<\/span><\/h2>Universidade do Estado do Amazonas (UEA) 2023<\/h3>
No estudo da calorimetria, cada elemento possui calor específico próprio que traduz uma proporção entre energia, massa e variação de temperatura. Um exemplo disso é o calor específico do cobre, que tem valor igual a 0,09 cal\/(g × ºC). Com relação ao calor específico do cobre, para que a massa de<\/p>
A)<\/strong> 1 g de cobre passe pelo processo de fusão, é necessário que essa massa de cobre receba 0,09 cal.
B)<\/strong> 0,09 g de cobre tenha sua temperatura aumentada em 1 ºC, é necessário que essa massa de cobre receba 1 cal.
C)<\/strong> 1 g de cobre tenha sua temperatura diminuída em 0,09 ºC, é necessário que essa massa de cobre perca 1 cal.
D)<\/strong> 1 g de cobre tenha sua temperatura aumentada em 1 ºC, é necessário que essa massa de cobre receba 0,09 cal.
E)<\/strong> 0,09 g de cobre tenha sua temperatura diminuída em 1 ºC, é necessário que essa massa de cobre perca 1 cal.<\/p>Alternativa Correta:<\/strong><\/summary>\nD<\/strong><\/p>\n<\/details>Simulado Unicamp 2022<\/h3>
Um aluno em sua iniciação científica precisa medir a capacidade calorífica de um calorímetro. Para isso, aqueceu o objeto com uma fonte que cedeu 80 𝑐𝑎𝑙 e nele gerou uma variação de temperatura igual a 4,0 °𝐶. Qual foi o valor encontrado pelo jovem cientista?<\/p>
A) <\/strong>20 𝑐𝑎𝑙\/°𝐶.
B) <\/strong>32 𝑐𝑎𝑙\/°𝐶.
C) <\/strong>40 𝑐𝑎𝑙\/°𝐶.
D) <\/strong>80 𝑐𝑎𝑙\/°𝐶.<\/p>Resposta:<\/strong><\/summary>\nPela equação fundamental da calorimetria, temos:<\/p>\n\n\n\n
𝑄=𝑚⋅𝑐⋅Δ𝑇<\/p>\n\n\n\n
Podemos definir o produto entre massa e calor específico como a capacidade calorífica:<\/p>\n\n\n\n
𝑄=𝑚⋅𝑐⋅Δ𝑇<\/p>\n\n\n\n
𝑄=𝐶⋅Δ𝑇<\/p>\n\n\n\n
80=𝐶⋅4<\/p>\n\n\n\n
𝐶=20 𝑐𝑎𝑙\/°𝐶<\/p>\n\n\n\n
Alternativa correta:
A<\/strong><\/p>\n<\/details>