{"id":79588,"date":"2022-10-29T07:00:00","date_gmt":"2022-10-29T10:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=79588"},"modified":"2022-11-08T09:51:58","modified_gmt":"2022-11-08T12:51:58","slug":"funcoes-inorganicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/funcoes-inorganicas\/","title":{"rendered":"Fun\u00e7\u00f5es inorg\u00e2nicas: o que s\u00e3o \u00e1cidos, bases, sais e \u00f3xidos?"},"content":{"rendered":"<p>Na qu&iacute;mica, as fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas agrupam aquelas mol&eacute;culas que n&atilde;o apresentam &aacute;tomos de carbono em cadeias. Existem quatro conjuntos b&aacute;sicos de subst&acirc;ncias inorg&acirc;nicas, que se comportam de maneira semelhante e t&ecirc;m caracter&iacute;sticas similares. S&atilde;o esses grupos: os &aacute;cidos, as bases, os &oacute;xidos e os sais.<p>Este artigo resume as principais informa&ccedil;&otilde;es que definem a classifica&ccedil;&atilde;o das fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas. Al&eacute;m disso, aprenda como identificar esses compostos e quais s&atilde;o as caracter&iacute;sticas marcantes de cada um deles.<\/p><p>Al&eacute;m disso, acompanhe a discuss&atilde;o e resolu&ccedil;&atilde;o de uma quest&atilde;o do Enem que aborda o tema. Inclusive, atente-se ao assunto, porque tem grande recorr&ecirc;ncia nas provas de vestibulares nacionais.<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/funcoes-inorganicas\/#Quais-sao-as-funcoes-inorganicas\" >Quais s&atilde;o as fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/funcoes-inorganicas\/#Questao-sobre-funcoes-inorganicas\" >Quest&atilde;o sobre fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/funcoes-inorganicas\/#Estude-para-o-Enem-com-o-Estrategia-Vestibulares\" >Estude para o Enem com o Estrat&eacute;gia Vestibulares!<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/funcoes-inorganicas\/#Veja-tambem\" >Veja tamb&eacute;m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quais-sao-as-funcoes-inorganicas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Quais-sao-as-funcoes-inorganicas\"><\/span>Quais s&atilde;o as fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Ao observar compostos qu&iacute;micos que n&atilde;o t&ecirc;m <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/cadeia-carbonica\/\" target=\"_blank\">cadeias carb&ocirc;nicas<\/a>, as fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas, podemos dividi-los a partir do comportamento que eles apresentam quando fazem contato com mol&eacute;culas de &aacute;gua.&nbsp;<\/p><p>Foi a partir desse crit&eacute;rio que se criou os grupos de bases, &aacute;cidos, &oacute;xidos e sais. Ali&aacute;s, essa intera&ccedil;&atilde;o se relaciona com os estudos do qu&iacute;mico Arrhenius, que identificou as rea&ccedil;&otilde;es el&eacute;tricas de cada um dos &aacute;tomos.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-acidos\">&Aacute;cidos<\/h3><p>A primeira forma de identificar um &aacute;cido inorg&acirc;nico &eacute; observar que todos eles n&atilde;o cont&eacute;m cadeias carb&ocirc;nicas e, obrigatoriamente, possuem um ou mais &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio. A mol&eacute;cula &aacute;cida &eacute; formada por meio de liga&ccedil;&otilde;es covalentes, quando os &aacute;tomos compartilham um ou mais pares de el&eacute;trons em suas &oacute;rbitas. Nesse sentido, quando s&atilde;o imersos em &aacute;gua, alteram sua configura&ccedil;&atilde;o molecular.<\/p><p>A caracter&iacute;stica mais marcante dessas subst&acirc;ncias, ent&atilde;o, &eacute; a libera&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons de hidrog&ecirc;nio (H<sup>+<\/sup>). Isso acontece porque os &aacute;cidos sofrem um processo de ioniza&ccedil;&atilde;o: quando os &aacute;tomos se separam, de forma que um fica com o el&eacute;tron que estava compartilhado e outro perde essa mesma part&iacute;cula negativa. Observe a figura abaixo para compreender melhor.<\/p><p>Outra propriedade interessante dos compostos &aacute;cidos &eacute; que, em solu&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica, a libera&ccedil;&atilde;o de cargas eletricamente ativas propicia a passagem de corrente el&eacute;trica. Ent&atilde;o, por exemplo, se uma subst&acirc;ncia &aacute;cida estiver em contato com eletricidade, voc&ecirc; pode ser eletrocutado apenas ao tocar nos compostos qu&iacute;micos.<\/p><p>Esse atributo tamb&eacute;m varia conforme a quantidade de &iacute;ons H<sup>+<\/sup> que o &aacute;cido &eacute; capaz de liberar. Por isso, essas subst&acirc;ncias s&atilde;o divididas em &aacute;cidos fortes, moderados e fracos. Essa medida &eacute; realizada conforme o pH da subst&acirc;ncia, que tem menor n&uacute;mero quanto mais forte for o &aacute;cido.<\/p><p>Um exemplo importante da fun&ccedil;&atilde;o inorg&acirc;nica dos &aacute;cidos &eacute; o HCl (&aacute;cido clor&iacute;drico), que aparece no suco g&aacute;strico, presente no est&ocirc;mago e subst&acirc;ncia ativa na digest&atilde;o dos alimentos que comemos. Esse composto confere um pH baix&iacute;ssimo (pH =2) e extremamente &aacute;cido para o &oacute;rg&atilde;o.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Bases<\/h3><p>A fun&ccedil;&atilde;o inorg&acirc;nica das bases, tamb&eacute;m chamadas de hidr&oacute;xidos, agrupa as subst&acirc;ncias que n&atilde;o tem cadeia carb&ocirc;nica e que, quando colocadas em contato com a &aacute;gua, liberam o &acirc;nion OH<sup>&ndash;<\/sup>. Esse grupo qu&iacute;mico &eacute; chamado de hidroxila e confere uma propriedade b&aacute;sica (ou alcalina) para o meio.<\/p><p>De modo semelhante ao que vimos anteriormente, as bases tamb&eacute;m podem ser classificadas conforme o grau de dissocia&ccedil;&atilde;o que sofrem. As bases fortes possuem um alto pH, que indica baixa acidez e alta alcalinidade; os compostos mais fracos possuem baixo pH, demonstrando uma alta acidez e pouca propriedade b&aacute;sica.<\/p><p>Uma das bases inorg&acirc;nicas mais conhecidas &eacute; a soda c&aacute;ustica, descrita pela f&oacute;rmula NaOH (hidr&oacute;xido de s&oacute;dio). Ela est&aacute; presente em diversos produtos de limpeza e pode ser utilizada para a fabrica&ccedil;&atilde;o de sab&atilde;o caseiro, feito pela uni&atilde;o entre soda c&aacute;ustica e gorduras.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">&Oacute;xidos<\/h3><p>No caso da fun&ccedil;&atilde;o inorg&acirc;nicas dos &oacute;xidos, existem apenas subst&acirc;ncias formadas por dois elementos qu&iacute;micos, na quantidade de &aacute;tomos necess&aacute;ria para a estabiliza&ccedil;&atilde;o da mol&eacute;cula, por exemplo Al<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>, CO ou FeO.<\/p><p>Como sugere o nome, um elemento qu&iacute;mico &eacute; obrigat&oacute;rio para a constitui&ccedil;&atilde;o de um &oacute;xido, &eacute; o oxig&ecirc;nio. Com base no que aprendemos at&eacute; aqui, ent&atilde;o, os &oacute;xidos s&atilde;o formados por &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio relacionados com &aacute;tomos de outro elemento X.<\/p><p>&Eacute; importante que esse elemento X seja menos eletronegativo que o &oacute;xido. Como o oxig&ecirc;nio tem um comportamento extremamente negativo, apenas o fl&uacute;or tem essa caracter&iacute;stica mais forte do que ele. Dessa forma, X &eacute; qualquer elemento da tabela peri&oacute;dica, exceto pelo fl&uacute;or.<\/p><p>A rea&ccedil;&atilde;o entre &oacute;xidos com bases ou &aacute;cidos forma os sais. Para isso, quando reagimos &oacute;xidos formados por oxig&ecirc;nio + metal com os &aacute;cidos, h&aacute; forma&ccedil;&atilde;o de sal e &aacute;gua. Para os &oacute;xidos constitu&iacute;dos de oxig&ecirc;nio e um elemento amet&aacute;lico, a forma&ccedil;&atilde;o de sal e &aacute;gua se d&aacute; pela rea&ccedil;&atilde;o com subst&acirc;ncias b&aacute;sicas.<\/p><p>Um dos principais &oacute;xidos que costumam cair nos vestibulares &eacute; o &oacute;xido de c&aacute;lcio (CaO). Ele &eacute; popularmente conhecido como cal e pode ser utilizado na constru&ccedil;&atilde;o civil, mas tem papel importante na corre&ccedil;&atilde;o do pH do solo, no campo da agricultura.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-inorganicas\/\" target=\"_blank\">Rea&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas: defini&ccedil;&atilde;o, tipos e quest&otilde;es de vestibular<\/a><\/p><h3 class=\"wp-block-heading\">Sais<\/h3><p>Os sais s&atilde;o compostos formados por liga&ccedil;&otilde;es i&ocirc;nicas, quando um &acirc;nion interage com um c&aacute;tion para formar uma subst&acirc;ncia, como na rela&ccedil;&atilde;o entre o Na<sup>+<\/sup> e o Cl<sup>&ndash;<\/sup>, que constitui o cloreto de s&oacute;dio, popularmente conhecido como sal de cozinha.<\/p><p>Considere o exemplo acima e perceba que a forma dessas mol&eacute;culas, &agrave; temperatura e press&otilde;es normais, &eacute; dada por s&oacute;lidos cristalinos. Al&eacute;m disso, note que os sais n&atilde;o evaporam mesmo se colocados dentro de uma panela vazia, aquecida pelo fog&atilde;o. Esse comportamento &eacute; devido &agrave; alta temperatura de ebuli&ccedil;&atilde;o observada para os compostos dessa fun&ccedil;&atilde;o inorg&acirc;nica.<\/p><p>A condu&ccedil;&atilde;o de eletricidade tamb&eacute;m &eacute; observada quando colocamos os sais em uma solu&ccedil;&atilde;o aquosa, pela possibilidade das cargas el&eacute;tricas transitarem pelo meio. Por fim, lembre-se que os sais t&ecirc;m sabor salgado.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-sobre-funcoes-inorganicas\"><\/span>Quest&atilde;o sobre fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>(PUC-RIO 2008)<\/p><p>Cloreto de s&oacute;dio &eacute; um composto i&ocirc;nico que se encontra no estado s&oacute;lido. Dissolvido em &aacute;gua, se dissocia completamente. Acerca desse sal, &eacute; INCORRETO afirmar que:<\/p><p>A) tem f&oacute;rmula NaCl.<br>B) no estado s&oacute;lido, a atra&ccedil;&atilde;o entre os seus &iacute;ons &eacute; muito forte e por essa raz&atilde;o possui elevado ponto de fus&atilde;o.<br>C) em solu&ccedil;&atilde;o aquosa, conduz corrente el&eacute;trica muito bem.<br><strong>D) a liga&ccedil;&atilde;o entre os seus &iacute;ons &eacute; por coval&ecirc;ncia.<\/strong><strong><br><\/strong>E) HCl e NaOH s&atilde;o o &aacute;cido e a base que d&atilde;o origem a esse sal.<\/p><p>A alternativa D &eacute; incorreta porque todos os sais s&atilde;o constitu&iacute;dos a partir de liga&ccedil;&otilde;es i&ocirc;nicas.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-para-o-enem-com-o-estrategia-vestibulares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-para-o-Enem-com-o-Estrategia-Vestibulares\"><\/span>Estude para o Enem com o Estrat&eacute;gia Vestibulares!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Diversas quest&otilde;es comentadas a passo a passo, f&oacute;rum de d&uacute;vidas, professores especialistas e aulas did&aacute;ticas. Voc&ecirc; encontra tudo isso na Coruja! Aqui voc&ecirc; s&oacute; tem vantagens: o curso &eacute; focado na prova do Enem e o material did&aacute;tico est&aacute; dispon&iacute;vel em pdf, online e em aulas gravadas ou ao vivo, no canal do YouTube do Estrat&eacute;gia Vestibulares. 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