{"id":86733,"date":"2023-01-25T06:00:00","date_gmt":"2023-01-25T09:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=86733"},"modified":"2024-03-22T18:39:51","modified_gmt":"2024-03-22T21:39:51","slug":"oxidos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/oxidos\/","title":{"rendered":"\u00d3xidos: o que s\u00e3o, caracter\u00edsticas, exemplos, classifica\u00e7\u00e3o&nbsp;"},"content":{"rendered":"<p>Os &oacute;xidos s&atilde;o compostos que possuem apenas dois elementos qu&iacute;micos e, obrigatoriamente, um deles &eacute; o oxig&ecirc;nio. O di&oacute;xido de carbono, por exemplo, &eacute; um produto famoso por estar difundido na atmosfera e atuar no cotidiano, como em refrigerantes e outros produtos qu&iacute;micos.&nbsp;<p>No texto a seguir, voc&ecirc; conhecer&aacute; o conceito de &oacute;xido e as classifica&ccedil;&otilde;es que essa fun&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica inorg&acirc;nica pode admitir. Al&eacute;m disso, veja as caracter&iacute;sticas e nomenclatura das mol&eacute;culas. Por fim, acompanhe a resolu&ccedil;&atilde;o comentada de uma quest&atilde;o de vestibular sobre o tema. Vamos l&aacute;?<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/oxidos\/#O-que-sao-oxidos\" >O que s&atilde;o &oacute;xidos?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/oxidos\/#Classificacao-dos-oxidos\" >Classifica&ccedil;&atilde;o dos &oacute;xidos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/oxidos\/#Caracteristicas-dos-oxidos\" >Caracter&iacute;sticas dos &oacute;xidos&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/oxidos\/#Nomenclatura-dos-oxidos\" >Nomenclatura dos &oacute;xidos&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/oxidos\/#Questao-de-vestibular-sobre-oxidos\" >Quest&atilde;o de vestibular sobre &oacute;xidos<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-sao-oxidos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-sao-oxidos\"><\/span>O que s&atilde;o &oacute;xidos?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>&Oacute;xidos s&atilde;o, primeiramente, compostos qu&iacute;micos bin&aacute;rios. Isso significa que apenas dois elementos da tabela peri&oacute;dica podem estar presentes na f&oacute;rmula, de forma que um deles seja o oxig&ecirc;nio. Lembre-se, n&atilde;o se trata do n&uacute;mero de &aacute;tomos, que podem ser dois ou mais, mas da quantidade de elementos.<\/p><p>Dessa forma, ent&atilde;o, um &oacute;xido &eacute; a jun&ccedil;&atilde;o de um ou mais &aacute;tomos de um elemento qu&iacute;mico qualquer com &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio. Como &eacute; o caso do di&oacute;xido de enxofre (SO<sub>2<\/sub>), que est&aacute; relacionado com a forma&ccedil;&atilde;o de chuva &aacute;cida.&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"Fun&ccedil;&otilde;es Inorg&acirc;nicas - Intensiv&atilde;o de julho - Qu&iacute;mica |  Prof. Guilherme Alves\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/N3AeQHmqQIc?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-classificacao-dos-oxidos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Classificacao-dos-oxidos\"><\/span>Classifica&ccedil;&atilde;o dos &oacute;xidos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Com a defini&ccedil;&atilde;o de &oacute;xidos em m&atilde;os, os cientistas buscam agrupar essas mol&eacute;culas por semelhan&ccedil;as. A classifica&ccedil;&atilde;o leva em conta o pH do composto, seja ele &aacute;cido, b&aacute;sico ou neutro em meio aquoso.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-oxidos-acidos\">&Oacute;xidos &aacute;cidos<\/h3><p>Os &oacute;xidos &aacute;cidos (tamb&eacute;m chamados de <strong>anidridos<\/strong>) s&atilde;o aqueles que, quando adicionados em solu&ccedil;&atilde;o aquosa, v&atilde;o<strong> produzir &aacute;cidos<\/strong>. Geralmente, esses &oacute;xidos s&atilde;o resultado da uni&atilde;o de &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio com outros elementos ametais.&nbsp;<\/p><p>&Eacute; observado, ainda que, que os &oacute;xidos &aacute;cidos s&atilde;o capazes de gerar uma<strong> rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o <\/strong>quando em contato com bases. Ou seja, forma-se sal e &aacute;gua. S&atilde;o exemplos o di&oacute;xido de carbono (CO<sub>2<\/sub>) e o tri&oacute;xido de enxofre (SO<sub>3<\/sub>).&nbsp;<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Rea&ccedil;&atilde;o do tri&oacute;xido de enxofre com a &aacute;gua: SO<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O &rarr; H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-oxidos-basicos\">&Oacute;xidos b&aacute;sicos<\/h3><p>Por outro lado, os &oacute;xidos b&aacute;sicos s&atilde;o formados pela uni&atilde;o do oxig&ecirc;nio com &aacute;tomos de metal. Geralmente s&atilde;o formados por liga&ccedil;&otilde;es i&ocirc;nicas e tamb&eacute;m tem caracter&iacute;sticas de <strong>alcalinas <\/strong>quando adicionados em &aacute;gua.&nbsp;<\/p><p>Esses &oacute;xidos tamb&eacute;m fazem r<strong>ea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o<\/strong>, quando associados com mol&eacute;culas &aacute;cidas. &Eacute; o caso da associa&ccedil;&atilde;o entre o &oacute;xido de c&aacute;lcio (CaO) e o &aacute;cido clor&iacute;drico (HCl): CaO + 2 HCl &rarr; CaCl<sub>2<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-oxidos-neutros\">&Oacute;xidos neutros<\/h3><p>Os &oacute;xidos neutros, tamb&eacute;m conhecidos como &oacute;xidos inertes, n&atilde;o apresentam uma tend&ecirc;ncia &aacute;cida ou b&aacute;sica em seu pH. Na verdade, a &ldquo;in&eacute;rcia&rdquo; &eacute; porque <strong>n&atilde;o h&aacute; rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica quando em contato com a &aacute;gua<\/strong>.&nbsp;<\/p><p>Geralmente, s&atilde;o formados pela uni&atilde;o do oxig&ecirc;nio com ametais, por meio de liga&ccedil;&otilde;es covalentes. Pode-se citar como exemplo o mon&oacute;xido de carbono, um importante poluente liberado quando os combust&iacute;veis n&atilde;o s&atilde;o queimados completamente, deixando res&iacute;duos na atmosfera.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-peroxidos\">Per&oacute;xidos<\/h3><p>Os per&oacute;xidos possuem uma configura&ccedil;&atilde;o especial do oxig&ecirc;nio, o grupamento<strong> (O<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong>)<\/strong><strong><sup>2-<\/sup><\/strong>. Observe que dois &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio est&atilde;o ligados e a val&ecirc;ncia do &acirc;nion &eacute; -2. Essa val&ecirc;ncia do grupo s&oacute; pode acontecer porque o n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o dos &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio nos per&oacute;xidos &eacute; tal que <strong>NOX<\/strong><strong><sub>oxig&ecirc;nio<\/sub><\/strong><strong> = -1<\/strong>.<\/p><p>A partir disso &eacute; que s&atilde;o formadas mol&eacute;culas de H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub> e Na<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub>. A primeira mol&eacute;cula, o per&oacute;xido de hidrog&ecirc;nio, &eacute; a famosa &aacute;gua oxigenada, utilizada na descolora&ccedil;&atilde;o de pelos, limpeza de tecidos manchados e outros usos dom&eacute;sticos.&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-superoxidos\">Super&oacute;xidos<\/h3><p>Os super&oacute;xidos tamb&eacute;m s&atilde;o classificados a partir do n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o do oxig&ecirc;nio na mol&eacute;cula. Nesse caso, &eacute; quando <strong>nox = -&frac12;<\/strong>. &Eacute; a partir dessa propriedade que surge o grupamento ani&ocirc;nico <strong>O<\/strong><strong><sub>4<\/sub><\/strong><strong><sup>-2<\/sup><\/strong>.&nbsp;<\/p><p>A liga&ccedil;&atilde;o desse &acirc;nion pode ocorrer com as duas primeiras fam&iacute;lias da tabela peri&oacute;dica: Metais Alcalinos (IA) e Metais Alcalinoterrosos (IIA). Como &eacute; o caso do super&oacute;xido de s&oacute;dio (Na<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>) e do super&oacute;xido de c&aacute;lcio (CaO<sub>4<\/sub>).<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-oxidos-anfoteros\">&Oacute;xidos anf&oacute;teros<\/h3><p>Na qu&iacute;mica, a palavra anf&oacute;tero faz refer&ecirc;ncia ao comportamento duplo, tanto &aacute;cido como b&aacute;sico. Ent&atilde;o, os &oacute;xidos anf&oacute;teros s&atilde;o aqueles que podem se comportar com<strong> basicidade ou acidez<\/strong>, a depender do meio em que foram inseridos.&nbsp;<\/p><p>&Eacute; o que acontece, por exemplo, com o Al<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> que atua como anidridos na presen&ccedil;a de base, mas &eacute; &oacute;xido b&aacute;sico quando est&aacute; em contato com &aacute;cidos.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-caracteristicas-dos-oxidos-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Caracteristicas-dos-oxidos\"><\/span>Caracter&iacute;sticas dos &oacute;xidos&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Nos &aacute;tomos de um &oacute;xido, <strong>o elemento mais eletronegativo sempre ser&aacute; o oxig&ecirc;nio<\/strong>. Isso significa que ele sempre atuar&aacute; como um &acirc;nion, enquanto o segundo &aacute;tomo ser&aacute; sempre o c&aacute;tion da liga&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica.&nbsp;<\/p><p>Segundo as pro:enhancement-a871fa2c-52a1-484d-bdfa-49e2685c6562&Prime; class=&rdquo;textannotation&rdquo;&gt;priedades da tabela peri&oacute;dica, o oxig&ecirc;nio &eacute; o segundo elemento qu&iacute;mico mais eletronegativo dentre todos os outros. O &uacute;nico &aacute;tomo que tem mais atra&ccedil;&atilde;o por el&eacute;trons do que o oxig&ecirc;nio &eacute; o fl&uacute;or.<\/p><p>Tal informa&ccedil;&atilde;o indica que <strong>o oxig&ecirc;nio s&oacute; n&atilde;o pode formar &oacute;xidos com o fl&uacute;or <\/strong>porque, nesse caso, o F seria com maior afinidade eletr&ocirc;nica. &Eacute; o exemplo das mol&eacute;culas OF<sub>2<\/sub> e O<sub>2<\/sub>F<sub>2<\/sub>.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/funcoes-inorganicas\/\" target=\"_blank\">Fun&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas: o que s&atilde;o &aacute;cidos, bases, sais e &oacute;xidos?<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-nomenclatura-dos-oxidos-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Nomenclatura-dos-oxidos\"><\/span>Nomenclatura dos &oacute;xidos&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formados-por-elementos-de-nox-fixo\">Formados por elementos de nox fixo<\/h3><p>Alguns elementos da tabela peri&oacute;dica s&oacute; podem adotar um &uacute;nico n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o, ou seja, os &aacute;tomos ter&atilde;o apenas um valor de val&ecirc;ncia, como o zinco que ser&aacute; sempre Zn<sup>+2<\/sup> e o c&aacute;lcio, que sempre ser&aacute; Ca<sup>2+<\/sup>.&nbsp;<\/p><p>Nesse caso, o nome ser&aacute; dado por <strong>&oacute;xido + de + nome do elemento<\/strong>. Como em &oacute;xido de zinco ou &oacute;xido de c&aacute;lcio<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-formados-por-elementos-de-nox-variavel\">Formados por elementos de nox vari&aacute;vel<\/h3><p>Quando um elemento pode ter a val&ecirc;ncia do c&aacute;tion ou &acirc;nion alterado, trata-se de um nox vari&aacute;vel, como acontece com o ferro, que pode ser Fe<sup>+2<\/sup> ou Fe<sup>+3<\/sup>.<\/p><p>Para nomear esses &oacute;xidos, utilizam-se os prefixos de n&uacute;mero para indicar o nox. Por exemplo, se a carga &eacute; +2, ser&aacute; &ldquo;di-&rdquo;, ou carga +3 com o &ldquo;tri-&rdquo;, e assim por diante. A f&oacute;rmula ser&aacute;, ent&atilde;o: <strong>prefixo + &oacute;xido + de + elemento. <\/strong>Por isso existe o di&oacute;xido de ferro (FeO) e o tri&oacute;xido de ferro (Fe<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub>).&nbsp;<\/p><p>&Eacute; poss&iacute;vel, ainda, utilizar a constru&ccedil;&atilde;o: <strong>&oacute;xido + de + nome do elemento + algarismo romano <\/strong>que representa a val&ecirc;ncia do c&aacute;tion. Nesse formato FeO seria &oacute;xido de ferro II e Fe<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> se chamaria &oacute;xido de ferro III.<\/p><p>Por fim, no caso de per&oacute;xidos e super&oacute;xidos, deve-se <strong>trocar a palavra &ldquo;&oacute;xido&rdquo; por per&oacute;xido <\/strong>ou <strong>super&oacute;xido<\/strong>. Como em H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub>, que &eacute; nomeada como per&oacute;xido de hidrog&ecirc;nio.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questao-de-vestibular-sobre-oxidos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questao-de-vestibular-sobre-oxidos\"><\/span>Quest&atilde;o de vestibular sobre &oacute;xidos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>(Mackenzie-SP &mdash; adaptada) Dadas as equa&ccedil;&otilde;es abaixo:<\/p><p>N<sub>2<\/sub>O<sub>5<\/sub> + <sub>2<\/sub>O &rarr; 2 HNO<sub>3<\/sub><\/p><p>CO + H<sub>2<\/sub>O &rarr; n&atilde;o reage<\/p><p>K<sub>2<\/sub>O + H<sub>2<\/sub>O &rarr; 2 KOH<\/p><p>Nas equa&ccedil;&otilde;es acima, do comportamento mostrado pelos hancement-9731284b-e3d3-43e9-9807-8feb5140709a&rdquo; class=&rdquo;textannotation disambiguated wl-thing&rdquo; itemid=&rdquo;https:\/\/data.wordlift.io\/wl110249\/entity\/oxidos&rdquo;&gt;&oacute;xidos, conclui-se que:<\/p><p>a) K<sub>2<\/sub>O &eacute; um per&oacute;xido<br>b) ambiguated wl-thing&rdquo; itemid=&rdquo;https:\/\/data.wordlift.io\/wl110249\/entity\/carbonila&rdquo;&gt;CO &eacute; um &oacute;xido neutro ou indiferente<br>c) K<sub>2<\/sub>O &eacute; um &oacute;xido <span id=\"urn:enhancement&lt;\/span&gt;-47a5772d-0e9e-401e-8fbb-c7349a4da161&Prime; class=&rdquo;textannotation disambiguated wl-thing&rdquo; itemid=&rdquo;https:\/\/data.wordlift.io\/wl110249\/entity\/acido&rdquo;&gt;&aacute;cido&lt;\/span&gt;&lt;br&gt;d) N&lt;sub&gt;2&lt;\/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;\/sub&gt; &eacute; um &oacute;xido b&aacute;sico&lt;\/p&gt;\n\n\n\n&lt;p&gt;Um per&oacute;xido possui o grupamento (O&lt;sub&gt;2&lt;\/sub&gt;)&lt;sup&gt;-2&lt;\/sup&gt;. Como o K&lt;sub&gt;2&lt;\/sub&gt;O n&atilde;o tem essa configura&ccedil;&atilde;o at&ocirc;mica, a alternativa A est&aacute; incorreta.&nbsp;&lt;\/p&gt;\n\n\n\n&lt;p&gt;Um &oacute;xido &aacute;cido, quando em contato com a &aacute;gua, deve gerar &aacute;cidos. Em qu&iacute;mica inorg&acirc;nica, &aacute;cidos, em geral, tem a f&oacute;rmula HX (X &eacute; um elemento qu&iacute;mico qualquer). Nesse sentido, K&lt;sub&gt;2&lt;\/sub&gt;O n&atilde;o pode ser um &oacute;xido &aacute;cido, pois forma uma base KOH (hidr&oacute;xido de pot&aacute;ssio). Isso elimina a alternativa C.&lt;\/p&gt;\n\n\n\n&lt;p&gt;Por fim, N&lt;sub&gt;2&lt;\/sub&gt;O&lt;sub&gt;5&lt;\/sub&gt; n&atilde;o &eacute; um &oacute;xido b&aacute;sico porque, em rea&ccedil;&atilde;o com a &aacute;gua, forma o &aacute;cido n&iacute;trico (HNO&lt;sub&gt;3&lt;\/sub&gt;). Essa informa&ccedil;&atilde;o tamb&eacute;m inviabiliza a alternativa D.&nbsp;&lt;\/p&gt;\n\n\n\n&lt;p&gt;Assim, &lt;strong&gt;a op&ccedil;&atilde;o B &eacute; a correta&lt;\/strong&gt;, porque a defini&ccedil;&atilde;o de &oacute;xido neutro &eacute; a falta de rea&ccedil;&atilde;o quando ele &eacute; colocado em contato com &aacute;gua.&lt;\/p&gt;\n\n\n\n&lt;h2 class=\" wp-block-heading>Estude com o Estrat&eacute;gia Vestibulares!\n\n\n\n<p>As ferramentas did&aacute;ticas da Coruja facilitam a sua rotina de estudos: voc&ecirc; pode estudar no seu tempo, com videoaulas e materiais de leitura acess&iacute;veis. Quando tiver d&uacute;vidas, o f&oacute;rum poder&aacute; te ajudar a sanar seus questionamentos. A corre&ccedil;&atilde;o de reda&ccedil;&atilde;o &eacute; ilimitada e os temas s&atilde;o abordados em &aacute;udio, em formato de cast. As vantagens s&atilde;o infinitas. 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