{"id":79590,"date":"2022-10-30T10:00:00","date_gmt":"2022-10-30T13:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=79590"},"modified":"2023-08-11T17:05:27","modified_gmt":"2023-08-11T20:05:27","slug":"concentracao-molar","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-molar\/","title":{"rendered":"Concentra\u00e7\u00e3o molar: o que \u00e9, como calcular e aplica\u00e7\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>A concentra&ccedil;&atilde;o molar &eacute; uma medida qu&iacute;mica que relaciona a quantidade de soluto distribu&iacute;da no volume da solu&ccedil;&atilde;o. Esse valor &eacute; concedido em mols por litro e pode ser &uacute;til para a realiza&ccedil;&atilde;o de exerc&iacute;cios de vestibulares.<p>No artigo abaixo, ser&aacute; apresentado um resumo sobre concentra&ccedil;&atilde;o molar, as f&oacute;rmulas envolvidas e aplica&ccedil;&otilde;es do conceito. Al&eacute;m disso, acompanhe a resolu&ccedil;&atilde;o de exerc&iacute;cios de vestibulares que cobrem o assunto, tanto de uma maneira mais simples, como em quest&otilde;es mais complexas. Vamos l&aacute;?<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-molar\/#Conceitos-para-concentracao-molar\" >Conceitos para concentra&ccedil;&atilde;o molar<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-molar\/#Formula-da-concentracao-molar\" >F&oacute;rmula da concentra&ccedil;&atilde;o molar<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-molar\/#Estude-com-a-Coruja\" >Estude com a Coruja!<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/concentracao-molar\/#Veja-tambem\" >Veja tamb&eacute;m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-conceitos-para-concentracao-molar\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Conceitos-para-concentracao-molar\"><\/span>Conceitos para concentra&ccedil;&atilde;o molar<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Representada por M, a concentra&ccedil;&atilde;o molar tamb&eacute;m pode ser chamada de molaridade. O conceito diz respeito &agrave; distribui&ccedil;&atilde;o dos mols de uma subst&acirc;ncia em torno do volume, em litros, de um solvente qualquer. Antes de conhecer as f&oacute;rmulas e defini&ccedil;&otilde;es para a molaridade, vamos relembrar algumas defini&ccedil;&otilde;es importantes.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-mol\">O que &eacute; mol?<\/h3><p>O mol &eacute; a unidade que indica a quantidade de uma subst&acirc;ncia. Essa medida faz parte de uma padroniza&ccedil;&atilde;o que leva em considera&ccedil;&atilde;o os &aacute;tomos de carbono-12, da seguinte forma:<\/p><p>O valor de um mol &eacute; igual ao n&uacute;mero de mol&eacute;culas presentes em 0,12 kg de &aacute;tomos de carbono-12. Com os c&aacute;lculos adequados, chegou-se &agrave; conclus&atilde;o de que 1 mol equivale a aproximadamente 6.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos de um elemento qualquer.<\/p><p>Nesse sentido, o mol &eacute; um conjunto de entidades qu&iacute;micas, uma ferramenta que facilita os c&aacute;lculos estequiom&eacute;tricos, o balanceamento qu&iacute;mico e as manipula&ccedil;&otilde;es matem&aacute;ticas de rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-uma-solucao-quimica\">O que &eacute; uma solu&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica?<\/h3><p>Uma solu&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica &eacute; uma mistura de duas ou mais subst&acirc;ncias que apresentam car&aacute;ter homog&ecirc;neo. Por exemplo, quando juntamos meia colher de a&ccedil;&uacute;car em 3 litros de &aacute;gua, os gr&acirc;nulos a&ccedil;ucarados desaparecem no meio &mdash; isso representa o aspecto homog&ecirc;neo e classifica a mistura como uma solu&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Todas as solu&ccedil;&otilde;es s&atilde;o compostas por solutos e solventes. Solvente &eacute; o material utilizado para diluir um material qu&iacute;mico, enquanto que Soluto &eacute; toda a subst&acirc;ncia que &eacute; adicionada no meio para ser misturada.&nbsp;<\/p><p>A partir do exemplo j&aacute; citado, o a&ccedil;&uacute;car seria o soluto enquanto a &aacute;gua &eacute; solvente. Em geral, os solventes s&atilde;o mais volumosos na mistura, do que a quantidade de soluto adicionada.&nbsp;<\/p><p>Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/quimica-geral\/\" target=\"_blank\">Qu&iacute;mica geral: o que &eacute; e principais assuntos<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formula-da-concentracao-molar\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Formula-da-concentracao-molar\"><\/span>F&oacute;rmula da concentra&ccedil;&atilde;o molar<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A concentra&ccedil;&atilde;o molar (M) &eacute; fornecida por meio da raz&atilde;o entre o n&uacute;mero de mols de soluto presentes na solu&ccedil;&atilde;o, sobre o volume do solvente, em litros.&nbsp;<\/p><p>M = n&uacute;mero de moles de soluto \/ volume do solvente em litros<\/p><p>Para conseguir o resultado dessa f&oacute;rmula, em geral, &eacute; necess&aacute;rio utilizar uma tabela peri&oacute;dica para determinar o n&uacute;mero de mols em x gramas da subst&acirc;ncia.<\/p><p>Isso acontece porque as quest&otilde;es de vestibular costumam relacionar a quantidade de massa com o valor de moles e, s&oacute; ent&atilde;o, pedir dados sobre a<a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\" target=\"_blank\"> solu&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica<\/a>. Vamos resolver exerc&iacute;cios para esclarecer esse processo.<\/p><p>(Fuvest-SP) A concentra&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons fluoreto em uma &aacute;gua de uso dom&eacute;stico &eacute; de 5,0 &middot; 10<sup>&ndash;5 <\/sup>mol\/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa &aacute;gua por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu &eacute; igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g\/mol)<\/p><p>a)&nbsp; &nbsp; &nbsp; 0,9.&nbsp;&nbsp;<br>b)&nbsp; &nbsp; &nbsp; 1,3.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>c)&nbsp; &nbsp; &nbsp; 2,8.&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>d)&nbsp; &nbsp; &nbsp; 5,7.&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>e)&nbsp; &nbsp; &nbsp; 15.<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Mol e Massa molar - Qu&iacute;mica para ENEM e Vestibulares: Prof. Gabriel Prazeres\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/8Bcr6aQYIL0?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><p>O primeiro passo &eacute; reconhecer que cada litro da solu&ccedil;&atilde;o possui 5.10<sup>-5<\/sup> mols de &iacute;ons fluoreto. A partir disso, vamos fazer uma regra de tr&ecirc;s simples para determinar quantos mols de &iacute;ons a pessoa ingere, ao tomar 3 litros dessa &aacute;gua.<\/p><p>1 litro &mdash;&ndash; 5.10<sup>-5<\/sup> mols de F<sup>&ndash;<\/sup><br>3 litros -&mdash; &nbsp; x &nbsp; &nbsp; mols de F<sup>&ndash;<\/sup>&nbsp;&nbsp;<\/p><p>3.5.10<sup>-5<\/sup> = x&nbsp;<br>x = 15.10<sup>-5<\/sup><\/p><p>x = 1,5.10<sup>-4<\/sup> mols de F<sup>&ndash;<\/sup><\/p><p>Agora, precisamos entender qual a massa de fluoreto contida em 1,5.10<sup>-4<\/sup> mols da subst&acirc;ncia. Com o dado da tabela peri&oacute;dica fornecida no enunciado, que cada mol de fluoreto tem 19 g, desenvolvemos uma nova regra de tr&ecirc;s:<\/p><p>1 mol de F<sup>&ndash;<\/sup>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &mdash;&ndash; 19 gramas<br>1,5.10<sup>-4<\/sup> mols de F &mdash;&ndash;&nbsp; y gramas<\/p><p>y.1 = 19.1,5.10<sup>-4<\/sup><br>y = 28,5.10<sup>-4&nbsp;<\/sup><\/p><p>y = 2,85.10<sup>-3<\/sup><\/p><p>Como o enunciado pede a resposta em miligramas, substitui-se o 10<sup>-3<\/sup> por &ldquo;m&rdquo; e teremos que y = 2,85 mg, conforme alternativa c.<\/p><p>Unicamp &ndash; A subst&acirc;ncia qu&iacute;mica sacarose (C<sub>12<\/sub>H<sub>22<\/sub>O<sub>11<\/sub>) &eacute; comumente conhecida como a&ccedil;&uacute;car. Para ado&ccedil;ar uma x&iacute;cara de caf&eacute;, usam-se em m&eacute;dia 7 g de sacarose. Supondo que o volume final do caf&eacute; ado&ccedil;ado seja 50 mL, calcule a concentra&ccedil;&atilde;o molar, aproximada do a&ccedil;&uacute;car no caf&eacute;.<\/p><p>Esse segundo exerc&iacute;cio da Unicamp traz uma proposta diferente da anterior. Neste caso, &eacute; necess&aacute;rio utilizar os dados da tabela peri&oacute;dica para saber qual a massa dos &aacute;tomos que comp&otilde;em a sacarose e, a partir disso, continuar a resolu&ccedil;&atilde;o. Vamos resolv&ecirc;-lo juntos, passo a passo!<\/p><p>Massa da sacarose = 12 &aacute;tomos de carbono + 22 &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio + 11 &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio<\/p><p>Conforme a tabela peri&oacute;dica:&nbsp;<\/p><p>Massa do carbono = 12 g\/mol<br>Massa do hidrog&ecirc;nio = 1 g\/mol<br>Massa do oxig&ecirc;nio = 16 g\/mol<\/p><p>Massa da sacarose = 12.12 + 22.1 + 11.16<br>Massa da sacarose = 144 + 22 + 176<br>Massa da sacarose = 342 gramas\/mol<\/p><p>Como o exerc&iacute;cio pede a concentra&ccedil;&atilde;o molar, precisamos saber qual a quantidade de mols de sacarose presentes em 7 gramas da subst&acirc;ncia. Para isso, lan&ccedil;amos m&atilde;o de uma regra de tr&ecirc;s, novamente:<\/p><p>1 mol de sacarose &mdash;&mdash; 342 gramas<br>&nbsp;z mols de sacarose&nbsp; &mdash;&mdash; 7 gramas&nbsp;<\/p><p>1.7 = 342.z&nbsp;<br>z = 7\/342<br>z = 0,02 mols de sacarose<\/p><p>O exerc&iacute;cio deixa claro que esses 0,02 mols de sacarose ser&atilde;o dissolvidos em 50 ml de caf&eacute;. Como a concentra&ccedil;&atilde;o molar &eacute; fornecida com o volume na ordem dos litros, &eacute; preciso converter 50 ml em litros.<\/p><p>1 litro &mdash;&mdash; 1000 ml&nbsp;<br>w litros &mdash;&mdash; 50 ml&nbsp;<\/p><p>w = 50\/1000<br>w = 5.10<sup>-2<\/sup> L<\/p><p>Com o n&uacute;mero de mols (z = 0,02) e o volume (w = 5.10<sup>-2<\/sup>) encontrados e devidamente convertidos, utiliza-se a f&oacute;rmula da molaridade para concluir a quest&atilde;o:<\/p><p>M = n&uacute;mero de moles de soluto \/ volume do solvente em litros<br>M = 0,02\/5.10<sup>-2<\/sup><br>M = 0,4 mols por litro<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-com-a-Coruja\"><\/span>Estude com a Coruja!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Gosta de acompanhar a resolu&ccedil;&atilde;o de quest&otilde;es passo a passo? Conhe&ccedil;a o material do Estrat&eacute;gia Vestibulares, al&eacute;m de toda a base te&oacute;rica cobrada nas provas nacionais, a Coruja disponibiliza videoaulas com resolu&ccedil;&atilde;o de exerc&iacute;cios e f&oacute;runs de d&uacute;vidas. Com essas ferramentas, voc&ecirc; fica cada vez mais pr&oacute;ximo da sua aprova&ccedil;&atilde;o! 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href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/eletroquimica-no-enem\/\">Eletroqu&iacute;mica no Enem: o que cai?<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/classificacoes-de-quimica-organica-para-enem\/\">Classifica&ccedil;&otilde;es de Qu&iacute;mica Org&acirc;nica para o Enem<\/a>&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/o-que-cai-sobre-equilibrio-quimico-no-enem\/\">O que cai sobre Equil&iacute;brio Qu&iacute;mico no Enem?<\/a>&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\">O que cai de Solu&ccedil;&otilde;es Qu&iacute;micas no Enem?<\/a>&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/cinetica-quimica\/\">Cin&eacute;tica qu&iacute;mica: defini&ccedil;&atilde;o, f&oacute;rmulas e aplica&ccedil;&otilde;es<\/a><\/li>\n\n\n\n<li><a 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