{"id":139088,"date":"2025-05-16T18:56:38","date_gmt":"2025-05-16T21:56:38","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=139088"},"modified":"2025-06-17T15:16:17","modified_gmt":"2025-06-17T18:16:17","slug":"titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/","title":{"rendered":"T\u00edtulo ou porcentagem em massa: o que \u00e9, c\u00e1lculo e aplica\u00e7\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>Voc&ecirc; provavelmente j&aacute; se deparou com quest&otilde;es no Enem ou em vestibulares que envolvem misturas e solu&ccedil;&otilde;es. Muitas vezes, essas perguntas exigem o c&aacute;lculo da quantidade de uma subst&acirc;ncia em rela&ccedil;&atilde;o &agrave; mistura como um todo. Uma das maneiras de fazer isso &eacute; utilizando o t&iacute;tulo ou porcentagem em massa.<p>Neste post, vamos entender o que &eacute; t&iacute;tulo em massa, como ele &eacute; calculado e onde ele aparece na pr&aacute;tica. Vamos l&aacute;?<\/p><p>\n\n\n\n<div class=\"cta-medio\" style=\"background-image: url(https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/curso-enem-1-estrategia-vestibulares-ctamedio.jpg);\"><h3>Pacote Enem TOP <\/h3> <p>Estude com o Estrat\u00e9gia Vestibulares<\/p><div class=\"cta-botao\"><a id=\"cta-medio\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/curso\/enem-top\/\" target=\"_blank\" style=\"background:rgb(255,150,0)\">Saiba mais<\/a><\/div><\/div>\n\n\n\n<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#O-que-sao-solucoes\" >O que s&atilde;o solu&ccedil;&otilde;es?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#O-que-e-titulo-em-massa\" >O que &eacute; t&iacute;tulo em massa?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#Porcentagem-em-massa\" >Porcentagem em massa<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#Relacao-entre-titulo-em-massa-e-densidade\" >Rela&ccedil;&atilde;o entre t&iacute;tulo em massa e densidade<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#Diluicao-de-solucoes-e-titulo-em-massa\" >Dilui&ccedil;&atilde;o de solu&ccedil;&otilde;es e t&iacute;tulo em massa<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#Mistura-de-solucoes\" >Mistura de solu&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#Aplicacoes-do-titulo-em-massa\" >Aplica&ccedil;&otilde;es do t&iacute;tulo em massa<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#Questao-do-Enem-envolvendo-titulo-em-massa\" >Quest&atilde;o do Enem envolvendo t&iacute;tulo em massa<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-9\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/titulo-ou-porcentagem-em-massa-o-que-e-calculo-e-aplicacoes\/#Estude-com-o-Estrategia-Vestibulares\" >Estude com o Estrat&eacute;gia Vestibulares&nbsp;<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-sao-solucoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-sao-solucoes\"><\/span>O que s&atilde;o solu&ccedil;&otilde;es?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Para entendermos o que &eacute; t&iacute;tulo em massa, &eacute; importante relembrarmos o conceito de solu&ccedil;&atilde;o. Define-se solu&ccedil;&atilde;o como uma mistura homog&ecirc;nea de duas ou mais subst&acirc;ncias, ou seja, que apresenta a mesma apar&ecirc;ncia e composi&ccedil;&atilde;o em todas as suas partes.<\/p><p>Nesse sentido, em uma solu&ccedil;&atilde;o, encontramos dois componentes principais: o soluto e o solvente. O <strong>soluto<\/strong> &eacute; a subst&acirc;ncia que est&aacute; em menor quantidade e que se dissolve. J&aacute; o <strong>solvente<\/strong>, &eacute; o componente em maior quantidade, aquele que dissolve o soluto. Um exemplo cl&aacute;ssico &eacute; o sal (soluto) dissolvido na &aacute;gua (solvente).<\/p><p>Dessa maneira, &eacute; poss&iacute;vel classificar as solu&ccedil;&otilde;es acordo com o seu estado f&iacute;sico:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Solu&ccedil;&otilde;es s&oacute;lidas:<\/strong> como as ligas met&aacute;licas (exemplo: a&ccedil;o, mistura de ferro e carbono);<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Solu&ccedil;&otilde;es l&iacute;quidas:<\/strong> como o soro fisiol&oacute;gico (sal dissolvido em &aacute;gua); e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Solu&ccedil;&otilde;es gasosas:<\/strong> como o ar que respiramos (mistura de v&aacute;rios gases, como oxig&ecirc;nio e nitrog&ecirc;nio).<\/li>\n<\/ul><p>Essas misturas s&atilde;o fundamentais na vida cotidiana. Desde os medicamentos que tomamos, as bebidas que consumimos, at&eacute; o pr&oacute;prio ar, tudo isso envolve solu&ccedil;&otilde;es.&nbsp;<\/p><p>Veja tamb&eacute;m:<br><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\" target=\"_blank\">+O que cai de Solu&ccedil;&otilde;es Qu&iacute;micas no Enem?<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-titulo-em-massa\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-e-titulo-em-massa\"><\/span>O que &eacute; t&iacute;tulo em massa?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>T&iacute;tulo em massa &eacute; a raz&atilde;o entre a massa do soluto e a massa total da solu&ccedil;&atilde;o. Em outras palavras, ela nos diz o quanto de soluto est&aacute; presente em uma certa quantidade da solu&ccedil;&atilde;o. A f&oacute;rmula &eacute;:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"215\" height=\"90\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/image-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-139089\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>m<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong> &eacute; o t&iacute;tulo em massa;<\/li>\n<\/ul><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>m<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong> &eacute; a massa do soluto; e<\/li>\n<\/ul><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>m<\/strong> &eacute; a massa da solu&ccedil;&atilde;o (massa do soluto + massa do solvente).<\/li>\n<\/ul><p><strong>Importante:<\/strong> A massa da solu&ccedil;&atilde;o n&atilde;o &eacute; s&oacute; a do solvente! Sempre some a massa do soluto e do solvente para calcular corretamente.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-porcentagem-em-massa\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Porcentagem-em-massa\"><\/span>Porcentagem em massa<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A porcentagem em massa &eacute; uma forma de expressar a raz&atilde;o entre a massa de soluto e a massa da solu&ccedil;&atilde;o atrav&eacute;s de um c&aacute;lculo percentual. Ela indica a massa (em gramas) do soluto presente em 100g de solu&ccedil;&atilde;o. Assim, podemos encontrar o valor da porcentagem em massa por meio da seguinte f&oacute;rmula:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"496\" height=\"175\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/Captura-de-tela-2025-05-16-181822.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-139090\" style=\"width:352px;height:auto\"><\/figure><\/div><p><strong>Exemplo:<\/strong><\/p><p>Se temos 20 g de a&ccedil;&uacute;car dissolvidos em 180 g de &aacute;gua, qual &eacute; o t&iacute;tulo em massa da solu&ccedil;&atilde;o?<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o<\/strong><\/summary>\n<p>Primeiro, calcule a massa da solu&ccedil;&atilde;o:<\/p>\n\n\n\n<p>m = m<sub>1<\/sub> + m<sub>2<\/sub><br>m = 20 + 180<br>m = 200g<\/p>\n\n\n\n<ol start=\"2\" class=\"wp-block-list\">\n<li>Agora, aplique a f&oacute;rmula:<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n<p>20\/200 = 0,1 = 10%<\/p>\n\n\n\n<p>Ou seja, o t&iacute;tulo em massa &eacute; de 10%.<\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-relacao-entre-titulo-em-massa-e-densidade\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Relacao-entre-titulo-em-massa-e-densidade\"><\/span>Rela&ccedil;&atilde;o entre t&iacute;tulo em massa e densidade<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Outro conceito que aparece muito em quest&otilde;es de vestibular &eacute; a <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/densidade\/\" target=\"_blank\">densidade<\/a> (d). A densidade &eacute; definida como a raz&atilde;o entre a massa e o volume de uma subst&acirc;ncia (d = m\/V).<\/p><p>Sabendo a densidade da solu&ccedil;&atilde;o e o t&iacute;tulo em massa, conseguimos fazer rela&ccedil;&otilde;es importantes. Portanto:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">d = m\/V &rarr; m = dV<\/p><p class=\"has-text-align-center\">&tau; = m<sub>1<\/sub>\/m &rarr;<strong> &tau; = m<sub>1<\/sub>\/dV<\/strong><\/p><p>Essa rela&ccedil;&atilde;o &eacute; mais &uacute;til em exerc&iacute;cios onde temos o volume da solu&ccedil;&atilde;o e queremos descobrir o t&iacute;tulo ou vice-versa.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-diluicao-de-solucoes-e-titulo-em-massa\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Diluicao-de-solucoes-e-titulo-em-massa\"><\/span>Dilui&ccedil;&atilde;o de solu&ccedil;&otilde;es e t&iacute;tulo em massa<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Diluir uma solu&ccedil;&atilde;o significa adicionar mais solvente, mantendo a quantidade de soluto. Assim, na <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/diluicao-de-solucoes-conceitos-calculos-e-aplicacoes\/\" target=\"_blank\">dilui&ccedil;&atilde;o<\/a>, a massa de soluto permanece inalterada. Dessa maneira, se multiplicarmos o t&iacute;tulo em massa inicial pela massa inicial da solu&ccedil;&atilde;o, iremos obter o valor da massa do soluto. Portanto, a f&oacute;rmula utilizada &eacute;:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">&tau;<sub>i<\/sub>m<sub>i<\/sub> = &tau;<sub>f<\/sub>m<sub>f<\/sub><\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&tau;<\/strong><strong><sub>i<\/sub><\/strong> e<strong> <\/strong><strong>m<\/strong><strong><sub>i<\/sub><\/strong><strong> <\/strong>s&atilde;o o t&iacute;tulo e a massa da solu&ccedil;&atilde;o inicial; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&tau;<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong> e <strong>m<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong> s&atilde;o o t&iacute;tulo e a massa da solu&ccedil;&atilde;o final.<\/li>\n<\/ul><p><strong>Exemplo:<\/strong><\/p><p>Queremos diluir 100 g de uma solu&ccedil;&atilde;o 20% para obter uma solu&ccedil;&atilde;o 10%. Qual ser&aacute; a massa final?<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o<\/strong><\/summary>\n<p>Aplicando a f&oacute;rmula:<\/p>\n\n\n\n<p>20 x 100 = 10 x m<sub>2<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p>m<sub>2<\/sub> = 200 g<\/p>\n\n\n\n<p>Ent&atilde;o, devemos completar com &aacute;gua at&eacute; atingir 200 g.<\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-mistura-de-solucoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Mistura-de-solucoes\"><\/span>Mistura de solu&ccedil;&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Quando misturamos duas solu&ccedil;&otilde;es com o mesmo soluto, podemos calcular o t&iacute;tulo final usando:<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>&tau;<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong> &middot; m<\/strong><strong><sub>1(solu&ccedil;&atilde;o)<\/sub><\/strong><strong> + <\/strong><strong>&tau;<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong> &middot; m<\/strong><strong><sub>2(solu&ccedil;&atilde;o)<\/sub><\/strong><strong> = <\/strong><strong>&tau;<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong><strong> &middot; m<\/strong><strong><sub>f(solu&ccedil;&atilde;o)<\/sub><\/strong><\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&tau;<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong> e <strong>m<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong><sub>(solu&ccedil;&atilde;o)<\/sub><\/strong> s&atilde;o o t&iacute;tulo e a massa da solu&ccedil;&atilde;o 1;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&tau;<sub>2<\/sub><\/strong> e <strong>m<sub>2(solu&ccedil;&atilde;o)<\/sub><\/strong> s&atilde;o o t&iacute;tulo e a massa da solu&ccedil;&atilde;o 2; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&tau;<sub>f<\/sub><\/strong> e <strong>m<sub>f(solu&ccedil;&atilde;o)<\/sub><\/strong> s&atilde;o o t&iacute;tulo e a massa da solu&ccedil;&atilde;o final;<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacoes-do-titulo-em-massa\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacoes-do-titulo-em-massa\"><\/span>Aplica&ccedil;&otilde;es do t&iacute;tulo em massa<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-industria\">Ind&uacute;stria<\/h3><p>O controle do t&iacute;tulo em massa &eacute; fundamental no preparo de ligas met&aacute;licas, bebidas e alimentos. Um chocolate, por exemplo, precisa ter a concentra&ccedil;&atilde;o exata de cacau para garantir sabor e textura padr&atilde;o.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-farmacia\">Farm&aacute;cia<\/h3><p>Medicamentos precisam ter concentra&ccedil;&otilde;es muito precisas de princ&iacute;pios ativos. Um erro na porcentagem em massa pode comprometer o efeito do rem&eacute;dio ou at&eacute; causar intoxica&ccedil;&atilde;o.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quimica-ambiental\">Qu&iacute;mica ambiental<\/h3><p>Em an&aacute;lises de solos e da &aacute;gua, a concentra&ccedil;&atilde;o de poluentes &eacute; determinada usando conceitos como t&iacute;tulo ou porcentagem em massa. Isso &eacute; essencial para garantir padr&otilde;es de qualidade ambiental.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-do-enem-envolvendo-titulo-em-massa\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-do-Enem-envolvendo-titulo-em-massa\"><\/span>Quest&atilde;o do Enem envolvendo t&iacute;tulo em massa<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-enem-2009\">Enem (2009)<\/h3><p>O &aacute;lcool hidratado utilizado como combust&iacute;vel veicular &eacute; obtido por meio da destila&ccedil;&atilde;o fracionada de solu&ccedil;&otilde;es aquosas geradas a partir da fermenta&ccedil;&atilde;o de biomassa. Durante a destila&ccedil;&atilde;o, o teor de etanol da mistura &eacute; aumentado, at&eacute; o limite de 96% em massa.<\/p><p>Considere que, em uma usina de produ&ccedil;&atilde;o de etanol, 800 kg de uma mistura etanol\/&aacute;gua com concentra&ccedil;&atilde;o 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de &aacute;lcool hidratado 96% em massa de etanol. A partir desses dados, &eacute; correto concluir que a destila&ccedil;&atilde;o em quest&atilde;o gerou um res&iacute;duo com uma concentra&ccedil;&atilde;o de etanol em massa<\/p><p><strong>A)<\/strong> de 0%.<br><strong>B)<\/strong> de 8,0%.<br><strong>C)<\/strong> entre 8,4% e 8,6%.<br><strong>D)<\/strong> entre 9,0% e 9,2%.<br><strong>E)<\/strong> entre 13% e 14%.<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Resolu&ccedil;&atilde;o<\/strong><\/summary>\n<p>Gabarito: <strong>ALTERNATIVA D<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Mistura com 20% de etanol:<\/strong><br><br>A massa total da mistura de etanol com &aacute;gua &eacute; de 800 kg.<\/p>\n\n\n\n<p>Sabendo que a concentra&ccedil;&atilde;o de etanol &eacute; de 20% em massa, temos:<br>20% de 800 kg = 160 kg de etanol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Mistura com 96% de etanol:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A massa da nova mistura &eacute; de 100 kg.<br>Com 96% de etanol em massa, isso corresponde a 96 kg de etanol.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Res&iacute;duo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A massa restante da mistura original, ap&oacute;s a retirada da por&ccedil;&atilde;o de 100 kg, &eacute;:<br>800 kg &ndash; 100 kg = 700 kg.<\/p>\n\n\n\n<p>A quantidade de etanol remanescente &eacute;:<br>160 kg &ndash; 96 kg = 64 kg.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Agora, para descobrir a nova porcentagem de etanol no res&iacute;duo:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>700 kg &rarr; 100%<br>64 kg &rarr; x<br>x = (64 &times; 100) &divide; 700 = 9,1%<\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-com-o-estrategia-vestibulares-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-com-o-Estrategia-Vestibulares\"><\/span>Estude com o Estrat&eacute;gia Vestibulares&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As aulas do EV apresentam todo o conte&uacute;do do vestibular de maneira did&aacute;tica e organizada, tudo preparado por nossos especialistas. 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