{"id":84747,"date":"2022-12-22T09:50:17","date_gmt":"2022-12-22T12:50:17","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=84747"},"modified":"2022-12-23T14:42:37","modified_gmt":"2022-12-23T17:42:37","slug":"principais-formulas-quimicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/","title":{"rendered":"Principais f\u00f3rmulas qu\u00edmicas: quais s\u00e3o, dicas e aplica\u00e7\u00f5es&nbsp;"},"content":{"rendered":"<p>As principais f&oacute;rmulas qu&iacute;micas s&atilde;o aquelas que aparecem com mais frequ&ecirc;ncia no vestibular. Em geral, elas s&atilde;o importantes porque o conceito que transmitem &eacute; intensamente utilizado no dia a dia. Por exemplo, a f&oacute;rmula que traduz a concentra&ccedil;&atilde;o de uma solu&ccedil;&atilde;o &eacute; de responsabilidade da qu&iacute;mica e aparece na cozinha, na prepara&ccedil;&atilde;o de rem&eacute;dios e at&eacute; mesmo nos combust&iacute;veis.<p>Neste resumo voc&ecirc; encontra as principais f&oacute;rmulas qu&iacute;micas divididas conforme a mat&eacute;ria que ocupam na ci&ecirc;ncia. Al&eacute;m disso, veja algumas aplica&ccedil;&otilde;es desses c&aacute;lculos em quest&otilde;es de vestibular. Assim, voc&ecirc; revisa os conceitos mais famosos, pode acompanhar seu uso em exerc&iacute;cios de prova, e potencializa a sua mem&oacute;ria. Vamos l&aacute;?<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Formulas-de-Atomistica\" >F&oacute;rmulas de Atom&iacute;stica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Massa-volume-e-numero-de-mol\" >Massa, volume e n&uacute;mero de mol<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Solucoes\" >Solu&ccedil;&otilde;es&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Formulas-de-pH-e-pOH\" >F&oacute;rmulas de pH e pOH&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Padronizacoes-numericas\" >Padroniza&ccedil;&otilde;es num&eacute;ricas<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-6\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Estudo-dos-gases-ideais\" >Estudo dos gases ideais<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-7\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Principais-formulas-quimicas-em-Eletroquimica\" >Principais f&oacute;rmulas qu&iacute;micas em Eletroqu&iacute;mica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-8\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Formulas-em-Quimica-organica\" >F&oacute;rmulas em Qu&iacute;mica org&acirc;nica<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-9\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Estude-para-o-Enem-com-o-Estrategia-Vestibulares\" >Estude para o Enem com o Estrat&eacute;gia Vestibulares!<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-10\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/principais-formulas-quimicas\/#Veja-tambem\" >Veja tamb&eacute;m:<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formulas-de-atomistica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Formulas-de-Atomistica\"><\/span>F&oacute;rmulas de Atom&iacute;stica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p class=\"has-text-align-center\"><strong>A = Z + n<\/strong><\/p><p>Z = p = n&uacute;mero de pr&oacute;tons presente em um elemento qu&iacute;mico&nbsp;<br>n = n&uacute;mero de n&ecirc;utrons observados naquele elemento qu&iacute;mico&nbsp;<br>A = n&uacute;mero de massa daquele &aacute;tomo&nbsp;<\/p><p>A quest&atilde;o da <a href=\"https:\/\/www.fuvest.br\/\" target=\"_blank\">Fuvest<\/a>, abaixo, utiliza essa f&oacute;rmula para resolu&ccedil;&atilde;o:<\/p><p>O &aacute;tomo constitu&iacute;do de 17 pr&oacute;tons, 18 n&ecirc;utrons e 17 el&eacute;trons, possui n&uacute;mero at&ocirc;mico e n&uacute;mero de massa igual a:<\/p><p>a)&nbsp; 17 e 17.<br>b) 17 e 18.<br>c) 18 e 17.<br>d) 17 e 35.<br>e) 35 e 17.<\/p><p>Z = p = n&uacute;mero de pr&oacute;tons = n&uacute;mero at&ocirc;mico = 17&nbsp;<br>n = n&uacute;mero de n&ecirc;utrons = 18&nbsp;<br>A =?<\/p><p>A = Z + n&nbsp;<br>A = 17 + 18&nbsp;<br>A = 35<\/p><p>Alternativa correta: <strong>D<\/strong>.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-massa-volume-e-numero-de-mol\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Massa-volume-e-numero-de-mol\"><\/span>Massa, volume e n&uacute;mero de mol<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p class=\"has-text-align-center\"><strong>d = m\/V&nbsp;<\/strong><\/p><p>d = densidade do material ou subst&acirc;ncia, medida em gramas por cent&iacute;metro c&uacute;bico, por exemplo<br>m = massa do material ou subst&acirc;ncia observada, geralmente medida em gramas<br>V = volume ocupado por esse material, pode ser medido em cent&iacute;metros c&uacute;bicos, mil&iacute;metros c&uacute;bicos, entre outras unidades de volume<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>n = m\/MM&nbsp;<\/strong><\/p><p>n = n&uacute;mero de mols do elemento observado&nbsp;<br>m = massa desse elemento, em gramas<br>MM = <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/massa-molar\/\">massa molar <\/a>do elemento, ou seja, quanto unidades de massa existem em um mol da subst&acirc;ncia<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-solucoes\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Solucoes\"><\/span>Solu&ccedil;&otilde;es&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p class=\"has-text-align-center\"><strong>C = m\/V<\/strong><\/p><p>C = concentra&ccedil;&atilde;o comum<br>m = massa de solvente&nbsp;<br>V = volume da solu&ccedil;&atilde;o&nbsp;<\/p><p>Nesse caso, a unidade de concentra&ccedil;&atilde;o varia conforme as unidades adicionadas em m e V.<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>M = n\/V<\/strong><\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>M = m\/MM.V<\/strong><\/p><p>M = molaridade, quantidade de mol presente em um determinado volume da solu&ccedil;&atilde;o<br>n = <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/numero-de-mol\/\">n&uacute;mero de mols<\/a> de solvente na solu&ccedil;&atilde;o<br>V = volume da solu&ccedil;&atilde;o&nbsp;<br>m = massa de solvente&nbsp;<br>MM = quantidade de massa em cada mol de solvente<\/p><p>Para calcular a dilui&ccedil;&atilde;o de uma solu&ccedil;&atilde;o utiliza-se o c&aacute;lculo: <strong>M<\/strong><strong><sub>inicial <\/sub><\/strong><strong>. V<\/strong><strong><sub>inicial <\/sub><\/strong><strong>= M<\/strong><strong><sub>final <\/sub><\/strong><strong>. V<\/strong><strong><sub>final<\/sub><\/strong><\/p><p>M<sub>inicial<\/sub> = molaridade inicial&nbsp;<br>M<sub>final<\/sub> = molaridade depois da dilui&ccedil;&atilde;o<br>V<sub>inicial<\/sub> = volume inicial&nbsp;<br>V<sub>final<\/sub> = volume depois da dilui&ccedil;&atilde;o<\/p><p>Quando duas <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\" target=\"_blank\">solu&ccedil;&otilde;es <\/a>de mesmo soluto s&atilde;o misturadas, a f&oacute;rmula qu&iacute;mica &eacute;: <strong>M<sub>1<\/sub>.V<sub>1<\/sub> + M<sub>2<\/sub>.V<sub>2<\/sub> = M<sub>f<\/sub>.V<sub>f<\/sub><\/strong>.<\/p><p>M<sub>1<\/sub> = molaridade da solu&ccedil;&atilde;o 1<br>V<sub>1<\/sub> = volume da solu&ccedil;&atilde;o 1<br>M<sub>2<\/sub> = molaridade da solu&ccedil;&atilde;o 2<br>V<sub>2<\/sub> = volume da solu&ccedil;&atilde;o 2<br>M<sub>f<\/sub> = molaridade da solu&ccedil;&atilde;o final<br>V<sub>f<\/sub> = volume da solu&ccedil;&atilde;o final<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formulas-de-ph-e-poh\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Formulas-de-pH-e-pOH\"><\/span>F&oacute;rmulas de pH e pOH&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p class=\"has-text-align-center\"><strong>pH = &ndash; log [H<\/strong><strong><sup>+<\/sup><\/strong><strong>]<\/strong><\/p><p>\n\n\n\n[H<sup>+<\/sup>] = concentra&ccedil;&atilde;o molar de H<sup>+<\/sup> ou H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup><\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>pH = &ndash; log [OH<\/strong><strong><sup>&ndash;<\/sup><\/strong><strong>]<\/strong><\/p><p>\n\n\n\n[OH<sup>&ndash;<\/sup>] = concentra&ccedil;&atilde;o molar de OH<sup>&ndash;<\/sup><\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>pH + pOH = 14<\/strong><\/p><p><strong>&Aacute;cidos <\/strong>possuem pH &lt;7 e pOH&gt;7.<br><strong>Bases <\/strong>possuem pH&gt;7 e pOH&lt;7.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-padronizacoes-numericas\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Padronizacoes-numericas\"><\/span>Padroniza&ccedil;&otilde;es num&eacute;ricas<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p class=\"has-text-align-center\"><strong>N&uacute;mero de mol (constante de Avogadro) = 6,02.10<\/strong><strong><sup>23<\/sup><\/strong><\/p><p>Representa a quantidade de entidades qu&iacute;micas ou part&iacute;culas que est&atilde;o presentes em um de determinada subst&acirc;ncia e &eacute; um dos n&uacute;meros necess&aacute;rios para desenvolver as principais f&oacute;rmulas qu&iacute;micas.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-condicoes-normais-de-temperatura-e-pressao-cntp\">Condi&ccedil;&otilde;es normais de temperatura e press&atilde;o (CNTP)<\/h3><p><strong>Volume <\/strong>que um mol de g&aacute;s ocupa na CNTP = 22,4 L&nbsp;<\/p><p><strong>Temperatura <\/strong>padr&atilde;o de um g&aacute;s na CNTP = 0&ordm; C = 273 K<\/p><p><strong>Press&atilde;o <\/strong>normal na CNTP = 1 atm = 760 mmHg&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estudo-dos-gases-ideais\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estudo-dos-gases-ideais\"><\/span>Estudo dos gases ideais<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-equacao-de-clapeyron\">Equa&ccedil;&atilde;o de Clapeyron&nbsp;<\/h3><p class=\"has-text-align-center\"><strong>P.V = n.R.T<\/strong><\/p><p>P = press&atilde;o<br>V = volume<br>n = n&uacute;mero de mols<br>R = constante universal dos gases, determinada laboratorialmente.&nbsp;<br>T = temperatura<\/p><p>A padroniza&ccedil;&atilde;o de unidades do c&aacute;lculos segue esse valor. Em geral, ela aparece em R = 8,31 atm.L\/mol.K. Nesse sentido, utiliza-se geralmente p em atm, V em litros, n em mols e T em kelvins.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-equacao-geral-dos-gases\">Equa&ccedil;&atilde;o geral dos gases<\/h3><p class=\"has-text-align-center\"><strong>P.V\/T = P<sub>0<\/sub>.V<sub>0<\/sub>\/T<sub>0<\/sub><\/strong><\/p><p>P = press&atilde;o no est&aacute;gio final&nbsp;<br>V = volume no est&aacute;gio final&nbsp;<br>T= temperatura no est&aacute;gio final<br>P<sub>0<\/sub> = press&atilde;o no est&aacute;gio inicial<br>V<sub>0<\/sub> = volume no est&aacute;gio inicial<br>T<sub>0<\/sub>= temperatura no est&aacute;gio inicial<\/p><p>Tamb&eacute;m chamada de &ldquo;piviti, povot&oacute;&rdquo;, essa equa&ccedil;&atilde;o fornece informa&ccedil;&otilde;es sobre gases que sofrem transforma&ccedil;&atilde;o. Em muitos casos, s&atilde;o estudadas rea&ccedil;&otilde;es:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>isot&eacute;rmicas, quando n&atilde;o altera-se a temperatura;<\/li>\n\n\n\n<li>isovolum&eacute;tricas, quando o volume se mant&eacute;m intacto; ou&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>isob&aacute;ricas, se a press&atilde;o se mant&eacute;m constante durante todo o processo.&nbsp;<\/li>\n<\/ul><p>Acompanhe a resolu&ccedil;&atilde;o de uma quest&atilde;o de vestibular que demanda a utiliza&ccedil;&atilde;o dessa f&oacute;rmula de qu&iacute;mica.&nbsp;<\/p><p>(PUC-PR) Qual o volume ocupado, a 2 atm de press&atilde;o, por certa massa de g&aacute;s ideal que sofre transforma&ccedil;&otilde;es isot&eacute;rmicas conforme o gr&aacute;fico?<\/p><figure class=\"wp-block-image\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh3.googleusercontent.com\/LD8wGdotKfUtJKQFIkulmGWpQFeagYsUxMMwaqkv4gsZBZ_arri3FU5m-gH3sDgl4Nh2P1VzShFZzLnAEusumCV2LpVw6KWwl22u5cwvhzKQBjwc5jAeA4o_e1I67-cttJ7pp8IBfxWOOx0DFl1DnZ7hOrCP6l1dMscYHuc6JgcJER9w0wBzGTujA78T-Q\" alt=\"Quest&otilde;es sobre principais f&oacute;rmulas qu&iacute;micas em estudo dos gases\"><\/figure><p>a) 42 cm<sup>3<\/sup><br>b) 14 cm<sup>3<\/sup><br>c) 21 cm<sup>3<\/sup><br>d) 126 cm<sup>3<\/sup><br>e) imposs&iacute;vel calcular, pois faltam dados.<\/p><p>O exerc&iacute;cio aponta que a massa de g&aacute;s passa por um processo de transforma&ccedil;&atilde;o isot&eacute;rmica, ou seja, a temperatura n&atilde;o muda ao longo do tempo. Quais modifica&ccedil;&otilde;es poderiam ser feitas na f&oacute;rmula?&nbsp;<\/p><p>Bom, como a temperatura n&atilde;o se altera e, em ambos os lados da equa&ccedil;&atilde;o ela tem efeito fracion&aacute;rio, podemos cortar essa vari&aacute;vel da conta. Afinal, nesse tipo de transforma&ccedil;&atilde;o, ela torna-se uma constante.<\/p><p>P.V\/<s>T<\/s> = P<sub>0<\/sub>.V<sub>0<\/sub>\/<s>T<sub>0<\/sub><\/s><br>P.V = P<sub>0<\/sub>.V<sub>0<\/sub><\/p><p>Agora, observando o gr&aacute;fico, devemos extrair os valores de press&atilde;o inicial e final, bem como o volume inicial&nbsp;<\/p><p>P<sub>0<\/sub> = 6 atm&nbsp;<br>V<sub>0<\/sub> = 42 cm<sup>3<\/sup><\/p><p>P = 2 atm (a grada&ccedil;&atilde;o do gr&aacute;fico permite entender que ele est&aacute; crescendo de duas em duas unidades, a cada linha horizontal)<\/p><p>2.V = 6.42<br>V = 3.42<br>V = 126 cm<sup>3<\/sup>, como aponta a <strong>alternativa D<\/strong>.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-principais-formulas-quimicas-em-eletroquimica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Principais-formulas-quimicas-em-Eletroquimica\"><\/span>Principais f&oacute;rmulas qu&iacute;micas em Eletroqu&iacute;mica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A for&ccedil;a eletromotriz de uma pilha, ou a diferen&ccedil;a de potencial gerada por ela, em volts, deve ser medida a partir do potencial de rea&ccedil;&atilde;o dos materiais:<\/p><p>&Delta;E = E<sub>maior<\/sub> &ndash; E<sub>menor<\/sub><\/p><p>A lei de Faraday, que tamb&eacute;m aparece em temas da f&iacute;sica, relaciona a quantidade de carga obtida com a corrente el&eacute;trica e o tempo decorrido. Aparece, principalmente, em <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/eletrolise\/\" target=\"_blank\">eletr&oacute;lises<\/a>.<\/p><p class=\"has-text-align-center\"><strong>Q = i.t<\/strong><\/p><p>Q = quantidade de carga em Coulombs (C) ou Faradays (F)<br>i = intensidade da corrente el&eacute;trica, em Amperes<br>t = tempo de processo, em segundos<\/p><p>Lembre-se que 1 F = 96500 C = carga em 1 mol de el&eacute;trons<\/p><p>+ Veja mais: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/eletroquimica-no-enem\/\" target=\"_blank\">O que cai sobre Eletroqu&iacute;mica no Enem?<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formulas-em-quimica-organica\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Formulas-em-Quimica-organica\"><\/span>F&oacute;rmulas em Qu&iacute;mica org&acirc;nica<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>N&uacute;mero de is&ocirc;meros opticamente inativos (IOI): <strong>IOI = 2<\/strong><strong><sup>n-1<\/sup><\/strong><\/p><p>N&uacute;mero de is&ocirc;meros opticamente ativos (IOA): <strong>IOA = 2<\/strong><strong><sup>n<\/sup><\/strong><\/p><p>n = n&uacute;mero de carbonos quirais na cadeia<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/quimica-organica-enem\/\" target=\"_blank\">O que mais cai em Qu&iacute;mica Org&acirc;nica no Enem?<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-para-o-Enem-com-o-Estrategia-Vestibulares\"><\/span>Estude para o Enem com o Estrat&eacute;gia Vestibulares!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Aprenda toda a base te&oacute;rica necess&aacute;ria para realizar o Enem: interpreta&ccedil;&atilde;o textual e conceitos lingu&iacute;sticos, gram&aacute;tica, ingl&ecirc;s, qu&iacute;mica, f&iacute;sica, matem&aacute;tica, al&eacute;m de todas as disciplinas humanas. 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