{"id":142552,"date":"2025-07-20T11:39:41","date_gmt":"2025-07-20T14:39:41","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=142552"},"modified":"2025-07-21T15:42:55","modified_gmt":"2025-07-21T18:42:55","slug":"reacoes-acido-base","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/","title":{"rendered":"Rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base: conceitos, c\u00e1lculos e aplica\u00e7\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>As rea&ccedil;&otilde;es &aacute;cido-base s&atilde;o essenciais para compreender como as diferentes subst&acirc;ncias interagem. Elas envolvem a transfer&ecirc;ncia de &iacute;ons entre compostos, e, esse equil&iacute;brio qu&iacute;mico, influencia diretamente o pH de solu&ccedil;&otilde;es e sistemas.<p>Entender esses mecanismos permite explicar fen&ocirc;menos como o funcionamento do sangue, o tratamento da &aacute;gua e o uso de medicamentos. Conceitos como for&ccedil;a dos &aacute;cidos e bases, pH, e solu&ccedil;&otilde;es tamp&atilde;o s&atilde;o fundamentais para interpretar e controlar rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas.<\/p><p>Nesse texto, voc&ecirc; vai entender como ocorrem as rea&ccedil;&otilde;es &aacute;cido-base, suas teorias, aplica&ccedil;&otilde;es no cotidiano e a import&acirc;ncia do equil&iacute;brio qu&iacute;mico em diversos sistemas. Acompanhe abaixo.&nbsp;<\/p><p>\n\n\n\n<div class=\"cta-medio\" style=\"background-image: url(https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/curso-enem-e-vestibulares-2-estrategia-vestibulares-ctamedio.png.jpg);\"><h3>Pacote Vestibulares Platinum<\/h3><p>Conhe\u00e7a nosso curso<\/p><div class=\"cta-botao\"><a id=\"cta-medio\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/curso\/vestibulares-platinum\/\" target=\"_blank\" style=\"background:rgb(255,150,0)\">Compre agora<\/a><\/div><\/div>\n\n\n\n<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Funcoes-inorganicas\" >Fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Teorias-acido-base\" >Teorias &aacute;cido-base<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Reacao-de-neutralizacao\" >Rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Forca-de-acidos-e-bases\" >For&ccedil;a de &aacute;cidos e bases<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Conceito-de-pH-e-pOH\" >Conceito de pH e pOH<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Hidrolise-salina\" >Hidr&oacute;lise salina<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Solucoes-tampao\" >Solu&ccedil;&otilde;es tamp&atilde;o<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Indicadores-acido-base\" >Indicadores &aacute;cido-base<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-9\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Titulacao-acido-base\" >Titula&ccedil;&atilde;o &aacute;cido-base<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-10\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Reacoes-acido-base-no-cotidiano-e-meio-ambiente\" >Rea&ccedil;&otilde;es &aacute;cido-base no cotidiano e meio ambiente<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-11\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Questao-do-vestibular-sobre-reacoes-acido-base\" >Quest&atilde;o do vestibular sobre rea&ccedil;&otilde;es &aacute;cido-base<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-12\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-acido-base\/#Prepare-se-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Prepare-se para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-funcoes-inorganicas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Funcoes-inorganicas\"><\/span>Fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As rea&ccedil;&otilde;es &aacute;cido-base fazem parte do estudo das <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/funcoes-inorganicas\/\" target=\"_blank\">fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas<\/a>, que agrupam compostos com propriedades qu&iacute;micas semelhantes. Essas fun&ccedil;&otilde;es s&atilde;o quatro: &aacute;cidos, bases, sais e &oacute;xidos.<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cidos<\/strong>: Subst&acirc;ncias que, em solu&ccedil;&atilde;o aquosa, liberam &iacute;ons H&#8314;.<br>Exemplo: HCl &rarr; H&#8314; + Cl&#8315;.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Bases<\/strong>: Compostos que liberam &iacute;ons OH&#8315; em &aacute;gua.<br>Exemplo: NaOH &rarr; Na&#8314; + OH&#8315;.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Sais<\/strong>: Resultam da rea&ccedil;&atilde;o entre &aacute;cidos e bases (neutraliza&ccedil;&atilde;o).<br>Exemplo: NaCl (HCl + NaOH &rarr; NaCl +H<sub>2<\/sub>O).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&Oacute;xidos<\/strong>: Compostos bin&aacute;rios do oxig&ecirc;nio com outro elemento.<br>Exemplos: &aacute;cidos (CO<sub>2<\/sub>), b&aacute;sicos (CaO), anf&oacute;teros (ZnO) ou neutros (NO).<br><\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-teorias-acido-base\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Teorias-acido-base\"><\/span>Teorias &aacute;cido-base<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-teoria-de-arrhenius\">Teoria de Arrhenius<\/h3><p>&Eacute; a mais tradicional e cobrada em vestibulares:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cido<\/strong>: Subst&acirc;ncia que sofre ioniza&ccedil;&atilde;o em &aacute;gua, liberando como &uacute;nico c&aacute;tion o &iacute;on H<sub>3<\/sub>O&#8314; (ou H&#8314;);<br>Exemplo: HCl (aq) &rarr; H&#8314; + Cl&#8315;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Base<\/strong>: Subst&acirc;ncia que sofre dissocia&ccedil;&atilde;o em &aacute;gua, liberando como &uacute;nico &acirc;nion o &iacute;on hidr&oacute;xido ou oxidrila (OH&#8315;).<br>Exemplo: NaOH (aq) &rarr; Na&#8314; + OH&#8315;<\/li>\n<\/ul><p><strong>Obs.: <\/strong>A teoria de Arrhenius apresenta a limita&ccedil;&atilde;o de ser aplicada apenas a solu&ccedil;&otilde;es aquosas.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-teoria-de-bronsted-lowry\">Teoria de Br&oslash;nsted-Lowry<\/h3><p>Mais abrangente:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cido<\/strong>: doador de pr&oacute;ton (H&#8314;); e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Base<\/strong>: receptor de pr&oacute;ton.<\/li>\n<\/ul><p><strong>Exemplo<\/strong>:<br>NH&#8323; + H&#8322;O &#8652; NH&#8324;&#8314; + OH&#8315;<br>Aqui, a &aacute;gua atua como &aacute;cido (doa H&#8314;) e a am&ocirc;nia como base (recebe H&#8314;).<\/p><p>Essa teoria introduz o conceito de pares conjugados:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cido conjugado<\/strong>: o que resta ap&oacute;s o &aacute;cido doar o pr&oacute;ton; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Base conjugada<\/strong>: o que se forma ap&oacute;s a base receber o pr&oacute;ton.<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-teoria-de-lewis\">Teoria de Lewis<\/h3><p>A teoria de Lewis amplia o conceito de &aacute;cidos e bases ao focar na movimenta&ccedil;&atilde;o de el&eacute;trons, e n&atilde;o apenas de pr&oacute;tons, logo:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cido<\/strong> &eacute; a subst&acirc;ncia que aceita um par de el&eacute;trons.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Base<\/strong> &eacute; a subst&acirc;ncia que doa um par de el&eacute;trons.<\/li>\n<\/ul><p>Ela &eacute; &uacute;til para explicar rea&ccedil;&otilde;es que n&atilde;o envolvem &iacute;ons H&#8314; ou OH&#8315;, sendo mais comum em qu&iacute;mica org&acirc;nica e rea&ccedil;&otilde;es de coordena&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/quimica-organica-enem\/\" target=\"_blank\">Qu&iacute;mica Org&acirc;nica no Enem<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-reacao-de-neutralizacao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Reacao-de-neutralizacao\"><\/span>Rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A neutraliza&ccedil;&atilde;o &eacute; uma rea&ccedil;&atilde;o cl&aacute;ssica entre um &aacute;cido e uma base, resultando geralmente na forma&ccedil;&atilde;o de um sal e &aacute;gua. Um exemplo simples &eacute; a rea&ccedil;&atilde;o entre o &aacute;cido clor&iacute;drico (HCl) e o hidr&oacute;xido de s&oacute;dio (NaOH):<\/p><p class=\"has-text-align-center\">HCl + NaOH &rarr; NaCl + H&#8322;O<\/p><p>Existem dois tipos principais de neutraliza&ccedil;&atilde;o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Total:<\/strong> ocorre quando tanto o &aacute;cido quanto a base s&atilde;o fortes, formando um sal neutro; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Parcial:<\/strong> ocorre quando pelo menos um dos reagentes &eacute; fraco, resultando em um sal &aacute;cido ou b&aacute;sico, dependendo do desequil&iacute;brio.<\/li>\n<\/ul><p>Na forma i&ocirc;nica a equa&ccedil;&atilde;o revela a ess&ecirc;ncia da neutraliza&ccedil;&atilde;o que &eacute; a combina&ccedil;&atilde;o do &iacute;on hidrog&ecirc;nio (H&#8314;) do &aacute;cido com o &iacute;on hidroxila (OH&#8315;) da base, formando mol&eacute;culas de &aacute;gua:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">H&#8314; + OH&#8315; &rarr; H&#8322;O<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-forca-de-acidos-e-bases\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Forca-de-acidos-e-bases\"><\/span>For&ccedil;a de &aacute;cidos e bases<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A for&ccedil;a de um &aacute;cido &eacute; determinada pela intensidade de sua ioniza&ccedil;&atilde;o, ou seja, pela quantidade de &iacute;ons produzidos na solu&ccedil;&atilde;o. Portanto, o grau de ioniza&ccedil;&atilde;o (&alpha;) &eacute; calculado por:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"509\" height=\"74\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/AD_4nXfQUmcQlReVLEji8CmBiYhCXfAzZhydMwcJOJn1o9w97SWap7GMO4kvEQ-1IRkskZu0V7JZGr_dQn36ZMvcDXi8iGHUk7aI0kbXIUgGRSMj40s99DkjBolaa2W3bnEiHilLGlHG.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-142559\" style=\"width:429px;height:auto\"><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cidos fortes<\/strong>: ionizam quase completamente (&alpha; &asymp; 1). Ex.: HCl, HNO&#8323;; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&Aacute;cidos fracos<\/strong>: ionizam parcialmente. Ex.: CH&#8323;COOH.<\/li>\n<\/ul><p>A for&ccedil;a de uma base &eacute; determinada pela intensidade de sua dissocia&ccedil;&atilde;o, ou seja, pela solubilidade: quanto mais sol&uacute;vel, mais dissociado, mais &iacute;ons OH&#8315;, logo mais forte &eacute; a base. Pode ser classificada em:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Bases fortes<\/strong>: hidr&oacute;xidos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Be e Mg). Ex: NaOH, Ca(OH)&#8322;.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Bases fracas<\/strong>: como a am&ocirc;nia (NH&#8323;).<\/li>\n<\/ul><p>As constantes de ioniza&ccedil;&atilde;o Ka (&aacute;cido) e Kb (base) medem essa for&ccedil;a numericamente. Quanto maior, mais forte a subst&acirc;ncia. A for&ccedil;a interfere diretamente no pH da solu&ccedil;&atilde;o final ap&oacute;s uma neutraliza&ccedil;&atilde;o.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-conceito-de-ph-e-poh\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Conceito-de-pH-e-pOH\"><\/span>Conceito de pH e pOH<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O pH &eacute; uma escala que mede a acidez da solu&ccedil;&atilde;o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>pH &lt; 7: solu&ccedil;&atilde;o &aacute;cida;<\/li>\n\n\n\n<li>pH = 7: neutra; e<\/li>\n\n\n\n<li>pH &gt; 7: b&aacute;sica.<\/li>\n<\/ul><p>O pH mede a concentra&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons hidrog&ecirc;nio (H&#8314;) enquanto que o<strong> <\/strong>pOH &eacute; uma medida da concentra&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons hidroxila (OH&#8315;) em uma solu&ccedil;&atilde;o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>pH = &ndash;log [H&#8314;]; e<\/li>\n\n\n\n<li>pOH = &ndash;log [OH&#8315;].<\/li>\n<\/ul><p>A principal rela&ccedil;&atilde;o entre eles &eacute;:<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>pH + pOH = 14<\/strong> (&agrave; 25&#8239;&deg;C)<\/p><p>Solu&ccedil;&otilde;es com &aacute;cidos fortes t&ecirc;m pH baixo; com bases fortes, pH alto. A condutividade el&eacute;trica tamb&eacute;m aumenta com a for&ccedil;a do &aacute;cido\/base.<\/p><p>O pH do est&ocirc;mago varia normalmente entre 1,5 e 3,5 quando esse valor est&aacute; muito baixo (excesso de HCl) podem ser utilizados os anti&aacute;cidos (compostos b&aacute;sicos como o bicarbonato de s&oacute;dio) que aumentam o pH do est&ocirc;mago promovendo al&iacute;vio da queima&ccedil;&atilde;o.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-hidrolise-salina\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Hidrolise-salina\"><\/span>Hidr&oacute;lise salina<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nem todo sal resulta em solu&ccedil;&atilde;o neutra. A hidr&oacute;lise ocorre quando &iacute;ons do sal reagem com a &aacute;gua. Os casos comuns s&atilde;o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cido forte + base forte<\/strong> &rarr; sal neutro (NaCl);<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&Aacute;cido forte + base fraca<\/strong> &rarr; sal &aacute;cido (NH&#8324;Cl);<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&Aacute;cido fraco + base forte<\/strong> &rarr; sal b&aacute;sico (CH&#8323;COONa); e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&Aacute;cido fraco + base fraca<\/strong> &rarr; depende dos valores de Ka e Kb.<\/li>\n<\/ul><p><strong>Exemplo<\/strong>:&nbsp;Hidr&oacute;lise de CH&#8323;COO&#8315;<\/p><p class=\"has-text-align-center\">CH&#8323;COO&#8315; + H&#8322;O &#8652; CH&#8323;COOH + OH&#8315; &rarr; solu&ccedil;&atilde;o com pH &gt; 7<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-solucoes-tampao\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Solucoes-tampao\"><\/span>Solu&ccedil;&otilde;es tamp&atilde;o<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>S&atilde;o misturas capazes de resistir a varia&ccedil;&otilde;es bruscas de pH quando pequenas quantidades de &aacute;cido ou base s&atilde;o adicionadas, formadas por:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cido fraco + seu sal<\/strong> (ex: CH&#8323;COOH\/CH&#8323;COONa); e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Base fraca + seu sal<\/strong> (ex: NH&#8323;\/NH&#8324;Cl).<\/li>\n<\/ul><p>Essas <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/entidade\/solucoes-quimicas\/\" target=\"_blank\">solu&ccedil;&otilde;es<\/a> s&atilde;o fundamentais em diversos contextos:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Sangue humano, tamp&atilde;o bicarbonato (H&#8322;CO&#8323; \/ HCO&#8323;&#8315;), manuten&ccedil;&atilde;o do pH &asymp; 7,4; e<\/li>\n\n\n\n<li>Na ind&uacute;stria qu&iacute;mica e farmac&ecirc;utica, para controle do pH em processos sens&iacute;veis, garantindo estabilidade e efici&ecirc;ncia.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-indicadores-acido-base\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Indicadores-acido-base\"><\/span>Indicadores &aacute;cido-base<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>S&atilde;o subst&acirc;ncias que mudam de cor conforme o pH da solu&ccedil;&atilde;o, ajudando a identificar a acidez\/basicidade:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Fenolftale&iacute;na<\/strong>: incolor (pH &lt; 8) &rarr; rosa (pH &gt; 8);<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Alaranjado de Metila<\/strong>: vermelho (&aacute;cido) &rarr; amarelo (b&aacute;sico); e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Azul de Bromotimol:<\/strong> amarelo (&aacute;cido), verde (neutro), azul (b&aacute;sico).<\/li>\n<\/ul><p>S&atilde;o usados principalmente em titula&ccedil;&otilde;es.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-titulacao-acido-base\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Titulacao-acido-base\"><\/span>Titula&ccedil;&atilde;o &aacute;cido-base<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A titula&ccedil;&atilde;o &eacute; um procedimento experimental usado para determinar a concentra&ccedil;&atilde;o desconhecida de um &aacute;cido ou base. O processo envolve a adi&ccedil;&atilde;o lenta de um reagente de concentra&ccedil;&atilde;o conhecida (padr&atilde;o) ao outro, at&eacute; a neutraliza&ccedil;&atilde;o completa.<\/p><p>A neutraliza&ccedil;&atilde;o &eacute; identificada com a ajuda de um indicador &aacute;cido-base, que muda de cor no ponto de equival&ecirc;ncia. As curvas de titula&ccedil;&atilde;o variam de acordo com a for&ccedil;a dos reagentes envolvidos:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Aacute;cido forte + base forte<\/strong> &rarr; pH no ponto de equival&ecirc;ncia pr&oacute;ximo de 7;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&Aacute;cido fraco + base forte<\/strong> &rarr; pH final maior que 7; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Base fraca + &aacute;cido forte<\/strong> &rarr; pH final menor que 7.<\/li>\n<\/ul><p>Um c&aacute;lculo frequente nesse processo &eacute;:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"224\" height=\"42\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2025\/07\/AD_4nXdirxKGLGhw5cMeIXSON7kx4tjiHhGqX9I21KFga9KF3jnHBkw9gEnzursC1DVZBPjZ-U1CKhusiI7D9HTmfwmoQkUpN4jo-VoejANG6v89nDJtLdt7HFXgkhlddCDqxZ_JJaoevg.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-142558\" style=\"width:160px;height:auto\"><\/figure><\/div><p>Onde:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>M<\/strong> representa a molaridade; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>V<\/strong> &eacute; o volume de cada solu&ccedil;&atilde;o.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-reacoes-acido-base-no-cotidiano-e-meio-ambiente\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Reacoes-acido-base-no-cotidiano-e-meio-ambiente\"><\/span>Rea&ccedil;&otilde;es &aacute;cido-base no cotidiano e meio ambiente<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Chuva &aacute;cida<\/strong>: ocorre pela emiss&atilde;o de SO&#8322; e NO<sub>x<\/sub> na atmosfera, formam &aacute;cidos fortes (H&#8322;SO&#8324;, HNO&#8323;) e diminuem o pH da chuva que causa danos &agrave; vegeta&ccedil;&atilde;o, monumentos e solos;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Produtos de limpeza<\/strong>: muitos s&atilde;o b&aacute;sicos, como a am&ocirc;nia (NH&#8323;), para remover gordura (&aacute;cida);<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Tratamento de &aacute;gua<\/strong>: o controle do pH &eacute; essencial para evitar corros&atilde;o de tubula&ccedil;&otilde;es e garantir potabilidade; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Corpo humano<\/strong>: manter o pH sangu&iacute;neo, varia&ccedil;&otilde;es levam &agrave; acidose ou alcalose, prejudicando o metabolismo.<\/li>\n<\/ul><p>\n\n\n\n<div id=\"new-form\">\n\t<form id=\"forms_layout\">\n\t<input type=\"hidden\" id=\"chave_de\" name=\"chave_de\" value=\"01_EVEST_LEADS_TOTAIS\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"mid\" name=\"mid\" value=\"515008983\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Objetivo\" name=\"Objetivo\" value=\"Vestibulares\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Estado_de_Origem_do_IP\" name=\"Estado_de_Origem_do_IP\"  value=\"\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Cidade_de_Origem_do_IP\" name=\"Cidade_de_Origem_do_IP\" value=\"\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Modo_de_entrada\" name=\"Modo_de_entrada\" value=\"Portal\" \/>\n\t\t<input type=\"hidden\" id=\"Pagina_Origem\" name=\"Pagina_Origem\" value=\"\" \/>\n\n\t\t<div class=\"texto\">\n\t\t\t<h3 class=\"news\">Inscreva-se em nossa newsletter\ud83e\udd89<\/h3>\n\t\t\t<p>Receba dicas de estudo gratuitas e saiba em primeira m\u00e3o as novidades sobre o Enem, Sisu, Encceja, Fuvest e outros vestibulares!<\/p>\n\t\t<\/div>\n\t\t<div class=\"campos\">\n\t\t\t<div class=\"first_name labels\">\n\t\t\t\t<input type=\"text\" class=\"input_labels\" id=\"first_name\" name=\"Nome_Completo\" placeholder=\"Nome\" required \/>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<div class=\"email labels\">\n\t\t\t\t<input type=\"email\" class=\"input_labels\" id=\"email\" name=\"Email\" placeholder=\"E-mail\" required \/>\n\t\t\t<\/div>\n\t\t\t<button type=\"submit\" class=\"button_layout\">\n\t\t\t\t<div id=\"lblBotao\">Inscreva-se<\/div>\n\t\t\t\t<span id=\"divSpiner\" class=\"loader\" role=\"status\" style=\"display: none;\"><\/span>\t\n\t\t\t<\/button>\n\t\t<\/div><!-- \/campos -->\n\t\t\n\t\t<label class=\"container_checkbox\">Voc\u00ea concorda com a nossa\n\t\t\t<a class=\"politics_privacy_ahref\" target=\"_blank\" href=\"https:\/\/gratis.estrategiaconcursos.com.br\/politica-de-privacidade\/\">Pol\u00edtica de Privacidade<\/a> e aceita receber informa\u00e7\u00f5es adicionais do Estrat\u00e9gia Educacional.\n\t\t\t<input id=\"checkbox_layout\" type=\"checkbox\" checked=\"checked\" required \/>\n\t\t\t<span class=\"checkbox\"><\/span>\n\t\t<\/label>\n\t\t<div id=\"msg\"><\/div>\n\t\t<div id=\"error\" class=\"error\">\n\t\t<\/div>\n\t<\/form>\n<\/div><!-- \/new-form -->\n\n\n\n<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-do-vestibular-sobre-reacoes-acido-base\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-do-vestibular-sobre-reacoes-acido-base\"><\/span>Quest&atilde;o do vestibular sobre rea&ccedil;&otilde;es &aacute;cido-base<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-universidade-do-estado-do-rio-de-janeiro-uerj-2018\">Universidade do Estado do Rio de Janeiro (Uerj) 2018<\/h3><p>No s&eacute;culo XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu &aacute;cidos como sendo as esp&eacute;cies qu&iacute;micas que, ao se ionizarem em solu&ccedil;&atilde;o aquosa, liberam como c&aacute;tion apenas o &iacute;on H<sup>+<\/sup>. Considere as seguintes subst&acirc;ncias, que apresentam hidrog&ecirc;nio em sua composi&ccedil;&atilde;o: C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>, H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>, NaOH, NH4Cl.<\/p><p>Dentre elas, aquela classificada como &aacute;cido, segundo a defini&ccedil;&atilde;o de Arrhenius, &eacute;:<\/p><p><strong>A) <\/strong>C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub><sub><br><\/sub><strong>B) <\/strong>H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><sub><br><\/sub><strong>C) <\/strong>NaOH<br><strong>D)<\/strong> NH<sub>4<\/sub>Cl<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Alternativa correta:<\/strong><\/summary>\n<p><strong>B<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>O &uacute;nico composto que libera &iacute;ons H<sup>+<\/sup> em solu&ccedil;&atilde;o aquosa &eacute; o H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>. Os compostos C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>, NaOH e NH<sub>4<\/sub>Cl s&atilde;o, respectivamente, hidrocarboneto, base e sal.<\/p>\n\n\n\n<p> <\/p>\n\n\n\n<p><br><br><\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-prepare-se-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Prepare-se-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Prepare-se para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos cursos preparat&oacute;rios da Coruja, os alunos s&atilde;o treinados para conectar diferentes &aacute;reas do conhecimento e aplicar essas informa&ccedil;&otilde;es em simulados e provas.<\/p><p>As aulas s&atilde;o ministradas por professores especialistas, com nossos Livros Digitais Interativos (LDI), al&eacute;m de contar com simulados exclusivos. 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