{"id":47041,"date":"2021-02-22T15:23:33","date_gmt":"2021-02-22T18:23:33","guid":{"rendered":"https:\/\/blog.estrategiavestibulares.com.br\/?p=47041"},"modified":"2024-02-15T15:49:16","modified_gmt":"2024-02-15T18:49:16","slug":"calculo-estequiometrico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/","title":{"rendered":"C\u00e1lculo Estequiom\u00e9trico: o que \u00e9 e como calcular!"},"content":{"rendered":"<p>A Qu&iacute;mica estuda as diversas intera&ccedil;&otilde;es da <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/estados-da-materia\/\" target=\"_blank\">mat&eacute;ria<\/a> e, por isso, &eacute; muito cobrada nos vestibulares. Um dos <strong>assuntos fundamentais<\/strong> dessa disciplina &eacute; o <strong>C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico. <\/strong>Confira, neste artigo do Estrat&eacute;gia Vestibulares, as defini&ccedil;&otilde;es e ferramentas necess&aacute;rias para efetuar a estequiometria de uma rea&ccedil;&atilde;o!<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/#O-que-e-Calculo-Estequiometrico\" >O que &eacute; C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/#Importancia-do-Calculo-Estequiometrico\" >Import&acirc;ncia do C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/#Exemplo-de-Calculo-Estequiometrico\" >Exemplo de C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/#Exercicio-de-Vestibular\" >Exerc&iacute;cio de Vestibular<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/#Veja-tambem\" >Veja tamb&eacute;m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-calculo-estequiometrico\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-e-Calculo-Estequiometrico\"><\/span>O que &eacute; C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A palavra <strong><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/estequiometria-enem\/\" target=\"_blank\">estequiometria<\/a><\/strong> deriva do grego: <em>estequio = <span id=\"urn:enhancement-4514331b-dd69-4819-85a9-00f90e575eee\" class=\"textannotation disambiguated wl-thing\" itemid=\"https:\/\/data.wordlift.io\/wl110249\/entity\/substancia\"><\/span><\/em>subst&acirc;ncia, e <em>metria <\/em>= medida. Ent&atilde;o, o <strong>c&aacute;lculo estequiom&eacute;trico <\/strong>traduz a <strong>proporcionalidade entre as subst&acirc;ncias<\/strong> em uma rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica.<\/p><p>Primeiramente, &eacute; preciso relembrar o <strong>princ&iacute;pio de conserva&ccedil;&atilde;o das massas, <\/strong>descoberto pelo estudioso <strong>Lavoisier<\/strong> por volta de 1700. Segundo ele, as defini&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas permitem dizer que a <strong>soma das massas dos reagentes<\/strong> de uma equa&ccedil;&atilde;o deve ser<strong> igual &agrave; soma das massas dos produtos<\/strong> da mesma equa&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>Assim, em uma rea&ccedil;&atilde;o, o n&uacute;mero de &aacute;tomos para cada elemento precisa ser igual antes e depois da seta. Ao balancear a equa&ccedil;&atilde;o, essas propor&ccedil;&otilde;es s&atilde;o respeitadas. Logo, torna-se poss&iacute;vel relacionar grandezas diferentes e alcan&ccedil;ar diversos dados por meio do c&aacute;lculo estequiom&eacute;trico.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-importancia-do-calculo-estequiometrico\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Importancia-do-Calculo-Estequiometrico\"><\/span>Import&acirc;ncia do C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Em uma dada rea&ccedil;&atilde;o balanceada, os coeficientes estequiom&eacute;tricos servem para a determina&ccedil;&atilde;o das quantidades proporcionais de cada subst&acirc;ncia em um processo qu&iacute;mico.<\/p><p>Observe a imagem abaixo:<\/p><figure class=\"wp-block-image aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/docs.google.com\/drawings\/u\/5\/d\/snNS3p7q8KeizCdqTQXW6DA\/image?w=371&amp;h=133&amp;rev=1&amp;ac=1&amp;parent=1U8wgc5dq9xZkw31gAdur1WDKtBbY7FPHTTUWVk-klMg\" alt=\"C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico: o que &eacute; e como calcular!\n\"><\/figure><p>A rea&ccedil;&atilde;o apresentada permite dizer que:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Para cada mol&eacute;cula de N&#8322;, ser&atilde;o formadas 2 mol&eacute;culas de NH&#1079;; e<\/li>\n\n\n\n<li>Para cada 3 mol&eacute;culas de H&#8322;, ser&atilde;o formadas 2 mol&eacute;culas de NH&#1079;.<\/li>\n<\/ul><p>Note que a<strong> propor&ccedil;&atilde;o<\/strong> molecular na rea&ccedil;&atilde;o &eacute;<strong> fixa. <\/strong>Com isso, &eacute; poss&iacute;vel estabelecer regras de tr&ecirc;s que indiquem inc&oacute;gnitas.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-exemplo-de-calculo-estequiometrico\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Exemplo-de-Calculo-Estequiometrico\"><\/span>Exemplo de C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>No exerc&iacute;cio de fixa&ccedil;&atilde;o a seguir, observe a rela&ccedil;&atilde;o existente entre os coeficientes estequiom&eacute;tricos e as grandezas envolvidas no enunciado.<\/p><figure class=\"wp-block-table is-style-regular\"><table><tbody><tr><td>                                           <strong><em>Equa&ccedil;&atilde;o:&nbsp; 2H&#8322;<sub>(g)<\/sub> + O&#8322;<sub>(g)<\/sub> &#10141; 2 H&#8322;O<sub>(g)<\/sub><\/em><\/strong><br>Se <strong>cada mol de um g&aacute;s ocupa 22 L<\/strong>, nas Condi&ccedil;&otilde;es Naturais de Temperatura e Press&atilde;o (CNTP), quantos litros de &aacute;gua gasosa se formar&atilde;o na rea&ccedil;&atilde;o de oxig&ecirc;nio com <strong>880 L de H&#8322;<\/strong>?&nbsp;<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><figure class=\"wp-block-table\"><table><tbody><tr><td>                                                          <strong><em>RESOLU&Ccedil;&Atilde;O<\/em><\/strong><br>a) <em>Calcula-se quantos litros de &aacute;gua est&atilde;o contidos em 2 mols de H&#8322;O(g)<\/em><br>1 mol de H&#8322;O<sub>(g)<\/sub> &nbsp; &nbsp; &#19968; &nbsp; 22 L&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>2 mol de H&#8322;O<sub>(g)&nbsp; &nbsp;<\/sub> &#19968; &nbsp; &nbsp; x &nbsp; <strong><em>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;=&gt; x=44L&nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/em><\/strong><br><strong>Isso indica que para cada 2 mols de Hidrog&ecirc;nio, s&atilde;o formados 44 L de &aacute;gua gasosa<\/strong><br><br>b) <em>Determina-se quantos mols de Hidrog&ecirc;nio est&atilde;o contidos em 880 L de H&#8322;<\/em><br>1 mol de H&#8322;<sub>(g) <\/sub>&nbsp; &nbsp; &#19968; &nbsp; 22 L<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;y&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;  &#19968; &nbsp; 880 L&nbsp;      <strong><em>&nbsp;&nbsp;=&gt; y=&nbsp; 40 mols de H<\/em>&#8322;<\/strong><br><br>c) <em>Por fim, determina-se quantos litros de &aacute;gua s&atilde;o formados na utiliza&ccedil;&atilde;o de 40 mols de H&#8322;<\/em><br>2 mol de H&#8322;<sub>(g) <\/sub>&nbsp; &nbsp; &#19968; &nbsp; 44 L de H&#8322;O<sub>(g)<em>&nbsp;<\/em><\/sub><em> &nbsp;&nbsp;<\/em><br><em>&nbsp;<\/em>40 mol de H&#8322;<sub>(g) &nbsp;<\/sub> &#19968; &nbsp; &nbsp; z L de&nbsp; H&#8322;O<sub>(g)&nbsp;<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<strong> =&gt; z =&nbsp; 880 L de H&#8322;O<em>&nbsp;<\/em><\/strong><\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><p>Note que para calcular os valores estequiom&eacute;tricos basta <strong>seguir as propor&ccedil;&otilde;es apresentadas <\/strong>pelas rea&ccedil;&otilde;es e relacion&aacute;-las &agrave;s outras grandezas pedidas pelo exerc&iacute;cio.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-exercicio-de-vestibular\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Exercicio-de-Vestibular\"><\/span>Exerc&iacute;cio de Vestibular<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>(<a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/vestibulares\/vestibular-fuvest\/\" target=\"_blank\">Fuvest<\/a>) Uma das maneiras de impedir que o SO&#8322;(g), um dos respons&aacute;veis pela &ldquo;chuva &aacute;cida&rdquo;, seja liberado para a atmosfera &eacute; trat&aacute;-lo previamente com &oacute;xido de magn&eacute;sio, em presen&ccedil;a de ar, como equacionado a seguir:&nbsp;<\/p><p>&nbsp;<strong>MgO(s) + SO&#8322;(g) + 1\/2O&#8322;(g) &rarr; MgSO<sub>4<\/sub>(s)&nbsp;<\/strong><\/p><p>Quantas toneladas de &oacute;xido de magn&eacute;sio s&atilde;o consumidas no tratamento de 9,6&#12539;10&sup3; toneladas de SO&#8322;?<\/p><p><em>Dados: massas molares em g\/mol MgO = 40 e <\/em><em>SO&#8322;<\/em><em> = 64<\/em><\/p><p>a) 1,5 x 10&sup2;&nbsp;<\/p><p>b) 3,0 x 10&sup2;<\/p><p>c) 1,0 x 10&sup3;&nbsp;<\/p><p>d) 6,0 x 10&sup3;&nbsp;<\/p><p>e) 2,5 x 10&sup1;&nbsp;&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-table\"><table><tbody><tr><td>                                                            <strong><em>RESOLU&Ccedil;&Atilde;O<\/em><\/strong><br><em>Calcula-se quantos mols de SO<\/em>&#8322; <em>est&atilde;o contidos nas toneladas fornecidas pelo enunciado<\/em><br>1 mol de SO&#8322;<sub>(g)<\/sub> &nbsp; &nbsp; &#19968; &nbsp; 64g&nbsp; &nbsp; <br>       &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;x &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &#19968; &nbsp; &nbsp; 9,6&#12539;10&sup3;&#12539;10&sup3; &#12539;10&sup3; g * &nbsp; &nbsp; <strong><em>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <strong><em>=&gt; x=<\/em><\/strong>&nbsp;&nbsp;15.10<sup>7<\/sup>&nbsp;&nbsp;mols&nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/em><\/strong><br><strong>*<em>Lembre-se de que &eacute; preciso igualar as unidades das grandezas, transformando &ldquo;toneladas&rdquo; em &ldquo;gramas&rdquo;<\/em><\/strong><br><br><em>Relacionar as propor&ccedil;&otilde;es entre MgO<\/em><sub>(s)<em> <\/em><\/sub><em>e SO<\/em>&#8322;<sub>(g)<\/sub> &ndash; <em>considerando que MgO possui 40g\/mol&nbsp;<\/em>&nbsp;&nbsp;<br>40 g de MgO<sub>(s)<\/sub>&nbsp; &#19968;&nbsp; 1 mol de SO&#8322;<sub>(g) <\/sub>&nbsp;<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;y &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&#19968; &nbsp;  &nbsp;15.10<sup>7 <\/sup>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; <strong><em>&nbsp;&nbsp;&nbsp; <strong><em>=&gt; y =<\/em><\/strong>&nbsp;&nbsp;6.10<sup>9<\/sup><\/em>g<em><sup> <\/sup><\/em><\/strong><br><br><em>Por fim, fazer a transforma&ccedil;&atilde;o de unidades, em que&nbsp;<\/em>&nbsp;&nbsp;<br>10<sup>6<\/sup> g&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &#19968;&nbsp; 1 tonelada&nbsp;<br>&nbsp;&nbsp;6.10<sup>9<\/sup> g&nbsp; &nbsp; &#19968; &nbsp; z toneladas&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; <strong>=&gt; z=6.10&sup3; toneladas de MgO<\/strong>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>                                                  <strong>ALTERNATIVA D<\/strong>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><p>Gostou do conte&uacute;do? Ent&atilde;o junte-se aos alunos do Estrat&eacute;gia Vestibulares! 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