{"id":83243,"date":"2022-12-13T13:00:00","date_gmt":"2022-12-13T16:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=83243"},"modified":"2023-11-30T15:08:15","modified_gmt":"2023-11-30T18:08:15","slug":"numero-de-mol","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-mol\/","title":{"rendered":"N\u00famero de mol: defini\u00e7\u00e3o, conceitos, aplica\u00e7\u00f5es e quest\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>O n&uacute;mero de mol &eacute; um conceito da qu&iacute;mica utilizado para padronizar a quantidade de mol&eacute;culas presentes em cada subst&acirc;ncia. Por meio dessa defini&ccedil;&atilde;o, podem ser encontrados os valores de massa, de volume e o n&uacute;mero de part&iacute;culas em um determinado recipiente.&nbsp;<p>Inclusive, o n&uacute;mero de mol &eacute; uma entidade qu&iacute;mica t&atilde;o importante que aparece, direta ou indiretamente, em todos vestibulares que cobram essa disciplina. Seja em quest&otilde;es de estequiometria, qu&iacute;mica org&acirc;nica, eletr&oacute;lise ou outros temas, a unidade de mol estar&aacute; presente. Por isso, vale a pena estudar o tema e se aprofundar nele. Ent&atilde;o, leia este artigo e saiba mais!<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-mol\/#O-que-e-numero-de-mol\" >O que &eacute; n&uacute;mero de mol?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-mol\/#Como-e-aplicado-o-numero-de-mols\" >Como &eacute; aplicado o n&uacute;mero de mols?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-mol\/#Questoes-de-vestibulares-sobre-numero-de-mol-e-massa-molar\" >Quest&otilde;es de vestibulares sobre n&uacute;mero de mol e massa molar<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-mol\/#Estude-para-o-vestibular-com-a-Coruja\" >Estude para o vestibular com a Coruja<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-mol\/#Veja-tambem\" >Veja tamb&eacute;m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-numero-de-mol\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-e-numero-de-mol\"><\/span>O que &eacute; n&uacute;mero de mol?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A defini&ccedil;&atilde;o de n&uacute;mero de mol foi constru&iacute;da a partir de um &aacute;tomo do elemento qu&iacute;mico Carbono. Nesse caso, foi utilizado o carbono-12, um is&oacute;topo constitu&iacute;do de 6 pr&oacute;tons, 6 n&ecirc;utrons, e com 12 unidades de massa at&ocirc;mica.&nbsp;<\/p><p>Para criar a unidade, utilizou-se a quantidade de 12g desse &aacute;tomo. A partir disso, foram quantificadas as mol&eacute;culas presentes no sistema e assim ficou padronizado com o n&uacute;mero de mol.<\/p><p>Conforme os experimentos admitidos, um mol corresponde a 6,02.10<sup>23<\/sup> entidades qu&iacute;micas. Esse n&uacute;mero &eacute; fornecido pela Constante de Avogadro e pode ser utilizado na estequiometria, principalmente para o estudo da propor&ccedil;&atilde;o em &aacute;tomos ou equa&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas.<\/p><p>Considere que um mol de Arg&ocirc;nio, um dos gases nobres da tabela peri&oacute;dica. Conforme o que estudamos at&eacute; aqui, haver&atilde;o 6,02.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos do elemento. Mas, quantas part&iacute;culas subat&ocirc;micas s&atilde;o encontradas nesse sistema de Ar?<\/p><p>Segundo a tabela peri&oacute;dica dos elementos, os &aacute;tomos de Ar t&ecirc;m 18 el&eacute;trons em sua eletrosfera. Nesse sentido, pode-se utilizar a regra de tr&ecirc;s para encontrar a quantidade de el&eacute;trons existentes neste sistema:<\/p><p>1 &aacute;tomo &mdash; 18 el&eacute;trons<\/p><p>6,02.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos &mdash;- x el&eacute;trons<\/p><p>x.1 = 18.6,02.10<sup>23<\/sup><br>x = 108,36.10<sup>23<\/sup><\/p><p>O valor de Z, n&uacute;mero at&ocirc;mico do arg&ocirc;nio, tamb&eacute;m &eacute; igual a 18 pr&oacute;tons. Ent&atilde;o, os c&aacute;lculos seriam semelhantes e a quantidade de pr&oacute;tons no sistema com um mol de Ar &eacute; igual a 108,36.10<sup>23<\/sup>. Note que o n&uacute;mero grande &eacute; resultado de part&iacute;culas muito pequenas, que ocupam pouqu&iacute;ssimo espa&ccedil;o e, por isso, precisam de uma enorme quantia para preencher certa &aacute;rea.<\/p><p>Em rela&ccedil;&atilde;o ao n&uacute;mero de n&ecirc;utrons encontrados neste sistema de arg&ocirc;nio, vamos entender quantas part&iacute;culas neutras est&atilde;o presentes em cada &aacute;tomo. Para isso, basta observar a tabela peri&oacute;dica, que fornece o valor de massa A = 40 e de pr&oacute;tons p = Z = 18.&nbsp;<\/p><p>Conforme as defini&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, o n&uacute;mero de n&ecirc;utrons N = A &ndash; Z. Assim, N = 40 -18 =&gt; N = 22. A partir disso, vamos realizar o c&aacute;lculo proporcional por meio de uma regra de tr&ecirc;s simples:<\/p><p>1 &aacute;tomo &mdash; 22 n&ecirc;utrons<br>6,02.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos &mdash;- y n&ecirc;utrons<\/p><p>22.6,02.10<sup>23<\/sup> = y&nbsp;<br>y = 132,44 . 10<sup>23<\/sup><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-como-e-aplicado-o-numero-de-mols\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Como-e-aplicado-o-numero-de-mols\"><\/span>Como &eacute; aplicado o n&uacute;mero de mols?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O n&uacute;mero de mol &eacute; uma unidade de medida que pode ser aplicada em diferentes contextos da qu&iacute;mica. Por exemplo, &eacute; poss&iacute;vel quantificar:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>os &aacute;tomos presentes em um recipiente, como afirmar que um vidro de laborat&oacute;rio possui 1 mol de c&aacute;lcio representa que haver&atilde;o 6,02.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos de Ca distribu&iacute;dos; e<\/li>\n\n\n\n<li>as mol&eacute;culas, quando adiciona-se um mol de &aacute;gua em uma solu&ccedil;&atilde;o, significa que 6,02.10<sup>23<\/sup> mol&eacute;culas de H<sub>2<\/sub>O est&atilde;o sendo dissolvidas.&nbsp;<\/li>\n<\/ul><p>Observe como os dois conceitos acima s&atilde;o diferentes, afinal, a quantidade de &aacute;tomos totais na solu&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica do segundo exemplo ser&aacute; maior do que uma unidade de mol. Vamos calcular esses valores por c&aacute;lculos proporcionais!<\/p><p>1 mol&eacute;cula de &aacute;gua &mdash; 2 &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio&nbsp;<br>1 mol de mol&eacute;culas de &aacute;gua &mdash; z &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio&nbsp;<\/p><p>1 mol&eacute;cula de &aacute;gua &mdash; 2 &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio&nbsp;<br>6,02.10<sup>23<\/sup> mol&eacute;culas de &aacute;gua &mdash; z &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio&nbsp;<\/p><p>z = 6,02.10<sup>23<\/sup>.2<br>z = 12,04.10<sup>23<\/sup><\/p><p>Como cada mol&eacute;cula de &aacute;gua possui exatamente um &aacute;tomo de oxig&ecirc;nio, podemos concluir que existem exatamente 6,02.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos do elemento O na solu&ccedil;&atilde;o observada.&nbsp;<\/p><p>Para encontrar o n&uacute;mero total de estruturas at&ocirc;micas no recipiente, podemos somar o valor dos &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio e os de oxig&ecirc;nio: 12,04.10<sup>23<\/sup>+ 6,02.10<sup>23<\/sup> = 18,06.10<sup>23<\/sup>.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-molaridade\">Molaridade<\/h3><p>O n&uacute;mero de mols tamb&eacute;m &eacute; utilizado para determinar a concentra&ccedil;&atilde;o de solu&ccedil;&otilde;es. Por exemplo, a quantidade de mols presentes em cada volume do composto observado. Nesse sentido, a molaridade representa exatamente a concentra&ccedil;&atilde;o em mols por litro.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-massa-molar-mm\">Massa molar (MM)<\/h3><p>A massa molar foi determinada a partir da padroniza&ccedil;&atilde;o do n&uacute;mero de mol. Esse conceito da qu&iacute;mica mensura a quantidade de massa presente em um mol do &aacute;tomo ou composto. Por exemplo, &eacute; determinado que um mol do elemento Oxig&ecirc;nio possui 16g, ent&atilde;o, a mol&eacute;cula de g&aacute;s oxig&ecirc;nio (O<sub>2<\/sub>) possui 32g a cada mol encontrado.<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Mol e Massa molar - Qu&iacute;mica para ENEM e Vestibulares: Prof. Gabriel Prazeres\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/8Bcr6aQYIL0?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questoes-de-vestibulares-sobre-numero-de-mol-e-massa-molar\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questoes-de-vestibulares-sobre-numero-de-mol-e-massa-molar\"><\/span>Quest&otilde;es de vestibulares sobre n&uacute;mero de mol e massa molar<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>(Unicid-SP) Um qu&iacute;mico possui uma amostra de cobre (dado: <sup>64<\/sup><sub>29<\/sub>Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela &eacute; constitu&iacute;da por 3,01.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos, &eacute;:<\/p><p>a) 0,32 .10<sup>23 <\/sup>g<br>b) 0,29 .10<sup>23 <\/sup>g<br>c) 1,60 .10<sup>23 <\/sup>g<br>d) 64,00 g<br>e) 32,00 g<\/p><p>Conforme o estudo da tabela peri&oacute;dica, sabemos que o n&uacute;mero que fica sobrescrito (acima) da representa&ccedil;&atilde;o do elemento qu&iacute;mico &eacute; o n&uacute;mero de massa. Ao mesmo tempo, o n&uacute;mero at&ocirc;mico fica na por&ccedil;&atilde;o inferior do elemento, subscrito.&nbsp;<\/p><p>Nesse sentido, a massa at&ocirc;mica do cobre &eacute; 64 unidades de massa, para cada mol da subst&acirc;ncia. Assim, pode-se concluir que:<\/p><p>1 mol de cobre &mdash;- 6,02.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos de cobre &mdash;- 64g&nbsp;<\/p><p>Para o enunciado em quest&atilde;o, podemos utilizar essa ideia para desenvolver uma regra de tr&ecirc;s que relacione o n&uacute;mero de &aacute;tomos com a massa massa encontrada:<\/p><p>6,02.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos de cobre &mdash;- 64g&nbsp;<br>3,01.10<sup>23<\/sup> &aacute;tomos de cobre &mdash;- x&nbsp;<\/p><p>x.6,02.10<sup>23<\/sup> = 64. 3,01.10<sup>23<\/sup><br>x.6,02 = 64. 3,01<br>x.2 = 64<\/p><p>x = 32g, conforme alternativa E.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-para-o-vestibular-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-para-o-vestibular-com-a-Coruja\"><\/span>Estude para o vestibular com a Coruja<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os cursos do Estrat&eacute;gia Vestibulares s&atilde;o personalizados para cada institui&ccedil;&atilde;o! 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