{"id":79598,"date":"2022-10-31T09:00:00","date_gmt":"2022-10-31T12:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=79598"},"modified":"2022-11-01T16:56:20","modified_gmt":"2022-11-01T19:56:20","slug":"propriedades-coligativas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas\/","title":{"rendered":"Propriedades coligativas: o que s\u00e3o, exemplos, conceitos e aplica\u00e7\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>Voc&ecirc; j&aacute; parou para pensar o porqu&ecirc; o gelo congela mais r&aacute;pido do que uma sobremesa colocada no congelador ao mesmo tempo? A resposta &eacute; que as diferen&ccedil;as das solu&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas possibilita uma temperatura de congelamento mais para a solu&ccedil;&atilde;o mais concentrada. Essa aplica&ccedil;&atilde;o real da f&iacute;sica e qu&iacute;mica &eacute; realizada por meio do conhecimento das propriedades coligativas.<p>Para compreender melhor esse tema, neste artigo, voc&ecirc; aprender&aacute; mais sobre essas propriedades, que variam conforme a concentra&ccedil;&atilde;o de soluto, mas n&atilde;o s&atilde;o dependentes do tipo de part&iacute;culas do soluto. Entenda a tonoscopia, a ebulioscopia, a crioscopia, a osmose e observe o uso desses conceitos no cotidiano.&nbsp;<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas\/#O-que-sao-propriedades-coligativas\" >O que s&atilde;o propriedades coligativas?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas\/#As-quatro-propriedades-coligativas\" >As quatro propriedades coligativas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas\/#Aplicacao-das-propriedades-coligativas\" >Aplica&ccedil;&atilde;o das propriedades coligativas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas\/#Planeje-seus-estudos-com-a-Coruja\" >Planeje seus estudos com a Coruja!<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/propriedades-coligativas\/#Veja-Tambem\" >Veja Tamb&eacute;m<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-sao-propriedades-coligativas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-sao-propriedades-coligativas\"><\/span>O que s&atilde;o propriedades coligativas?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Propriedades coligativas s&atilde;o caracter&iacute;sticas observadas em <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\" target=\"_blank\">solu&ccedil;&otilde;es <\/a>quando &eacute; adicionado um soluto n&atilde;o vol&aacute;til, de forma que a quantidade de soluto &eacute; determinante para o aspecto observado, independentemente de qual &eacute; o tipo de soluto inserido, seja ele i&ocirc;nico ou molecular.&nbsp;<\/p><p>Primeiro, vamos recordar alguns conceitos importantes. Uma <strong>solu&ccedil;&atilde;o <\/strong>&eacute; uma mistura de duas ou mais subst&acirc;ncias de f&oacute;rmulas qu&iacute;micas diferentes, mas que formam um conte&uacute;do homog&ecirc;neo. Por exemplo, quando misturamos um pouco de sal em um balde d&rsquo;&aacute;gua, haver&atilde;o tipos de mol&eacute;culas diferentes, mas existe homogeneidade &agrave; olho nu.&nbsp;<\/p><p>A <strong>concentra&ccedil;&atilde;o<\/strong> de uma solu&ccedil;&atilde;o diz respeito &agrave; quantidade de part&iacute;culas de soluto que est&atilde;o distribu&iacute;das dentro do soluto. Em geral, ela pode ser expressa em mol por litro ou gramas por litro, a depender do enunciado apresentado.&nbsp;<\/p><p>Como modelo, imagine que colocamos 10 gramas de a&ccedil;&uacute;car em 2 litros de <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/caracteristicas-da-agua\/\" target=\"_blank\">&aacute;gua<\/a>. A massa ficar&aacute; dispersa na solu&ccedil;&atilde;o, de forma que a cada litro de &aacute;gua existem 5 gramas de a&ccedil;&uacute;car. Esse c&aacute;lculo &eacute; feito por meio da f&oacute;rmula: C = m\/V, em que C &eacute; a concentra&ccedil;&atilde;o, m &eacute; a massa de soluto e V &eacute; o volume de solvente.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-as-quatro-propriedades-coligativas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"As-quatro-propriedades-coligativas\"><\/span>As quatro propriedades coligativas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A dispers&atilde;o do soluto no solvente altera algumas caracter&iacute;sticas comportamentais f&iacute;sico-qu&iacute;micas da solu&ccedil;&atilde;o. Nos t&oacute;picos abaixo, estudaremos as propriedades coligativas e a rela&ccedil;&atilde;o delas com a concentra&ccedil;&atilde;o dos preparos qu&iacute;micos.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-tonoscopia-ou-tonometria\">Tonoscopia ou tonometria&nbsp;<\/h3><p>A tonoscopia ocorre quando ocorre a <strong>redu&ccedil;&atilde;o da press&atilde;o de vapor <\/strong>de uma solu&ccedil;&atilde;o. A press&atilde;o de vapor (P<sub>v<\/sub>) &eacute; o conceito f&iacute;sico para o momento em que est&aacute; ocorrendo evapora&ccedil;&atilde;o, com coexist&ecirc;ncia de mol&eacute;culas l&iacute;quidas e gasosas.<\/p><p>Nesse sentido, o abaixamento da P<sub>v <\/sub>&nbsp;resulta em uma menor convers&atilde;o de mol&eacute;culas l&iacute;quidas para o estado de vapor. Ou seja, quando ocorre o efeito tonsc&oacute;pico, <strong>a capacidade de evapora&ccedil;&atilde;o da solu&ccedil;&atilde;o &eacute; menor<\/strong>, &agrave; mesma temperatura.<\/p><p>Se colocarmos uma caneca de &aacute;gua para ferver e, ao mesmo tempo, uma caneca de mesmo volume com &aacute;gua e a&ccedil;&uacute;car, vamos observar que a &aacute;gua pura entra em ebuli&ccedil;&atilde;o mais r&aacute;pido que a outra.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ebulioscopia-ou-ebuliometria\">Ebulioscopia ou ebuliometria<\/h3><p>Nessa propriedade coligativa nota-se que a adi&ccedil;&atilde;o de solutos n&atilde;o vol&aacute;teis em uma solu&ccedil;&atilde;o determina uma<strong> temperatura de ebuli&ccedil;&atilde;o aumentada<\/strong>.<\/p><p>O comportamento &eacute; <strong>proporcional &agrave; concentra&ccedil;&atilde;o<\/strong> de soluto adicionado. Ou seja, o aumento da massa de soluto por volume de solvente determina um acr&eacute;scimo na temperatura de ebuli&ccedil;&atilde;o. Isso significa que uma panela com &aacute;gua, &oacute;leo e sal ferve com em temperatura mais alta que uma panela de &aacute;gua pura.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-crioscopia-ou-criometria\">Crioscopia ou criometria<\/h3><p>A crioscopia &eacute; uma propriedade coligativa interessante, muito utilizada em pa&iacute;ses com invernos rigorosos, como veremos adiante. O funcionamento desse conceito &eacute; dado pela <strong>diminui&ccedil;&atilde;o do ponto de congelamento<\/strong> da solu&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Por exemplo, se colocarmos uma forma de &aacute;gua pura no congelador e, ao mesmo tempo, adicionarmos uma forma de &aacute;gua com a&ccedil;&uacute;car, a &aacute;gua com a&ccedil;&uacute;car demora mais a congelar. Isso explica, em partes, porque as sobremesas demoram tanto para gelar, enquanto as garrafas de &aacute;gua resfriam t&atilde;o rapidamente.&nbsp;<\/p><p>Semelhante ao que foi observado na ebulioscopia, o efeito criosc&oacute;pico &eacute; <strong>diretamente proporcional &agrave; concentra&ccedil;&atilde;o de soluto<\/strong>: quanto maior a concentra&ccedil;&atilde;o, maior a redu&ccedil;&atilde;o do ponto de congelamento.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-osmose-e-pressao-osmotica\">Osmose e press&atilde;o osm&oacute;tica<\/h3><p>A osmose &eacute; uma propriedade coligativa muito conhecida, porque acontece em meio intra e extracelular, principalmente nas plantas, mas tamb&eacute;m no corpo humano.<\/p><p>O conceito de osmose diz respeito &agrave; <strong>passagem de solvente por meio de uma membrana semiperme&aacute;vel<\/strong>, conforme as concentra&ccedil;&otilde;es de soluto presentes nos lados internos e externos da pel&iacute;cula em quest&atilde;o.<\/p><p>O fluxo de passagem do solvente &eacute; sempre <strong>da regi&atilde;o menos concentrada para a mais concentrada<\/strong>. Para lembrar disso, pense que o efeito osm&oacute;tico busca o equil&iacute;brio entre as solu&ccedil;&otilde;es. Assim, quando h&aacute; muito mais soluto de um lado do que do outro, o solvente se distribui para deixar a quantidade de mol&eacute;culas dissolvidas igual em ambas as partes.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"643\" height=\"363\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/image-1.png\" alt=\"Propriedades coligativas: osmose\" class=\"wp-image-79599\"><figcaption>Imagem: Adapta&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>Na imagem acima, note que a varia&ccedil;&atilde;o &eacute; na<strong> concentra&ccedil;&atilde;o da solu&ccedil;&atilde;o<\/strong>. Isso significa que, ao final da osmose, um lado pode possuir maior volume de solvente, desde que ambos tenham aproximadamente a mesma massa de soluto por volume da solu&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>Para que o processo ocorra, &eacute; necess&aacute;rio que a press&atilde;o osm&oacute;tica (&pi;) seja vencida. Essa press&atilde;o &eacute; o ente f&iacute;sico que tenta impedir a acontecimento da osmose e est&aacute; relacionada com a temperatura (T) da subst&acirc;ncia em Kelvin (K),&nbsp; com a molaridade da solu&ccedil;&atilde;o (M = concentra&ccedil;&atilde;o em mol por litro) e com a constante universal dos gases perfeitos (R =0,082 atm.L.mol<sup>-1<\/sup>.K<sup>-1<\/sup>) conforme a f&oacute;rmula: &pi; = M x R x T.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aplicacao-das-propriedades-coligativas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aplicacao-das-propriedades-coligativas\"><\/span>Aplica&ccedil;&atilde;o das propriedades coligativas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Algumas propriedades coligativas s&atilde;o particularmente interessantes, vamos entender o uso delas no cotidiano com os exemplos abaixo.<\/p><p>Em pa&iacute;ses de climas frios, os carros possuem radiadores com uma solu&ccedil;&atilde;o de &aacute;gua e um soluto n&atilde;o vol&aacute;til. Essa adi&ccedil;&atilde;o &eacute; realizada para diminuir o ponto de congelamento da H<sub>2<\/sub>O, pelo <strong>efeito criosc&oacute;pico<\/strong>. Com isso,<strong> impede-se que a &aacute;gua congele <\/strong>quando a temperatura atmosf&eacute;rica estiver muito baixa.&nbsp;<\/p><p>Em pa&iacute;ses tropicais, por outro lado, essa aplica&ccedil;&atilde;o &eacute; feita para<strong> diminuir a evapora&ccedil;&atilde;o<\/strong> da &aacute;gua quando o dia est&aacute; muito quente. Por meio do <strong>efeito ebuliosc&oacute;pico<\/strong>, sabemos que uma solu&ccedil;&atilde;o concentrada ter&aacute; uma temperatura de ebuli&ccedil;&atilde;o mais alta do que o solvente puro.<\/p><p>A osmose aparece na<strong> conserva&ccedil;&atilde;o de alimentos<\/strong>. Para entender esse processo, vamos relembrar que a &aacute;gua, quando em contato com os alimentos, favorece a metaboliza&ccedil;&atilde;o e putrefa&ccedil;&atilde;o deles.&nbsp;<\/p><p>Ent&atilde;o, ao adicionarmos <strong>sal na superf&iacute;cie das carnes<\/strong>, direcionamos toda a &aacute;gua solvente para o ambiente externo do alimento (a superf&iacute;cie est&aacute; mais concentrada de sais). Dessa forma, a a&ccedil;&atilde;o da &aacute;gua sobre a decomposi&ccedil;&atilde;o &eacute; m&iacute;nima e, como consequ&ecirc;ncia,<strong> o apodrecimento &eacute; retardado<\/strong>.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/quimica-geral\/\" target=\"_blank\">Qu&iacute;mica geral: o que &eacute; e principais assuntos<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-planeje-seus-estudos-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Planeje-seus-estudos-com-a-Coruja\"><\/span>Planeje seus estudos com a Coruja!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos pacotes do Estrat&eacute;gia Vestibulares, voc&ecirc; pode acessar trilhas estrat&eacute;gias: cronogramas completos, criados por aprovados da Coruja, que te guiam sobre o que, como e quando estudar. Tudo isso associado a aulas did&aacute;ticas, que te d&atilde;o a base de conte&uacute;do necess&aacute;ria para realizar sua prova. 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href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/geometria-molecular\/\">Geometria molecular: o que &eacute;, quais s&atilde;o e exemplos<\/a>&nbsp;<\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/forcas-intermoleculares\/\">For&ccedil;as intermoleculares: i&ocirc;nica, covalente, met&aacute;lica, dipolos e hidrog&ecirc;nio<\/a>&nbsp;<\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/polaridade-molecular\/\">Polaridade molecular: o que &eacute;, como acontece e exerc&iacute;cios<\/a>&nbsp;<\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/distribuicao-eletronica\/\">Distribui&ccedil;&atilde;o eletr&ocirc;nica: n&iacute;veis de energia, diagrama e como usar<\/a>&nbsp;<\/li><li><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/quimica\/oxirreducao\/\">Oxirredu&ccedil;&atilde;o: troca de el&eacute;trons e balanceamento<\/a><\/li><li><a 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