{"id":30231,"date":"2019-10-02T11:41:54","date_gmt":"2019-10-02T14:41:54","guid":{"rendered":"https:\/\/blog.estrategiavestibulares.com.br\/?p=30231"},"modified":"2021-05-05T11:23:32","modified_gmt":"2021-05-05T14:23:32","slug":"prova-espcex-2019","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/prova-espcex-2019\/","title":{"rendered":"Prova EsPCEx 2019: corre\u00e7\u00e3o e coment\u00e1rios das quest\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>Caros alunos, tudo bem? Eu sou o professor Thiago Cardoso, do <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/\" target=\"_blank\">Estrat&eacute;gia Vestibulares<\/a>, e escrevo esse artigo para resolver a prova do Vestibular da EsPCEx, ano 2019. A seguir, a resolu&ccedil;&atilde;o e os coment&aacute;rios de cada quest&atilde;o cobrada na prova. Voc&ecirc; pode, tamb&eacute;m, baixar a resolu&ccedil;&atilde;o em PDF.<p>A prova da ESPCEX 2019 de Qu&iacute;mica foi dentro do esperado para o concurso e muito bem elaborada. Nenhuma possibilidade de recurso. As quest&otilde;es 35 e 44 foram as mais desafiadoras, por&eacute;m, o aluno que estudou bastante a mat&eacute;ria tinha plenas condi&ccedil;&otilde;es de fechar esse certame. Clique no link abaixo para receber a prova de Qu&iacute;mica comentada. <\/p><div class=\"wp-block-file\"><a rel=\"nofollow noopener noreferrer\" href=\"https:\/\/estrategia-blogs.s3.amazonaws.com\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/Prova-ESPCEX-2019.pdf\" target=\"_blank\"><span style=\"text-decoration: underline;\">Resolu&ccedil;&atilde;o da Prova ESPCEX 2019<\/span><\/a><a rel=\"nofollow noopener noreferrer\" href=\"https:\/\/estrategia-blogs.s3.amazonaws.com\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/Prova-ESPCEX-2019.pdf\" class=\"wp-block-file__button\" download target=\"_blank\">Baixar<\/a><\/div><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/prova-espcex-2019\/#Prova-EsPCEx-2019-corrigida\" >Prova EsPCEx 2019 corrigida<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/prova-espcex-2019\/#Questao-42\" >Quest&atilde;o 42<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Prova-EsPCEx-2019-corrigida\"><\/span>Prova EsPCEx 2019 corrigida<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 33<\/h3><p class=\"has-very-dark-gray-color has-text-color\">Quando ocorre a combust&atilde;o completa de quaisquer hidrocarbonetos, h&aacute; a produ&ccedil;&atilde;o dos compostos g&aacute;s carb&ocirc;nico (CO<sub>2<\/sub>) e &aacute;gua (H<sub>2<\/sub>O). Acerca dessas subst&acirc;ncias afirma-se que: <\/p><p class=\"has-very-dark-gray-color has-text-color\">I &ndash; as mol&eacute;culas CO<sub>2<\/sub> e H<sub>2<\/sub>O apresentam a mesma geometria molecular.<br>II &ndash; a temperatura de ebuli&ccedil;&atilde;o da &aacute;gua &eacute; maior que a do CO<sub>2<\/sub>, pois as mol&eacute;culas de &aacute;gua na fase l&iacute;quida se unem por liga&ccedil;&atilde;o de hidrog&ecirc;nio, intera&ccedil;&atilde;o intermolecular extremamente intensa.<br>III &ndash; a mol&eacute;cula de CO<sub>2<\/sub> &eacute; polar e a de &aacute;gua &eacute; apolar.<br>IV &ndash; a temperatura de fus&atilde;o do CO<sub>2<\/sub> &eacute; maior que a da &aacute;gua, pois, diferentemente da &aacute;gua, a mol&eacute;cula de CO<sub>2<\/sub> apresenta fortes intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares por apresentar geometria angular.<br>V &ndash; o n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o (Nox) do carbono na mol&eacute;cula de CO<sub>2<\/sub> &eacute; +4.<\/p><p class=\"has-very-dark-gray-color has-text-color\">Est&atilde;o corretas apenas as afirmativas<\/p><p>a)    I, II e IV.<br>b)    II, III e IV.<br>c)    I, III e V.<br>d)    III e IV.<br>e)    II e V.<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>Vamos\nanalisar as afirma&ccedil;&otilde;es individualmente.<\/p><p>I &ndash; A mol&eacute;cula H<sub>2<\/sub>O apresenta dois pares de el&eacute;trons n&atilde;o-ligantes no &aacute;tomo central (oxig&ecirc;nio). Por conta disso, a mol&eacute;cula ser&aacute; angular. Por outro lado, no CO<sub>2<\/sub>, n&atilde;o h&aacute; pares de el&eacute;trons n&atilde;o-ligantes no &aacute;tomo central (carbono), logo a mol&eacute;cula &eacute; linear. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o incorreta.<\/strong><\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30235\" width=\"201\" height=\"68\"><\/figure><\/div><p>II &ndash; Como a &aacute;gua &eacute; polar e apresenta hidrog&ecirc;nio ligado a FON, ela forma liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio. Essas intera&ccedil;&otilde;es intermoleculares s&atilde;o muito mais fortes que as intera&ccedil;&otilde;es dipolo-dipolo, caracter&iacute;sticas de subst&acirc;ncias apolares, como o CO<sub>2<\/sub>. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o correta. <\/strong><\/p><p>III &ndash; Na verdade, &eacute; o contr&aacute;rio. O CO<sub>2<\/sub> &eacute; apolar, por ser linear, e a &aacute;gua &eacute; polar, por ser angular. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o incorreta.<\/strong><\/p><p>IV &ndash; O mesmo racioc&iacute;nio para a temperatura de ebuli&ccedil;&atilde;o no item II &eacute; v&aacute;lido para a temperatura de fus&atilde;o. Logo, a temperatura de <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/biologia\/caracteristicas-da-agua\/\" target=\"_blank\">fus&atilde;o da &aacute;gua<\/a> &eacute; maior que a do CO<sub>2<\/sub>. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o incorreta.<\/strong><\/p><p>V &ndash; Como o oxig&ecirc;nio tem nox -2, o carbono dever&aacute; apresentar nox +4. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/strong><\/p><p><strong>GABARITO: Letra E<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 34<\/h3><p>Os carbetos pertecem aos chamados compostos de transi&ccedil;&atilde;o, isto &eacute;, possuem o elemento carbono, mas, devido &agrave;s suas caracter&iacute;sticas, nos carbetos o carbono forma &acirc;nions simples que estabelecem liga&ccedil;&otilde;es com metais ou semimetais. Os carbetos s&atilde;o compostos que apresentam um dos seguintes &acirc;nions: metaneto (C<sup>4-<\/sup>) ou acetileto (C<sub>2<\/sub><sup>2&ndash;<\/sup>).<\/p><p><em>(FONSECA, Martha Reis Marques da, Qu&iacute;mica Geral, S&atilde;o Paulo: Ed FTD, 2007, p&aacute;g 330)<\/em><\/p><p>O carbeto de c&aacute;lcio (CaC<sub>2<\/sub>), tamb&eacute;m denominado de carbureto ou acetileto de c&aacute;lcio, &eacute; um s&oacute;lido duro que reage com a &aacute;gua para produ&ccedil;&atilde;o do g&aacute;s acetileno (C<sub>2<\/sub>H<sub>2<\/sub>). A rea&ccedil;&atilde;o que se processa &eacute; representada pela seguinte equa&ccedil;&atilde;o n&atilde;o balanceada:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">CaC<sub>2<\/sub>\n+ H<sub>2<\/sub>O &rarr; C<sub>2<\/sub>H<sub>2<\/sub> +\nCa(OH)<sub> 2<\/sub>. <\/p><p>Com rela&ccedil;&atilde;o a esta rea&ccedil;&atilde;o, seus reagentes e produtos, s&atilde;o feitas as seguintes afirmativas: <\/p><p>I &ndash; o carbeto de c&aacute;lcio &eacute; um composto i&ocirc;nico.<br>II &ndash; a nomenclatura oficial da Uni&atilde;o Internacional de Qu&iacute;mica Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno (C<sub>2<\/sub>H<sub>2<\/sub>) &eacute; etino.<br>III &ndash; o Ca(OH)<sub> 2<\/sub> &eacute; classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de hidr&oacute;xido de c&aacute;lcio.<br>IV &ndash; a soma dos coeficientes da equa&ccedil;&atilde;o corretamente balanceada &eacute; 5.<br>V &ndash; todos os reagentes e produtos s&atilde;o classificados como subst&acirc;ncias simples.<\/p><p><strong>Dado:<\/strong> n&uacute;mero at&ocirc;mico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6<\/p><p>Est&atilde;o corretas apenas as afirmativas<\/p><p>a)    I, II e V.<br>b)    II, III e IV.<br>c)    I, II, III e IV.<br>d)    II, III, IV e V.<br>e)    I, II, IV e V.<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>Vamos\nanalisar os itens.<\/p><p>I &ndash; De fato, &eacute; um composto i&ocirc;nico formado pelo &iacute;on c&aacute;lcio (Ca<sup>2+<\/sup>) e pelo &iacute;on acetileto (C<sub>2<\/sub><sup>2&ndash;<\/sup>). Afirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/p><p>II &ndash; O C<sub>2<\/sub>H<sub>2<\/sub> apresenta dois carbonos e apresenta liga&ccedil;&atilde;o tripla. Portanto, &eacute; mesmo o etino. Afirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/p><p>III &ndash; Exatamente. O hidr&oacute;xido de c&aacute;lcio &eacute; uma base de Arrhenius, pois libera o &iacute;on hidr&oacute;xido (OH<sup>&ndash;<\/sup>), quando dissolvida em meio aquoso. Afirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/p><p>IV &ndash;Vamos balancear a rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">\nCaC<sub>2<\/sub>(s)\n+ 2H<sub>2<\/sub>O &rarr; Ca(OH)<sub>2<\/sub> + C<sub>2<\/sub>H<sub>2<\/sub><\/p><p>Portanto, a soma dos coeficientes &eacute;:<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">S = 1 + 2 + 1 + 1 = 5<\/p><p>Afirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/p><p>V &ndash; Na verdade, nenhum dos reagentes &eacute; uma subst&acirc;ncia simples. Todos s&atilde;o compostos, pois s&atilde;o formados por mais de um elemento qu&iacute;mico. Afirma&ccedil;&atilde;o errada.<\/p><p>Portanto, est&atilde;o corretas as afirma&ccedil;&otilde;es I, II, III e IV.<\/p><p><strong>GABARITO: Letra C<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 35<\/h3><p>Na ra&ccedil;&atilde;o operacional do Ex&eacute;rcito Brasileiro, &eacute; fornecida uma cartela contendo cinco comprimidos do composto dicloro isocianurato de s&oacute;dio, tamb&eacute;m denominado de dicloro-s-triazinotriona de s&oacute;dio ou trocloseno de s&oacute;dio, dentre outros. Essa subst&acirc;ncia possui a fun&ccedil;&atilde;o de desinfec&ccedil;&atilde;o da &aacute;gua, visando a potabiliz&aacute;-la. Instru&ccedil;&otilde;es na embalagem informam que se deve adicionar um comprimido para cada 1 L &aacute;gua a ser potabilizada, aguardando-se o tempo de 30 minutos para o consumo. A estrutura do dicloro isocianurato de s&oacute;dio &eacute; representada a seguir:<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30238\"><\/figure><p>Considerando a estrutura apresentada e o texto, s&atilde;o feitas as seguintes afirmativas:<\/p><p>I &ndash; em sua estrutura encontra-se o grupo funcional representativo da fun&ccedil;&atilde;o nitrocomposto.<\/p><p>II &ndash; todos os carbonos apresentados na estrutura possuem hibridiza&ccedil;&atilde;o sp<sup>2<\/sup>.<\/p><p>III &ndash; sua f&oacute;rmula molecular &eacute; C<sub>3<\/sub>Cl<sub>2<\/sub>N<sub>3<\/sub>NaO<sub>3<\/sub>.<\/p><p>IV &ndash; Considerando-se um cantil operacional contendo 1000 mL de &aacute;gua, ser&aacute; necess&aacute;rio mais que uma unidade do comprimido para desinfec&ccedil;&atilde;o completa dessa &aacute;gua<\/p><p>&nbsp;Das afirmativas feitas est&atilde;o corretas apenas:<\/p><p>a)    I e II.<br>b)    III e IV.<br>c)    II e III.<br>d)    I, III e IV.<br>e)    I, II e III.<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>I\n&ndash; Os nitrocompostos s&atilde;o caracterizados pelo grupo funcional &ndash;NO<sub>2<\/sub>,\nque n&atilde;o aparece na estrutura do composto em estudo. Afirma&ccedil;&atilde;o errada.<\/p><p>II &ndash; A mol&eacute;cula apresenta tr&ecirc;s carbonos apontados pela seta azul. Todos eles formam exatamente uma liga&ccedil;&atilde;o pi. Portanto, todos s&atilde;o sp&sup2;. Afirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image2.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30239\"><\/figure><p>III\n&ndash; Esse &eacute; um interessante caso de composto org&acirc;nico que n&atilde;o apresenta\nhidrog&ecirc;nios na sua estrutura. Observe que todos os carbonos j&aacute; formam 4\nliga&ccedil;&otilde;es, todos os nitrog&ecirc;nios j&aacute; formam 3 liga&ccedil;&otilde;es e todos os oxig&ecirc;nios j&aacute; formam\n2 liga&ccedil;&otilde;es.<\/p><p>Portanto,\na f&oacute;rmula molecular &eacute; mesmo a citada: C<sub>3<\/sub>Cl<sub>2<\/sub>N<sub>3<\/sub>NaO<sub>3<\/sub>. Afirma&ccedil;&atilde;o\ncorreta.<\/p><p>IV\n&ndash; Pelo enunciado, um comprimido &eacute; suficiente para 1 litro, que &eacute; a mesma\nquantidade de &aacute;gua de 1000 mL. Portanto, para 1000 mL, &eacute; necess&aacute;rio exatamente\num comprimido. Afirma&ccedil;&atilde;o incorreta.<\/p><p>Logo, apenas II e III est&atilde;o corretas.<\/p><p><strong>GABARITO: Letra C<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 36<\/h3><p>A uma solu&ccedil;&atilde;o aquosa de 100 mL de &aacute;cido clor&iacute;drico (HCl) de concentra&ccedil;&atilde;o 1 mol&middot;L<sup>-1<\/sup> foram adicionados 400 mL de uma solu&ccedil;&atilde;o aquosa de hidr&oacute;xido de s&oacute;dio (NaOH) de concentra&ccedil;&atilde;o 0,75 mol&middot;L<sup>-1<\/sup>.<\/p><p>Considerando que:<\/p><p>&ndash; a solu&ccedil;&atilde;o b&aacute;sica foi parcialmente neutralizada pela solu&ccedil;&atilde;o do &aacute;cido;<br>&ndash; o &aacute;cido clor&iacute;drico &eacute; um &aacute;cido forte (&alpha;=100%);<br>&ndash; o hidr&oacute;xido de s&oacute;dio &eacute; uma base forte (&alpha;=100%). <\/p><p>O pH da mistura resultante dessa rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o &eacute;<\/p><p><strong>Dado:<\/strong> log 4 = 0,60<\/p><p>a)    13,6<br>b)    11,4<br>c)    9,8<br>d)    7,5<br>e)    4,3<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>Como\nsabemos, o &aacute;cido clor&iacute;drico e o hidr&oacute;xido de s&oacute;dio reagem completamente por\nneutraliza&ccedil;&atilde;o formando cloreto de s&oacute;dio.<\/p><p>Para calcular a estequiometria da rea&ccedil;&atilde;o, devemos levar em considera&ccedil;&atilde;o o n&uacute;mero de mols inseridos de cada reagente, o que depende do volume das solu&ccedil;&otilde;es adicionadas e de sua concentra&ccedil;&atilde;o.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\"> n<sub>HCl<\/sub> = [HCl].V<sub>HCL<\/sub> = 1.0,100 = 0,100 mol<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">n<sub>NaOH<\/sub>\n= [NaOH].V<sub>NaOH<\/sub> = 0,75.0,400 = 0,300 mol<\/p><p>Montemos agora a tabela estequiom&eacute;trica da rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image3.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30245\"><\/figure><p>Para calcular a concentra&ccedil;&atilde;o final de &iacute;ons hidr&oacute;xido, devemos nos lembrar que houve uma dilui&ccedil;&atilde;o da mistura total, e que o volume passou a ser 500 mL, que &eacute; a soma dos volumes das duas solu&ccedil;&otilde;es separadas.<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image4.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30246\" width=\"294\" height=\"58\"><\/figure><\/div><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image5-1024x158.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30247\"><\/figure><p><strong>GABARITO: Letra A<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 37<\/h3><p>Considere as afirmativas acerca dos elementos hipot&eacute;ticos (A, B, C) apresentados na Tabela Peri&oacute;dica.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image6.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30249\"><\/figure><p>I &ndash; Dentre os elementos hipot&eacute;ticos, o elemento A &eacute; o de maior afinidade eletr&ocirc;nica (&ldquo;energia liberada quando um &aacute;tomo isolado, no estado gasoso, captura um el&eacute;tron&rdquo;).<\/p><p style=\"font-size:12px\">USBERCO, Jo&atilde;o e SALVADOR, Edgard. Qu&iacute;mica, Vol. 2: F&iacute;sico-Qu&iacute;mica. 12&ordf; ed. Reform &ndash; S&atilde;o Paulo: Ed. Saraiva, 2009, p&aacute;g. 202. <\/p><p>II &ndash; Dentre os elementos hipot&eacute;ticos, pode-se afirmar que o elemento B &eacute; o de maior eletropositividade (&ldquo;capacidade de um &aacute;tomo perder el&eacute;trons, originando c&aacute;tions&rdquo;).<\/p><p style=\"font-size:12px\">USBERCO, Jo&atilde;o e SALVADOR, Edgard. Qu&iacute;mica, Vol. 2: F&iacute;sico-Qu&iacute;mica. 12&ordf; ed. Reform &ndash; S&atilde;o Paulo: Ed. Saraiva, 2009, p&aacute;g. 203. <\/p><p>III &ndash; Dentre os elementos hipot&eacute;ticos, pode-se afirmar que o elemento C &eacute; o mais eletronegativo (&ldquo;for&ccedil;a de atra&ccedil;&atilde;o exercida sobre os el&eacute;trons de uma liga&ccedil;&atilde;o&rdquo;).<\/p><p style=\"font-size:12px\">USBERCO, Jo&atilde;o e SALVADOR, Edgard. Qu&iacute;mica, Vol. 2: F&iacute;sico-Qu&iacute;mica. 12&ordf; ed. Reform &ndash; S&atilde;o Paulo: Ed. Saraiva, 2009, p&aacute;g. 202. <\/p><p>Das afirmativas feitas est&aacute;(&atilde;o) correta(s) apenas:<\/p><p>a)    I.<br>b)    II.<br>c)    III.<br>d)    I e II.<br>e)    II e III.<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>Vejamos o comportamento geral das propriedades desejadas.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image7.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30251\"><\/figure><p>Com base\nnisso, vamos &agrave;s respostas dos itens pedidos.<\/p><p>I &ndash; A afinidade eletr&ocirc;nica tem exatamente essa defini&ccedil;&atilde;o. Ela cresce para a direita, portanto, o elemento A, que &eacute; um metal alcalino, &eacute; o que possui a menor afinidade eletr&ocirc;nica. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o errada.<\/strong><\/p><p>II &ndash; A eletropositividade cresce para a esquerda, no sentido dos metais alcalinas. Portanto, o elemento A &eacute; o mais eletropositivo. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o errada.<\/strong><\/p><p>III &ndash; Como a eletronegatividade cresce para a direita, de fato, O elemento C &eacute; o mais eletronegativo. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/strong><\/p><p>Logo, apenas III est&aacute; correta.<\/p><p><strong>GABARITO: Letra C<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 38<\/h3><p>&ldquo;O tungst&ecirc;nio &eacute; encontrado em v&aacute;rios minerais, como &oacute;xidos de volframita &ndash; (Fe, Mn) WO<sub>4<\/sub>, e a scheelita &ndash; CaWO<sub>4<\/sub>. &Eacute; usado em filamentos de l&acirc;mpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de rev&oacute;lver e em ferramentas de corte e perfura&ccedil;&atilde;o&rdquo;.<\/p><p style=\"font-size:12px\">(FONSECA, Martha Reis Marques da, Qu&iacute;mica Geral, S&atilde;o Paulo: Ed FTD, 2007, p&aacute;g 207).<\/p><p>Acerca da esp&eacute;cie qu&iacute;mica CaWO<sub>4<\/sub> e seus &aacute;tomos constituintes, s&atilde;o feitas as seguintes afirmativas:<\/p><p>I &ndash; No composto CaWO<sub>4<\/sub> o n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o (Nox) do tungst&ecirc;nio &eacute; +6.<br>II &ndash; O composto CaWO<sub>4<\/sub> &eacute; considerado um per&oacute;xido.<br>III &ndash; O CaWO<sub>4<\/sub> &eacute; uma subst&acirc;ncia que possui apenas liga&ccedil;&otilde;es do<br>tipo covalente.<br>IV &ndash; O tungst&ecirc;nio (Z=74) &eacute; um metal de transi&ccedil;&atilde;o externa (&ldquo;elementos com configura&ccedil;&atilde;o eletr&ocirc;nica terminando em ns<sup>2<\/sup> (n-1)d<sup>1<\/sup> <sup>at&eacute;<\/sup> <sup>10<\/sup>&rdquo;).<\/p><p style=\"font-size:12px\">FONSECA, Martha Reis Marques da, Qu&iacute;mica Geral, S&atilde;o Paulo: Ed FTD, 2007, p&aacute;g 206<strong>Dados: <\/strong>densidade do etanol = 0,8 g\/mL<\/p><p>Das afirmativas feitas est&atilde;o corretas apenas:<\/p><p>a)    I e II.<br>b)    II e III.<br>c)    III e IV.<br>d)    I e IV.<br>e)    I, II e III.<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>Vamos analisar as afirma&ccedil;&otilde;es pedidas.<\/p><p>I &ndash; Sendo +2 o nox do c&aacute;lcio e -2 o nox do oxig&ecirc;nio, temos que:<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">+2 + x + 4.(-2) = 0<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">x = 8 &ndash; 2 = 6<\/p><p>Portanto, o nox &eacute; mesmo igual a +6.\nAfirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/p><p>II &ndash; O composto CaWO<sub>4<\/sub> n&atilde;o pode ser um &oacute;xido, porque n&atilde;o &eacute; um composto bin&aacute;rio. Na verdade, trata-se de um sal formado pelo c&aacute;tion Ca<sup>2+<\/sup> e pelo &acirc;nion WO<sub>4<\/sub><sup>2&ndash;<\/sup>. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o errada.<\/strong><\/p><p>III &ndash; Trata-se de um composto i&ocirc;nico. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o errada.<\/strong><\/p><p>IV &ndash; Nesse item, o aluno ter&aacute; um trabalho. Mas facilitaria muito lembrar dos n&uacute;meros at&ocirc;micos dos gases nobres.<\/p><p>He &ndash; 2<br>Ne &ndash; 10<br>Ar &ndash; 18<br>Kr &ndash; 36<br>Xe &ndash; 54<\/p><p>Como o tungst&ecirc;nio tem n&uacute;mero at&ocirc;mico igual a 74, ele tem a eletrosfera do xen&ocirc;nio mais 20 el&eacute;trons.<\/p><p>Portanto, ele termina em <strong>5d<sup>4<\/sup><\/strong>, logo, &eacute; um metal de transi&ccedil;&atilde;o externa, como afirmado pelo enunciado. Vale lembrar que essa &eacute; uma denomina&ccedil;&atilde;o muito pouco usada.<\/p><p>As afirma&ccedil;&otilde;es I e IV s&atilde;o, portanto, as &uacute;nicas corretas.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\"> W : [Xe]4f<sup>14<\/sup>5d<sup>4<\/sup>6s<sup>2<\/sup><\/p><p><strong>GABARITO: Letra D<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 39<\/h3><p>Acidulantes s&atilde;o subst&acirc;ncias utilizadas principalmente para intensificar o gosto &aacute;cido de bebidas e outros alimentos. Diversos s&atilde;o os &aacute;cidos empregados para essa finalidade. Alguns podem ser classificados como &aacute;cidos org&acirc;nicos e outros como &aacute;cidos inorg&acirc;nicos. Dentre eles, est&atilde;o os quatro descritos pelas f&oacute;rmulas moleculares e estruturais abaixo.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image8.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30254\"><\/figure><p>a)    1 &ndash; &Aacute;cido et&acirc;nico; 2 &ndash; &Aacute;cido fen&oacute;ico; 3 &ndash; &Aacute;cido fosf&oacute;rico; 4 &ndash; &Aacute;cido b&oacute;rico.<br>b)    1 &ndash; &Aacute;cido etan&oacute;ico; 2 &ndash; &Aacute;cido benz&oacute;ico; 3 &ndash; &Aacute;cido fosf&oacute;rico; 4 &ndash; &Aacute;cido b&oacute;rico.<br>c)    1 &ndash; &Aacute;cido etan&oacute;ico; 2 &ndash; &Aacute;cido benz&iacute;lico; 3 &ndash; &Aacute;cido fosforoso; 4 &ndash; &Aacute;cido bor&aacute;tico. <br>d)    1 &ndash; &Aacute;cido prop&iacute;lico; 2 &ndash; &Aacute;cido benz&iacute;lico; 3 &ndash; &Aacute;cido fosf&aacute;tico; 4 &ndash; &Aacute;cido boroso. <br>e)    1 &ndash; &Aacute;cido etanoso; 2 &ndash; &Aacute;cido benz&oacute;ico; 3 &ndash; &Aacute;cido fosforoso; 4 &ndash; &Aacute;cido b&aacute;rico.<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>A\nnomenclatura dos &aacute;cidos carbox&iacute;licos utiliza o sufixo <strong>&ndash;&oacute;ico.<\/strong><\/p><p>Como o composto (1) apresenta dois carbonos, ele &eacute; o &aacute;cido etanoico. O composto (2), por sua vez, &eacute; o &aacute;cido benz&oacute;ico. Nos &aacute;cidos inorg&acirc;nicos, o H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub> &eacute; o &aacute;cido mais oxigenado do f&oacute;sforo. Portanto, ele &eacute; o &aacute;cido fosf&oacute;rico. Para fins de revis&atilde;o, vejamos os nomes dos &aacute;cidos do f&oacute;sforo.<\/p><p class=\"has-text-align-center\">H<sub>3<\/sub>PO<sub>2<\/sub> &ndash; &Aacute;cido hipofosforoso<br>H<sub>3<\/sub>PO<sub>3<\/sub> &ndash; &Aacute;cido fosforoso <br>H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub> &ndash; &Aacute;cido fosf&oacute;rico<\/p><p>O boro s&oacute; forma um &uacute;nico &aacute;cido (H<sub>3<\/sub>BO<sub>3<\/sub>), portanto, ele recebe o sufixo <strong>&ndash;ico<\/strong>. Logo, &eacute; o &aacute;cido b&oacute;rico.<\/p><p><strong>GABARITO: Letra B<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 40<\/h3><p>&ldquo;As rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas ocorrem sempre em uma propor&ccedil;&atilde;o constante, que corresponde ao n&uacute;mero de mol indicado pelos coeficientes da equa&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica. Se uma das subst&acirc;ncias que participa da rea&ccedil;&atilde;o estiver em quantidade maior que a propor&ccedil;&atilde;o correta, ela n&atilde;o ser&aacute; consumida totalmente. Essa quantidade de subst&acirc;ncia que n&atilde;o reage &eacute; chamada excesso (&hellip;). O reagente que &eacute; consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da rea&ccedil;&atilde;o, &eacute; chamado de reagente limitante.&rdquo; (USBERCO, Jo&atilde;o e SALVADOR, Edgard. Qu&iacute;mica, Vol. 1: Qu&iacute;mica Geral. 14&ordf; ed. Reform &ndash; S&atilde;o Paulo: Ed. Saraiva, 2009, p&aacute;g. 517)<\/p><p>Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de &aacute;cido sulf&uacute;rico (H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>) de seu laborat&oacute;rio e tinha hidr&oacute;xido de s&oacute;dio (NaOH) &agrave; disposi&ccedil;&atilde;o para essa neutraliza&ccedil;&atilde;o. Ele realizou a mistura de 245 g de &aacute;cido sulf&uacute;rico com 100 g de hidr&oacute;xido de s&oacute;dio e verificou que a massa de um dos reagentes n&atilde;o foi completamente consumida nessa rea&ccedil;&atilde;o. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso ap&oacute;s a rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o foi de:<\/p><p><strong>Dado:<\/strong> massa at&ocirc;mica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u<\/p><p>a)    52,4 g<br>b)    230,2 g<br>c)    384,7 g<br>d)    122,5 g<br>e)    77,3 g<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>Primeiramente, vamos calcular o n&uacute;mero de mols presentes de cada uma das esp&eacute;cies qu&iacute;micas no ambiente reacional. Para isso, precisaremos das massas molares.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image9.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30263\"><\/figure><p>Agora, basta dividir as massas pelas massas molares.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image10.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30264\"><\/figure><p>O pr&oacute;ximo passo &eacute; escrever a equa&ccedil;&atilde;o balanceada, notando que o &aacute;cido sulf&uacute;rico &eacute; um di&aacute;cido. Portanto, haver&aacute; a propor&ccedil;&atilde;o molar 2:1 na rea&ccedil;&atilde;o entre NaOH e H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image11.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30265\"><\/figure><p>Portanto, o hidr&oacute;xido de s&oacute;dio &eacute; o reagente limitamente e o &aacute;cido sulf&uacute;rico &eacute; o reagente em excesso. A massa restante &eacute;:<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">m<sub>H2SO4<\/sub> = n<sub>H2SO4<\/sub> . M<sub>H2SO4<\/sub> = 1,25.98 = 122,5 g<\/p><p><strong>GABARITO: Letra D<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 41<\/h3><p>No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula pr&aacute;tica de laborat&oacute;rio de qu&iacute;mica, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletr&oacute;lise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de m&eacute;todos de prote&ccedil;&atilde;o contra corros&atilde;o. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrol&iacute;tica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solu&ccedil;&atilde;o de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente cont&iacute;nua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se n&atilde;o haver interfer&ecirc;ncias no experimento, a massa aproximada de cobre met&aacute;lico depositada sobre o prego foi de:<\/p><p><strong>Dados:<\/strong> massa molar do cobre = 64 g &middot; mol<sup>-1<\/sup> ; 1 Faraday = 96500 C &middot; mol<sup>-1<\/sup><\/p><p>a)    6,50 mg<br>b)    0,14 mg<br>c)    20,42 mg<br>d)    12,01 mg<br>e)    3,98 mg<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>O primeiro ponto a notar &eacute; que o cobre absorve 2 el&eacute;trons.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">Cu<sup>2+<\/sup>(aq) + 2e<sup>&ndash;<\/sup> &rarr; Cu(s)<\/p><p>Portanto, a produ&ccedil;&atilde;o de 1 mol de cobre met&aacute;lico requer o consumo de 2 mols de el&eacute;trons (ou uma carga de 2.96500 C).<\/p><p>No experimento, a carga fornecida pode ser obtida pelo produto entre a corrente e o tempo de produ&ccedil;&atilde;o, que precisa ser convertido para segundos.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">Q = It = 0,100.2.60 = 12 C<\/p><p>O n&uacute;mero de mols de cobre produzidos na eletr&oacute;lise pode ser obtido como a raz&atilde;o entre a carga que, de fato, atravessou o fio pela quantidade de carga necess&aacute;ria para produzir 1 mol.<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image12.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30268\" width=\"324\" height=\"57\"><\/figure><\/div><p>Para obter a massa, basta multiplicar o resultado do item anterior pela massa molar do elemento, que foi fornecida no enunciado.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image13.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30269\"><\/figure><p><strong>GABARITO: Letra E<\/strong><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-42\"><\/span>Quest&atilde;o 42<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O estudo da velocidade das rea&ccedil;&otilde;es &eacute; muito importante para as ind&uacute;strias qu&iacute;micas, pois conhec&ecirc;-la permite a proposi&ccedil;&atilde;o de mecanismos para uma maior produ&ccedil;&atilde;o. A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cin&eacute;tico de uma rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica gen&eacute;rica elementar.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">&alpha;A + &beta;B + &gamma;C &rarr; D + E<\/p><p>A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a express&atilde;o da equa&ccedil;&atilde;o da lei da velocidade (V) para essa rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica &eacute;:<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image14.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30270\"><\/figure><\/div><p>a)    V=k[A]<sup>1<\/sup>[B]<sup>1<\/sup>[C]<sup>2<\/sup><br>b)    V=k[A]<sup>2<\/sup>[B]<sup>1<\/sup>[C]<sup>2<\/sup><br>c)    V=k[A]<sup>2<\/sup>[B]<sup>2<\/sup>[C]<sup>1<\/sup><br>d)    V=k[A]<sup>1<\/sup>[B]<sup>1<\/sup>[C]<sup>1<\/sup><br>e)    V=k[A]<sup>0<\/sup>[B]<sup>1<\/sup>[C]<sup>1<\/sup><\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>Para\ncalcular a lei de velocidade, devemos notar que:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>Entre os experimentos 1 e 2, a concentra&ccedil;&atilde;o de [A] duplicou, enquanto os demais permaneceram constantes. Nisso, a velocidade de rea&ccedil;&atilde;o tamb&eacute;m duplicou. Portanto a velocidade &eacute; diretamente proporcional &agrave; concentra&ccedil;&atilde;o de [A]. Logo, o expoente de [A] &eacute; igual a 1;<\/li><li>Entre os experimentos 1 e 3, a concentra&ccedil;&atilde;o de [B] duplicou, enquanto os demais permaneceram constantes. Nisso, a velocidade de rea&ccedil;&atilde;o tamb&eacute;m duplicou. Portanto, a velocidade &eacute; diretamente proporcional &agrave; concentra&ccedil;&atilde;o de [B]. Logo, o expoente de [B] &eacute; igual a 1;<\/li><li>Entre os experimentos 1 e 4, a concentra&ccedil;&atilde;o de [C] duplicou, enquanto os demais permaneceram constantes. Nisso, a velocidade de rea&ccedil;&atilde;o quadruplicou. Podemos calcular a ordem de rea&ccedil;&atilde;o:<\/li><\/ul><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">2<sup>c<\/sup> = 4 &#1566; c = 2<\/p><p>Portanto,\na ordem de rea&ccedil;&atilde;o em rela&ccedil;&atilde;o a C &eacute; igual a 2.<\/p><p>Logo, a lei de velocidade &eacute;:<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">v = k[A][B][C]<sup>2<\/sup><\/p><p><strong>GABARITO: Letra A<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 43<\/h3><p>A rea&ccedil;&atilde;o de combust&atilde;o completa do etanol (C<sub>2<\/sub>H<sub>5<\/sub>OH) produz g&aacute;s carb&ocirc;nico (CO<sub>2<\/sub>) e &aacute;gua (H<sub>2<\/sub>O). Dada a tabela abaixo, de calores de forma&ccedil;&atilde;o das esp&eacute;cies qu&iacute;micas, e considerando a rea&ccedil;&atilde;o de combust&atilde;o completa desse &aacute;lcool, s&atilde;o feitas as seguintes afirmativas:<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image15.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30271\"><\/figure><\/div><p>I &ndash; O agente oxidante dessa rea&ccedil;&atilde;o &eacute; o O<sub>2<\/sub>.<br>II &ndash; O coeficiente estequiom&eacute;trico da &aacute;gua, ap&oacute;s o balanceamento da equa&ccedil;&atilde;o, &eacute; 2.<br>III &ndash; Considerando a densidade do etanol 0,8 g\/mL (25 &ordm;C; 1 atm), a combust&atilde;o completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.<br>IV &ndash; A quantidade de calor liberada na combust&atilde;o de 1 mol de etanol &eacute; de 278 kJ&middot;mol-1.<\/p><p>Das afirmativas feitas est&atilde;o corretas apenas:<\/p><p>a)    II, III e IV.<br>b)    I e II.<br>c)    III e IV.<br>d)    II e IV.<br>e)    I e III.<\/p><p><strong>Coment&aacute;rios<\/strong><\/p><p>Vamos escrever a rea&ccedil;&atilde;o de combust&atilde;o do etanol, notando que sua f&oacute;rmula molecular &eacute; C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>O.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>O + O<sub>2<\/sub> &rarr; CO<sub>2<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O<\/p><p>Podemos balancear a rea&ccedil;&atilde;o, notando que, do lado esquerdo, h&aacute; dois carbonos, portanto, precisamos de 2 CO<sub>2<\/sub> do lado direito. Analogamente, do lado esquerdo h&aacute; 6 hidrog&ecirc;nios, portanto, precisamos de 3 H<sub>2<\/sub>O do lado direito para balancear.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>O + O<sub>2<\/sub> &rarr; 2 CO<sub>2<\/sub> + 3 H<sub>2<\/sub>O<\/p><p>Na rea&ccedil;&atilde;o balanceada, encontramos 7 &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio no lado direito. Como j&aacute; temos um no etanol, precisamos de 3 O<sub>2<\/sub> para balancear.<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\"> C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub>O + 3 O<sub>2<\/sub> &rarr; 2 CO<sub>2<\/sub> + 3 H<sub>2<\/sub>O<\/p><p>Vamos\nanalisar agora as afirma&ccedil;&otilde;es.<\/p><p>I &ndash; As combust&otilde;es s&atilde;o essencialmente rea&ccedil;&otilde;es de oxida&ccedil;&atilde;o, em que o oxig&ecirc;nio &eacute; o agente oxidante (ou comburente). J&aacute; o etanol &eacute; oxidado a di&oacute;xido de carbono. Note que o nox do carbono passa de -2 para +4. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o correta.<\/strong><\/p><p>II &ndash; Como vimos, o coeficiente estequiom&eacute;trico da &aacute;gua &eacute; igual a 3. <strong>Afirma&ccedil;&atilde;o errada.<\/strong><\/p><p>III &ndash; Precisamos calcular o calor de combust&atilde;o molar.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image16-1024x148.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30272\"><\/figure><p>O oxig&ecirc;nio tem entalpia nula, por ser uma subst&acirc;ncia simples no estado padr&atilde;o e na forma alotr&oacute;pica mais est&aacute;vel. As demais entalpias de forma&ccedil;&atilde;o foram fornecidas.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image17.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30273\"><\/figure><p>Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de etanol presentes no volume fornecido de 1150 mL. Para isso, primeiramente vamos calcular a massa correspondente a esse volume a partir da densidade.<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image18.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30274\" width=\"379\" height=\"54\"><\/figure><\/div><p> Para calcular o n&uacute;mero de mols a partir da massa, precisamos da massa molar do composto. <\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" width=\"658\" height=\"56\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image19.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30275\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image19.png 658w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image19-300x26.png 300w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image19-380x32.png 380w\" sizes=\"(max-width: 658px) 100vw, 658px\" \/><\/figure><p> Agora, fa&ccedil;amos o c&aacute;lculo do n&uacute;mero de mols. <\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"alignright is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image20.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30276\" width=\"474\" height=\"82\"><\/figure><\/div><p> J&aacute; calculamos o calor de combust&atilde;o para 1 mol. Agora, ficou f&aacute;cil calcular para 20 mols. <\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image21.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30277\" width=\"409\" height=\"47\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image21.png 607w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image21-300x35.png 300w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image21-380x44.png 380w\" sizes=\"(max-width: 409px) 100vw, 409px\" \/><\/figure><\/div><p>Afirma&ccedil;&atilde;o\ncorreta.<\/p><p>IV &ndash; Como vimos no item anterior, o calor de combust&atilde;o molar &eacute; de aproximadamente 1368 kJ\/mol. Afirma&ccedil;&atilde;o errada.<\/p><p>Portanto, as afirma&ccedil;&otilde;es I e III est&atilde;o corretas.<\/p><p><strong>GABARITO: Letra E<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Quest&atilde;o 44<\/h3><p>Considere que a rea&ccedil;&atilde;o de cobre met&aacute;lico com &aacute;cido\nn&iacute;trico dilu&iacute;do produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de &oacute;xido de\nnitrog&ecirc;nio II (NO), &aacute;gua e nitrato de cobre II. Nesse caso, a soma dos\ncoeficientes estequiom&eacute;tricos da equa&ccedil;&atilde;o corretamente balanceada dessa rea&ccedil;&atilde;o\ncompleta e a massa de cobre consumida s&atilde;o, respectivamente:<\/p><p>Dados: massa at&ocirc;mica de cobre 64 u; volume molar nas CNTP: 22,7 L<\/p><p>a)    18 e 1222 g.<br>b)    20 e 768 g.<br>c)    16 e 154 g.<br>d)    20 e 650 g.<br>e)    18 e 402 g.<\/p><p>Quest&atilde;o de balanceamento bem interessante. Pelas informa&ccedil;&otilde;es do enunciado, temos que a rea&ccedil;&atilde;o desbalanceada &eacute;.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image23.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30279\"><\/figure><p>Notemos que o cobre se oxida enquanto o nitrog&ecirc;nio do &aacute;cido n&iacute;trico se reduz.<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image24.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30280\" width=\"423\" height=\"167\"><\/figure><\/div><p>Por&eacute;m,\nobserve que n&atilde;o s&atilde;o todos os nitrog&ecirc;nios presentes no &aacute;cido n&iacute;trico que se\nreduzem. Mas, apenas, os que v&atilde;o parar na forma de NO.<\/p><p>Vamos associar coeficientes gen&eacute;ricos aos participantes da rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" width=\"802\" height=\"72\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image25.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30281\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image25.png 802w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image25-300x27.png 300w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image25-768x69.png 768w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image25-380x34.png 380w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image25-800x72.png 800w\" sizes=\"(max-width: 802px) 100vw, 802px\" \/><\/figure><p> Devemos usar o princ&iacute;pio de que o n&uacute;mero de el&eacute;trons ganhos pelo nitrog&ecirc;nio &eacute; igual ao n&uacute;mero de el&eacute;trons perdidos pelo cobre. Para isso, note que somente os nitrog&ecirc;nios do NO <strong>(d)<\/strong> ganham 3 el&eacute;trons. <\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">3d = 2a<\/p><p>Fa&ccedil;amos d = 2, a = 3.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image26.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30282\"><\/figure><p>Podemos igualar o n&uacute;mero de mols de cobre.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" width=\"849\" height=\"79\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image27.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30283\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image27.png 849w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image27-300x28.png 300w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image27-768x71.png 768w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image27-380x35.png 380w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image27-800x74.png 800w\" sizes=\"(max-width: 849px) 100vw, 849px\" \/><\/figure><p> No lado esquerdo, temos 8 &aacute;tomos de nitrog&ecirc;nio. Portanto, precisamos de 8 &aacute;tomos no lado esquerdo. <\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image28.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30284\"><\/figure><p>Para finalizar, precisamos de 4 H<sub>2<\/sub>O do lado direito para balancear os hidrog&ecirc;nios.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image29.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30285\"><\/figure><p>Podemos conferir o oxig&ecirc;nio de ambos os lados. No lado esquerdo, temos 24 &aacute;tomos. Do lado direito tamb&eacute;m (18 no nitrato de cobre, 2 no &oacute;xido de nitrog&ecirc;nio e 4 na &aacute;gua). Portanto, a soma dos coeficientes da equa&ccedil;&atilde;o balanceada &eacute; igual a:<\/p><p class=\"has-text-align-center has-medium-font-size\">S = 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20<\/p><p>Podemos calcular tamb&eacute;m o n&uacute;mero de mols de &oacute;xido de nitrog&ecirc;nio produzidos na rea&ccedil;&atilde;o. Sabemos que o volume de 1 mol &eacute; igual a 22,7 L. Como foram produzidos 181,6 L, temos que o n&uacute;mero de mols do &oacute;xido &eacute;: <\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image30.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30286\" width=\"368\" height=\"105\"><\/figure><\/div><p>O n&uacute;mero de mols de cobre consumidos segue a propor&ccedil;&atilde;o estequiom&eacute;trica.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image31.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30287\"><\/figure><p>Para calcular a massa de cobre, basta multiplicar pela massa molar, que foi fornecida no enunciado.<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/cdn.blog.estrategiavestibulares.com.br\/vestibulares\/wp-content\/uploads\/2019\/10\/image32.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-30288\" width=\"417\" height=\"88\"><\/figure><\/div><p><strong>GABARITO: Letra B<\/strong><\/p><p><\/p><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"Caros alunos, tudo bem? 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