<\/span><\/strong>energia, por exemplo.<\/p>Outra utilidade notável da oxirredução são as pilhas <\/strong>e baterias<\/strong>: por meio da movimentação dos elétrons entre os ânodos oxidados e cátodos reduzidos, surge uma corrente elétrica. Com a eletricidade gerada, diversos aparelhos desempenham funções eletrônicas e\/ou automáticas.<\/p>Dada a importância deste assunto para o dia a dia, o Enem e outros vestibulares costumam cobrá-lo com frequência nas provas. Por isso, continue acompanhando este artigo e aprenda como balancear e reconhecer reações de oxirredução. <\/p>
<\/span>Oxidação <\/span><\/h2>Como citado anteriormente, um composto oxidado é aquele que perde elétrons<\/strong> na reação. Nesse caso, ele será chamado de agente redutor<\/strong> — é o “sujeito” responsável por enviar partículas negativas para o elemento reduzido. <\/p>Quanto ao NOx, ele sofrerá um aumento equivalente aos número de elétrons transferidos. Isso se justifica porque perder partículas negativas faz com que o NOx seja mais positivo, ou seja, o NOx aumenta<\/strong>.<\/p><\/span>Redução<\/span><\/h2>De modo oposto, as reações de redução acontecem pelo recebimento de elétrons. Perceba que esse ganho eletrônico é quem possibilita a oxidação do outro material, por isso o composto reduzido é chamado de agente oxidante<\/strong>.<\/p>O NOx de um átomo reduzido diminui. Isso acontece porque o recebimento de elétrons negativos faz com que o número de oxidação fique ainda mais negativo<\/strong>. Observe na tabela a seguir as informações destacadas até o momento:<\/p>Oxidação<\/strong><\/td>Redução<\/strong><\/td><\/tr>Perda de elétrons<\/td> Ganho de elétrons<\/td><\/tr> Agente redutor<\/td> Agente oxidante<\/td><\/tr> ↑ NOx<\/td> ↓ NOx<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><\/span>Balanceamento de equações<\/span><\/h2>Para que uma reação de oxirredução esteja corretamente descrita, é necessário que o número de elétrons perdidos seja equivalente ao valor de elétrons recebidos entre os átomos. <\/p>
A principal ferramenta utilizada no balanceamento das reações redox é o número de oxidação. <\/p>
\nO primeiro passo, então, é determinar o NOx <\/strong>de cada átomo nas substâncias;<\/li>\n\n\n\nDepois, é necessário observar os elementos que sofreram alterações nos NOx quando comparados entre reagentes <\/strong>e produtos<\/strong>;<\/li>\n\n\n\nNessa etapa é importante considerar o número de átomos presentes no composto, multiplicar pelo número de elétrons trocados e, com isso, calcular a variação do NOx<\/strong> (Δ) deles;<\/li>\n\n\n\nA variação do NOx de oxidação (Δoxi<\/strong>) será coeficiente do elemento reduzido<\/strong>;<\/li>\n\n\n\nA variação do NOx de redução (Δred<\/strong>) será coeficiente do elemento oxidado<\/strong>; e <\/li>\n\n\n\nO balanceamento prosseguirá com a tentativas <\/strong>de coeficientes que equilibrem <\/strong>a reação química. <\/li>\n<\/ol>Confira agora uma aplicação prática desse método, com a reação a seguir:<\/p>
KMnO<\/strong>4<\/sub><\/strong> + HCl → KCl + MnCl<\/strong>2<\/sub> + Cl<\/strong>2<\/sub><\/strong>+ H<\/strong>2<\/sub><\/strong>O<\/strong><\/p>O valor do NOx dos elementos segue princípios pré-estabelecidos, que são tratados na aula abaixo:<\/p>