{"id":141533,"date":"2025-06-30T10:13:10","date_gmt":"2025-06-30T13:13:10","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=141533"},"modified":"2025-09-16T13:43:15","modified_gmt":"2025-09-16T16:43:15","slug":"mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/","title":{"rendered":"Mistura de solu\u00e7\u00f5es de solutos diferentes que n\u00e3o reagem"},"content":{"rendered":"<p>Entender a mistura de solu&ccedil;&otilde;es com solutos diferentes que n&atilde;o reagem &eacute; essencial para o dom&iacute;nio da qu&iacute;mica de solu&ccedil;&otilde;es. Tema fundamental para &aacute;reas como sa&uacute;de, meio ambiente e ind&uacute;stria e que permite prever corretamente as propriedades da solu&ccedil;&atilde;o final.<p>A principal caracter&iacute;stica desse tipo de mistura &eacute; que cada soluto mant&eacute;m sua identidade qu&iacute;mica, sem intera&ccedil;&otilde;es entre si. As quantidades (em massa ou mols) s&atilde;o conservadas, e os c&aacute;lculos de concentra&ccedil;&atilde;o seguem regras simples, por&eacute;m espec&iacute;ficas.<\/p><p>Neste texto, voc&ecirc; vai aprender como calcular a concentra&ccedil;&atilde;o final de cada soluto em misturas sem rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica, como lidar com unidades diferentes e aplicar o conceito em contextos pr&aacute;ticos. Acompanhe abaixo.<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/#O-novo-cenario-da-mistura\" >O novo cen&aacute;rio da mistura<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/#O-principio-por-tras-do-calculo\" >O princ&iacute;pio por tr&aacute;s do c&aacute;lculo<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/#Como-calcular-a-concentracao-final-de-cada-soluto\" >Como calcular a concentra&ccedil;&atilde;o final de cada soluto<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/#Passo-a-passo-para-resolver-questoes\" >Passo a passo para resolver quest&otilde;es<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/#Concentracao-total-de-substancias-dissolvidas\" >Concentra&ccedil;&atilde;o total de subst&acirc;ncias dissolvidas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/#Aplicacoes-praticas\" >Aplica&ccedil;&otilde;es pr&aacute;ticas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/#Questao-do-Vestibular\" >Quest&atilde;o do Vestibular<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-solutos-diferentes-que-nao-reagem\/#Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-novo-cenario-da-mistura\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-novo-cenario-da-mistura\"><\/span>O novo cen&aacute;rio da mistura<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O primeiro ponto a ter em mente, neste caso, &eacute; que as solu&ccedil;&otilde;es misturadas cont&ecirc;m subst&acirc;ncias diferentes dissolvidas. Um exemplo cl&aacute;ssico seria misturar uma solu&ccedil;&atilde;o de cloreto de s&oacute;dio (NaCl) com uma solu&ccedil;&atilde;o de sacarose (C&#8321;&#8322;H&#8322;&#8322;O&#8321;&#8321;).<\/p><p>Apesar da mistura, os solutos n&atilde;o reagem entre si. Diante disso, n&atilde;o formam produtos diferentes, n&atilde;o se decomp&otilde;em nem provocam mudan&ccedil;as qu&iacute;micas uns nos outros. Logo, n&atilde;o ocorre precipita&ccedil;&atilde;o, forma&ccedil;&atilde;o de g&aacute;s, varia&ccedil;&atilde;o de cor ou libera&ccedil;&atilde;o de calor.<\/p><p>A mistura &eacute; puramente f&iacute;sica, e pode ser interpretada como um processo de <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/diluicao-de-solucoes-conceitos-calculos-e-aplicacoes\/\" target=\"_blank\">dilui&ccedil;&atilde;o<\/a>. Assim, existir&aacute; a conviv&ecirc;ncia das subst&acirc;ncias no mesmo solvente (geralmente a &aacute;gua).<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-principio-por-tras-do-calculo\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-principio-por-tras-do-calculo\"><\/span>O princ&iacute;pio por tr&aacute;s do c&aacute;lculo<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Como n&atilde;o h&aacute; rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica, cada soluto se comporta como se estivesse sozinho na solu&ccedil;&atilde;o. A quantidade de cada subst&acirc;ncia dissolvida n&atilde;o muda ap&oacute;s a mistura. Assim, a massa (em gramas) ou o n&uacute;mero de mols de cada soluto permanece igual ao que havia inicialmente.<\/p><p>Apesar disso, existe altera&ccedil;&atilde;o no volume que, por conven&ccedil;&atilde;o, &eacute; a soma dos volumes das solu&ccedil;&otilde;es misturadas. Dessa forma, assume-se que os volumes s&atilde;o aditivos (ou seja, n&atilde;o h&aacute; contra&ccedil;&atilde;o significativa ao misturar os l&iacute;quidos).<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-como-calcular-a-concentracao-final-de-cada-soluto\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Como-calcular-a-concentracao-final-de-cada-soluto\"><\/span>Como calcular a concentra&ccedil;&atilde;o final de cada soluto<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Para cada soluto presente na mistura, os c&aacute;lculos devem ser feitos de forma independente, seguindo o mesmo racioc&iacute;nio.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-a-concentracao-em-massa-g-l\">A) Concentra&ccedil;&atilde;o em massa (g\/L)<\/h3><p>Para o Soluto A:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"193\" height=\"68\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXddfTkRsOtwx5e8NIAvY4zPY6tCoOIHQJpUccIUcjxhdKGaI90KakBWwGIf1XPxVDGTLZEnnXVDhUtICGnNykx6BYnMHeLS-PQixkofDgTQN7KUg2GGZXavBu6ZLtNXZ0KLLVX_FA.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141546\" style=\"width:173px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Onde m<sub>A,inicial <\/sub>&eacute; a massa total do Soluto A nas solu&ccedil;&otilde;es misturadas;<\/li>\n\n\n\n<li>E V<sub>total <\/sub>&#8203; &eacute; o volume final da mistura.<\/li>\n<\/ul><p>A massa m<sub>A,inicial <\/sub>&#8203; pode ser calculada usando a concentra&ccedil;&atilde;o inicial da solu&ccedil;&atilde;o que cont&eacute;m A:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"106\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXdpE9XWEm488PlBnt_ra4eea4E8UfQg6oSKv8A1IssitmkdU-6XoEHAkplj7aifSDroK1xdXJPdBLNADCcj27cNqm7KbYbMrFfdkrMWUElw16blO6qQ3hQPu57oIfdlGJRHfeVVSQ.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141542\" style=\"width:90px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Obs.: Utilize unidades compat&iacute;veis: g\/L e L.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-b-concentracao-molar-mol-l\">B) Concentra&ccedil;&atilde;o molar (mol\/L)<\/h3><p>Para o mesmo Soluto A, se quisermos a concentra&ccedil;&atilde;o molar:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"198\" height=\"68\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXcinJHWUmcspKsGeD5dqWJk85IIMfPaS5OHzywRb1bRsu_QYBgPGoZwkoQdIGgXuiLLg-3B3Ov9A9gh6pgUTGiYwYlZXsOfRVDV68-b8ct5XYd7Si6bnsN0BFApg62uXcuo1icY4A.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141543\" style=\"width:176px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Onde n<sub>A,inicial <\/sub>&eacute; o n&uacute;mero de mols do soluto A somado das solu&ccedil;&otilde;es misturadas.<\/li>\n<\/ul><p>O n&uacute;mero de mols tamb&eacute;m vem da multiplica&ccedil;&atilde;o da molaridade pela quantidade de solu&ccedil;&atilde;o:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"100\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXf9GHOb0S7SgRvAkzYalOQawdZhr0QiubUkmmnU7I7QDGsKRLHDEUJPZ4Kh4pB0Qxi5TRXPWiCa2VE1x7Yr-GV3IoYS1hQmshmcShf5v9IHoRA-LhE1XRVDgV9Vi7ZTpg8-pHcIuw.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141539\" style=\"width:90px;height:auto\"><\/figure><\/div><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-volume-total-da-mistura\">Volume total da mistura<\/h3><p>Para obter o volume total da mistura basta somar os volumes de todas as solu&ccedil;&otilde;es utilizadas.<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"265\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXcVi3bu3aoddxM_5JE53w2C0NjVqqrcHMOCYKFUsjI8hqBTjQy2Y6mhl3TNQ9Vha-Broaj8MgvMRA045hP0faJcsID8w_KlJv1hmCnWtftWslkPcjHwQ5eWATwcqheH9NqHnt7E.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141545\" style=\"width:233px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Obs.: Todas as medidas devem estar na mesma unidade (geralmente em litros).<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-passo-a-passo-para-resolver-questoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Passo-a-passo-para-resolver-questoes\"><\/span>Passo a passo para resolver quest&otilde;es<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O processo para a resolu&ccedil;&atilde;o de quest&otilde;es desse tipo pode ser esquematizado em 4 passos:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Passo 1:<\/strong> Identifique os solutos presentes nas solu&ccedil;&otilde;es misturadas;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 2:<\/strong> Para cada soluto, calcule a massa (em g) ou o n&uacute;mero de mols (mol) presente em sua(s) solu&ccedil;&atilde;o(&otilde;es);<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 3:<\/strong> Some os volumes das solu&ccedil;&otilde;es misturadas para obter o V<sub>total<\/sub>; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Passo 4:<\/strong> Divida a quantidade total de cada soluto por V<sub>total<\/sub> para achar a concentra&ccedil;&atilde;o final (em g\/L ou mol\/L).<\/li>\n<\/ul><p><strong>Exemplo: <\/strong>considere a mistura de uma solu&ccedil;&atilde;o de NaCl 2,0 mol\/L (100 mL), representando um sal comum, com uma solu&ccedil;&atilde;o de glicose (C&#8326;H&#8321;&#8322;O&#8326;) 1,0 mol\/L (200 mL), um a&ccedil;&uacute;car amplamente utilizado em meio biol&oacute;gico.<\/p><p><strong>Passo 1 &ndash;<\/strong> Identifica&ccedil;&atilde;o dos solutos<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Solu&ccedil;&atilde;o 1: NaCl;<\/li>\n\n\n\n<li>Solu&ccedil;&atilde;o 2: Glicose<\/li>\n<\/ul><p><strong>Passo 2<\/strong> &ndash; Calcular os mols de cada soluto.<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>NaCl: n = 2,0 &sdot; 0,1 = 0,2&thinsp;mol<\/li>\n\n\n\n<li>Glicose: n = 1,0 &sdot; 0,2 = 0,2&thinsp;mol<\/li>\n<\/ul><p><strong>Passo 3<\/strong> &ndash; Somar os volumes.<\/p><p>V<sub>total<\/sub>=100&thinsp;mL+ 200&thinsp;mL= 300&thinsp;mL= 0,3&thinsp;L<\/p><p><strong>Passo 4<\/strong> &ndash; Calcular as molaridades finais.<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>NaCl<\/li>\n<\/ul><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"223\" height=\"57\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXfuml4UOM46rm3XWsEOla0K7szh_eGmGaW4G2Y0UoFy7JujwePIiOLjZ2EyDRT6-N-l6vXzH36FVrBZugCfsWfvs-zbdKLS30WZHiIZKMY6zbLYPmumXHRjba_vnVzvj3lP-L0bSg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141544\" style=\"width:193px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Glicose<\/li>\n<\/ul><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"223\" height=\"57\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXetUb_z6iZBMMZ9lpKIUJ1TimQWF-zcdBIDgw30Mf9sBW0zsYih8PeUhxu0MAPrd_ArpKjmuva9IqCR4NTS0v41U8B8cTncXIQ9JYhf12_J3OPdp_yHEkhaeW-RQGdjOnsLK_v9eg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141540\" style=\"width:201px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Assim, na solu&ccedil;&atilde;o final temos:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>[Na&#8314;] = 0,67 mol\/L<\/strong><\/li>\n\n\n\n<li><strong>[Cl&#8315;] = 0,67 mol\/L<\/strong><\/li>\n\n\n\n<li><strong>[Glicose] = 0,67 mol\/L<\/strong><\/li>\n<\/ul><p>Obs.: Se as solu&ccedil;&otilde;es misturadas tiverem unidades diferentes, &eacute; necess&aacute;rio unific&aacute;-las para que os c&aacute;lculos fa&ccedil;am sentido. Por exemplo:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Se uma solu&ccedil;&atilde;o est&aacute; em mol\/L e voc&ecirc; quer a concentra&ccedil;&atilde;o final em g\/L, converta os mols em gramas (usando a massa molar do soluto).<\/li>\n\n\n\n<li>Se estiver em % m\/v, converta para g\/L sabendo que 1% m\/v = 1 g de soluto em 100 mL = 10 g\/L.<\/li>\n<\/ul><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Dilui&ccedil;&atilde;o, Mistura de Solu&ccedil;&otilde;es Que N&atilde;o Reagem e Mistura de Solu&ccedil;&otilde;es Que Reagem -Prof. Guilherme Alves\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Kxw6CO47gds?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-concentracao-total-de-substancias-dissolvidas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Concentracao-total-de-substancias-dissolvidas\"><\/span>Concentra&ccedil;&atilde;o total de subst&acirc;ncias dissolvidas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Al&eacute;m das concentra&ccedil;&otilde;es individuais, &agrave;s vezes &eacute; necess&aacute;rio saber a concentra&ccedil;&atilde;o total de subst&acirc;ncias dissolvidas. A partir disso &eacute; poss&iacute;vel prever propriedades coligativas como press&atilde;o osm&oacute;tica ou ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Essa concentra&ccedil;&atilde;o pode ser expressa como:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"332\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXddC4puLOKynD8IqxvQhd_oj0zJrtV88_yY9WelNIppS9uUd0RAak_0U8LEE7DQy2qQo8rW1o5-5YO1BG2R9aDmKLmtG14F5TslMpU4HkJXgcTrrboGJxqvKWiyvzmKLujI6OrkHw.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141547\" style=\"width:294px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Ou, se estivermos tratando de molaridade:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"350\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXdxuoAGDb_1_OQ25BXhFZmk4VaW0ho2R36usbpiA_mHAoIJN4wqjUHjhp8_d4URsgF3eoKmfobslKPrwbzMBJKW2rwIcEHwRqQqocwL4VASTD0nedlrxoarjAjAZdxn2Cz7enslsg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141541\" style=\"width:310px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Isso representa a quantidade total de part&iacute;culas dissolvidas por litro de solu&ccedil;&atilde;o &mdash; &uacute;til em contextos f&iacute;sicos e biol&oacute;gicos.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/mistura-de-solucoes-de-mesmo-soluto-formulas-e-definicao\/\" target=\"_blank\">Mistura de solu&ccedil;&otilde;es de mesmo soluto: f&oacute;rmulas e defini&ccedil;&atilde;o<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacoes-praticas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacoes-praticas\"><\/span>Aplica&ccedil;&otilde;es pr&aacute;ticas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A mistura de solu&ccedil;&otilde;es e os c&aacute;lculos apresentados s&atilde;o amplamente utilizados em diversos contextos como:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Preparos laboratoriais<\/strong>: como meios de cultura, onde diferentes nutrientes s&atilde;o dissolvidos separadamente e misturados sem intera&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica entre eles.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Farm&aacute;cia e ind&uacute;stria<\/strong>: como na formula&ccedil;&atilde;o de xaropes ou solu&ccedil;&otilde;es contendo m&uacute;ltiplos f&aacute;rmacos ativos que n&atilde;o reagem entre si.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Alimentos e bebidas<\/strong>: como refrigerantes com a&ccedil;&uacute;car, sais minerais e outros componentes dissolvidos.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-do-vestibular\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-do-Vestibular\"><\/span>Quest&atilde;o do Vestibular<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ufrgs-2020\">UFRGS (2020)<\/h3><p>Uma solu&ccedil;&atilde;o &eacute; preparada misturando-se 40,00 mL de NaOH de concentra&ccedil;&atilde;o 0,30 mol L&#8315;&sup1; e 60,00 mL de KOH 0,20 mol L&#8315;&sup1;.&nbsp; As concentra&ccedil;&otilde;es molares de &iacute;ons Na&#8314;, K&#8314; e OH&#8315; na solu&ccedil;&atilde;o resultante ser&atilde;o, em mol L&#8315;&sup1;, respectivamente,<\/p><p><strong>A)<\/strong> 0,012; 0,012 e 0,024.<br><strong>B) <\/strong>0,04; 0,06 e 0,10.<br><strong>C) <\/strong>0,12; 0,12 e 0,12.<br><strong>D) <\/strong>0,12; 0,12 e 0,24.<br><strong>E) <\/strong>0,30; 0,20 e 0,50.<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Alternativa correta:<\/strong><\/summary>\n<p><strong>D<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Resolu&ccedil;&atilde;o:&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Passo 1:<strong> <\/strong>Identifica&ccedil;&atilde;o dos solutos<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>NaOH: 40,00 mL = 0,040 L, concentra&ccedil;&atilde;o = 0,30 mol\/L<\/li>\n\n\n\n<li>KOH: 60,00 mL = 0,060 L, concentra&ccedil;&atilde;o = 0,20 mol\/L<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Passo 2: Calcular os mols de cada soluto<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>NaOH:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>n = C&sdot;V = 0,30 &sdot; 0,040 = 0,012&thinsp;mol de NaOH &rArr; 0,012&thinsp;mol de Na&#8314; e 0,012 mol de OH&#8315;<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>KOH:<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>n = C&sdot;V = 0,20 &sdot; 0,060 = 0,012&thinsp;mol de KOH&rArr;0,012&thinsp;mol de K&#8314; e 0,012 mol de OH&#8315;<\/p>\n\n\n\n<p>Passo 3: Somar os volumes<\/p>\n\n\n\n<p>Vtotal=40,00&thinsp;mL+60,00&thinsp;mL=100,00&thinsp;mL=0,100&thinsp;L<\/p>\n\n\n\n<p>Passo 4: Calcular as concentra&ccedil;&otilde;es finais<\/p>\n\n\n\n[OH&#8315;] = 0,012&thinsp;(de NaOH) + 0,012&thinsp;(de KOH) = 0,024&thinsp;mol &rArr; 0,024 \/ 0,100= 0,24&thinsp;mol\/L\n\n\n\n[Na&#8314;] = 0,012 \/ 0,100=0,12&thinsp;mol\/L\n\n\n\n[K&#8314;] =0,012 \/ 0,100=0,12&thinsp;mol\/L\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-se-prepare-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos cursos preparat&oacute;rios da Coruja, os alunos s&atilde;o treinados para conectar diferentes &aacute;reas do conhecimento e aplicar essas informa&ccedil;&otilde;es em simulados e provas.<\/p><p>As aulas s&atilde;o ministradas por professores especialistas, com nossos Livros Digitais Interativos (LDI), al&eacute;m de contar com simulados exclusivos. 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