<\/span><\/h2>UERJ (2019)<\/h3>
Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol\/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg\/L.<\/p>
Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:<\/p>
A)<\/strong> 2,9
B)<\/strong> 3,6
C)<\/strong> 5,8
D)<\/strong> 6,7<\/p>Resposta:<\/strong><\/summary>\nA solução a ser preparada em 200 mL de água deve apresentar concentração de 0,2 mol\/L. Assim, para cada 1 L de solução, são necessários 0,2 mol de propanona (C₃H₆O).<\/p>\n\n\n\n
Calcula-se a quantidade de propanona necessária para 200 mL (0,2 L):<\/p>\n\n\n\n
0,2 mol ─── 1 L
x mol ─── 0,2 L<\/p>\n\n\n\n
x = 0,04 mol de propanona<\/p>\n\n\n\n
Portanto, devem ser utilizados 0,04 mol de propanona. Como sua massa molar é 58 g\/mol:<\/p>\n\n\n\n
58 g ─── 1 mol
y g ─── 0,04 mol<\/p>\n\n\n\n
y = 2,32 g de propanona<\/p>\n\n\n\n
Considerando a densidade da propanona pura igual a 0,8 kg\/L (800 g\/L):<\/p>\n\n\n\n
800 g ─── 1 L
2,32 g ─── z L<\/p>\n\n\n\n
z = 0,0029 L = 2,9 mL<\/p>\n\n\n\n
Logo, são necessários 2,9 mL de propanona, que devem ser utilizados no preparo da solução com volume final adequado.<\/p>\n\n\n\n
Alternativa Correta: A<\/strong><\/p>\n<\/details>