{"id":60198,"date":"2021-12-21T10:00:00","date_gmt":"2021-12-21T13:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=60198"},"modified":"2022-07-06T17:58:12","modified_gmt":"2022-07-06T20:58:12","slug":"atomistica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/","title":{"rendered":"Atom\u00edstica: estrutura e caracter\u00edsticas"},"content":{"rendered":"<p>Segundo a tabela peri&oacute;dica da Uni&atilde;o Internacional da Qu&iacute;mica Pura e Aplicada (IUPAC), existem 118 elementos qu&iacute;micos. Mas como &eacute; poss&iacute;vel que existam tantas subst&acirc;ncias com caracter&iacute;sticas, composi&ccedil;&atilde;o e comportamento diferentes? Para entender isso, a <strong>atom&iacute;stica <\/strong>se dedica ao estudo do &aacute;tomo desde sua composi&ccedil;&atilde;o mais microsc&oacute;pica.<p>Compreender as <strong>part&iacute;culas que n&atilde;o s&atilde;o vis&iacute;veis<\/strong> a olho nu &eacute; um processo de constru&ccedil;&atilde;o do conhecimento. Para te ajudar com isso, a Coruja construiu um resumo com as principais informa&ccedil;&otilde;es de atom&iacute;stica.&nbsp;<\/p><p>Nele voc&ecirc; tamb&eacute;m encontra quest&otilde;es resolvidas sobre o assunto, o que te auxilia na constru&ccedil;&atilde;o do racioc&iacute;nio e te prepara para suas provas. Vamos l&aacute;?<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/#O-que-e-atomistica\" >O que &eacute; atom&iacute;stica?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/#Estrutura-do-atomo\" >Estrutura do &aacute;tomo<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/#Caracteristicas-dos-atomos\" >Caracter&iacute;sticas dos &aacute;tomos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/#Semelhanca-entre-atomos\" >Semelhan&ccedil;a entre &aacute;tomos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/#Como-representar-um-atomo\" >Como representar um &aacute;tomo?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/#Questao-de-atomistica\" >Quest&atilde;o de atom&iacute;stica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/#Assista-uma-aula-gratis-de-atomistica\" >Assista uma aula gr&aacute;tis de atom&iacute;stica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/#Veja-Tambem\" >Veja Tamb&eacute;m<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-atomistica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-e-atomistica\"><\/span>O que &eacute; atom&iacute;stica?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A atom&iacute;stica &eacute; o ramo da qu&iacute;mica que estuda a mat&eacute;ria, suas propriedades, transforma&ccedil;&otilde;es e a energia relacionada a ela. Essas informa&ccedil;&otilde;es s&atilde;o obtidas por meio da<strong> an&aacute;lise do &aacute;tomo<\/strong> e dos <strong>componentes <\/strong>que o constituem.<\/p><p>Segundo os princ&iacute;pios da atom&iacute;stica, 180ml d&rsquo;&aacute;gua com possui, em m&eacute;dia, 6.10<sup>24<\/sup> &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio e 12.10<sup>24 <\/sup>&aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio. Sim, s&atilde;o pot&ecirc;ncias gigantescas, porque o <strong>&aacute;tomo<\/strong> &eacute; a <strong>menor unidade que comp&otilde;e a mat&eacute;ria<\/strong>, esteja ela em estado s&oacute;lido, l&iacute;quido ou gasoso.<\/p><p>Antes de adentrarmos no estudo atom&iacute;stico, &eacute; importante que os seguintes conceitos estejam consolidados:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>A <strong>mat&eacute;ria <\/strong>&eacute; tudo aquilo que ocupa lugar no espa&ccedil;o, seja em estado s&oacute;lido, l&iacute;quido ou gasoso &mdash; como a &aacute;gua, por exemplo;<\/li><li>Um <strong>corpo <\/strong>&eacute; uma por&ccedil;&atilde;o de mat&eacute;ria espec&iacute;fica &mdash; como um cubo de gelo;<\/li><li>Os <strong>objetos <\/strong>s&atilde;o coisas criadas pelos homens a partir da altera&ccedil;&atilde;o da mat&eacute;ria, como uma est&aacute;tua de gelo esculpida em ambiente frio;<\/li><li>Os <strong>sistemas <\/strong>s&atilde;o definidos pelos pesquisadores e englobam todo o conte&uacute;do a ser analisado naquele momento &mdash; se buscamos estudar os &aacute;tomos de &aacute;gua em um copo, o recipiente &eacute; o sistema;<\/li><li>A <strong>vizinhan&ccedil;a<\/strong> corresponde ao ambiente que est&aacute; ao redor do sistema estudado &mdash; no exemplo anterior, ela seria a superf&iacute;cie de apoio do copo, o ar ao redor e os outros corpos do recinto;<\/li><li>As <strong>transforma&ccedil;&otilde;es da mat&eacute;ria<\/strong> podem acontecer a partir de princ&iacute;pios f&iacute;sicos ou qu&iacute;micos; e&nbsp;<\/li><li>A <strong>energia <\/strong>&eacute; tudo aquilo que propicia a realiza&ccedil;&atilde;o de trabalho.&nbsp;<\/li><\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-panorama-historico\">Panorama Hist&oacute;rico<\/h3><p>Os estudiosos da pr&eacute;-socr&aacute;ticos&nbsp; <strong>Leucipo e Dem&oacute;crito<\/strong> foram os primeiros a propor que a mat&eacute;ria n&atilde;o poderia ser dividida infinitamente. Embora tenha grande import&acirc;ncia para o desenvolvimento da atom&iacute;stica, tal afirma&ccedil;&atilde;o n&atilde;o tinha fundamento cient&iacute;fico metodol&oacute;gico.<\/p><p>Tempos depois, John Dalton contribui com o assunto: ele apontava que os &aacute;tomos seriam esferas maci&ccedil;as, dotadas de massa. Depois deles surgiram as ideias dos cientistas Joseph John <strong>Thomson<\/strong>,&nbsp; Ernest <strong>Rutherford<\/strong>, Niels <strong>Bohr <\/strong>e James <strong>Chadwick<\/strong>.&nbsp;<\/p><p>Em resumo, esses &uacute;ltimos estudiosos propuseram que o &aacute;tomo poderia ser dividido, pois era composto por <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/particulas-subatomicas\/\" target=\"_blank\">part&iacute;culas subat&ocirc;micas<\/a>. Ent&atilde;o, surgiram as hip&oacute;teses de que haviam por&ccedil;&otilde;es neutras, positivas e negativas em sua constitui&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>Todas essas ideias foram trabalhadas e analisadas conjuntamente, de forma que algumas cren&ccedil;as antigas foram substitu&iacute;das por experi&ecirc;ncias novas e <strong>comprov&aacute;veis<\/strong>. Enquanto que as hip&oacute;teses que se afirmaram <strong>l&oacute;gicas <\/strong>e experimentais est&atilde;o aceitas.&nbsp;<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/modelos-atomicos\/\">Modelos at&ocirc;micos &mdash; hist&oacute;ria e evolu&ccedil;&atilde;o<\/a><\/li><\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estrutura-do-atomo\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estrutura-do-atomo\"><\/span>Estrutura do &aacute;tomo<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Depois dos diversos experimentos realizados, hoje pode-se afirmar cientificamente que o &aacute;tomo:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>possui um <strong>n&uacute;cleo <\/strong>com cargas positivas (<strong>pr&oacute;tons<\/strong>) e cargas neutras (<strong>n&ecirc;utrons<\/strong>);<\/li><li>tem <strong>massa <\/strong>quantific&aacute;vel, que &eacute; mais significativa no n&uacute;cleo at&ocirc;mico;<\/li><li>&eacute; composto por <strong>part&iacute;culas subat&ocirc;micas <\/strong>e, portanto, &eacute; <strong>divis&iacute;vel<\/strong>; e<\/li><li>est&aacute; imerso em uma <strong>eletrosfera<\/strong>: <strong>&oacute;rbitas <\/strong>el&iacute;pticas, que comp&otilde;em a trajet&oacute;ria de cargas negativas (<strong>el&eacute;trons<\/strong>).<\/li><\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-caracteristicas-dos-atomos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Caracteristicas-dos-atomos\"><\/span>Caracter&iacute;sticas dos &aacute;tomos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os &aacute;tomos s&atilde;o estudados conforme as propriedades que os assemelham ou os diferenciam uns dos outros. Por exemplo, se dois elementos hipot&eacute;ticos possuem massa igual a 10 unidades, qual outra caracter&iacute;stica poder&aacute; diferenciar um do outro? Veja, a seguir:<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-numero-atomico-z\">N&uacute;mero at&ocirc;mico (Z)<\/h3><p>Representado pela letra Z, o n&uacute;mero at&ocirc;mico leva em considera&ccedil;&atilde;o o <strong>n&uacute;mero de pr&oacute;tons presentes no n&uacute;cleo<\/strong>. Essa escolha foi feita porque, devido &agrave;s intera&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, o n&uacute;mero de el&eacute;trons &eacute; mais vari&aacute;vel em um &aacute;tomo.<\/p><p>Por ser uma caracter&iacute;stica &uacute;nica para cada elemento qu&iacute;mico, o n&uacute;mero at&ocirc;mico &eacute; a propriedade que <strong>diferencia <\/strong>os &aacute;tomos. O oxig&ecirc;nio, por exemplo, possui 8 pr&oacute;tons em seu n&uacute;cleo. O nitrog&ecirc;nio, por sua vez, possui 7 pr&oacute;tons.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-numero-de-massa-a\">N&uacute;mero de massa (A)<\/h3><p>O n&uacute;mero de massa (A) &eacute; a propriedade que considera o peso do &aacute;tomo, esse valor &eacute; obtido em unidades de massa at&ocirc;mica. Para determinar essa caracter&iacute;stica, leva-se em considera&ccedil;&atilde;o o n&uacute;mero de pr&oacute;tons e n&ecirc;utrons presentes no n&uacute;cleo, j&aacute; que a massa de um el&eacute;tron corresponde a 0,0005 de um pr&oacute;ton.&nbsp;<\/p><p>Para relacionar as duas grandezas acima, as pesquisas atom&iacute;sticas chegaram a seguinte f&oacute;rmula:<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>A = Z + n&nbsp;<\/strong><\/p><p>em que A = n&uacute;mero de massa,&nbsp;<\/p><p>Z = n&uacute;mero at&ocirc;mico (de pr&oacute;tons),&nbsp;<\/p><p>n = n&uacute;mero de n&ecirc;utrons no n&uacute;cleo<\/p><p>Na tabela abaixo, voc&ecirc; tamb&eacute;m encontra uma compara&ccedil;&atilde;o entre a massa e carga relativa entre as part&iacute;culas subat&ocirc;micas:<\/p><figure class=\"wp-block-table is-style-stripes\"><table><tbody><tr><td><strong>Part&iacute;cula<\/strong><\/td><td><strong>Carga Relativa<\/strong><\/td><td><strong>Massa Relativa<\/strong><\/td><\/tr><tr><td><strong>Pr&oacute;ton<\/strong><\/td><td>+ 1 (positiva)<\/td><td>1 (unidade significativa de massa relativa)<\/td><\/tr><tr><td><strong>N&ecirc;utron<\/strong><\/td><td>0 (neutra)<\/td><td>1<\/td><\/tr><tr><td><strong>El&eacute;tron<\/strong><\/td><td>&ndash; 1 (negativa)<\/td><td>1\/1836 (massa relativa desprez&iacute;vel)<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-semelhanca-entre-atomos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Semelhanca-entre-atomos\"><\/span>Semelhan&ccedil;a entre &aacute;tomos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Como citado no t&oacute;pico anterior, os &aacute;tomos podem possuir propriedades com valores semelhantes. Para facilitar o encontro e agrupamento desses elementos, foram criadas as seguintes classifica&ccedil;&otilde;es:<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-isotopos\">Is&oacute;topos<\/h3><p>S&atilde;o os &aacute;tomos de mesmo n&uacute;mero at&ocirc;mico (Z) e valor de massa diferente &mdash; est&atilde;o sempre no mesmo elemento qu&iacute;mico. Para lembrar dessa regra, voc&ecirc; pode pensar na palavra is&oacute;to<strong>P<\/strong>os (com o P mai&uacute;sculo). Com isso, recorde-se que a semelhan&ccedil;a est&aacute; no n&uacute;mero de <strong>P<\/strong>r&oacute;tons.<\/p><p>Como exemplos, temos o hidrog&ecirc;nio, que possui as seguinte varia&ccedil;&otilde;es:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li><sup>1<\/sup>H<sub>1<\/sub>: hidrog&ecirc;nio, com Z=1 e A=1;<\/li><li><sup>2<\/sup>H<sub>1<\/sub>: deut&eacute;rio, com Z=1 e A=2;e<\/li><li><sup>3<\/sup>H<sub>1<\/sub>: tr&iacute;tio, em que Z=1 e A=3.<\/li><\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-isobaros\">Is&oacute;baros&nbsp;<\/h3><p>&Eacute; o grupo de &aacute;tomos que possuem <strong>n&uacute;mero de massa igual<\/strong>. A quantidade de n&ecirc;utrons varia, assim como o valor de Z. Por exemplo, o Arg&ocirc;nio e o c&aacute;lcio possuem A=20.&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-isotonos\">Is&oacute;tonos<\/h3><p>&Eacute; a classifica&ccedil;&atilde;o que agrupa os &aacute;tomos que t&ecirc;m <strong>n&uacute;mero de n&ecirc;utrons igual.<\/strong> Para isso, a quantidade de massa e o valor de Z &eacute; diferente. Por exemplo, o Magn&eacute;sio e o Sil&iacute;cio possuem o n=14.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-isoeletronicos\">Isoeletr&ocirc;nicos<\/h3><p>Acontece quando o<strong> n&uacute;mero de el&eacute;trons &eacute; igual <\/strong>entre &aacute;tomos ou &iacute;ons. Para isso, &eacute; poss&iacute;vel que alguns &aacute;tomos percam ou ganhem part&iacute;culas negativas. O c&aacute;lcio, quando perde 2 el&eacute;trons, fica com 18 deles em sua eletrosfera, assim como o arg&ocirc;nio &mdash; os dois &aacute;tomos s&atilde;o isoeletr&ocirc;nicos.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-como-representar-um-atomo\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Como-representar-um-atomo\"><\/span>Como representar um &aacute;tomo?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Como citado anteriormente, os &aacute;tomos s&atilde;o agrupados conforme o n&uacute;mero de pr&oacute;tons &mdash; o conjunto de &aacute;tomos semelhantes &eacute; chamado de <strong>elemento qu&iacute;mico. <\/strong>Na tabela peri&oacute;dica existem 118 diferentes esp&eacute;cies, representadas com uma ou duas letras.&nbsp;<\/p><p>Para isso, a primeira letra &eacute; sempre mai&uacute;scula e a segunda, quando existente, &eacute; min&uacute;scula. Por fim, o n&uacute;mero at&ocirc;mico e o valor da massa devem aparecer junto do s&iacute;mbolo, como regra. Veja na figura abaixo:<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/-QNwBcBHx5spPpKjqv6eVHOjpr0-MsNCMEOQNVkyZwoVp4p1dIg4dC5l1g82sYWXGdz0FuNpUbd1d7hyaS0MMwzwqorDmQgx8uB8aqkBSSv00CUa49L5OfW-crGs-FcO1cHiSNsO\" alt=\"atom&iacute;stica, representa&ccedil;&atilde;o at&ocirc;mica\" width=\"127\" height=\"180\"><figcaption><em>Fonte: Wikimedia<\/em><\/figcaption><\/figure><\/div><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-de-atomistica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-de-atomistica\"><\/span>Quest&atilde;o de atom&iacute;stica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Veja a quest&atilde;o abaixo sobre atom&iacute;stica e resolva com o conhecimento que voc&ecirc; j&aacute; adquiriu at&eacute; aqui:<\/p><p><strong>IFCE 2019<\/strong><\/p><p>Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo per&iacute;odo da tabela peri&oacute;dica, e seguindo as semelhan&ccedil;as at&ocirc;micas entre eles &eacute; correto afirmar-se que&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh5.googleusercontent.com\/2sSnGTSaRkpc97Q0x8GMGT--z7l0IvkXO-2WE2vhrsd6DZv-tCpxxzT8TpYSglqQiCjKONFl_ISxJTEUfKpwqjC-aUdDJVtMurs3ccZhA1NmodQUHuhcEhgLRGVShR88G5LZFvOU\" alt=\"\"><\/figure><p>a) D e E; A e B s&atilde;o is&oacute;baros.<br>b) B e D; D e E s&atilde;o is&oacute;topos.<br>c) A e B; D e C s&atilde;o is&oacute;baros.<br>d) D e F; B e C s&atilde;o is&oacute;tonos.<br>e) A e B; D e F s&atilde;o is&oacute;tonos.<\/p><p>A alternativa correta &eacute; a<strong> letra E<\/strong>, porque o n&uacute;mero de n&ecirc;utrons de A e B &eacute; igual, assim como no par D e F. Para chegar a essa conclus&atilde;o, basta observar que n&atilde;o existem elementos com n&uacute;mero de pr&oacute;tons e\/ou massa iguais &mdash; n&atilde;o h&aacute; is&oacute;baros e is&oacute;topos. Al&eacute;m disso, B possui 12 n&ecirc;utrons e C tem 14 dessas part&iacute;culas.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-assista-uma-aula-gratis-de-atomistica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Assista-uma-aula-gratis-de-atomistica\"><\/span>Assista uma aula gr&aacute;tis de atom&iacute;stica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Sente necessidade de aprender mais sobre a qu&iacute;mica e a atom&iacute;stica? Veja essa aula gratuita, did&aacute;tica e objetiva fornecida pelo Estrat&eacute;gia Vestibulares:<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Turma Especial - Qu&iacute;mica - &Aacute;tomos e Mol&eacute;culas\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Wx-zFlm63fg?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><p>Voc&ecirc; gosta de treinar seu conhecimento com simulados? Conhe&ccedil;a os testes criados pelo Estrat&eacute;gia: quest&otilde;es selecionadas, resolu&ccedil;&atilde;o objetiva e ranking dos alunos para que voc&ecirc; compare seus resultados com o dos seus concorrentes. 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