{"id":60234,"date":"2021-12-22T10:45:00","date_gmt":"2021-12-22T13:45:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=60234"},"modified":"2025-09-22T13:38:17","modified_gmt":"2025-09-22T16:38:17","slug":"particulas-subatomicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/","title":{"rendered":"Part\u00edculas subat\u00f4micas: principais tipos e caracter\u00edsticas"},"content":{"rendered":"<p>Antigamente, acreditava-se que o &aacute;tomo era uma parte indivis&iacute;vel da mat&eacute;ria. Com os estudos feitos por Thomson, Rutherford, Bohr e outros qu&iacute;micos, foi poss&iacute;vel entender que existem subestruturas, que s&atilde;o chamadas de <strong>part&iacute;culas subat&ocirc;micas<\/strong>.<p>Elas s&atilde;o menores que ele, est&atilde;o dispostas em sua estrutura e a obten&ccedil;&atilde;o desse conhecimento foi essencial para o entendimento das rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, ioniza&ccedil;&otilde;es e as liga&ccedil;&otilde;es entre diferentes elementos.<\/p><p>Se voc&ecirc; quer saber mais e ver como esse assunto aparece nos vestibulares, acompanhe o artigo a seguir, que explica as principais caracter&iacute;sticas das part&iacute;culas subat&ocirc;micas com exemplos retirados de provas. Confira!<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/#Particulas-subatomicas-e-a-estrutura-do-atomo\" >Part&iacute;culas subat&ocirc;micas e a estrutura do &aacute;tomo<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/#Particula-subatomica-proton-p\" >Part&iacute;cula subat&ocirc;mica: pr&oacute;ton (p)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/#Particula-subatomica-eletron-e%E2%80%93\" >Part&iacute;cula subat&ocirc;mica: el&eacute;tron (e&ndash;)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/#Particula-subatomica-neutron-n\" >Part&iacute;cula subat&ocirc;mica: n&ecirc;utron (n)<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/#Questoes-de-vestibulares-sobre-particulas-subatomicas\" >Quest&otilde;es de vestibulares sobre part&iacute;culas subat&ocirc;micas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/#Aprenda-mais-sobre-as-particulas-atomicas\" >Aprenda mais sobre as part&iacute;culas at&ocirc;micas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/#Veja-Tambem\" >Veja Tamb&eacute;m<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-particulas-subatomicas-e-a-estrutura-do-atomo\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Particulas-subatomicas-e-a-estrutura-do-atomo\"><\/span>Part&iacute;culas subat&ocirc;micas e a estrutura do &aacute;tomo<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O &aacute;tomo &eacute; considerado a menor unidade estrutural da mat&eacute;ria. Para estud&aacute;-lo, existe um ramo da qu&iacute;mica chamado de <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/atomistica\/\" target=\"_blank\">atom&iacute;stica<\/a>. Embora diversos <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/modelos-atomicos\/\" target=\"_blank\">modelos at&ocirc;micos<\/a> foram propostos ao longo do tempo, as pesquisas permitiram consagrar um modelo mais aceito.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"1024\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford-1024x1024.webp\" alt=\"Modelo at&ocirc;mico de Rutherford\" class=\"wp-image-144658\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford-1024x1024.webp 1024w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford-150x150.webp 150w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford-768x768.webp 768w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford-1536x1536.webp 1536w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford-800x800.webp 800w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford-1160x1160.webp 1160w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford-1200x1200.webp 1200w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/Modelo-atomico-Rutherford.webp 1875w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><p>A n&iacute;vel do estudo pr&eacute;-vestibular, deve-se considerar que o &aacute;tomo possui:&nbsp;<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>um n&uacute;cleo denso, composto por part&iacute;culas at&ocirc;micas positivas e neutras; e&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>uma eletrosfera, que &eacute; uma regi&atilde;o mais vazia, onde os el&eacute;trons t&ecirc;m maior liberdade para orbitar o n&uacute;cleo.<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-particula-subatomica-proton-p\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Particula-subatomica-proton-p\"><\/span>Part&iacute;cula subat&ocirc;mica: pr&oacute;ton (p)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O pr&oacute;ton (p), como referido anteriormente, se encontra no <strong>n&uacute;cleo <\/strong>do &aacute;tomo. Essa part&iacute;cula subat&ocirc;mica &eacute; respons&aacute;vel pela diferencia&ccedil;&atilde;o entre os elementos qu&iacute;micos. Por analogia, podemos dizer que o n&uacute;mero de pr&oacute;tons (Z) &eacute; o<strong> registro de identifica&ccedil;&atilde;o<\/strong> (RG) das subst&acirc;ncias.<\/p><p>Isso acontece porque, geralmente, nas rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas o Z n&atilde;o varia. De forma que o arranjo de subst&acirc;ncias acontece nas eletrosferas, com tr&acirc;nsito ou troca de el&eacute;trons entre dois ou mais &aacute;tomos.&nbsp;<\/p><p>Os elementos qu&iacute;micos que possuem n&uacute;mero at&ocirc;mico Z igual mas massa diferentes, s&atilde;o chamados de <strong>is&oacute;topos<\/strong>. Isso significa que s&atilde;o do mesmo elemento mas apresentam n&uacute;mero de n&ecirc;utrons e massas diferentes. Como exemplo temos o hidrog&ecirc;nio <sub>1<\/sub>H<sup>1<\/sup>, o deut&eacute;rio <sub>1<\/sub>H<sup>2<\/sup> e o tr&iacute;tio <sub>1<\/sub>H<sup>3<\/sup>.<\/p><p>Em termos de carga, o pr&oacute;ton &eacute; considerado uma part&iacute;cula subat&ocirc;mica <strong>positiva<\/strong>, com carga de <strong>+ 1,6.10<\/strong><strong><sup>-19<\/sup><\/strong><strong>&nbsp; coulombs (C)<\/strong>. No que diz respeito &agrave; massa, eles possuem uma signific&acirc;ncia importante para o peso do &aacute;tomo &mdash; os qu&iacute;micos consideram que um pr&oacute;ton tem o equivalente a <strong>uma unidade de massa<\/strong>.<\/p><p>O f&iacute;sico respons&aacute;vel por notar a exist&ecirc;ncia do pr&oacute;ton foi o alem&atilde;o <span id=\"urn:enhancement-484d466d-efd9-4bd0-874d-6375ac8d5931\" class=\"textannotation disambiguated wl-person\" itemid=\"https:\/\/data.wordlift.io\/wl110249\/entity\/eugen-goldstein\">Eugen <strong>Goldstein<\/strong><\/span>. Enquanto que <span id=\"urn:enhancement-d94150b8-aaef-49a5-bdfd-c5a7315bf463\" class=\"textannotation disambiguated wl-person\" itemid=\"https:\/\/data.wordlift.io\/wl110249\/entity\/ernest-rutherford\">Ernest <strong>Rutherford<\/strong><\/span><strong> <\/strong>percebeu a localiza&ccedil;&atilde;o nuclear dessa part&iacute;cula subat&ocirc;mica, contribuindo para a evolu&ccedil;&atilde;o do modelo at&ocirc;mico.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-particula-subatomica-eletron-e\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Particula-subatomica-eletron-e%E2%80%93\"><\/span>Part&iacute;cula subat&ocirc;mica: el&eacute;tron (e<sup>&ndash;<\/sup>)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O el&eacute;tron &eacute; a principal part&iacute;cula subat&ocirc;mica envolvida nas<strong> <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/ligacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\">liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas<\/a><\/strong>. A massa eletr&ocirc;nica &eacute; muito pequena quando comparada com as outras part&iacute;culas subat&ocirc;micas &mdash; possui <strong>1\/1836 da unidade de massa de um pr&oacute;ton<\/strong>.<\/p><p>Sua carga el&eacute;trica &eacute; <strong>negativa <\/strong>e sua quantidade em coulombs (C) &eacute; de<strong> &ndash; 1,6 . 10<\/strong><strong><sup>-19<\/sup><\/strong>. Veja que o valor absoluto &eacute; equivalente ao dos pr&oacute;tons, mas ambos se diferem pelo sinal que carregam.<\/p><p>No processo de conhecimento dos &aacute;tomos, o primeiro estudioso a perceber que o havia uma por&ccedil;&atilde;o positiva e outra negativa foi <strong>Joseph John Thomson<\/strong>, em 1897. Ele chegou a essa conclus&atilde;o ap&oacute;s observar um experimento com descargas el&eacute;tricas, que deu origem ao <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/modelos-atomicos\/\" target=\"_blank\">modelo at&ocirc;mico<\/a> conhecido como <strong>pudim de passas<\/strong>.<\/p><p>Por essa raz&atilde;o, Thomson &eacute; considerado o pai do el&eacute;tron. Posteriormente, foi descoberto que ele &eacute; uma <strong>part&iacute;cula subat&ocirc;mica elementar<\/strong>, isto &eacute;, n&atilde;o &eacute; composto por outras subestruturas.&nbsp;<\/p><p>No &aacute;tomo, os el&eacute;trons est&atilde;o dispostos na <strong>eletrosfera<\/strong>: regi&atilde;o perif&eacute;rica em que eles orbitam ao redor do n&uacute;cleo. A partir desse ponto, conseguem interagir com outros elementos e estabelecer liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas.<\/p><p>Inclusive, os &aacute;tomos que apresentam o mesmo n&uacute;mero de el&eacute;trons s&atilde;o conhecidos como <strong>isoeletr&ocirc;nicos<\/strong>. Isso pode acontecer quando eles s&atilde;o do mesmo elemento ou quando esp&eacute;cies perdem\/ganham el&eacute;trons, alterando sua configura&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Por exemplo, se o c&aacute;lcio que tem 20 el&eacute;trons perder dois deles, termina a rea&ccedil;&atilde;o com 18 e<sup>&ndash;<\/sup> (&iacute;on Ca<sup>+2<\/sup>) tal qual o elemento Arg&ocirc;nio (Ar). Isso faz com que o <strong>Ca<\/strong><strong><sup>2+<\/sup><\/strong><strong> e o Ar<\/strong> sejam &aacute;tomos isoeletr&ocirc;nicos.<\/p><p>A compreens&atilde;o do comportamento eletr&ocirc;nico foi importante para o surgimento da <strong>eletricidade<\/strong>, uma das principais formas de obten&ccedil;&atilde;o de energia para o mundo atual. Al&eacute;m disso, os el&eacute;trons tamb&eacute;m est&atilde;o envolvidos na caracter&iacute;stica <strong>t&eacute;rmica <\/strong>dos materiais.<\/p><p>Voc&ecirc; sabia que at&eacute; mesmo o corpo humano utiliza el&eacute;trons para <strong>transmitir as informa&ccedil;&otilde;es neuronais<\/strong>? Sim, por meio dos gradientes de concentra&ccedil;&atilde;o, a membrana celular admite uma caracter&iacute;stica el&eacute;trica e as altera&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas favorecem sua despolariza&ccedil;&atilde;o, de forma que o<strong> impulso nervoso<\/strong> se propaga pelo corpo.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-particula-subatomica-neutron-n\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Particula-subatomica-neutron-n\"><\/span>Part&iacute;cula subat&ocirc;mica: n&ecirc;utron (n)<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Outra importante part&iacute;cula subat&ocirc;mica &eacute; o n&ecirc;utron. Como o nome sup&otilde;e, ele possui uma <strong>carga el&eacute;trica neutra<\/strong>. No &aacute;tomo, ele se localiza no <strong>n&uacute;cleo <\/strong>denso, junto aos pr&oacute;tons.<\/p><p>Em termos de massa, os n&ecirc;utrons apresentam valores semelhantes ao dos pr&oacute;tons, com o valor de<strong> uma unidade<\/strong>. A principal fun&ccedil;&atilde;o desse componente at&ocirc;mico est&aacute; na <strong>estabiliza&ccedil;&atilde;o <\/strong>nuclear do &aacute;tomo, a partir da cria&ccedil;&atilde;o de for&ccedil;as de atra&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Isso porque, os pr&oacute;tons possuem cargas iguais e se repelem, e os n&ecirc;utrons trabalham garantindo o <strong>equil&iacute;brio coeso<\/strong> entre as part&iacute;culas nucleares. Quando essa coes&atilde;o &eacute; quebrada, atinge-se a &aacute;rea radioativa.<\/p><p>Na <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/radioatividade\/\">radioati<\/a><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/radioatividade\/\" target=\"_blank\">v<\/a><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/radioatividade\/\">idade<\/a>, o n&ecirc;utron &eacute; uma das principais part&iacute;culas. A <strong>fiss&atilde;o nuclear<\/strong>, por exemplo, acontece quando um elemento &eacute; bombardeado com n&ecirc;utrons &mdash; processo que libera novos n&uacute;cleos radioativos e n&ecirc;utrons, o que permite a continuidade da rea&ccedil;&atilde;o. <\/p><figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"558\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/particulas-subatomicas-e-fissao-nuclear-1024x558.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-144659\" srcset=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/particulas-subatomicas-e-fissao-nuclear-1024x558.jpg 1024w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/particulas-subatomicas-e-fissao-nuclear-768x419.jpg 768w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/particulas-subatomicas-e-fissao-nuclear-1536x838.jpg 1536w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/particulas-subatomicas-e-fissao-nuclear-800x436.jpg 800w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/particulas-subatomicas-e-fissao-nuclear-1160x633.jpg 1160w, https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/particulas-subatomicas-e-fissao-nuclear.jpg 1920w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><p>O estudioso respons&aacute;vel pela descoberta dessa part&iacute;cula subat&ocirc;mica foi James <strong>Chadwick,<\/strong> no ano de 1932. Ainda assim, relatos hist&oacute;ricos apontam que <span id=\"urn:enhancement-d950ad16-f5a3-4d52-a6ef-5db19fc1085d\" class=\"textannotation disambiguated wl-person\" itemid=\"https:\/\/data.wordlift.io\/wl110249\/entity\/ernest-rutherford\">Ernest <strong>Rutherford<\/strong><\/span><strong> <\/strong>percebeu que a massa at&ocirc;mica n&atilde;o se justificava apenas com a massa dos pr&oacute;tons &mdash; imaginou que haveria outros componentes na estrutura do &aacute;tomo.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-calculo-das-particulas-subatomicas\">C&aacute;lculo das part&iacute;culas subat&ocirc;micas<\/h3><p>Existe uma f&oacute;rmula matem&aacute;tica que relaciona o n&uacute;mero de pr&oacute;tons, o valor da massa e o n&uacute;mero de n&ecirc;utrons em um elemento qu&iacute;mico &mdash; de forma que essas quantidades podem ser encontradas facilmente. Veja:<\/p><p><strong>A = p + n<\/strong><\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>A representa o n&uacute;mero de massa;<\/li>\n\n\n\n<li>p &eacute; o n&uacute;mero de pr&oacute;tons no elemento; e&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>n &eacute; o n&uacute;mero de n&ecirc;utrons no &aacute;tomo.<\/li>\n<\/ul><p>No t&oacute;pico abaixo voc&ecirc; confere um exerc&iacute;cio de vestibular que utiliza essa f&oacute;rmula.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questoes-de-vestibulares-sobre-particulas-subatomicas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questoes-de-vestibulares-sobre-particulas-subatomicas\"><\/span>Quest&otilde;es de vestibulares sobre part&iacute;culas subat&ocirc;micas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-unesp-2003\">Unesp (2003)<\/h3><p>O elemento qu&iacute;mico B possui 20 n&ecirc;utrons, &eacute; is&oacute;topo do elemento qu&iacute;mico A, que possui 18 pr&oacute;tons, e is&oacute;baro do elemento qu&iacute;mico C, que tem 16 n&ecirc;utrons. Com base nessas informa&ccedil;&otilde;es, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, n&uacute;meros at&ocirc;micos iguais a:<\/p><p>a) 16, 16 e 20.<br>b) 16, 18 e 20.<br>c) 16, 20 e 21.<br>d) 18, 16 e 22.<br>e) 18, 18 e 22.<\/p><details class=\"wp-block-details is-layout-flow wp-block-details-is-layout-flow\"><summary><strong>Resposta:<\/strong><\/summary>\n<p>Sejam &#119885;&#119894; e &#119860;&#119894; os n&uacute;meros at&ocirc;micos e de massa de um &aacute;tomo &lsquo;i&rsquo;. Se B possui 20 n&ecirc;utrons, podemos afirmar que:<\/p>\n\n\n\n<p>&#119860;&#127463;&minus;&#119885;&#127463; = 20<\/p>\n\n\n\n<p>O enunciado nos informa que B &eacute; is&oacute;topo de A, que possui 18 pr&oacute;tons, logo:<\/p>\n\n\n\n<p>&#119937;&#127463; = &#119937;&#127462; = &#120783;&#120790;<\/p>\n\n\n\n<p>Portanto, da primeira igualdade, temos:<\/p>\n\n\n\n<p>&#119860;&#127463; &minus; 18 = 20 &there4; &#119860;&#127463; = 38 &#119906;<\/p>\n\n\n\n<p>Ainda do enunciado, sabemos que B &eacute; is&oacute;baro de C, ou seja, ambos os &aacute;tomos possuem a mesma massa at&ocirc;mica. Portanto,<\/p>\n\n\n\n<p>&#119860;&#127463; = &#119860;&#119862; = 38 &#119906;<\/p>\n\n\n\n<p>Como C possui 16 n&ecirc;utrons, temos:<\/p>\n\n\n\n<p>&#119860;c &minus; &#119885;c = 38 &minus; &#119885;c = 16<\/p>\n\n\n\n<p>&there4; &#119937;c = &#120784;&#120784;<\/p>\n\n\n\n<p>Portanto, os &aacute;tomos A, B e C possuem, respectivamente, os seguintes n&uacute;meros at&ocirc;micos:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>18, 18 e 22.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Alternativa correta:<strong> E<\/strong><\/p>\n<\/details><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aprenda-mais-sobre-as-particulas-atomicas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aprenda-mais-sobre-as-particulas-atomicas\"><\/span>Aprenda mais sobre as part&iacute;culas at&ocirc;micas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Quer aprofundar seus conhecimentos sobre assuntos como atom&iacute;stica, liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas e muito mais? 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