{"id":139356,"date":"2025-05-22T13:27:16","date_gmt":"2025-05-22T16:27:16","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=139356"},"modified":"2025-06-05T15:16:58","modified_gmt":"2025-06-05T18:16:58","slug":"fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas\/","title":{"rendered":"Fatores que alteram a velocidade das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas"},"content":{"rendered":"<p>Saber como rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas ocorrem ajuda a controlar processos vitais, produtivos e ambientais. Esse conhecimento &eacute; fundamental para otimizar tratamentos m&eacute;dicos, conservar alimentos e fabricar produtos com mais efici&ecirc;ncia.<p>No corpo humano, rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas com velocidades bem reguladas s&atilde;o essenciais para a vida, como na digest&atilde;o. Mudan&ccedil;as no pH ou temperatura, por exemplo, podem acabar alterando os processos fisiol&oacute;gicos do corpo.<\/p><p>Nesse texto, voc&ecirc; vai entender como diferentes fatores influenciam a velocidade das rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas e como isso se aplica no cotidiano. Acompanhe abaixo.&nbsp;<\/p><p>\n\n\n\n<div class=\"cta-medio\" style=\"background-image: url(https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/curso-enem-e-vestibulares-2-estrategia-vestibulares-ctamedio.png.jpg);\"><h3>Pacote Vestibulares Platinum<\/h3><p>Conhe\u00e7a nosso curso<\/p><div class=\"cta-botao\"><a id=\"cta-medio\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/curso\/vestibulares-platinum\/\" target=\"_blank\" style=\"background:rgb(255,150,0)\">Compre agora<\/a><\/div><\/div>\n\n\n\n\n\n<a id=\"cta\" class=\"cta-imagem\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/cursos\/\" target=\"blank\">\n                <img decoding=\"async\" width=\"100%\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/EV4.jpg\" alt=\"CTA - Estrat\u00e9gia Vestibulares 4\" title=\"CTA - Estrat\u00e9gia Vestibulares 4\">\n        <\/a>\n\n\n\n<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas\/#Introducao-a-Cinetica-Quimica\" >Introdu&ccedil;&atilde;o &agrave; Cin&eacute;tica Qu&iacute;mica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas\/#A-Teoria-das-Colisoes\" >A Teoria das Colis&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas\/#Energia-de-ativacao-a-barreira-energetica-da-reacao\" >Energia de ativa&ccedil;&atilde;o: a barreira energ&eacute;tica da rea&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas\/#Fatores-que-influenciam-a-velocidade-da-reacao\" >Fatores que influenciam a velocidade da rea&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas\/#Aplicacoes-e-contextualizacao\" >Aplica&ccedil;&otilde;es e contextualiza&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas\/#Questao-de-vestibular-sobre-velocidade-das-reacoes\" >Quest&atilde;o de vestibular sobre velocidade das rea&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/fatores-alteram-velocidade-reacoes-quimicas\/#Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-introducao-a-cinetica-quimica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Introducao-a-Cinetica-Quimica\"><\/span>Introdu&ccedil;&atilde;o &agrave; Cin&eacute;tica Qu&iacute;mica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\">rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas<\/a> podem ter velocidade variada. Algumas acontecem em fra&ccedil;&otilde;es de segundos, como uma explos&atilde;o, enquanto outras podem levar at&eacute; anos, como a ferrugem corroendo um peda&ccedil;o de ferro exposto ao ar e &agrave; umidade.<\/p><p>Nesse sentido, a Cin&eacute;tica Qu&iacute;mica<strong> <\/strong>&eacute; a &aacute;rea da F&iacute;sico-Qu&iacute;mica que investiga a velocidade das rea&ccedil;&otilde;es e os fatores que interferem na velocidade. Logo, busca entender como e por que algumas rea&ccedil;&otilde;es ocorrem mais rapidamente que outras.<\/p><p>Compreender a velocidade das rea&ccedil;&otilde;es &eacute; essencial para garantir a seguran&ccedil;a e a efici&ecirc;ncia de diversos processos. Na ind&uacute;stria, por exemplo, busca evitar desperd&iacute;cios e melhorar a produ&ccedil;&atilde;o e no corpo humano manter o equil&iacute;brio vital.&nbsp;<\/p><p>A velocidade de uma rea&ccedil;&atilde;o &eacute; definida como a varia&ccedil;&atilde;o na quantidade de reagentes ou produtos por unidade de tempo. Pode ser representada por:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" width=\"100\" height=\"69\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/AD_4nXcZcCAWTJ8SVe-aqXBCufCbu8144RjAlarrbEIrOJ0zP2oo55liMBGcbt3zXiV-JtZ2TKeYdcZapZrbX3ilivp7Q7yZVkUZnCvUJK3mX6R3vqYmdJiU9zX1QXAqP9A9xrr5vjnIhg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-139404\"><\/figure><\/div><p>+ Veja tamb&eacute;m:<a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/cinetica-quimica\/\" target=\"_blank\">Cin&eacute;tica qu&iacute;mica: defini&ccedil;&atilde;o, f&oacute;rmulas e aplica&ccedil;&otilde;es<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-a-teoria-das-colisoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"A-Teoria-das-Colisoes\"><\/span>A Teoria das Colis&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>De acordo com a Teoria das Colis&otilde;es, para que uma rea&ccedil;&atilde;o ocorra, os reagentes precisam colidir. No entanto, nem toda colis&atilde;o gera rea&ccedil;&atilde;o, pois, para que ela aconte&ccedil;a, &eacute; preciso rearranjar os &aacute;tomos, ou seja, romper liga&ccedil;&otilde;es e formar novas. Para isso &eacute; necess&aacute;rio:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Energia de colis&atilde;o:<\/strong> a colis&atilde;o precisa ter energia suficiente, no m&iacute;nimo igual &agrave; chamada Energia de Ativa&ccedil;&atilde;o; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Orienta&ccedil;&atilde;o adequada:<\/strong> as mol&eacute;culas precisam se encontrar na posi&ccedil;&atilde;o correta, com as partes certas alinhadas, para que novas liga&ccedil;&otilde;es se formem e antigas se quebrem.<\/li>\n<\/ul><p>Se essas condi&ccedil;&otilde;es forem atendidas, a colis&atilde;o ser&aacute; eficaz\/efetiva e gerar&aacute; produtos.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-energia-de-ativacao-a-barreira-energetica-da-reacao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Energia-de-ativacao-a-barreira-energetica-da-reacao\"><\/span>Energia de ativa&ccedil;&atilde;o: a barreira energ&eacute;tica da rea&ccedil;&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A energia m&iacute;nima necess&aacute;ria para promover a rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica &eacute; chamada de energia de ativa&ccedil;&atilde;o. Cada rea&ccedil;&atilde;o, por apresentar caracter&iacute;sticas e reagentes diferentes, apresenta energia de ativa&ccedil;&atilde;o espec&iacute;fica.<\/p><p>A energia de ativa&ccedil;&atilde;o do sistema contribui para a quebra das liga&ccedil;&otilde;es existentes e forma&ccedil;&atilde;o das novas. Esse estado de transi&ccedil;&atilde;o &eacute; denominado complexo ativado e corresponde ao estado de mais alta energia no decorrer da rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Imagine que os reagentes precisam subir uma montanha para virar produtos. No topo est&aacute; o complexo ativado. Se tiverem energia suficiente para chegar l&aacute;, a rea&ccedil;&atilde;o acontece. Quanto menor essa &ldquo;subida&rdquo; (energia de ativa&ccedil;&atilde;o), mais r&aacute;pida &eacute; a rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-diagramas-de-energia-de-reacao\">Diagramas de energia de rea&ccedil;&atilde;o<\/h3><p>As rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas s&atilde;o classificadas termoqu&iacute;micamente em dois tipos: rea&ccedil;&otilde;es endot&eacute;rmicas e rea&ccedil;&otilde;es exot&eacute;rmicas.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" width=\"810\" height=\"371\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/AD_4nXcl27N9pzMia2N6Et297JqX4dXx7r1hNb_Yc-JXbYhUpMoepnetRQRqh8qROPfIWXcakRhXIY5b8Y_tRk6Q_Uvlj0NMWdWXuqZFQl5TELo-d2PI0rSDr4PcP_coy80jDxDF7ciL.png\" alt=\"rea&ccedil;&otilde;es endot&eacute;rmicas e rea&ccedil;&otilde;es exot&eacute;rmicas.\" class=\"wp-image-139405\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/AD_4nXcl27N9pzMia2N6Et297JqX4dXx7r1hNb_Yc-JXbYhUpMoepnetRQRqh8qROPfIWXcakRhXIY5b8Y_tRk6Q_Uvlj0NMWdWXuqZFQl5TELo-d2PI0rSDr4PcP_coy80jDxDF7ciL.png 810w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/AD_4nXcl27N9pzMia2N6Et297JqX4dXx7r1hNb_Yc-JXbYhUpMoepnetRQRqh8qROPfIWXcakRhXIY5b8Y_tRk6Q_Uvlj0NMWdWXuqZFQl5TELo-d2PI0rSDr4PcP_coy80jDxDF7ciL-768x352.png 768w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/05\/AD_4nXcl27N9pzMia2N6Et297JqX4dXx7r1hNb_Yc-JXbYhUpMoepnetRQRqh8qROPfIWXcakRhXIY5b8Y_tRk6Q_Uvlj0NMWdWXuqZFQl5TELo-d2PI0rSDr4PcP_coy80jDxDF7ciL-800x366.png 800w\" sizes=\"(max-width: 810px) 100vw, 810px\" \/><\/figure><p>Nas rea&ccedil;&otilde;es endot&eacute;rmicas a energia dos produtos &eacute; maior que a dos regentes, logo h&aacute; absor&ccedil;&atilde;o de energia no processo (&Delta;H &gt; 0). J&aacute; nas exot&eacute;rmicas o contr&aacute;rio ocorre, liberando energia (&Delta;H &lt; 0).<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-fatores-que-influenciam-a-velocidade-da-reacao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Fatores-que-influenciam-a-velocidade-da-reacao\"><\/span>Fatores que influenciam a velocidade da rea&ccedil;&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A velocidade de uma rea&ccedil;&atilde;o pode ser modificada por diversos fatores. Cada um deles muda de alguma forma a frequ&ecirc;ncia e\/ou a efic&aacute;cia das colis&otilde;es entre as part&iacute;culas.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-natureza-dos-reagentes\">Natureza dos Reagentes<\/h3><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/estados-da-materia\/\" target=\"_blank\"><strong>Estado f&iacute;sico<\/strong><\/a><strong>:<\/strong> rea&ccedil;&otilde;es em fase gasosa s&atilde;o geralmente mais r&aacute;pidas do que em l&iacute;quidos ou s&oacute;lidos, pois as part&iacute;culas t&ecirc;m mais liberdade de movimento; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Complexidade molecular:<\/strong> subst&acirc;ncias com estruturas simples e liga&ccedil;&otilde;es fracas reagem mais rapidamente do que mol&eacute;culas grandes e complexas.<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-superficie-de-contato\">Superf&iacute;cie de contato<\/h3><p>&Eacute; a &aacute;rea de um dos reagentes que est&aacute; efetivamente exposta aos demais. Nas rea&ccedil;&otilde;es entre fases diferentes, como um s&oacute;lido com um l&iacute;quido, faz toda a diferen&ccedil;a, pois quanto maior for essa superf&iacute;cie, maior ser&aacute; o n&uacute;mero de colis&otilde;es.<\/p><p><strong>Exemplo:<\/strong> Um prego sofre oxida&ccedil;&atilde;o muito mais lentamente que uma palha de a&ccedil;o por ter menor superf&iacute;cie de contato com o ambiente.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-concentracao-dos-reagentes\">Concentra&ccedil;&atilde;o dos reagentes<\/h3><p>Como a rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica &eacute; consequ&ecirc;ncia das colis&otilde;es efetivas quanto maior a concentra&ccedil;&atilde;o significa mais part&iacute;culas por unidade de volume, maior a probabilidade de choques efetivos e, consequentemente, maior a velocidade da rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-temperatura\">Temperatura<\/h3><p>Temperatura &eacute; um dos fatores mais importantes. Quanto maior a temperatura, maior o grau de agita&ccedil;&atilde;o das part&iacute;culas, maior a probabilidade de choques efetivos e, consequentemente, maior a velocidade da rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Uma regra pr&aacute;tica &eacute; que um aumento de 10&#8239;&deg;C pode dobrar ou triplicar a velocidade de uma rea&ccedil;&atilde;o (mas cuidado, pois n&atilde;o &eacute; uma regra universal).<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-pressao-em-reacoes-com-gases\">Press&atilde;o (em rea&ccedil;&otilde;es com gases)<\/h3><p>Para sistemas gasosos, o efeito da press&atilde;o &eacute; interpretado como o fator da concentra&ccedil;&atilde;o. Logo, quanto maior a press&atilde;o parcial de um g&aacute;s, maior a probabilidade de choques efetivos e, assim, maior a velocidade da rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-presenca-de-catalisadores\">Presen&ccedil;a de catalisadores<\/h3><p>Um catalisador &eacute; uma subst&acirc;ncia que n&atilde;o &eacute; consumida durante a rea&ccedil;&atilde;o e n&atilde;o altera o &Delta;H. No entanto, &eacute; capaz de acelerar a rea&ccedil;&atilde;o, oferecendo um caminho alternativo com menor energia de ativa&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Eles podem ser homog&ecirc;neos, quando est&atilde;o na mesma fase dos reagentes, como as enzimas no sangue, ou heterog&ecirc;neo, quando est&atilde;o em fase diferente, como a platina usada em catalisadores automotivos.<\/p><p>As enzimas s&atilde;o catalisadores biol&oacute;gicos extremamente eficientes e espec&iacute;ficos. Nesse sentido, existem ainda os inibidores que t&ecirc;m efeito contr&aacute;rio, ou seja, diminuem a velocidade da rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-presenca-de-luz-reacoes-fotoquimicas\">Presen&ccedil;a de luz (rea&ccedil;&otilde;es fotoqu&iacute;micas)<\/h3><p>Algumas rea&ccedil;&otilde;es precisam de luz para acontecer, pois a energia luminosa fornece o impulso inicial. &Eacute; o caso da fotoss&iacute;ntese e da decomposi&ccedil;&atilde;o do per&oacute;xido de hidrog&ecirc;nio sob luz.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-integrando-a-teoria-das-colisoes-e-os-fatores\">Integrando a teoria das colis&otilde;es e os fatores<\/h3><p>Em resumo, cada fator muda as colis&otilde;es de um jeito:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Concentra&ccedil;&atilde;o, press&atilde;o e superf&iacute;cie aumentam a quantidade de colis&otilde;es;<\/li>\n\n\n\n<li>Temperatura e catalisadores aumentam a energia delas; e<\/li>\n\n\n\n<li>A luz d&aacute; energia extra em algumas rea&ccedil;&otilde;es.<\/li>\n<\/ul><p>Assim, controlar esses fatores controla a velocidade da rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Cin&eacute;tica Qu&iacute;mica - ENEM do Zero: Qu&iacute;mica - Prof. Gabriel Prazeres\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/3aY6xcoibiQ?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacoes-e-contextualizacao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacoes-e-contextualizacao\"><\/span>Aplica&ccedil;&otilde;es e contextualiza&ccedil;&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Conserva&ccedil;&atilde;o de alimentos: <\/strong>a refrigera&ccedil;&atilde;o reduz a temperatura, diminuindo a velocidade das rea&ccedil;&otilde;es que causam a decomposi&ccedil;&atilde;o, prolongando sua vida &uacute;til;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Cozimento:<\/strong> o aumento da temperatura acelera as rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, como o cozimento e a carameliza&ccedil;&atilde;o, tornando os alimentos mais saborosos e seguros para consumo;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Catalisador automotivo:<\/strong> os catalisadores presentes no escapamento dos carros ajudam a acelerar rea&ccedil;&otilde;es que transformam gases poluentes em subst&acirc;ncias menos nocivas, reduzindo a polui&ccedil;&atilde;o;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Enzimas na ind&uacute;stria:<\/strong> enzimas, que s&atilde;o catalisadores biol&oacute;gicos, s&atilde;o usadas na produ&ccedil;&atilde;o de alimentos, detergentes e outros produtos, tornando os processos mais r&aacute;pidos e econ&ocirc;micos;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Amadurecimento de frutas:<\/strong> o g&aacute;s etileno age como um catalisador natural, acelerando o amadurecimento das frutas;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Rea&ccedil;&otilde;es que precisam de luz:<\/strong> em processos como a fotografia tradicional ou algumas rea&ccedil;&otilde;es industriais, a luz fornece energia para iniciar ou acelerar as rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Perigo da poeira em suspens&atilde;o:<\/strong> poeiras finas t&ecirc;m grande &aacute;rea de contato, o que pode acelerar rea&ccedil;&otilde;es de combust&atilde;o e causar explos&otilde;es em ambientes industriais, exigindo cuidado e controle.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-de-vestibular-sobre-velocidade-das-reacoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-de-vestibular-sobre-velocidade-das-reacoes\"><\/span>Quest&atilde;o de vestibular sobre velocidade das rea&ccedil;&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-uece-2024-2-fase\">Uece (2024) (2&deg; Fase)<\/h3><p>A cin&eacute;tica qu&iacute;mica estuda a velocidade das rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas e os fatores que a influenciam. Em rela&ccedil;&atilde;o a esses fatores, analise as seguintes proposi&ccedil;&otilde;es:<\/p><p>I. Quanto maior a superf&iacute;cie de contato, maior a velocidade da rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica.<\/p><p>II. Catalisadores criam um mecanismo mais curto para o desenvolvimento das rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas.<\/p><p>Considerando as proposi&ccedil;&otilde;es acima apresentadas, &eacute; correto afirmar que<\/p><p><strong>A) <\/strong>I &eacute; verdadeira e II &eacute; falsa.<br><strong>B) <\/strong>I &eacute; falsa e II &eacute; verdadeira.<br><strong>C) <\/strong>ambas s&atilde;o falsas.<br><strong>D) <\/strong>ambas s&atilde;o verdadeiras.<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Alternativa correta:<\/strong><\/summary>\n<p><strong>D<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O aumento da superf&iacute;cie de contato favorece o maior n&uacute;mero de colis&otilde;es para acontecer a rea&ccedil;&atilde;o e os catalisadores criam um novo caminho para a rea&ccedil;&atilde;o diminuindo a energia de ativa&ccedil;&atilde;o.<\/p>\n\n\n\n<p><br><\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-se-prepare-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos cursos preparat&oacute;rios da Coruja, os alunos s&atilde;o treinados para conectar diferentes &aacute;reas do conhecimento e aplicar essas informa&ccedil;&otilde;es em simulados e provas.&nbsp;<\/p><p>As aulas s&atilde;o ministradas por professores especialistas, com nossos Livros Digitais Interativos (LDI), al&eacute;m de contar com simulados exclusivos. 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