{"id":141550,"date":"2025-06-30T10:48:07","date_gmt":"2025-06-30T13:48:07","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=141550"},"modified":"2025-07-21T17:46:42","modified_gmt":"2025-07-21T20:46:42","slug":"propriedades-coligativas-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/","title":{"rendered":"Propriedades Coligativas: conceitos, fator de Van\u2019t Hoff e aplica\u00e7\u00f5es\u00a0"},"content":{"rendered":"<p>As propriedades coligativas s&atilde;o uma poderosa ferramenta para entender o comportamento das solu&ccedil;&otilde;es. Elas nos mostram como o simples fato de adicionar part&iacute;culas a um solvente pode modificar de maneira significativa suas propriedades f&iacute;sicas.<p>Essas propriedades n&atilde;o se importam com o tipo de soluto, apenas com quantas part&iacute;culas est&atilde;o presentes. Ou seja, o que importa &eacute; o n&uacute;mero, n&atilde;o a natureza das part&iacute;culas.<\/p><p>Nesse texto, voc&ecirc; vai compreender o que s&atilde;o as propriedades coligativas das solu&ccedil;&otilde;es, mostra como afetam a press&atilde;o de vapor, ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o, congelamento e osmose e aplica&ccedil;&otilde;es pr&aacute;ticas. Acompanhe abaixo.<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Conceito-de-propriedades-coligativas\" >Conceito de propriedades coligativas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#As-quatro-principais-propriedades-coligativas\" >As quatro principais propriedades coligativas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Tonoscopia\" >Tonoscopia<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Ebulioscopia\" >Ebulioscopia<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Crioscopia\" >Crioscopia<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Osmometria\" >Osmometria<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#O-fator-de-Vant-Hoff-i\" >O fator de Van&rsquo;t Hoff (i)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Osmolaridade-e-osmolalidade\" >Osmolaridade e osmolalidade<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-9\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Diagrama-de-fases\" >Diagrama de fases<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-10\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Aplicacoes-cotidianas-e-biologicas\" >Aplica&ccedil;&otilde;es cotidianas e biol&oacute;gicas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-11\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Dicas-essenciais-para-o-ENEM-e-vestibulares\" >Dicas essenciais para o ENEM e vestibulares&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-12\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Questao-do-Vestibular-sobre-propriedades-coligativas\" >Quest&atilde;o do Vestibular sobre propriedades coligativas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-13\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas-2\/#Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-conceito-de-propriedades-coligativas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Conceito-de-propriedades-coligativas\"><\/span>Conceito de propriedades coligativas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As propriedades coligativas s&atilde;o propriedades f&iacute;sicas das <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/entidade\/solucoes-quimicas\/\" target=\"_blank\">solu&ccedil;&otilde;es<\/a> que dependem exclusivamente da quantidade de part&iacute;culas de soluto dissolvidas em uma certa quantidade de solvente. Ou seja, n&atilde;o depende somente do tipo da subst&acirc;ncia.<\/p><p>Para entender isso melhor, podemos exemplificar com 1 mol de sacarose e 1 mol de NaCl, que embora tenham a mesma quantidade, n&atilde;o produzem o mesmo efeito no solvente.&nbsp; Isso ocorre porque o NaCl gera mais part&iacute;culas na solu&ccedil;&atilde;o por dissocia&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>A explica&ccedil;&atilde;o para essas altera&ccedil;&otilde;es est&aacute; no fato de que as part&iacute;culas do soluto interferem nas intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares do solvente. Quanto maior o n&uacute;mero de part&iacute;culas, maior a perturba&ccedil;&atilde;o dessas intera&ccedil;&otilde;es.<\/p><p>Nesse caso, o soluto interfere no arranjo natural do solvente puro. Quanto mais part&iacute;culas, mais altera&ccedil;&atilde;o da sua press&atilde;o de vapor, ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o, ponto de congelamento e a press&atilde;o osm&oacute;tica.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\" target=\"_blank\">O que cai de Solu&ccedil;&otilde;es Qu&iacute;micas no Enem?<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-as-quatro-principais-propriedades-coligativas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"As-quatro-principais-propriedades-coligativas\"><\/span>As quatro principais propriedades coligativas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As quatro principais propriedades coligativas, que mostram como a presen&ccedil;a de part&iacute;culas afeta as caracter&iacute;sticas f&iacute;sicas do solvente, s&atilde;o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Tonoscopia:<\/strong> abaixamento da press&atilde;o de vapor do solvente;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Ebulioscopia:<\/strong> eleva&ccedil;&atilde;o do ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Crioscopia:<\/strong> abaixamento do ponto de congelamento (ou fus&atilde;o); e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Osmometria:<\/strong> press&atilde;o osm&oacute;tica gerada pela solu&ccedil;&atilde;o.<\/li>\n<\/ul><p>Esses fen&ocirc;menos ajudam a entender desde a fervura da &aacute;gua at&eacute; processos biol&oacute;gicos essenciais. Vamos entender cada uma com mais profundidade.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-tonoscopia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Tonoscopia\"><\/span>Tonoscopia<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A tonoscopia &eacute; a diminui&ccedil;&atilde;o da press&atilde;o de vapor provocada pela adi&ccedil;&atilde;o de um soluto n&atilde;o vol&aacute;til. A press&atilde;o de vapor &eacute; a tend&ecirc;ncia de um l&iacute;quido passar para o estado gasoso.<\/p><p>Ao se adicionar um soluto n&atilde;o vol&aacute;til, como sal ou a&ccedil;&uacute;car, as for&ccedil;as de coes&atilde;o dentro do l&iacute;quido ser&atilde;o maiores. Nesse caso a press&atilde;o de vapor &eacute; reduzida e, consequentemente, maior a dificuldade de o l&iacute;quido sofrer vaporiza&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Esse fen&ocirc;meno &eacute; explicado qualitativamente pela Lei de Raoult, que mostra que a press&atilde;o de vapor da solu&ccedil;&atilde;o &eacute; menor do que a do solvente puro. Logo, quanto mais part&iacute;culas, maior o abaixamento da press&atilde;o de vapor.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ebulioscopia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Ebulioscopia\"><\/span>Ebulioscopia<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Ebulioscopia &eacute; a propriedade coligativa correspondente ao aumento da temperatura de ebuli&ccedil;&atilde;o, provocada pela dissolu&ccedil;&atilde;o de um soluto n&atilde;o vol&aacute;til. O ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o ocorre quando a press&atilde;o de vapor do l&iacute;quido iguala a press&atilde;o atmosf&eacute;rica.<\/p><p>Como o soluto abaixa a press&atilde;o de vapor, &eacute; necess&aacute;rio aquecer mais para que o l&iacute;quido ferva, ou seja, o ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o aumenta. A equa&ccedil;&atilde;o que representa esse fen&ocirc;meno &eacute;:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"162\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXcl-F_MjEHHICM_CjXDySGZ3aDEp8vikg4swZFKIkWBQhHXfpQxTkoItTVsLLP1wnQALb29mOoEX5LyMAq-sk8z6oegWQh0ISwcG3RJLNKbp_5sbQ1btZPsNv7IsSuTL-PiffXwKQ.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141554\" style=\"width:146px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>&Delta;T<sub>e<\/sub>: aumento do ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o;<\/li>\n\n\n\n<li>K<sub>e<\/sub>: constante ebuliosc&oacute;pica (espec&iacute;fica de cada solvente);<\/li>\n\n\n\n<li>i: fator de Van&rsquo;t Hoff (n&uacute;mero efetivo de part&iacute;culas); e<\/li>\n\n\n\n<li>m: molalidade da solu&ccedil;&atilde;o.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-crioscopia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Crioscopia\"><\/span>Crioscopia<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>&Eacute; a propriedade coligativa correspondente &agrave; diminui&ccedil;&atilde;o da temperatura de congelamento, provocada pela dissolu&ccedil;&atilde;o de um soluto n&atilde;o vol&aacute;til. Com o soluto presente, &eacute; mais dif&iacute;cil formar a estrutura ordenada do s&oacute;lido. A equa&ccedil;&atilde;o &eacute;:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"161\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXcl0-X5-3vCmq5hwGEnr-M-qR-2yJv0qBSXi_ygxo_x8gVkVykXZRnM4KdntFN2y80CT0nsyBqiAq0iDbScA60i48hi_5o4jWr6kVtoPM8axpqkbNtOxDYTyWpNZj6tLDki__9Qeg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141555\" style=\"width:141px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>&Delta;T<sub>c<\/sub>: abaixamento do ponto de congelamento;<\/li>\n\n\n\n<li>Kc: constante criosc&oacute;pica; e<\/li>\n\n\n\n<li>Os demais termos seguem os mesmos conceitos da ebulioscopia.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-osmometria\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Osmometria\"><\/span>Osmometria<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A osmose &eacute; a passagem do solvente por uma membrana semiperme&aacute;vel de um meio menos concentrado (hipot&ocirc;nico) para um meio mais concentrado (hipert&ocirc;nico). A press&atilde;o osm&oacute;tica (&Pi;) &eacute; a for&ccedil;a necess&aacute;ria para impedir esse fluxo. A equa&ccedil;&atilde;o que a rege &eacute;:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"167\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXeHhFuX9MewbhxB_Pb62E53UqQxIYPBXIqJkVfdSwB5rT4bxduooSAVoPNqYwaBt8ELD_J4AYwkvg0AkTGtOJ7kj8OPXD_vrfpRzV6fs2BXFfQ6MnFVchQGPjf1WJ0BOR0hkpBZ.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141557\" style=\"width:143px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>M: molaridade da solu&ccedil;&atilde;o;<\/li>\n\n\n\n<li>R: constante dos gases ideais (0,082 atm&middot;L&middot;mol&#8315;&sup1;&middot;K&#8315;&sup1;);<\/li>\n\n\n\n<li>T: temperatura em Kelvin; e<\/li>\n\n\n\n<li>i: n&uacute;mero de part&iacute;culas geradas por f&oacute;rmula do soluto.<\/li>\n<\/ul><p>Essa propriedade pode explicar fen&ocirc;menos como hem&oacute;lise (ruptura da c&eacute;lula por excesso de entrada de &aacute;gua) e plasm&oacute;lise (perda de &aacute;gua da c&eacute;lula vegetal).<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-fator-de-van-t-hoff-i\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-fator-de-Vant-Hoff-i\"><\/span>O fator de Van&rsquo;t Hoff (i)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O fator Van&rsquo;t Hoff (i) &eacute; um fator de corre&ccedil;&atilde;o para a quantidade reais de part&iacute;culas dissolvidas em uma solu&ccedil;&atilde;o. &Eacute; utilizado para considerar a dissocia&ccedil;&atilde;o\/ioniza&ccedil;&atilde;o de solutos eletrol&iacute;ticos (<a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/funcoes-inorganicas\/\" target=\"_blank\">sais, &aacute;cidos, bases<\/a>) que geram mais de uma part&iacute;cula por mol&eacute;cula-f&oacute;rmula.<\/p><p>Por exemplo:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Glicose (n&atilde;o eletrol&iacute;tica): i = 1;<\/li>\n\n\n\n<li>NaCl (eletr&oacute;lito forte): i = 2 (Na&#8314; e Cl&#8315;); e<\/li>\n\n\n\n<li>CaCl&#8322;: i = 3 (Ca&sup2;&#8314; + 2 Cl&#8315;).<\/li>\n<\/ul><p>Para eletr&oacute;litos fracos (como o &aacute;cido ac&eacute;tico), que n&atilde;o se dissociam completamente, usamos:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"177\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXdWm0fF0dzI3tbJBuJJpxtjkL5ZvZSbXVrr86UzCFfEUQjsoII9ds78EPqR5JYDbidkzXhDlbsAKX_ClIG4kZs-sXq6y0RM3QZrbQF0Tr9bR2JtQ9co_uyateHeVJ6Fdq6tTEsiqA.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141556\" style=\"width:151px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>&alpha;: grau de ioniza&ccedil;&atilde;o; e<\/li>\n\n\n\n<li>q: n&uacute;mero de &iacute;ons gerados por f&oacute;rmula.<\/li>\n<\/ul><p>Esse fator &eacute; essencial para ajustar os c&aacute;lculos em todas as propriedades coligativas citadas anteriormente.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-osmolaridade-e-osmolalidade\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Osmolaridade-e-osmolalidade\"><\/span>Osmolaridade e osmolalidade<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A osmolaridade (M&middot;i) &eacute; a express&atilde;o do n&uacute;mero de mols das part&iacute;culas dispersas em uma solu&ccedil;&atilde;o por volume. J&aacute; a osmolalidade (m&middot;i) &eacute; a medida do n&uacute;mero de mols das part&iacute;culas dissolvidas por quilograma de solvente.<\/p><p>Elas indicam a concentra&ccedil;&atilde;o real de part&iacute;culas coligativas. Em compara&ccedil;&atilde;o entre solu&ccedil;&otilde;es quanto maior osmolaridade\/osmolalidade, maior press&atilde;o osm&oacute;tica, assim, maior ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o, menor ponto de congelamento e menor press&atilde;o de vapor.<\/p><p>De maneira geral com maior valor de i&middot;M ou i&middot;m ter&aacute; os efeitos coligativos mais intensos. Assim, pode-se prever, por exemplo, qual ferve antes e qual congela depois, sem sequer saber o nome do soluto.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-diagrama-de-fases\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Diagrama-de-fases\"><\/span>Diagrama de fases<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O diagrama de fases &eacute; o gr&aacute;fico que mostra as condi&ccedil;&otilde;es de equil&iacute;brio entre as diferentes fases de um material. Veja o diagrama para o CO<sub>2<\/sub>:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"472\" height=\"353\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/AD_4nXcXtKTvjx-qkOI3UZftewrqbtHOk5LfYB7g-_99N4oMdXzHPJmBe34oCOdP3eG_sb2BTvYpfRTgbBAtnvRYYGKnlbF8f54asfqDdrJcdrTHZa9xJWWxcOnLfdnZ190TseunAQk65Q.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-141558\" style=\"width:392px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>No diagrama de fases existem 3 principais regi&otilde;es (s&oacute;lido, l&iacute;quido e gasoso), separadas por uma linha chamada limite de fase.<strong>&nbsp; <\/strong>Se um material apresentar temperatura e press&atilde;o localizadas na linha de fase, ele ser&aacute; encontrado nos estados f&iacute;sicos vizinhos, em equil&iacute;brio din&acirc;mico.<\/p><p>Graficamente, a adi&ccedil;&atilde;o de soluto desloca as curvas do diagrama de fases:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>A curva de press&atilde;o de vapor se desloca para baixo;<\/li>\n\n\n\n<li>O ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o se desloca para a direita (mais quente); e<\/li>\n\n\n\n<li>O ponto de congelamento se desloca para a esquerda (mais frio).<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacoes-cotidianas-e-biologicas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacoes-cotidianas-e-biologicas\"><\/span>Aplica&ccedil;&otilde;es cotidianas e biol&oacute;gicas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Essas propriedades coligativas aparecem em diversas situa&ccedil;&otilde;es do cotidiano e da ci&ecirc;ncia:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Uso de anti congelantes em radiadores automotivos;<\/li>\n\n\n\n<li>Adi&ccedil;&atilde;o de sal em estradas nevadas para abaixar o ponto de fus&atilde;o do gelo;<\/li>\n\n\n\n<li>Soro fisiol&oacute;gico isot&ocirc;nico, que previne hem&oacute;lise ou plasm&oacute;lise em c&eacute;lulas humanas;<\/li>\n\n\n\n<li>Dessaliniza&ccedil;&atilde;o da &aacute;gua do mar por osmose reversa; e<\/li>\n\n\n\n<li>Determina&ccedil;&atilde;o da massa molar de solutos desconhecidos com base em &Delta;Tc ou &Delta;Te.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-dicas-essenciais-para-o-enem-e-vestibulares-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Dicas-essenciais-para-o-ENEM-e-vestibulares\"><\/span>Dicas essenciais para o ENEM e vestibulares&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Fator de Van&rsquo;t Hoff (i):<\/strong> Sempre considere esse fator para sais, &aacute;cidos e bases, pois ele ajuda a determinar o n&uacute;mero efetivo de part&iacute;culas na solu&ccedil;&atilde;o;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Unidades e Grandezas:<\/strong> use temperatura em Kelvin nas f&oacute;rmulas com osmose e lembre-se que ebulioscopia e crioscopia utilizam molalidade (m), enquanto osmometria utiliza molaridade (M);<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Interpreta&ccedil;&atilde;o Correta das Varia&ccedil;&otilde;es:<\/strong> &Delta;Te e &Delta;Tc representam a varia&ccedil;&atilde;o nos pontos de ebuli&ccedil;&atilde;o e congelamento, n&atilde;o os valores finais; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Habilidades cobradas:<\/strong> &eacute; importante treinar e aplicar f&oacute;rmulas como a do fator Van&rsquo;t Hoff (i), comparar concentra&ccedil;&otilde;es coligativas (i&middot;M ou i&middot;m) e interpretar gr&aacute;ficos, diagramas de fases e situa&ccedil;&otilde;es reais envolvendo osmose e propriedades coligativas.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-do-vestibular-sobre-propriedades-coligativas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-do-Vestibular-sobre-propriedades-coligativas\"><\/span>Quest&atilde;o do Vestibular sobre propriedades coligativas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-urca-2024\">URCA (2024)<\/h3><p>Sobre o estudo das propriedades coligativas, avalie as afirma&ccedil;&otilde;es abaixo, julgue e marque a op&ccedil;&atilde;o que esteja correta.<\/p><p><strong>A) <\/strong>A press&atilde;o de vapor de um sistema (soluto + solvente) &eacute; aumentada &agrave; medida que se aumenta a quantidade de soluto e a diminui&ccedil;&atilde;o da quantidade de solvente.<br><strong>B) <\/strong>Um exemplo de crioscopia s&atilde;o os aditivos anticongelantes que se colocam nos radiadores dos autom&oacute;veis em locais onde a temperatura &eacute; muito baixa.<br><strong>C) <\/strong>Quando sal &eacute; espalhado nas ruas dos locais onde o inverno &eacute; muito rigoroso, evita-se que o gelo derreta e provoque o alagamento nas estradas.<br><strong>D)<\/strong>Osmose &eacute; um processo f&iacute;sico-qu&iacute;mico que envolve a passagem de &aacute;gua de um meio mais concentrado (hipert&ocirc;nico) para outro menos concentrado (hipot&ocirc;nico).<br><strong>E) <\/strong>Quando acrescentamos a&ccedil;&uacute;car na &aacute;gua que est&aacute; prestes a entrar em ebuli&ccedil;&atilde;o, a temperatura de ebuli&ccedil;&atilde;o do l&iacute;quido diminuir&aacute;.<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Alternativa correta:<\/strong><\/summary>\n<p><strong>B<\/strong><\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-se-prepare-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Se-prepare-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Se prepare para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos cursos preparat&oacute;rios da Coruja, os alunos s&atilde;o treinados para conectar diferentes &aacute;reas do conhecimento e aplicar essas informa&ccedil;&otilde;es em simulados e provas.<\/p><p>As aulas s&atilde;o ministradas por professores especialistas, com nossos Livros Digitais Interativos (LDI), al&eacute;m de contar com simulados exclusivos. 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