x e y são as ordens da reação em relação a cada reagente.<\/li>\n<\/ul>Constante de Velocidade (k)<\/h3>
A constante k<\/em> é um valor específico para cada reação, em determinada temperatura, e sua unidade depende da ordem global da reação. Ela independe da natureza dos reagentes, da concentração e da pressão, mas depende da temperatura.<\/p>É calculada a partir do fator pré-exponencial (que representa as colisões entre as moléculas), da energia de ativação e da fração de moléculas com energia suficiente para reagir.<\/p>
Ordem da Reação<\/h3>
As ordens x<\/em> e y<\/em> não são, necessariamente, iguais aos coeficientes estequiométricos, devem ser determinadas experimentalmente. A ordem global da reação é a soma das ordens parciais (x + y).<\/p>A partir da Lei da Velocidade, se soubermos as ordens e tivermos dados experimentais de concentração e velocidade, conseguimos calcular a constante k<\/em>.<\/p>Exemplos:<\/strong><\/p>\n- Ordem 0: <\/strong>k<\/em> em mol\/(L·s) — a velocidade é constante e independe da concentração;<\/li>\n\n\n\n
- Ordem 1: <\/strong>k<\/em> em s⁻¹ — a velocidade é diretamente proporcional à concentração de um reagente; e<\/li>\n\n\n\n
- Ordem 2: <\/strong>k<\/em> em L\/(mol·s) — a velocidade é proporcional ao quadrado da concentração de um reagente ou ao produto das concentrações de dois reagentes.<\/li>\n<\/ul>