{"id":86974,"date":"2023-01-28T14:00:00","date_gmt":"2023-01-28T17:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=86974"},"modified":"2024-03-25T20:07:01","modified_gmt":"2024-03-25T23:07:01","slug":"bases","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/bases\/","title":{"rendered":"Bases: o que s\u00e3o, caracter\u00edsticas, nomenclatura e classifica\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"<p>As bases s&atilde;o subst&acirc;ncias qu&iacute;micas que apresentam um pH maior do que 7, representando os compostos alcalinos. O termo &ldquo;base&rdquo; identifica uma fun&ccedil;&atilde;o inorg&acirc;nica, caracterizando as mol&eacute;culas que apresentam as caracter&iacute;sticas b&aacute;sicas, como a libera&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons OH<sup>&ndash;<\/sup> quando em meio aquoso.&nbsp;<p>A import&acirc;ncia das subst&acirc;ncias b&aacute;sicas vai desde suas propriedades essenciais, at&eacute; sua rela&ccedil;&atilde;o com os &aacute;cidos, al&eacute;m de usos espec&iacute;ficos para o cotidiano, como nos produtos de limpeza. Diante de tantas utilidades, o tema aparece contextualizado em diferentes quest&otilde;es de vestibulares.&nbsp;<\/p><p>Dada a recorr&ecirc;ncia do assunto, vale a pena estud&aacute;-lo a fundo, o que garante maior prepara&ccedil;&atilde;o na hora da prova. Para isso, continue lendo este resumo que traz as principais informa&ccedil;&otilde;es a respeito das bases, suas caracter&iacute;sticas, propriedades f&iacute;sico-qu&iacute;micas, nomenclatura e muito mais.&nbsp;<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/bases\/#Estrutura-e-propriedades-das-bases\" >Estrutura e propriedades das bases<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/bases\/#Reacao-de-neutralizacao\" >Rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o&nbsp;<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/bases\/#Classificacao-das-bases\" >Classifica&ccedil;&atilde;o das bases<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/bases\/#Nomenclatura-das-bases\" >Nomenclatura das bases<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/bases\/#Estude-com-o-Estrategia-Vestibulares\" >Estude com o Estrat&eacute;gia Vestibulares!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estrutura-e-propriedades-das-bases\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estrutura-e-propriedades-das-bases\"><\/span>Estrutura e propriedades das bases<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As bases podem ser identificadas pela presen&ccedil;a do &acirc;nion hidroxila (OH<sup>&ndash;<\/sup>), por isso elas tamb&eacute;m podem ser chamadas de hidr&oacute;xidos. Lembre-se que este artigo trata sobre uma <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=N3AeQHmqQIc\" target=\"_blank\">fun&ccedil;&atilde;o inorg&acirc;nica<\/a>, ent&atilde;o, as bases n&atilde;o podem ser confundidas com compostos org&acirc;nicos (que tenham cadeia carb&ocirc;nica) que possuem o radical hidroxila (&mdash;OH).<\/p><p>Grande parte dos estudos sobre as bases s&atilde;o de responsabilidade do cientista sueco Svante Arrhenius. Ao observar os hidr&oacute;xidos, ele computou caracter&iacute;sticas que s&atilde;o v&aacute;lidas at&eacute; os dias atuais, por isso as bases tamb&eacute;m podem ser chamadas de bases de Arrhenius.<\/p><p>Por exemplo, foi observado que quando em contato com a &aacute;gua, essas subst&acirc;ncias tendem a liberar o &acirc;nion hidroxila para o meio. Com isso, a concentra&ccedil;&atilde;o de OH<sup>&ndash; <\/sup>aumenta, ao passo que o n&uacute;mero de &iacute;ons H<sup>+<\/sup> tender&aacute; a diminuir. Ao observar esse comportamento, notou-se que a a&ccedil;&atilde;o dos hidr&oacute;xidos &eacute; oposta ao que est&aacute; descrito para os &aacute;cidos.&nbsp;<\/p><p>Ent&atilde;o, enquanto os <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos\/\" target=\"_blank\">&aacute;cidos <\/a>possuem um baixo pH (pH&lt;7), as bases apresentam um alto pH (pH&gt;7). Essa rela&ccedil;&atilde;o &eacute; antag&ocirc;nica quando o foco est&aacute; no pOH, que mensura a quantidade de &acirc;nions OH<sup>&ndash;<\/sup> no meio. Ent&atilde;o, os &aacute;cidos possuem um alto pOH (pOH&gt;7) e, no hidr&oacute;xidos, esse valor &eacute; baixo (pOH&lt;7).<\/p><p>Uma das formas de saber se uma subst&acirc;ncia &eacute; b&aacute;sica ou n&atilde;o, utiliza outros compostos qu&iacute;micos para isso. Por exemplo, a mol&eacute;cula de fenolftale&iacute;na &eacute; um indicador: quando inserida em meio b&aacute;sico (pH entre 7 e 14), ela se cora em tom de rosa.<\/p><p>Um ponto a ser destacado &eacute; que, no senso comum, imagina-se que os &aacute;cidos s&atilde;o extremamente corrosivos, fazendo mal para a pele e outros materiais do dia a dia. Apesar disso, essa afirma&ccedil;&atilde;o n&atilde;o &eacute; exclusiva para os &aacute;cidos.&nbsp;<\/p><p>Na verdade, tanto &aacute;cidos fortes (quanto mais pr&oacute;ximo do 1, mais acidez) ou bases fortes (quanto mais pr&oacute;ximo de 14, mais basicidade) s&atilde;o danosos para os tecidos e outros compostos. &Eacute; por isso que, alguns produtos de limpeza feitos a partir de hidr&oacute;xidos tendem a lesionar a pele do utilizador.&nbsp;<\/p><p>Inclusive, as bases s&atilde;o capazes de corroer estruturas met&aacute;licas, causar queimaduras de pele, desenvolver coceira e vermelhid&atilde;o ocular, al&eacute;m de outros efeitos marcantes. Por isso, devem ser utilizadas com cuidado, preferencialmente de luvas e evitando o contato com regi&otilde;es sens&iacute;veis.&nbsp;<\/p><p>A forma&ccedil;&atilde;o das bases como o CaOH parte da atra&ccedil;&atilde;o entre o &acirc;nion OH<sup>&ndash;<\/sup> e um c&aacute;tion qualquer, nesse caso o Ca<sup>+<\/sup>. Isso indica que a subst&acirc;ncia &eacute; constitu&iacute;da por meio de uma liga&ccedil;&atilde;o i&ocirc;nica. A for&ccedil;a dessa conex&atilde;o qu&iacute;mica &eacute; t&atilde;o intensa que &eacute; muito dif&iacute;cil quebr&aacute;-la, por isso, o ponto de fus&atilde;o e de ebuli&ccedil;&atilde;o dos hidr&oacute;xidos s&atilde;o altos.<\/p><p>No estudo desses compostos ani&ocirc;nicos, foi observado tamb&eacute;m, que eles s&atilde;o eletrol&iacute;ticos em subst&acirc;ncia aquosa. Isso significa que, ao adicionar uma base como o NaOH &mdash; hidr&oacute;xido de s&oacute;dio &mdash; em um becker com &aacute;gua, a solu&ccedil;&atilde;o torna-se capaz de conduzir corrente el&eacute;trica.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-reacao-de-neutralizacao-nbsp\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Reacao-de-neutralizacao\"><\/span>Rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o&nbsp;<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>No estudo das bases e dos &aacute;cidos, h&aacute; um tipo espec&iacute;fico de rea&ccedil;&atilde;o que deve ser estudado e conhecido por todo estudante pr&eacute;-vestibular. Trata-se da rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o, que acontece quando um &aacute;cido e uma base s&atilde;o utilizados como reagente. Como os &aacute;cidos liberam o c&aacute;tion H<sup>+<\/sup> para o meio, enquanto as bases disponibilizam o &Acirc;nion OH<sup>&ndash;<\/sup>, observa-se uma intera&ccedil;&atilde;o entre os dois grupos. Perceba que H<sup>+<\/sup>+ OH<sup>&ndash;<\/sup> &rarr; H<sub>2<\/sub>O.&nbsp;<\/p><p>Ao mesmo tempo, quando as mol&eacute;culas perdem esses &iacute;ons, elas tamb&eacute;m ficam eletrizadas. Tal modifica&ccedil;&atilde;o el&eacute;trica permite a aproxima&ccedil;&atilde;o entre o esqueleto de uma com a estrutura da outra. A partir disso, surgem os sais.&nbsp;<\/p><p>Note, ent&atilde;o, que a rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o faz com que as propriedades dos &aacute;cidos e bases sumam do meio, uma vez que essas subst&acirc;ncias ser&atilde;o transformadas em sal e &aacute;gua. Nesse sentido, &eacute; um processo qu&iacute;mico &uacute;til quando as caracter&iacute;sticas &aacute;cidas ou b&aacute;sicas est&atilde;o sendo danosas para o sistema.&nbsp;<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m:  <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reacoes-inorganicas\/\">Rea&ccedil;&otilde;es inorg&acirc;nicas: defini&ccedil;&atilde;o, tipos e quest&otilde;es de vestibular<\/a><br><a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos-carboxilicos\/\" target=\"_blank\">&Aacute;cido carbox&iacute;lico: o que &eacute;, nomenclatura, f&oacute;rmulas e mais<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-classificacao-das-bases\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Classificacao-das-bases\"><\/span>Classifica&ccedil;&atilde;o das bases<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quanto-ao-numero-de-hidroxilas\">Quanto ao n&uacute;mero de hidroxilas<\/h3><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Quando existe apenas uma hidroxila a subst&acirc;ncia &eacute; considerada uma <strong>monobase<\/strong>, como &eacute; o caso da NaOH;<\/li>\n\n\n\n<li>Se existem duas hidroxilas, a classifica&ccedil;&atilde;o &eacute; de uma <strong>dibase<\/strong>. Para isso, &eacute; necess&aacute;rio que o c&aacute;tion da mol&eacute;cula tenha uma val&ecirc;ncia de 2 (X<sup>2+<\/sup>), um exemplo &eacute; o hidr&oacute;xido de b&aacute;rio ( Ba(OH)<sub>2 <\/sub>);&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>Se a mol&eacute;cula possui tr&ecirc;s &acirc;nions hidroxilas, trata-se de uma <strong>tribase<\/strong>. Os c&aacute;tions tem val&ecirc;ncia 3 positiva (X<sup>+3<\/sup>), como &eacute; o caso do Fe(OH)<sub>3<\/sub>, o hidr&oacute;xido de ferro; ou ainda<\/li>\n\n\n\n<li>Quando a mol&eacute;cula &eacute; formada por um c&aacute;tion tetravalente, ela &eacute; considerada uma <strong>tetrabase<\/strong>, como no exemplo do hidr&oacute;xido de chumbo ( Pb(OH)<sub>4<\/sub> ).<\/li>\n<\/ul><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quanto-a-forca-ou-grau-de-dissociacao\">Quanto &agrave; for&ccedil;a ou grau de dissocia&ccedil;&atilde;o<\/h3><p>Essa classifica&ccedil;&atilde;o leva em considera&ccedil;&atilde;o a intensidade com que aquela mol&eacute;cula &eacute; capaz de liberar &acirc;nions para o meio. Quanto maior o grau de dissocia&ccedil;&atilde;o, maior a caracter&iacute;stica b&aacute;sica do composto.<\/p><p>Nesse caso, as <strong>bases fortes <\/strong>s&atilde;o aquelas que se dissociam em grande intensidade quando adicionadas ao meio aquoso. Isso indica que a maior parte das mol&eacute;culas inseridas estar&atilde;o dissociadas em sua forma i&ocirc;nica.<\/p><p>Em geral, esses hidr&oacute;xidos fortes s&atilde;o formados por elementos qu&iacute;micos das fam&iacute;lias dos metais alcalinos (IA) e metais alcalinos terrosos (IIA), exceto pelo ber&iacute;lio (Be) e o magn&eacute;sio (Mg). At&eacute; porque o hidr&oacute;xido de magn&eacute;sio &eacute; uma base fraca.&nbsp;<\/p><p>Ao tratar de <strong>bases fracas<\/strong>, estamos discorrendo sobre aqueles compostos que n&atilde;o se dissociam com grande facilidade. Ou seja, em meio aquoso, a maior parte das mol&eacute;culas est&aacute; em sua forma normal, e n&atilde;o na forma i&ocirc;nica.<\/p><p>Os hidr&oacute;xidos dessa classifica&ccedil;&atilde;o s&atilde;o os formados por elementos de transi&ccedil;&atilde;o e tamb&eacute;m o que cont&eacute;m o nitrog&ecirc;nio.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-nomenclatura-das-bases\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Nomenclatura-das-bases\"><\/span>Nomenclatura das bases<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Para nomear uma base, &eacute; necess&aacute;rio conhecer o nome do elemento qu&iacute;mico que est&aacute; ao lado da hidroxila.&nbsp;<\/p><p>No caso das bases monovalentes em que o nox (n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o) &eacute; &uacute;nico, basta seguir a estrutura: hidr&oacute;xido de + nome do elemento. Como em NaOH = hidr&oacute;xido de s&oacute;dio ou CaOH = hidr&oacute;xido de c&aacute;lcio.&nbsp;<\/p><p>Se, por outro lado, o nox do elemento for vari&aacute;vel, &eacute; necess&aacute;rio identificar qual o nox utilizado naquela mol&eacute;cula: hidr&oacute;xido de + nome do elemento + n&uacute;mero do nox em algarismos romanos. Por exemplo, o ferro pode ter val&ecirc;ncia Fe<sup>+3<\/sup> e tamb&eacute;m Fe<sup>+2<\/sup>, ent&atilde;o, Fe(OH)<sub>2<\/sub> = hidr&oacute;xido de ferro II ou Fe(OH)<sub>3<\/sub> = hidr&oacute;xido de ferro III.&nbsp;<\/p><p>H&aacute;, ainda, uma outra forma de nomenclatura para esses elementos de nox vari&aacute;veis. Nesse caso, o maior nox deve receber o sufixo -ico e o menor nox o sufixo -oso.<\/p><p>O maior nox do ferro &eacute; Fe<sup>+3<\/sup>, ent&atilde;o, Fe(OH)<sub>3<\/sub> = hidr&oacute;xido f&eacute;rrico. J&aacute; o menor n&uacute;mero de oxida&ccedil;&atilde;o &eacute; dado por Fe<sup>+2<\/sup>, de forma que Fe(OH)<sub>2<\/sub> = hidr&oacute;xido ferroso.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/oxidos\/\" target=\"_blank\">&Oacute;xidos: o que s&atilde;o, caracter&iacute;sticas, exemplos, classifica&ccedil;&atilde;o&nbsp;<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-com-o-estrategia-vestibulares\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-com-o-Estrategia-Vestibulares\"><\/span>Estude com o Estrat&eacute;gia Vestibulares!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Al&eacute;m das aulas e materiais did&aacute;ticos de qualidade, a Coruja &eacute; eficiente em tirar suas d&uacute;vidas sobre o conte&uacute;do. Veja o que diz Leonardo Olimpio, aprovado em 9&ordm; lugar em Medicina na USP-Pinheiros em 2021: &ldquo;O f&oacute;rum de d&uacute;vidas era sempre muito r&aacute;pido [&hellip;] Eu senti muito o suporte de toda a equipe.&rdquo; N&atilde;o perca tempo, clique no banner seja um estrategista voc&ecirc; tamb&eacute;m!<\/p><p>\n\n\n\n<a id=\"cta\" class=\"cta-imagem\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/cursos\/\" target=\"blank\">\n                <img decoding=\"async\" width=\"100%\" src=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/EV2.jpg\" alt=\"CTA - Estrat\u00e9gia Vestibulares 2\" title=\"CTA - Estrat\u00e9gia Vestibulares 2\">\n        <\/a>\n\n\n\n\n<\/p><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"As bases s&atilde;o subst&acirc;ncias qu&iacute;micas que apresentam um pH maior do que 7, representando os compostos alcalinos. 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