Experimento<\/strong> <\/td>[A]<\/strong><\/td>[B]<\/strong><\/td>[C]<\/strong><\/td>Velocidade (mol·L⁻¹·s⁻¹)<\/strong><\/td><\/tr>| 1<\/td> | 0,10<\/td> | 0,10<\/td> | 0,10<\/td> | 4,0. 10-4<\/sup><\/td><\/tr>| 2<\/td> | 0,20<\/td> | 0,10<\/td> | 0,10<\/td> | 8,0. 10-4<\/sup><\/td><\/tr>| 3<\/td> | 0,10<\/td> | 0,20<\/td> | 0,10<\/td> | 8,0. 10-4<\/sup><\/td><\/tr>| 4<\/td> | 0,10<\/td> | 0,10<\/td> | 0,20<\/td> | 1,6. 10-3<\/sup><\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure> A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é:<\/p> A)<\/strong> V = k[A]1<\/sup>[B]1<\/sup>[C]2<\/sup>
B)<\/strong> V = k[A]2<\/sup>[B]1<\/sup>[C]2<\/sup>
C)<\/strong> V = k[A]2<\/sup>[B]2<\/sup>[C]1<\/sup>
D)<\/strong> V = k[A]1<\/sup>[B]1<\/sup>[C]1<\/sup>
E)<\/strong> V = k[A]0<\/sup>[B]1<\/sup>[C]1<\/sup><\/p>Alternativa correta:<\/strong><\/summary>\nA<\/strong><\/p>\n\n\n\nQuando as concentrações de B e C se mantêm constantes (experimento 1 e 2) e a concentração de A duplica, a velocidade da reação duplica, logo, a ordem da reação em relação ao reagente A é 1.<\/p>\n\n\n\n Quando as concentrações de A e C se mantêm constantes (experimento 1 e 3) e a concentração de B duplica, a velocidade da reação duplica, logo, a ordem da reação em relação ao reagente B é 1.<\/p>\n\n\n\n Quando as concentrações de A e B se mantêm constantes (experimento 1 e 4) e a concentração de C duplica, a velocidade da reação quadruplica, logo, a ordem da reação em relação ao reagente C é 2.<\/p>\n\n\n\n Assim, a lei da velocidade da reação é: V = k[A]1<\/sup>[B]1<\/sup>[C]2<\/sup><\/p>\n<\/details> | | | | | | | | |