<\/span><\/h2>Em geral, existem dois casos principais que orientam a dedução da lei de velocidade com base no mecanismo da reação:<\/p>
Caso 1: a primeira etapa é a etapa lenta (EDV)<\/h3>
Neste caso, a dedução é direta.<\/p>
Exemplo:<\/strong><\/p>\n- Etapa 1 (Lenta): A + B → C<\/li>\n\n\n\n
- Etapa 2 (Rápida): C + D → E<\/li>\n\n\n\n
- Reação Global: A + B + D → E<\/li>\n<\/ul>
Como a EDV é a etapa 1, usamos sua molecularidade para a Lei de Velocidade:<\/p>
v = k[A][B]\n\n\n\n<\/p>
Isso ocorre porque não é possível haver intermediários na primeira etapa.<\/p>
Caso 2: a etapa lenta é uma posterior (envolve intermediários)<\/h3>
Se a segunda etapa for a lenta, de forma que sua lei de velocidade seja v=k[C][D], temos um problema, pois existe concentração de intermediário na lei de velocidade.<\/p>
Intermediários são substâncias formadas em uma etapa e consumidas em outra, por isso não aparecem na equação global. Para resolver isso, utilizamos o método da aproximação do pré-equilíbrio ou o método do estado estacionário.<\/p>
O método do estado estacionário é o mais comum no Ensino Médio e parte da ideia de que as etapas rápidas anteriores estão em equilíbrio. Assim, podemos substituir a concentração do intermediário por uma expressão que envolva apenas os reagentes iniciais, como ocorre no caso em que a etapa lenta é a primeira.<\/p>