{"id":53917,"date":"2021-08-25T09:00:00","date_gmt":"2021-08-25T12:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/blog.estrategiavestibulares.com.br\/?p=53917"},"modified":"2024-02-20T15:34:46","modified_gmt":"2024-02-20T18:34:46","slug":"eletroquimica-no-enem","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/eletroquimica-no-enem\/","title":{"rendered":"O que cai sobre Eletroqu\u00edmica no Enem?"},"content":{"rendered":"<p>A compreens&atilde;o das rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas &eacute; essencial para a aprendizagem pr&eacute;-vestibular. O tema eletroqu&iacute;mica, por exemplo, &eacute; muito comum no Enem em assuntos como no&ccedil;&otilde;es de oxida&ccedil;&atilde;o e redu&ccedil;&atilde;o, pilhas e baterias, &acirc;nodos e c&aacute;todos.<p>Para te ajudar com o assunto, o Estrat&eacute;gia Vestibulares preparou um artigo com as principais informa&ccedil;&otilde;es sobre Eletroqu&iacute;mica e como ela aparece no Enem, com quest&otilde;es e temas mais recorrentes. Confira!<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/eletroquimica-no-enem\/#Eletroquimica-o-que-e\" >Eletroqu&iacute;mica o que &eacute;?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/eletroquimica-no-enem\/#Como-e-cobrada-Eletroquimica-no-Enem\" >Como &eacute; cobrada Eletroqu&iacute;mica no Enem?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/eletroquimica-no-enem\/#Principais-questoes-sobre-Eletroquimica-no-Enem\" >Principais quest&otilde;es sobre Eletroqu&iacute;mica no Enem<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/eletroquimica-no-enem\/#Veja-tambem\" >Veja tamb&eacute;m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-eletroquimica-o-que-e\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Eletroquimica-o-que-e\"><\/span>Eletroqu&iacute;mica o que &eacute;?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A eletroqu&iacute;mica &eacute; um ramo da <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/category\/quimica\/\" target=\"_blank\">qu&iacute;mica <\/a>que estuda a<strong> <\/strong>intera&ccedil;&atilde;o entre subst&acirc;ncias por meio de seu<strong> potencial de redu&ccedil;&atilde;o-oxida&ccedil;&atilde;o<\/strong>. Nessas rea&ccedil;&otilde;es ocorre a <strong>transfer&ecirc;ncia de el&eacute;trons entre os compostos<\/strong> e a <strong>energia qu&iacute;mica &eacute; convertida em energia el&eacute;trica<\/strong> ou vice-versa<strong>.&nbsp;<\/strong><\/p><p>Para compreender os processos eletroqu&iacute;micos &eacute; importante conhecer o conceito de NOX &mdash; essa sigla representa o <strong>n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o de uma subst&acirc;ncia.<\/strong> Esse valor indica a quantidade de el&eacute;trons a mais ou a menos em um &aacute;tomo , conforme a intera&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica que estabelece.&nbsp;<\/p><p>Um <strong>NOX positivo<\/strong> demonstra que o &aacute;tomo cont&eacute;m<strong> el&eacute;trons a menos que o ideal<\/strong>. Por sua vez, o <strong>NOX negativo<\/strong> aponta para um n&uacute;mero de<strong> el&eacute;trons a mais que o normal<\/strong>.<\/p><p>&Eacute;<strong> por meio do Nox que se pode compreender a permuta de el&eacute;trons <\/strong>entre os compostos e ent&atilde;o notar a <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/oxirreducao\/\" target=\"_blank\">oxirredu&ccedil;&atilde;o<\/a> que acontece na rea&ccedil;&atilde;o!<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-como-e-cobrada-eletroquimica-no-enem\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Como-e-cobrada-Eletroquimica-no-Enem\"><\/span>Como &eacute; cobrada Eletroqu&iacute;mica no Enem?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Agora que voc&ecirc; j&aacute; conhece a defini&ccedil;&atilde;o de eletroqu&iacute;mica e as no&ccedil;&otilde;es b&aacute;sicas necess&aacute;rias, veja quais s&atilde;o os aspectos do assunto mais cobrados no Enem:<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-oxidacao-e-reducao\">Oxida&ccedil;&atilde;o e redu&ccedil;&atilde;o<\/h3><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Oxida&ccedil;&atilde;o: <\/strong>ocorre quando o &aacute;tomo perde el&eacute;trons na rea&ccedil;&atilde;o, assim o NOX aumenta;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Redu&ccedil;&atilde;o: <\/strong>acontece quando um &aacute;tomo ganha el&eacute;trons na intera&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica, com diminui&ccedil;&atilde;o do n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Agente redutor: <\/strong>subst&acirc;ncia ou &aacute;tomo que oxidou e que resulta na oxida&ccedil;&atilde;o da outro composto da rea&ccedil;&atilde;o;&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Agente oxidante:<\/strong> aquela subst&acirc;ncia ou &aacute;tomo que foi reduzida na rea&ccedil;&atilde;o e causou a redu&ccedil;&atilde;o de outro composto;&nbsp;&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Potencial de redu&ccedil;&atilde;o:<\/strong> n&uacute;mero que mede a capacidade de uma subst&acirc;ncia em sofrer redu&ccedil;&atilde;o &mdash; quanto maior, mais possibilidade de diminuir o NOX na rea&ccedil;&atilde;o;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Potencial de oxida&ccedil;&atilde;o: <\/strong>valor que dimensiona a possibilidade de uma subst&acirc;ncia em ser oxidada &mdash; quanto maior esse n&uacute;mero, mais chance do NOX aumentar.&nbsp;<\/li>\n<\/ul><p>Por &uacute;ltimo, perceba que <strong>quanto maior o potencial de redu&ccedil;&atilde;o<\/strong> de um composto, <strong>menor seu potencial de oxida&ccedil;&atilde;o<\/strong> e vice-versa<strong>,<\/strong> visto que os dois conceitos s&atilde;o antag&ocirc;nicos.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-principais-agentes-oxidantes\">Principais agentes oxidantes<\/h3><p>Como citado anteriormente, os <strong>agentes oxidantes s&atilde;o subst&acirc;ncias que sofrem redu&ccedil;&atilde;o<\/strong> e <strong>ocasionam a oxida&ccedil;&atilde;o de outros compostos<\/strong> da rea&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>Veja, para que sejam reduzidos, os agentes oxidantes devem apresentar <strong>alto potencial de redu&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/strong><\/p><p>Como uma mesma subst&acirc;ncia pode mostrar-se oxidante e redutora conforme as diferentes rea&ccedil;&otilde;es,n&atilde;o existe um padr&atilde;o fixo determinado. Entretanto, alguns compostos t&ecirc;m alto potencial oxidante na maior parte dos casos, como o <strong>permanganato de Pot&aacute;ssio (KMnO&#8324;) , o per&oacute;xido de Hidrog&ecirc;nio (H<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong>O<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong>), o &aacute;cido n&iacute;trico (HNO<\/strong><strong><sub>3<\/sub><\/strong><strong>) e o dicromato de pot&aacute;ssio (K&#8322;Cr&#8322;O&#8327;).<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-pilhas-e-baterias\">Pilhas e baterias<\/h3><p>Pilhas e baterias s&atilde;o dispositivos que convertem energia qu&iacute;mica em el&eacute;trica por meio de rea&ccedil;&otilde;es de oxirredu&ccedil;&atilde;o. Por meio da <strong>intera&ccedil;&atilde;o entre &acirc;nodos e c&aacute;todos<\/strong>, al&eacute;m de uma <strong>solu&ccedil;&atilde;o condutora de &iacute;ons<\/strong> ocorre&nbsp; a transfer&ecirc;ncia de el&eacute;trons entre os materiais e, por fim, a<strong> forma&ccedil;&atilde;o de eletricidade<\/strong>.&nbsp;<\/p><p>&Eacute; importante recordar que pilhas s&atilde;o formadas por dois eletrodos (um &acirc;nodo e um c&aacute;todo), e baterias s&atilde;o associa&ccedil;&otilde;es de v&aacute;rias pilhas em s&eacute;rie ou paralelo (v&aacute;rios eletrodos e maior voltagem total).<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-anodo-e-catodo\">&Acirc;nodo e c&aacute;todo<\/h3><p>Um eletrodo (ou polo) &eacute; composto de um &acirc;nodo e um c&aacute;todo, que podem ser definidos como:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&Acirc;nodo<\/strong>:&nbsp; composto que est&aacute; no <strong>p&oacute;lo negativo da pilha <\/strong>e que &eacute; oxidado, sofrendo corros&atilde;o &mdash; possui o <strong>menor potencial de redu&ccedil;&atilde;o<\/strong>; e&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>C&aacute;todo: <\/strong>material que representa o <strong>p&oacute;lo positivo de uma pilha<\/strong> e sofre deposi&ccedil;&atilde;o com aumento de massa total &mdash; o <strong>maior potencial de redu&ccedil;&atilde;o<\/strong>.&nbsp;<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-potencial-padrao-de-reducao-das-pilhas\">Potencial padr&atilde;o de redu&ccedil;&atilde;o das pilhas<\/h3><p>O potencial padr&atilde;o de redu&ccedil;&atilde;o em pilhas &eacute; a rela&ccedil;&atilde;o entre os potenciais de cada eletrodo. Para calcular a voltagem desse tipo de dispositivo, ent&atilde;o, &eacute; preciso realizar o seguinte c&aacute;lculo:<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>&Delta;E = E<\/strong><strong><sub>red<\/sub><\/strong><strong> (maior) &ndash; E<\/strong><strong><sub>red<\/sub><\/strong><strong> (menor)<\/strong><\/p><p>Com isso, consegue-se o valor da intera&ccedil;&atilde;o entre os eletrodos, chamado de varia&ccedil;&atilde;o do potencial de uma pilha &Delta;E.&nbsp;<br>Al&eacute;m disso, a qu&iacute;mica demonstra que <strong>&nbsp;o &Delta;E de uma pilha &eacute; sempre positivo!<\/strong><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-eletrolise-ignea-e-eletrolise-em-meio-aquoso\">Eletr&oacute;lise &iacute;gnea e eletr&oacute;lise em meio aquoso<\/h3><p>A eletr&oacute;lise, por sua vez, &eacute; a gera&ccedil;&atilde;o de energia qu&iacute;mica a partir de energia el&eacute;trica a partir de uma rea&ccedil;&atilde;o n&atilde;o espont&acirc;nea &ndash; por isso o <strong>&Delta;E de um dispositivo eletrol&iacute;tico &eacute; sempre negativo<\/strong>. Esse processo pode acontecer em <strong>ambiente aquoso (eletr&oacute;lise aquosa) ou em uma subst&acirc;ncia fundida (eletr&oacute;lise &iacute;gnea)<\/strong>.<\/p><p>Por ser um t&eacute;cnica inversa a da pilha, o <strong>c&aacute;todo da eletr&oacute;lise &eacute; o p&oacute;lo negativo ainda que sofra redu&ccedil;&atilde;o<\/strong>; ao mesmo tempo, <strong>o &acirc;nodo &eacute; o p&oacute;lo positivo, mesmo que seja oxidado.<\/strong>&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-principais-questoes-sobre-eletroquimica-no-enem\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Principais-questoes-sobre-Eletroquimica-no-Enem\"><\/span>Principais quest&otilde;es sobre Eletroqu&iacute;mica no Enem<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p><strong>(ENEM 2016)<\/strong>&nbsp;<\/p><p>Utens&iacute;lios de uso cotidiano e ferramentas que cont&ecirc;m ferro em sua liga met&aacute;lica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corros&atilde;o &eacute; um processo eletroqu&iacute;mico e, no caso do ferro, ocorre a precipita&ccedil;&atilde;o do &oacute;xido de ferro(III) hidratado, subst&acirc;ncia marrom pouco sol&uacute;vel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo &eacute;, de maneira geral, representado pela equa&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">4 Fe (s) + 3 O<sub>2<\/sub>(g) + 2 H2O (l) &rarr; 2 Fe<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>. H<sub>2<\/sub>O (s)<br>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Ferrugem<\/p><p>Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utens&iacute;lios &eacute;:<\/p><p>A) Renovar sua superf&iacute;cie, polindo-a semanalmente.<br>B) Evitar o contato do utens&iacute;lio com o calor, isolando-o termicamente.<br>C) Impermeabilizar a superf&iacute;cie, isolando-a de seu contato com o ar &uacute;mido.<br>D) Esterilizar frequentemente os utens&iacute;lios, impedindo a prolifera&ccedil;&atilde;o de bact&eacute;rias.<br>E) Guardar os utens&iacute;lios em embalagens, isolando-os do contato com outros objetos<\/p><p><br>Com base no texto da quest&atilde;o, o <strong>processo de oxida&ccedil;&atilde;o de ferro &eacute; uma rea&ccedil;&atilde;o eletroqu&iacute;mica<\/strong>. Para que ocorra corretamente, o ferro s&oacute;lido deve reagir com a <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/caracteristicas-da-agua\/\" target=\"_blank\">&aacute;gua <\/a>l&iacute;quida, com produ&ccedil;&atilde;o de &oacute;xido de ferro (III) hidratado.&nbsp;<\/p><p>Por isso, evitar o contato do ferro com a &aacute;gua (ou umidade) pode ser eficaz para a preven&ccedil;&atilde;o do enferrujamento das superf&iacute;cies &ndash; como descreve a alternativa C.&nbsp;<\/p><p>Quer entender melhor a eletroqu&iacute;mica no Enem? Assista a aula do Estrat&eacute;gia Vestibulares, com o professor Gabriel Prazeres:<\/p><figure class=\"wp-block-embed aligncenter is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"UTI de Qu&iacute;mica para o ENEM: Desmistificando a Eletroqu&iacute;mica\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/JdYiierVtVk?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-conheca-os-conteudos-exclusivos-do-estrategia\">Conhe&ccedil;a os conte&uacute;dos exclusivos do Estrat&eacute;gia!<\/h3><p>Precisa de ajuda com qu&iacute;mica, f&iacute;sica e biologia? 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