{"id":139101,"date":"2025-05-16T19:22:21","date_gmt":"2025-05-16T22:22:21","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=139101"},"modified":"2025-06-17T14:35:41","modified_gmt":"2025-06-17T17:35:41","slug":"mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/","title":{"rendered":"Mistura de solu\u00e7\u00f5es de mesmo soluto: f\u00f3rmulas e defini\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"<p>Misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto s&atilde;o realizadas no cotidiano e em laborat&oacute;rios, geralmente, com a finalidade de alterarmos a concentra&ccedil;&atilde;o ou o volume da solu&ccedil;&atilde;o. Um bom exemplo &eacute; uma mistura de jarras de suco de uma mesma fruta.&nbsp;<p>Essa e outras misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto costumam ser abordadas nas quest&otilde;es do Enem e vestibulares com o intuito de calcularmos a concentra&ccedil;&atilde;o, volume, massa ou outras caracter&iacute;sticas da mistura final. Este artigo traz explica&ccedil;&otilde;es sobre as principais propriedades relacionadas ao assunto. Leia o texto e fique por dentro de tudo. Vamos l&aacute;?<\/p><p>\n\n\n\n<div class=\"cta-medio\" style=\"background-image: url(https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/curso-enem-1-estrategia-vestibulares-ctamedio.jpg);\"><h3>Pacote Enem TOP <\/h3> <p>Estude com o Estrat\u00e9gia Vestibulares<\/p><div class=\"cta-botao\"><a id=\"cta-medio\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/curso\/enem-top\/\" target=\"_blank\" style=\"background:rgb(255,150,0)\">Saiba mais<\/a><\/div><\/div>\n\n\n\n<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/#O-que-e-uma-solucao\" >O que &eacute; uma solu&ccedil;&atilde;o?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/#Mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto\" >Mistura de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/#Casos-particulares-de-mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto\" >Casos particulares de mistura de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/#Concentracao-das-solucoes\" >Concentra&ccedil;&atilde;o das solu&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/#Aplicacoes-das-misturas-de-solucoes-de-mesmo-soluto\" >Aplica&ccedil;&otilde;es das misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/#Assista-a-aula-gratuita-do-Estrategia-Vestibulares\" >Assista &agrave; aula gratuita do Estrat&eacute;gia Vestibulares<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/#Seja-aluno-do-Estrategia-Vestibulares\" >Seja aluno do Estrat&eacute;gia Vestibulares<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-uma-solucao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-e-uma-solucao\"><\/span>O que &eacute; uma solu&ccedil;&atilde;o?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Uma solu&ccedil;&atilde;o &eacute; uma mistura homog&ecirc;nea de duas ou mais subst&acirc;ncias. A subst&acirc;ncia presente em maior quantidade &eacute; denominada soluto, enquanto as subst&acirc;ncias presentes em quantidades menores s&atilde;o denominadas solventes.&nbsp;<\/p><p>Essas misturas est&atilde;o presentes em muitos aspectos do nosso dia a dia. Desde os rem&eacute;dios que usamos at&eacute; as bebidas que ingerimos e o ar que respiramos, todos envolvem solu&ccedil;&otilde;es.<\/p><p>As solu&ccedil;&otilde;es podem ser classificadas de acordo com o estado f&iacute;sico em que se encontram em: solu&ccedil;&otilde;es s&oacute;lidas, como nas ligas met&aacute;licas; solu&ccedil;&otilde;es l&iacute;quidas, como o soro fisiol&oacute;gico; e solu&ccedil;&otilde;es gasosas, como o ar que respiramos.<\/p><p>Veja tamb&eacute;m:&nbsp;<br><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/quimica-geral\/\" target=\"_blank\">+ Qu&iacute;mica geral: o que &eacute; e principais assuntos<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto\"><\/span>Mistura de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Em uma mistura de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto, as subst&acirc;ncias envolvidas ser&atilde;o as mesmas, por isso <strong>n&atilde;o h&aacute; rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas<\/strong>. No entanto, a concentra&ccedil;&atilde;o do soluto pode sofrer altera&ccedil;&otilde;es, caso as solu&ccedil;&otilde;es envolvidas na mistura apresentem concentra&ccedil;&otilde;es iniciais distintas.&nbsp;<\/p><p>Dessa maneira, a massa total do soluto ser&aacute; igual &agrave; soma dos conte&uacute;dos de soluto presentes nas solu&ccedil;&otilde;es iniciais. Esse &eacute; o princ&iacute;pio fundamental da conserva&ccedil;&atilde;o da massa, v&aacute;lido desde que n&atilde;o haja rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica ou perda de material. Por conseguinte, a mesma rela&ccedil;&atilde;o &eacute; v&aacute;lida para o n&uacute;mero de mols e, <strong>quase sempre<\/strong>, para o volume.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-casos-particulares-de-mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Casos-particulares-de-mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto\"><\/span>Casos particulares de mistura de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-volumes-nao-aditivos\">Volumes n&atilde;o aditivos<\/h3><p>Quando misturamos duas ou mais solu&ccedil;&otilde;es que cont&ecirc;m o mesmo soluto, estamos unindo subst&acirc;ncias que j&aacute; est&atilde;o dissolvidas em solvente, normalmente a &aacute;gua. Em muitos exerc&iacute;cios de qu&iacute;mica para vestibular, a simplifica&ccedil;&atilde;o &eacute; v&aacute;lida: soma-se os volumes diretamente.<\/p><p>No entanto, na pr&aacute;tica, pode acontecer de o volume final ser menor que a soma dos volumes. Esse fen&ocirc;meno se chama contra&ccedil;&atilde;o de volume, e ocorre por causa das <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/interacoes-intermoleculares\/\" target=\"_blank\">intera&ccedil;&otilde;es entre as part&iacute;culas<\/a> dos l&iacute;quidos envolvidos.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-solucoes-com-concentracoes-muito-diferentes\">Solu&ccedil;&otilde;es com concentra&ccedil;&otilde;es muito diferentes<\/h3><p>&Eacute; importante entender que, quando misturamos uma solu&ccedil;&atilde;o muito concentrada com uma muito dilu&iacute;da, a concentra&ccedil;&atilde;o final ficar&aacute; entre as duas &mdash; mais pr&oacute;xima daquela presente em maior volume.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-concentracao-das-solucoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Concentracao-das-solucoes\"><\/span>Concentra&ccedil;&atilde;o das solu&ccedil;&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Quando h&aacute; a mistura de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto, as concentra&ccedil;&otilde;es finais podem ter altera&ccedil;&otilde;es importantes. Nesses casos, o c&aacute;lculo da concentra&ccedil;&atilde;o pode ser realizado de diversas maneiras, dependendo das grandezas utilizadas na quest&atilde;o. Veja, abaixo, um resumo dos principais tipos de concentra&ccedil;&atilde;o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-comum-definicao-como-calcular-e-aplicacoes\/\" target=\"_blank\"><strong>Concentra&ccedil;&atilde;o comum<\/strong><\/a><strong> ou concentra&ccedil;&atilde;o em massa<\/strong>: raz&atilde;o entre a massa soluto e o volume da solu&ccedil;&atilde;o (g\/L).\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>C = m<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong>\/V<\/strong> = massa do soluto\/volume da solu&ccedil;&atilde;o&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Concentra&ccedil;&atilde;o molar ou <\/strong><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-em-quantidade-de-materia-concentracao-em-volume\/\" target=\"_blank\"><strong>molaridade<\/strong><\/a>: raz&atilde;o entre a quantidade mols de soluto e o volume da solu&ccedil;&atilde;o (mol\/L).\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>M = n<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong>\/V<\/strong> = n&uacute;mero de mols do soluto\/volume da solu&ccedil;&atilde;o&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n\n\n\n<li><strong>T&iacute;tulo ou porcentagem em massa<\/strong>: raz&atilde;o entre a massa do soluto e a massa da solu&ccedil;&atilde;o, esse valor pode ser multiplicado por 100 para descobrirmos o percentual de soluto (em massa) presente na solu&ccedil;&atilde;o.\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>% (m\/m) = m<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong>\/m x 100 <\/strong>=<strong> <\/strong>(massa de soluto) \/ (massa de solu&ccedil;&atilde;o) x 100&nbsp;<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formula-da-concentracao-comum-ou-concentracao-em-massa-de-misturas-de-solucoes-de-mesmo-soluto\">F&oacute;rmula da concentra&ccedil;&atilde;o comum (ou concentra&ccedil;&atilde;o em massa) de misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<\/h3><p>Para descobrirmos a f&oacute;rmula da concentra&ccedil;&atilde;o finais de misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto, devemos levar em considera&ccedil;&atilde;o o princ&iacute;pio da conserva&ccedil;&atilde;o da massa do soluto:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">m<sub>f<\/sub> = m<sub>1<\/sub> + m<sub>2<\/sub><\/p><p>Com isso, podemos deduzir as f&oacute;rmulas da concentra&ccedil;&atilde;o comum (concentra&ccedil;&atilde;o em massa) da mistura final.<\/p><p>Sabendo que:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">m<sub>1<\/sub> + m<sub>2<\/sub> = m<sub>f<\/sub><\/p><p class=\"has-text-align-center\">e<\/p><p class=\"has-text-align-center\">C = m\/V &rarr; m = C&middot;V<\/p><p>Substituindo m por C&middot;V:<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>C<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong> &middot; V<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong> + C<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong> &middot; V<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong> = C<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong><strong> &middot; V<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong><\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>C<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong> e<strong> V<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong>: concentra&ccedil;&atilde;o comum e volume da <strong>1&ordf; solu&ccedil;&atilde;o<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>C<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong> e<strong> V<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong>: concentra&ccedil;&atilde;o comum e volume da <strong>2&ordf; solu&ccedil;&atilde;o<\/strong>; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>C<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong> e<strong> V<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong>: concentra&ccedil;&atilde;o comum e volume da <strong>solu&ccedil;&atilde;o<\/strong> <strong>final<\/strong>.<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formula-da-concentracao-molar-de-misturas-de-solucoes-de-mesmo-soluto\">F&oacute;rmula da concentra&ccedil;&atilde;o molar de misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<\/h3><p>Sabendo que o n&uacute;mero de mols de soluto final ser&aacute; igual &agrave; soma do n&uacute;mero de mols de soluto das solu&ccedil;&otilde;es iniciais:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">n<sub>1<\/sub> + n<sub>2<\/sub> = n<sub>f<\/sub><\/p><p class=\"has-text-align-center\">e<\/p><p class=\"has-text-align-center\">M = n\/V &rarr; n = M&middot;V<\/p><p class=\"has-text-align-left\">e substituindo n por M&middot;V, temos:<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>M<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong> &middot; V<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong> + M<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong> &middot; V<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong> = M<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong><strong> &middot; V<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong><\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>M<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong> <\/strong>e <strong>V<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong>: concentra&ccedil;&atilde;o molar e volume da <strong>1&ordf; <\/strong><strong>solu&ccedil;&atilde;o<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>M<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong> <\/strong>e <strong>V<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong>: concentra&ccedil;&atilde;o molar e volume da <strong>2&ordf; <\/strong><strong>solu&ccedil;&atilde;o<\/strong>; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>M<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong><strong> <\/strong>e <strong>V<\/strong><strong><sub>f<\/sub><\/strong>: concentra&ccedil;&atilde;o molar e volume da<strong> <\/strong><strong>solu&ccedil;&atilde;o final<\/strong>.<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formula-do-titulo-em-massa-de-misturas-de-solucoes-de-mesmo-soluto\">F&oacute;rmula do t&iacute;tulo em massa de misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<\/h3><p>Perceba que o <strong>volume final ser&aacute; igual &agrave; soma dos volumes iniciais<\/strong>. Com isso, podemos encontrar uma f&oacute;rmula para o <strong>t&iacute;tulo ou porcentagem em massa<\/strong> da mistura final.<\/p><p>Sabemos que:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">m<sub>f<\/sub> = m<sub>1<\/sub> + m<sub>2<\/sub><\/p><p class=\"has-text-align-center\">e<\/p><p class=\"has-text-align-center\">&tau; = m<sub>soluto<\/sub>\/m<sub>solu&ccedil;&atilde;o<\/sub><\/p><p>Substituindo &ldquo;m<sub>soluto<\/sub>&rdquo; por &ldquo;&tau; &middot; m<sub>solu&ccedil;&atilde;o<\/sub>&ldquo;, temos:<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>&tau;<sub>1<\/sub> &middot; m<sub>1<\/sub> + &tau;<sub>2<\/sub> &middot; m<sub>2<\/sub> = &tau;<sub>f<\/sub> &middot; m<sub>f<\/sub><\/strong><\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&tau;<sub>1<\/sub> <\/strong>e <strong>m<sub>1<\/sub><\/strong>: t&iacute;tulo em massa e massa da <strong>1&ordf; solu&ccedil;&atilde;o<\/strong>;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&tau;<sub>2<\/sub> <\/strong>e <strong>m<sub>2<\/sub><\/strong>: t&iacute;tulo em massa e massa da <strong>2&ordf; solu&ccedil;&atilde;o<\/strong>; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&tau;<sub>f<\/sub> <\/strong>e<strong> m<sub>f<\/sub><\/strong>: t&iacute;tulo em massa e massa da <strong>solu&ccedil;&atilde;o final<\/strong>.<\/li>\n<\/ul><p><strong>Importante<\/strong>: Observe que, na f&oacute;rmula do t&iacute;tulo em massa final, utilizamos a massa da solu&ccedil;&atilde;o e n&atilde;o a massa do solvente.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacoes-das-misturas-de-solucoes-de-mesmo-soluto\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacoes-das-misturas-de-solucoes-de-mesmo-soluto\"><\/span>Aplica&ccedil;&otilde;es das misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-dosagem-de-principios-ativos\">Dosagem de princ&iacute;pios ativos<\/h3><p>Muitas vezes, &eacute; necess&aacute;rio preparar uma solu&ccedil;&atilde;o com uma concentra&ccedil;&atilde;o exata do princ&iacute;pio ativo (como paracetamol ou antibi&oacute;ticos). Isso pode ser feito misturando solu&ccedil;&otilde;es com concentra&ccedil;&otilde;es diferentes, para ajustar a dose ideal para um paciente ou lote.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-mistura-de-sucos\">Mistura de sucos<\/h3><p>Ao misturar sucos de mesma fruta com diferentes concentra&ccedil;&otilde;es, voc&ecirc; est&aacute; aplicando a l&oacute;gica de misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-solucoes-de-limpeza\">Solu&ccedil;&otilde;es de limpeza<\/h3><p>Produtos de limpeza como desinfetantes e &aacute;gua sanit&aacute;ria muitas vezes precisam ser dilu&iacute;dos para uso. &Agrave;s vezes, misturam-se produtos com diferentes concentra&ccedil;&otilde;es para obter uma for&ccedil;a intermedi&aacute;ria.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-assista-a-aula-gratuita-do-estrategia-vestibulares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Assista-a-aula-gratuita-do-Estrategia-Vestibulares\"><\/span>Assista &agrave; aula gratuita do Estrat&eacute;gia Vestibulares<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>J&aacute; vimos como as misturas de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto possuem diversos desdobramentos que podem ser assuntos das quest&otilde;es do Enem e vestibulares. Por&eacute;m, s&atilde;o muitos detalhes e pode ter ficado alguma d&uacute;vida. Assista &agrave; aula gratuita abaixo, do professor Guilherme Alves, para compreender melhor o tema:<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Dilui&ccedil;&atilde;o, Mistura de Solu&ccedil;&otilde;es Que N&atilde;o Reagem e Mistura de Solu&ccedil;&otilde;es Que Reagem- Prof. Guilherme Alves\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/1OhODx8OPBo?start=857&amp;feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-seja-aluno-do-estrategia-vestibulares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Seja-aluno-do-Estrategia-Vestibulares\"><\/span>Seja aluno do Estrat&eacute;gia Vestibulares<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Com a coruja, voc&ecirc; ter&aacute; acesso aos conte&uacute;dos das provas de maneira completa e did&aacute;tica. Tudo isso &eacute; fornecido por meio de aulas ministradas por professores especialistas, al&eacute;m de acesso a materiais did&aacute;ticos dispon&iacute;veis em diversos formatos (PDF, v&iacute;deo, &aacute;udio e etc). Seu &uacute;nico trabalho ser&aacute; estudar, porque o resto a gente resolve! 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