8Jf91i7SIQv_HINsfQ686NDS-FuiW6CYqS21r0kWxrp4jMaYOEMVs0KLWvxGN6jyZZgeHB5ZSk8YmpFCs_uWSYD80qol3EVwSnsCDJyfStdeyTuuRKISphdElGhY.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138388\" style=\"width:128px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Onde:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>C&#8321; e V&#8321; s&atilde;o concentra&ccedil;&atilde;o e volume iniciais;<\/li>\n\n\n\n<li>C&#8322; e V&#8322; s&atilde;o concentra&ccedil;&atilde;o e volume ap&oacute;s a dilui&ccedil;&atilde;o.<\/li>\n<\/ul><p><strong>Exemplo: <\/strong>Quanto de uma solu&ccedil;&atilde;o 5,0 mol\/L de HCl &eacute; necess&aacute;rio para preparar 250 mL de uma solu&ccedil;&atilde;o 1,0 mol\/L?<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"141\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXe8-QK4wkD-omiVe5hmbli_FRN_-E27n1MHsvLvbN7ekuhGAXM3gG-rZGveItWPuUm22k4Z3bXrl-r47di6UxtnKGpphM5cCT5G3JDEp9OBXufRiLWB1j5K8_buJoKK-dw7DnIb.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138390\" style=\"width:121px;height:auto\"><\/figure><\/div><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"386\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfndX4MUNcZ5cQVb6po1Cc5_HQxushmGeWXYvdkL1RnyZ-O9ZC73nAxFOFqQAY8xaxobQaCuMhEI4XczBdpO4bzTu81HL9XWhUqAsXY9RqSRnr-X1vqHOzOUdnP7gFnE7MM3CxCTg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138392\" style=\"width:312px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfndX4MUNcZ5cQVb6po1Cc5_HQxushmGeWXYvdkL1RnyZ-O9ZC73nAxFOFqQAY8xaxobQaCuMhEI4XczBdpO4bzTu81HL9XWhUqAsXY9RqSRnr-X1vqHOzOUdnP7gFnE7MM3CxCTg.png 386w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfndX4MUNcZ5cQVb6po1Cc5_HQxushmGeWXYvdkL1RnyZ-O9ZC73nAxFOFqQAY8xaxobQaCuMhEI4XczBdpO4bzTu81HL9XWhUqAsXY9RqSRnr-X1vqHOzOUdnP7gFnE7MM3CxCTg-380x42.png 380w\" sizes=\"(max-width: 386px) 100vw, 386px\" \/><\/figure><\/div><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"460\" height=\"74\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfsU1DVUC5vjVfQWr4e76jw-ANlOr9xxMxQw7Y1a6DT0Yaw01oKqT-qg8TCbsBDmr5U3j47rdOfsqm6VNkn7Lv8yGuwTiosRzxga_6MkfAkPC3YG_lSCiqlaFioGguelQBMJBpu3w.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138387\" style=\"width:361px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Ou seja, &eacute; necess&aacute;rio usar 50 mL da solu&ccedil;&atilde;o concentrada e completar com &aacute;gua at&eacute; atingir 250 mL.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-mistura-de-solucoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Mistura-de-solucoes\"><\/span>Mistura de solu&ccedil;&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-mistura-de-solucoes-do-mesmo-soluto\">Mistura de solu&ccedil;&otilde;es do mesmo soluto<\/h3><p>Ser&aacute; obtido uma solu&ccedil;&atilde;o de nova concentra&ccedil;&atilde;o devido &agrave; altera&ccedil;&atilde;o da propor&ccedil;&atilde;o entre solvente e soluto na mistura. Quando misturamos duas solu&ccedil;&otilde;es contendo o mesmo soluto, a molaridade final pode ser calculada por:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"160\" height=\"68\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXej-5Zw6vzZ03lB4ebNAEvdriLte74YXvsNjXKflOw7DaZxjnt8dn09BXk3e5zchcfsKnH-bFSRudos0gclwa9NsvkcK7b7pk3DTuckZ01SBBDFLAz3FCf_VvXTgCol3fi47HmF8A.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138389\" style=\"width:136px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Ou seja, basta somar a quantidade de mat&eacute;ria dos dois volumes e dividir pelo volume total.<\/p><p><strong>Exemplo:<\/strong> Misturando 100 mL de solu&ccedil;&atilde;o 1,0 mol\/L de NaCl com 200 mL de solu&ccedil;&atilde;o 0,5 mol\/L de NaCl:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Quantidade de mat&eacute;ria:<\/li>\n<\/ul><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"307\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXeM8LaiAYO4TvVcX7VyQ2rgkn0h5dTGLmOv25h99d6hfNYMJ7rzhCZLbYs344qvqZq0KkU6Em1EhOR2wZDbBcaY2pCCXiSGCNqHdZbGZ7auiy7D_dSVpx7gMZHT9RzTKS1oNqloXw.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138393\" style=\"width:278px;height:auto\"><\/figure><\/div><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"308\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfEW5VkOI-ts6B4Uqk1IJ3ipAuR1NYF8Sc3ynusTY3CU54hC8wyFjRz_r0wWjGvRz3ubFwdcSF8ER2muPOIgyzsV61vuSBl6E_iFBWuH1iEugCScxDG72CMqIuhsYSduPoWkBS0hA.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138396\" style=\"width:279px;height:auto\"><\/figure><\/div><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"379\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXcof4dYJ5uHJxKJ3A88PGrFIRifRmkYHfBOkI-4ro8tDjr8HCp1typPysVANXNSSjbRY63oh8E-GTpa8dUUkESGafiG1J2JiOnV0ff7VRuFL2zAtg4kTharhQGyhcYzC_ScEGY9mA.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138398\" style=\"width:325px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Volume total:<\/li>\n<\/ul><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"385\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfrIS8d-KrQQCnKzDxqlWIVjpDcofppu-zN_fmKs4m5R4mgLVHRCV0iiRw0t1IbeaKem_RTw2_sDdDP3JdMbFILyK0uQ642mTt1IRNbSzoZ2A-HZG5O_b1PmepWz99qtxNVZrJc1w.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138394\" style=\"width:312px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfrIS8d-KrQQCnKzDxqlWIVjpDcofppu-zN_fmKs4m5R4mgLVHRCV0iiRw0t1IbeaKem_RTw2_sDdDP3JdMbFILyK0uQ642mTt1IRNbSzoZ2A-HZG5O_b1PmepWz99qtxNVZrJc1w.png 385w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfrIS8d-KrQQCnKzDxqlWIVjpDcofppu-zN_fmKs4m5R4mgLVHRCV0iiRw0t1IbeaKem_RTw2_sDdDP3JdMbFILyK0uQ642mTt1IRNbSzoZ2A-HZG5O_b1PmepWz99qtxNVZrJc1w-380x42.png 380w\" sizes=\"(max-width: 385px) 100vw, 385px\" \/><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Molaridade final:<\/li>\n<\/ul><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"308\" height=\"72\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfwn6bG_1RxI0W4NHsYSnC5CW0e-m-Zim5Ey1GM8aEdunlIKMLrDwkbQfAVBPDcYZ0cJWGcA8o6-O2kprWOMt0tFrDnqk0M7lkbaheTvWJJsv_OwY9c_I97Oa59QvKBy_5XUxfB.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138399\" style=\"width:240px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Uma equa&ccedil;&atilde;o que pode ser muito &uacute;til nesses casos e simplificar o processo &eacute;:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"296\" height=\"45\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfQbXvRmNNOMAaf-W2FTsOXd_GoLGaYz18v75L8ZgtNB7PADCA7npdHyGhQzrQ_V39YuTZo2JLn89J7PumPlziU2AxYMeZ2bik_0Xjh5fvHoLjgVZSDElm08y2B7igu7nTaOKxi.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138397\" style=\"width:243px;height:auto\"><\/figure><\/div><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-mistura-de-solucoes-com-reacao-quimica\">Mistura de solu&ccedil;&otilde;es com rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica<\/h3><p>Algumas subst&acirc;ncias, quando entram em contato, reagem e formam novas subst&acirc;ncias. Para calcular a concentra&ccedil;&atilde;o das subst&acirc;ncias em solu&ccedil;&atilde;o, &eacute; necess&aacute;rio realizar o c&aacute;lculo estequiom&eacute;trico de consumo e forma&ccedil;&atilde;o das esp&eacute;cies.<\/p><p><strong>Exemplo de rea&ccedil;&atilde;o:<\/strong><\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"472\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXdPN3s32g9auGTEXGXaEjjelJB6SivqtkIh9RjgnqJ-abvqCsZX9-aVPg88fnKnXMiig7Gr6nPd5IgBQuvZ_pFFu2Gr-p-jRvWkEMNgTUWheOm2_TjuPOh5ztYy5nNojs4HMHWPEA.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138395\" style=\"width:405px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Neste tipo de mistura, a molaridade &eacute; fundamental para calcular a quantidade de mols que reagem, identificar o reagente limitante e o reagente em excesso, e determinar a concentra&ccedil;&atilde;o final dos produtos formados.<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Dilui&ccedil;&atilde;o, Mistura de Solu&ccedil;&otilde;es Que N&atilde;o Reagem e Mistura de Solu&ccedil;&otilde;es Que Reagem -Prof. Guilherme Alves\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Kxw6CO47gds?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacoes-da-concentracao-em-quantidade-de-materia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacoes-da-concentracao-em-quantidade-de-materia\"><\/span>Aplica&ccedil;&otilde;es da concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria &eacute; essencial em v&aacute;rias situa&ccedil;&otilde;es pr&aacute;ticas:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Rea&ccedil;&otilde;es Qu&iacute;micas: <\/strong>A molaridade permite calcular exatamente quanto de cada reagente &eacute; necess&aacute;rio para completar uma rea&ccedil;&atilde;o sem desperd&iacute;cio;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Titula&ccedil;&otilde;es: <\/strong>No laborat&oacute;rio, em uma titula&ccedil;&atilde;o, usamos uma solu&ccedil;&atilde;o de concentra&ccedil;&atilde;o conhecida (padr&atilde;o) para determinar a concentra&ccedil;&atilde;o de uma solu&ccedil;&atilde;o desconhecida. O ponto final &eacute; detectado por indicadores de pH ou outros m&eacute;todos; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Qu&iacute;mica Anal&iacute;tica: <\/strong>Na an&aacute;lise quantitativa, como na determina&ccedil;&atilde;o da concentra&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons met&aacute;licos em amostras de &aacute;gua, a molaridade &eacute; um par&acirc;metro fundamental.<\/li>\n<\/ul><p>+ Veja tamb&eacute;m:<a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\" target=\"_blank\"> O que cai de Solu&ccedil;&otilde;es Qu&iacute;micas no Enem?<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-de-vestibular-sobre-concentracao-em-quantidade-de-materia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-de-vestibular-sobre-concentracao-em-quantidade-de-materia\"><\/span>Quest&atilde;o de vestibular sobre concentra&ccedil;&atilde;o em quantidade de mat&eacute;ria<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-puc-campinas-2018\">PUC Campinas (2018)<\/h3><p>Os <em>xaropes <\/em>s&atilde;o solu&ccedil;&otilde;es concentradas de a&ccedil;&uacute;car (sacarose). Em uma receita caseira, s&atilde;o utilizados 500 g de a&ccedil;&uacute;car para cada 1,5 L de &aacute;gua. Nesse caso, a concentra&ccedil;&atilde;o mol\/L de sacarose nesse xarope &eacute; de, aproximadamente,<\/p><p>Dado:&nbsp; Massa molar da sacarose = 342 g\/mol.<\/p><p><strong>A)<\/strong> 2,5.<br><strong>B)<\/strong> 1,5.<br><strong>C)<\/strong> 2,0.<br><strong>D)<\/strong> 1,0.<br><strong>E) <\/strong>3,0.<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Alternativa correta:<\/strong><\/summary>\n<p><strong>D<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A partir da massa de sacarose fornecida, converte-se essa quantidade em mols de sacarose. <\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><em>342 &#119892; &#119889;&#119890; &#119904;&#119886;&#119888;&#119886;&#119903;&#119900;&#119904;&#119890; &minus; &minus; &minus; &minus; 1 &#119898;&#119900;&#119897; &#119889;&#119890; &#119904;&#119886;&#119888;&#119886;&#119903;&#119900;&#119904;&#119890;<\/em><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><em>500 &#119892; &#119889;&#119890; &#119904;&#119886;&#119888;&#119886;&#119903;&#119900;&#119904;&#119890; &minus; &minus; &minus; &minus; &#119909; &#119898;&#119900;&#119897; &#119889;&#119890; &#119904;&#119886;&#119888;&#119886;&#119903;&#119900;&#119904;&#119890;<\/em><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center\"><em>x = 1,461988 <em>&#119898;&#119900;&#119897; &#119889;&#119890; &#119904;&#119886;&#119888;&#119886;&#119903;&#119900;&#119904;&#119890;<\/em><\/em><\/p>\n\n\n\n<p>A concentra&ccedil;&atilde;o em mol\/L &eacute; igual a:<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"315\" height=\"57\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/04\/AD_4nXfwi2o7NDfL_uoD3zkBNX23-VR4u-rQThkJCRn89t42QnOyYVSJkjks6V2V9KTjDe0LuddwT38JEZIYDT2P0vbOUL96HhPAYsqpDDJWtXcFp4dLyJwQqPx6PeYwM-f4lrT8ltRrGg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-138391\" style=\"width:282px;height:auto\"><\/figure><\/div>\n\n\n<p><br><\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-se-prepare-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos cursos preparat&oacute;rios da Coruja, os alunos s&atilde;o treinados para conectar diferentes &aacute;reas do conhecimento e aplicar essas informa&ccedil;&otilde;es em simulados e provas. 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