{"id":78983,"date":"2022-10-18T19:42:51","date_gmt":"2022-10-18T22:42:51","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=78983"},"modified":"2022-11-08T10:49:50","modified_gmt":"2022-11-08T13:49:50","slug":"massa-molar","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/massa-molar\/","title":{"rendered":"Massa molar: o que \u00e9, n\u00famero de mol, como calcular e quest\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>A partir do conceito de massa molar, &eacute; poss&iacute;vel realizar c&aacute;lculos estequiom&eacute;tricos, prever a quantidade de mol&eacute;culas que ser&atilde;o produzidas em determinada rea&ccedil;&atilde;o, quantificar os reagentes necess&aacute;rios para concluir um processo, entre outras fun&ccedil;&otilde;es.&nbsp;<p>Com tanta import&acirc;ncia qu&iacute;mica, esse assunto est&aacute; presente na maioria das quest&otilde;es da disciplina. As bancas de vestibulares buscam englobar o conceito nas mais diversas &aacute;reas, seja na termoqu&iacute;mica, eletroqu&iacute;mica, estequiometria, qu&iacute;mica org&acirc;nica e etc.&nbsp;<\/p><p>Para te ajudar na compreens&atilde;o do tema, a Coruja preparou este artigo. Aqui, voc&ecirc; poder&aacute; compreender os conceitos e defini&ccedil;&otilde;es da massa molar, como calcular esse valor, o que &eacute; o n&uacute;mero de mol, al&eacute;m de ver uma aplica&ccedil;&atilde;o do conhecimento na resolu&ccedil;&atilde;o de um exerc&iacute;cio de prova. Continue lendo e saiba mais!<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/massa-molar\/#O-que-e-massa-molar\" >O que &eacute; massa molar?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/massa-molar\/#Como-e-encontrada-a-massa-molar\" >Como &eacute; encontrada a massa molar?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/massa-molar\/#Questao-de-vestibular-sobre-massa-molar\" >Quest&atilde;o de vestibular sobre massa molar<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/massa-molar\/#Planeje-seus-estudos-com-a-Coruja\" >Planeje seus estudos com a Coruja!<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/massa-molar\/#Veja-tambem\" >Veja tamb&eacute;m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-massa-molar\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-e-massa-molar\"><\/span>O que &eacute; massa molar?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A massa molar &eacute; uma medida que quantifica a quantidade de massa na mol&eacute;cula por n&uacute;mero de mols. Por exemplo, se dissermos que a massa molar do g&aacute;s oxig&ecirc;nio (O<sub>2<\/sub>) vale 32 g\/mol, sabemos que dois mols do g&aacute;s ter&atilde;o 64g e dez mols, 320g.&nbsp;<\/p><p>Nesse sentido, vamos relembrar o conceito de mol?<\/p><p>O <strong>mol &eacute; a unidade utilizada para identificar a quantidade de uma subst&acirc;ncia<\/strong>. Para isso, foi criado um padr&atilde;o de valores em que <strong>1 mol = 6.10<\/strong><strong><sup>23<\/sup><\/strong><strong> mol&eacute;culas<\/strong>.<\/p><p>Note, ent&atilde;o, que o mol aparece como um &ldquo;agregado&rdquo; de entidades qu&iacute;micas, como uma ferramenta de facilita&ccedil;&atilde;o dos <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/calculo-estequiometrico\/\" target=\"_blank\">c&aacute;lculos estequiom&eacute;tricos<\/a>.&nbsp;<\/p><p>Exemplo: um mol de H<sub>2<\/sub>O equivale a 6.10<sup>23<\/sup> mol&eacute;culas desse composto.&nbsp;<\/p><p>Conforme o que foi citado anteriormente, pode-se entender que:<\/p><p>1 mol de H<sub>2<\/sub>O&nbsp; &nbsp; &nbsp; &mdash; &nbsp; 6.10<sup>23<\/sup> mol&eacute;culas &nbsp; &mdash;&nbsp; &nbsp; MM<sub>H2O <\/sub>= massa molar da &aacute;gua<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-como-e-encontrada-a-massa-molar\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Como-e-encontrada-a-massa-molar\"><\/span>Como &eacute; encontrada a massa molar?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Como foi explicado, a massa molar (MM) se refere &agrave; quantidade de massa presente no total da mol&eacute;cula. Ela &eacute; obtida a partir do peso de cada &aacute;tomo que forma o arranjo qu&iacute;mico, de forma que esses valores s&atilde;o somados e conferem a MM de cada subst&acirc;ncia.<\/p><p>Para encontrar os pesos at&ocirc;micos, a tabela peri&oacute;dica &eacute; a maior aliada! Nos modelos mais atuais, o quadro traz os pesos dos &aacute;tomos de cada elemento, como vemos no exemplo abaixo.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/massa_molar_de_cada_elemento_qui%CC%81mico.jpeg\" alt=\"Pesos dos &aacute;tomos de cada elemento qu&iacute;mico na tabela peri&oacute;dica\" class=\"wp-image-79430\"><\/figure><\/div><p>O n&uacute;mero do canto superior direito representa o n&uacute;mero de pr&oacute;tons (Z) do elemento, que identifica ele dentro da tabela peri&oacute;dica e transmite grande parte de suas propriedades. Por sua vez, o valor no canto inferior direito &eacute; a massa at&ocirc;mica do c&aacute;lcio que, geralmente, &eacute; utilizada com aproxima&ccedil;&atilde;o para M=40 unidades de massa.&nbsp;<\/p><p>A partir desses valores padronizados, &eacute; poss&iacute;vel encontrar a massa molar de todas as mol&eacute;culas.<\/p><p>H = 1&nbsp;<br>O = 16<br>C = 12<br>N = 14<br>Ca = 40&nbsp;<br>Fe = 56<\/p><p>Com base nas informa&ccedil;&otilde;es listadas acima, vamos calcular a MM das mol&eacute;culas a seguir:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>H<sub>2<\/sub>O = 2.1 (H) + 1.16 (O) = 2 + 16 = 18<\/li><li>CO<sub>2<\/sub> = 1.12 (C) + 2.16 (O) = 12 + 32 = 44<\/li><li>NH<sub>3<\/sub> = 1.14 (N) + 3.1 (H) = 14 + 3 = 17<\/li><li>FeO = 1.56 (Fe) + 1.16 (O) = 56 + 16 = 72<\/li><\/ul><p>A interpreta&ccedil;&atilde;o desses dados deve ser feita da seguinte forma: a cada 6.10<sup>23<\/sup> entidades qu&iacute;micas de NH<sub>3<\/sub>, haver&atilde;o 17 gramas do composto.<br><\/p><p>Agora, vamos resumir o c&aacute;lculo da massa molar em algumas etapas, assim, voc&ecirc; poder&aacute; aplicar esse conhecimento e desenvolver as ideias com a pr&aacute;tica.<\/p><p><strong>Passo 1: <\/strong>Encontrar o n&uacute;mero de &aacute;tomos de cada elemento.<\/p><p class=\"has-text-align-center\">H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p><p class=\"has-text-align-center\">2 &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio H<br>1 &aacute;tomo de enxofre S&nbsp;<br>4 &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio O&nbsp;<\/p><p><strong>Passo 2: <\/strong>Achar, no enunciado ou tabela peri&oacute;dica, o valor de massa at&ocirc;mica dos elementos que aparecem na subst&acirc;ncia estudada.<\/p><p class=\"has-text-align-center\">MM do hidrog&ecirc;nio = 1<br>MM do enxofre = 32<br>MM do oxig&ecirc;nio = 16<\/p><p><strong>Passo 3: <\/strong>Multiplicar o n&uacute;mero de &aacute;tomos de cada elemento pelo valor de massa at&ocirc;mica daquele ente qu&iacute;mico.<\/p><p class=\"has-text-align-center\">2 &aacute;tomos de H . 1 (MM<sub>H<\/sub>) = 2.1 = 2<br>1 &aacute;tomo de S . 32 (MM<sub>S<\/sub>) = 1.32 = 32<br>4 &aacute;tomos de O . 16 (MM<sub>O<\/sub>) = 4.16 = 64<\/p><p><strong>Passo 4: <\/strong>Somar as massas at&ocirc;micas de cada elemento e, assim, encontrar o peso total que um mol daqueles &aacute;tomos possui.<\/p><p class=\"has-text-align-center\">MM<sub>H2SO4 <\/sub>= 2 + 32 + 64<br>MM<sub>H2SO4 <\/sub>= 98 g\/mol<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-de-vestibular-sobre-massa-molar\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-de-vestibular-sobre-massa-molar\"><\/span>Quest&atilde;o de vestibular sobre massa molar<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Com base em tudo que foi mencionado anteriormente, vamos resolver uma quest&atilde;o de vestibular que aborda a <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/quimica-geral\/\" target=\"_blank\">qu&iacute;mica geral<\/a>, o conceito de massa molar, al&eacute;m de trazer ideias da estequiometria e muitos c&aacute;lculos matem&aacute;ticos.&nbsp;<\/p><p>(UFG) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feij&atilde;o cont&eacute;m<br>cerca de 4,28 10<sup>-5<\/sup> mol&nbsp; de ferro. Quantas colheres de feij&atilde;o, no m&iacute;nimo, ser&atilde;o necess&aacute;rias para<br>que se atinja a dose di&aacute;ria de ferro no organismo? Dado Fe = 56.<\/p><p>a) 1<br>b) 3<br>c) 5<br>d) 7<br>e) 9<\/p><p>Primeiramente, precisamos&nbsp; lembrar do conceito de massa molar. &Eacute; a quantidade de massa presente em um mol de subst&acirc;ncia, ent&atilde;o podemos iniciar com a seguinte rela&ccedil;&atilde;o:<\/p><p>1 mol de Fe&nbsp; &mdash; &nbsp; 56g<\/p><p>Como em qualquer regra de tr&ecirc;s, &eacute; necess&aacute;rio adicionar uma inc&oacute;gnita. Como j&aacute; temos a quantidade de gramas essenciais para a sobreviv&ecirc;ncia saud&aacute;vel, utilizaremos a reposta x como o n&uacute;mero de mols presente nessa quantidade de ferro.&nbsp;<\/p><p class=\"has-text-align-center\">1 mol de Fe&nbsp; &mdash; 56g<br>x mol de Fe &nbsp; &mdash; 12mg<\/p><p>Nas ordens de grandeza, a unidade &ldquo;m&rdquo; representa o mili, multiplicando o valor por 10<sup>-3<\/sup>, assim:<\/p><p class=\"has-text-align-center\">1 mol de Fe&nbsp; &mdash; 56g<br>x mol de Fe &nbsp; &mdash; 12.10<sup>-3 <\/sup>g<\/p><p class=\"has-text-align-center\">1. 12.10<sup>-3&nbsp; <\/sup>= 56.x&nbsp;<br><strong>12.10<sup>-3<\/sup> \/ 56 = x<\/strong><\/p><p class=\"has-text-align-center\">x = 0,214285714<\/p><p>Sabemos que ser&atilde;o necess&aacute;rios <strong>12.10<\/strong><strong><sup>-3<\/sup><\/strong><strong> \/ 56 <\/strong>mols de Ferro para alcan&ccedil;ar a quantidade desejada de ferro, considerando que essa &eacute; a &uacute;nica fonte do nutriente.&nbsp;<\/p><p>A partir daqui, vamos montar uma segunda regra de tr&ecirc;s, que relaciona o n&uacute;mero de mols e a quantidade de colheres da leguminosa. Acompanhe!<\/p><p>&nbsp;4,28 10<sup>-5<\/sup> mol&nbsp; de ferro&nbsp; &mdash;&nbsp; 1 colher de feij&atilde;o&nbsp;<br>12.10<sup>-3<\/sup> \/ 56 mol de ferro&nbsp; &mdash; y colheres de feij&atilde;o&nbsp;<\/p><p><br>12.10<sup>-3<\/sup> \/ 56&nbsp; =&nbsp; 4,28.10<sup>-5<\/sup>.y&nbsp;<br>12 \/ 56&nbsp; =&nbsp; 4,28 10<sup>-2<\/sup>.y<br>0,214285714 = 4,28.10<sup>-2<\/sup>.y<br>0,05006 = 10<sup>-2<\/sup>.y<\/p><p>0,05006 . 10<sup>2 <\/sup>&nbsp;= y<\/p><p>y = 5,006, ou seja, aproximadamente 5, conforme <strong>alternativa C.&nbsp;<\/strong><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-planeje-seus-estudos-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Planeje-seus-estudos-com-a-Coruja\"><\/span>Planeje seus estudos com a Coruja!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos pacotes do Estrat&eacute;gia Vestibulares, voc&ecirc; pode acessar conte&uacute;dos estrat&eacute;gicos: cronogramas completos para te guiar sobre o que, como e quando estudar. Tudo isso alinhado com aulas did&aacute;ticas, que te d&atilde;o a base de conhecimento necess&aacute;rio para realizar o vestibular. 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href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/eletroquimica-no-enem\/\">Eletroqu&iacute;mica no Enem: o que cai?<\/a><\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/quimica-organica\/\">Qu&iacute;mica Org&acirc;nica no Enem: o que &eacute; e classifica&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/o-que-cai-sobre-equilibrio-quimico-no-enem\/\">O que cai sobre Equil&iacute;brio Qu&iacute;mico no Enem?<\/a>&nbsp;<\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\">O que cai de Solu&ccedil;&otilde;es Qu&iacute;micas no Enem?<\/a>&nbsp;<\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/cinetica-quimica\/\">Cin&eacute;tica qu&iacute;mica: defini&ccedil;&atilde;o, f&oacute;rmulas e aplica&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/estequiometria-enem\/\">Estequiometria no Enem: como aparece?<\/a><\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/calculo-estequiometrico\/\">C&aacute;lculo Estequiom&eacute;trico: o que &eacute; e como calcular<\/a><\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-molar\/\">Concentra&ccedil;&atilde;o molar: o que &eacute;, como calcular e aplica&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas\/\">Propriedades coligativas: o que s&atilde;o, exemplos, conceitos e aplica&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li><\/ul><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"A partir do conceito de massa molar, &eacute; poss&iacute;vel realizar c&aacute;lculos estequiom&eacute;tricos, prever a quantidade de mol&eacute;culas 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