{"id":61671,"date":"2022-01-21T07:00:00","date_gmt":"2022-01-21T10:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=61671"},"modified":"2024-02-21T16:03:01","modified_gmt":"2024-02-21T19:03:01","slug":"geometria-molecular","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/","title":{"rendered":"Geometria molecular: o que \u00e9, quais s\u00e3o e exemplos"},"content":{"rendered":"<p>As subst&acirc;ncias qu&iacute;micas apresentam diversas propriedades: solubilidade, ponto de fus&atilde;o, ponto de ebuli&ccedil;&atilde;o, estado f&iacute;sico, eletronegatividade, entre outras. E, tais caracter&iacute;sticas est&atilde;o relacionadas com a liga&ccedil;&atilde;o at&ocirc;mica e geometria molecular.&nbsp;<p>Para que voc&ecirc; possa compreender com mais facilidade esses conceitos, veja o resumo que o Estrat&eacute;gia Vestibulares preparou sobre esse assunto. N&atilde;o deixe de acompanhar a resolu&ccedil;&atilde;o da quest&atilde;o de prova que separamos para explicar a geometria molecular. Leia agora!<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/#Como-acontece-a-geometria-molecular\" >Como acontece a geometria molecular?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/#Geometria-molecular-diatomica\" >Geometria molecular diat&ocirc;mica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/#Geometria-molecular-triatomica\" >Geometria molecular triat&ocirc;mica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/#Geometria-molecular-com-4-atomos\" >Geometria molecular com 4 &aacute;tomos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/#Geometria-molecular-com-5-atomos\" >Geometria molecular com 5 &aacute;tomos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/#Questao-de-vestibular-sobre-geometria-molecular\" >Quest&atilde;o de vestibular sobre geometria molecular<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/#Aprenda-mais-de-geometria-molecular-com-a-Coruja\" >Aprenda mais de geometria molecular com a Coruja!<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/geometria-molecular\/#Veja-Tambem\" >Veja Tamb&eacute;m<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-como-acontece-a-geometria-molecular\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Como-acontece-a-geometria-molecular\"><\/span>Como acontece a geometria molecular?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A geometria molecular acontece nas subst&acirc;ncias formadas por <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/ligacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\">liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas<\/a> do tipo <strong>covalente<\/strong>. A <strong>estrutura espacial <\/strong>que os &aacute;tomos assumem determinam uma conforma&ccedil;&atilde;o geom&eacute;trica, que &eacute; estudada pela qu&iacute;mica.<\/p><p>A organiza&ccedil;&atilde;o tridimensional acontece de forma que as liga&ccedil;&otilde;es, &aacute;tomos e pares eletr&ocirc;nicos estejam dispostos com a menor repuls&atilde;o poss&iacute;vel. Para al&eacute;m de ideias geom&eacute;tricas simples, essa por&ccedil;&atilde;o da qu&iacute;mica leva em considera&ccedil;&atilde;o a <strong>polaridade das intera&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas<\/strong>.<\/p><p>Veja aqui um breve resumo sobre polaridade. Liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>I&ocirc;nicas <\/strong>ser&atilde;o sempre <strong>polares<\/strong>, j&aacute; que est&atilde;o intimamente relacionadas com cargas el&eacute;tricas;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Covalentes <\/strong>com &aacute;tomos de <strong>elementos qu&iacute;micos diferentes<\/strong> s&atilde;o <strong>polares<\/strong>; e<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Covalentes <\/strong>com &aacute;tomos de <strong>mesmo elemento <\/strong>ser&atilde;o <strong>apolares<\/strong>.<\/li>\n<\/ul><p>Assim como a capacidade el&eacute;trica das mol&eacute;culas influencia na geometria, a estrutura espacial dos &aacute;tomos pode ser determinante para entender a <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/polaridade-molecular\/\" target=\"_blank\">polaridade molecular<\/a>. Para isso, faz-se a soma vetorial (&mu;<sub>R<\/sub>) dos vetores gerados pela eletronegatividade dos elementos e, se:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>&mu;<\/strong><strong><sub>R<\/sub><\/strong><strong> = 0<\/strong>, a mol&eacute;cula &eacute; <strong>apolar <\/strong>&mdash; por exemplo o &oacute;leo; ou&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><strong>&mu;<\/strong><strong><sub>R<\/sub><\/strong><strong> &ne; 0<\/strong>, a mol&eacute;cula &eacute; <strong>polar <\/strong>&mdash; como a &aacute;gua.<\/li>\n<\/ul><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Aula Gratuita de Qu&iacute;mica\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/3ZgKd4TTEJI?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-geometria-molecular-diatomica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Geometria-molecular-diatomica\"><\/span>Geometria molecular diat&ocirc;mica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Em subst&acirc;ncias covalentes diat&ocirc;micas, ou seja, formadas por dois &aacute;tomos, a &uacute;nica geometria molecular poss&iacute;vel ser&aacute; a <strong>linear<\/strong>. Veja, abaixo, exemplos de como um composto linear pode ser estudado.<\/p><p>O <strong>g&aacute;s cloro<\/strong> (<strong>Cl<sub>2<\/sub><\/strong>) &eacute; formado, covalentemente, por dois &aacute;tomos do mesmo elemento. Dessa forma, pode-se inferir que a liga&ccedil;&atilde;o &eacute; apolar, bem como sua mol&eacute;cula, j&aacute; que as for&ccedil;as exercidas de um &aacute;tomo sobre o outro ser&atilde;o id&ecirc;nticas (<strong>&mu;<sub>R<\/sub> = 0<\/strong>).<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/IARmZAJOIXqMNVk5-Wmjc_OkXPCu0pxMlPaw-PWDrcf4Z9rPCD1fZlm0sSWZUz-qMnEsCLkmA-R3x3aKJhfNTQ6jRYsz01AI3V9A5_tD00SNNPb1o02JRffd0hoJa-ZqmPR7RCIq\" alt=\"geometria molecular diat&ocirc;mica\" width=\"342\" height=\"293\"><figcaption class=\"wp-element-caption\"> <em>Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o<\/em>\/Wikimedia <\/figcaption><\/figure><\/div><p>Por outro lado, o <strong>fluoreto de hidrog&ecirc;nio <\/strong>(<strong>HF<\/strong>) &eacute; formado por uma liga&ccedil;&atilde;o covalente polar, j&aacute; que acontece entre dois &aacute;tomos de diferentes elementos. A for&ccedil;a que um n&uacute;cleo at&ocirc;mico exerce sobre o outro n&atilde;o ser&aacute; igual, portanto<strong> &mu;<sub>R<\/sub> &ne; 0<\/strong> &mdash; o HF &eacute; polar. <\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/KaLetOYjby1MYLNo6dCwW5kNjd0BHQ6NmiYO4QtYsBwV341Oum0Eli-fbBa0GT7VvlZbU0HxyWRKUehUSjFgjoBekIGwe15Fw-jC3fjUUE1JhSXXiyuK-2syM3g6CvmmEZ63ZNrz\" alt=\"fluoreto de hidrog&ecirc;nio\" width=\"377\" height=\"176\"><figcaption class=\"wp-element-caption\"><em>Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o<\/em>\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-geometria-molecular-triatomica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Geometria-molecular-triatomica\"><\/span> Geometria molecular triat&ocirc;mica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os compostos que possuem tr&ecirc;s &aacute;tomos, triat&ocirc;micas, possuem duas possibilidades de geometria molecular: <strong>linear <\/strong>ou <strong>angular<\/strong>, que diferem pela exist&ecirc;ncia ou n&atilde;o de el&eacute;trons livres no &aacute;tomo central, como voc&ecirc; ver&aacute; nos t&oacute;picos a seguir.<\/p><p>Antes de prosseguirmos, &eacute; importante que voc&ecirc; note e anote: <strong>o elemento de menor eletronegatividade ficar&aacute; no centro da estrutura tridimensional<\/strong>.&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-linear\">Linear<\/h3><p>Quando o <strong>elemento central n&atilde;o deixa nenhum par eletr&ocirc;nico livre<\/strong>, a geometria molecular ser&aacute; <strong>linear<\/strong>. Para isso, &eacute; necess&aacute;rio que o &aacute;tomo do meio esteja com todos os el&eacute;trons compartilhados em liga&ccedil;&otilde;es covalentes.&nbsp;<\/p><p>O <strong>di&oacute;xido de carbono<\/strong> (CO<sub>2<\/sub>), por exemplo, &eacute; triat&ocirc;mico e o Carbono &eacute; o elemento de menor eletronegatividade, representando o &aacute;tomo central da subst&acirc;ncia.&nbsp;<\/p><p>Ao analisarmos as intera&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas presentes nesse g&aacute;s, percebemos que os quatro el&eacute;trons da camada de val&ecirc;ncia do C est&atilde;o envolvidos em pares eletr&ocirc;nicos com os oxig&ecirc;nios.<\/p><p>Considerando tais propriedades, percebemos que o di&oacute;xido de carbono apresenta uma geometria linear. Al&eacute;m disso, &eacute; formado por liga&ccedil;&otilde;es covalentes polares e, quando somadas as for&ccedil;as vetoriais, encontramos uma mol&eacute;cula apolar.<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/distribuicao-eletronica\/\" target=\"_blank\">Distribui&ccedil;&atilde;o eletr&ocirc;nica: n&iacute;veis de energia, diagrama e como usar<\/a><\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-angular\">Angular<\/h3><p>No caso em que o<strong> &aacute;tomo central deixa el&eacute;trons n&atilde;o compartilhados<\/strong> em sua camada de val&ecirc;ncia, a estrutura tridimensional se angula, por conta da <strong>repuls&atilde;o <\/strong>entre as liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas e as part&iacute;culas livres.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/KmSCaiWKMQp_DDHfXIrd9i5jv00YIVqU8hlz3nfvkC0bCYrKdRMAEw7HxbuWyS15U_KRzNp0VSlg-AC_IJr_aWwqo-zSxMAtqlYpvksRaRXqIY4blP16-cpRB1PZAbXHOecQpMCi\" alt=\"Repuls&atilde;o na geometria molecular\"><\/figure><\/div><p>Um bom exemplo de mol&eacute;cula triat&ocirc;mica angular &eacute; a <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/biologia\/caracteristicas-da-agua\/\">&aacute;gua <\/a>(<strong>H<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong>O<\/strong>). O oxig&ecirc;nio se posiciona centralmente, de forma que apenas 2 de seus el&eacute;trons participam de liga&ccedil;&otilde;es covalentes com os hidrog&ecirc;nios.<\/p><p>Com isso, &ldquo;sobram&rdquo; dois pares de el&eacute;trons livres na camada de val&ecirc;ncia do oxig&ecirc;nio. Tal fato gera repuls&atilde;o nas intera&ccedil;&otilde;es do &aacute;tomo com o H, assim a estrutura torna-se angulada, como mostra a figura abaixo.  <\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/oguYaB1cxv_Sr6V3H7LB1lsEIUJgBVTwqQztSuvF1iWX2kdwWDEIjJfX0ubv6Va5qyVe1B1dW5xd7wak9XKyls0Os_eYatAjr3C-cSmj4eGCVXcTJXZdWj5GzZ8neRGpxvYHwVOG\" alt=\"Geometria molecular - &aacute;gua\" width=\"403\" height=\"342\"><\/figure><\/div><p>Em termos de polaridade, as intera&ccedil;&otilde;es s&atilde;o do tipo covalente polar e os vetores, quando somados, indicam uma subst&acirc;ncia polar, de &mu;<sub>R<\/sub> &ne; 0. Al&eacute;m disso, por meio das liga&ccedil;&otilde;es de hidrog&ecirc;nio, as mol&eacute;culas de &aacute;gua podem formar uma <strong>rede tridimensional extensa<\/strong>.<\/p><p class=\"has-text-align-left\">Nesse caso,o &aacute;tomo de oxig&ecirc;nio se associa tamb&eacute;m com hidrog&ecirc;nio de outra &aacute;gua e assim sucessivamente, como demonstrado no esquema a seguir:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/IAUCMyEJBstN3xLyJV87bvZ5lGwC5XbZeqp81icuEszOxHx7LmW_5Wh69h2wxpTQ6SB1poZtYr6IYBZbN3HoRFM3Q3nWOKgh_BaCGSDzZ4gunVl7kU-frFcMSAaXeUfftsL1uEF3\" alt=\"Rede tridimensional da &aacute;gua\"><\/figure><\/div><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-geometria-molecular-com-4-atomos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Geometria-molecular-com-4-atomos\"><\/span> Geometria molecular com 4 &aacute;tomos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-trigonal-plana\">Trigonal plana<\/h3><p>Assim como no caso anterior, quando o<strong> &aacute;tomo central <\/strong>da mol&eacute;cula com quatro &aacute;tomos <strong>n&atilde;o deixar el&eacute;trons livres<\/strong>, a geometria molecular n&atilde;o sofre repuls&atilde;o. Aqui, a conformidade &eacute; denominada por <strong>trigonal plana<\/strong>.<\/p><p>No caso do trifluoreto de bromo (BF<sub>3<\/sub>), todos os el&eacute;trons do boro est&atilde;o envolvidos nas intera&ccedil;&otilde;es com os &aacute;tomos de fl&uacute;or. Assim, a geometria da mol&eacute;cula &eacute; trigonal plana, com liga&ccedil;&otilde;es covalentes polares. A subst&acirc;ncia, por fim, &eacute; apolar, porque &mu;<sub>R<\/sub> = 0.<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/ViI_EZfBRd9V6UXdrAu-y6MMSZplWAJhIbew5zPP6Obp2WQm2YMHJkhAji3QOVcJ7w8xFq_ZqOottWb7Mq5BlNAD5NySiJHWTPyCVKcTM9qNpmZxpZXswwxdQ9I5RcO4AxJ5f08u\" alt=\"Trifluoreto de bromo\"><figcaption class=\"wp-element-caption\"><em>Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o<\/em>\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-piramidal\">Piramidal<\/h3><p>Se o <strong>&aacute;tomo central deixa pares de el&eacute;trons soltos na camada de val&ecirc;ncia<\/strong>, a mol&eacute;cula assume a configura&ccedil;&atilde;o <strong>piramidal<\/strong>, devido a atua&ccedil;&atilde;o das for&ccedil;as de repuls&atilde;o, j&aacute; citadas anteriormente.&nbsp;<\/p><p>Nesse caso, inclusive, podemos admitir que existem diferentes planos at&ocirc;micos. Na representa&ccedil;&atilde;o estrutural, as liga&ccedil;&otilde;es desenhadas:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>&nbsp;com tri&acirc;ngulos <strong>pintados <\/strong>est&atilde;o para <strong>frente <\/strong>do &aacute;tomo principal &mdash; <strong>saindo <\/strong>da tela (ou do papel); e<\/li>\n\n\n\n<li>com figuras <strong>tracejadas <\/strong>se projetam para <strong>tr&aacute;s <\/strong>do &aacute;tomo central &mdash; <strong>entrando <\/strong>na superf&iacute;cie.<\/li>\n<\/ul><p>Na mol&eacute;cula de am&ocirc;nia (<strong>NH<\/strong><strong><sub>3<\/sub><\/strong>), por exemplo, um par de el&eacute;trons do nitrog&ecirc;nio n&atilde;o se emparelha com outras part&iacute;culas. Assim, os hidrog&ecirc;nios s&atilde;o distribu&iacute;dos tridimensionalmente, como demonstrado na figura:<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/1N16E63DJIVqWqfRzuSyc_XALlDoy61wRBP8t30YqNG6u6oNMk5NROO3JrEu0sru3haCmxIRLsWK-_ZTGcGyVLtY1LgSd4YZAw9O9-nkhcznDu4wSxItaC-nZSvpvwG0j35kWa_8\" alt=\"Geometria molecular da am&ocirc;nia\"><figcaption class=\"wp-element-caption\"><em>Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o<\/em>\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>As liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas s&atilde;o polares, assim como a soma vetorial de <strong>&mu;<\/strong><strong><sub>R<\/sub><\/strong><strong> <\/strong>&eacute; diferente de zero.<strong> <\/strong>Entende-se, portanto, que a am&ocirc;nia &eacute; uma subst&acirc;ncia polar.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-geometria-molecular-com-5-atomos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Geometria-molecular-com-5-atomos\"><\/span> Geometria molecular com 5 &aacute;tomos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Por fim, no caso de mol&eacute;culas com 5 &aacute;tomos, a geometria &eacute; chamada de <strong>tetra&eacute;drica<\/strong>. O g&aacute;s metano (CH<sub>4<\/sub>), como exemplo, forma esse tipo de estrutura tridimensional. Veja na representa&ccedil;&atilde;o abaixo:<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/vy5XEZVNoJwl2TdaBExGemBMu2JGPJsXe0qa5kn5djvFtWrksJCPS6cev5f2uQG_fVziTyF9A6jwLEJ6CYSemPcIxHfNxdbNbI_0HfVGR1FRfOEJFAjq_PZnz1WTjzDAbrH4bRI4\" alt=\"\"><\/figure><p>Observe que as liga&ccedil;&otilde;es covalentes entre C e H s&atilde;o polares, apesar de o &mu;<sub>R<\/sub> = 0 e a mol&eacute;cula ser apolar.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-de-vestibular-sobre-geometria-molecular\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-de-vestibular-sobre-geometria-molecular\"><\/span>Quest&atilde;o de vestibular sobre geometria molecular<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Agora que voc&ecirc; j&aacute; conhece os principais exemplos e formas de determinar a geometria molecular, acompanhe a resolu&ccedil;&atilde;o da quest&atilde;o sobre o assunto!<\/p><p><strong>UNIFESP 2009<\/strong><\/p><p>Na figura, s&atilde;o apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/LBZmWna6kHsNtw_f7hJb2ZJSJ76Om-RJ8sq7L9N9irWpsob3JwcBVmcoF0dtBk0DFklsrzGW4uw2HUS0zqOBYA1unBeXmoCuDDhhZTzN7nLkbItwu7iyNlaKBgE1jhdEJD-0tqNJ\" alt=\"exerc&iacute;cio - geometria molecular\"><\/figure><p>SO<sub>3<\/sub>; H<sub>2<\/sub>S e BeCl<sub>2<\/sub> apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:<\/p><p>a) III, I e II.<br>b) III, I e IV.<br>c) III, II e I.<br>d) IV, I e II.<br>e) IV, II e I.<\/p><p>O tri&oacute;xido de enxofre (SO<sub>3<\/sub>) &eacute; uma mol&eacute;cula com quatro &aacute;tomos em que o enxofre (S) est&aacute; no centro e os &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio (O) o circundam. Por n&atilde;o haver el&eacute;trons livres na camada de val&ecirc;ncia do S, sabemos que a &uacute;nica geometria poss&iacute;vel &eacute; a trigonal plana (IV).<\/p><p>J&aacute; o &aacute;cido sulf&iacute;drico (H<sub>2<\/sub>S), possui el&eacute;trons livres em seu &aacute;tomo central (S), j&aacute; que esse elemento possui 3 pares eletr&ocirc;nicos na camada de val&ecirc;ncia e apenas um deles est&aacute; interagindo com os hidrog&ecirc;nios. Assim, a geometria molecular poss&iacute;vel &eacute; angular (II).<\/p><p>Por &uacute;ltimo, o cloreto de ber&iacute;lio (BeCl<sub>2<\/sub>), &eacute; uma subst&acirc;ncia triat&ocirc;mica em que existe um par de el&eacute;trons na camada de val&ecirc;ncia. Covalentemente, todas essas part&iacute;culas interagem com os &aacute;tomos de cloro. Assim, n&atilde;o h&aacute; part&iacute;culas negativas livres no &aacute;tomo central e a mol&eacute;cula assume geometria linear (I).<\/p><p>A alternativa correta, portanto, &eacute; a <strong>letra E<\/strong>.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aprenda-mais-de-geometria-molecular-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aprenda-mais-de-geometria-molecular-com-a-Coruja\"><\/span>Aprenda mais de geometria molecular com a Coruja!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Quer fortalecer seu aprendizado de geometria molecular? Conhe&ccedil;a os cursos preparat&oacute;rios para o vestibular do Estrat&eacute;gia: o cronograma de aulas, o material did&aacute;tico e as d&uacute;vidas tiradas est&atilde;o baseadas em anos de especializa&ccedil;&atilde;o e experi&ecirc;ncia de nossos professores. 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href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/particulas-subatomicas\/\">Part&iacute;culas subat&ocirc;micas: principais tipos e caracter&iacute;sticas<\/a>&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/ligacoes-quimicas\/\">Liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas: tipos, caracter&iacute;sticas e exerc&iacute;cios<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/ligacoes-ionicas\/\">Liga&ccedil;&otilde;es i&ocirc;nicas: o que s&atilde;o, como fazer?<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/forcas-intermoleculares\/\">For&ccedil;as intermoleculares: i&ocirc;nica, covalente, met&aacute;lica, dipolos e hidrog&ecirc;nio<\/a>&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/polaridade-molecular\/\">Polaridade molecular: o que &eacute;, como acontece e exerc&iacute;cios<\/a>&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><a 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