{"id":86984,"date":"2023-01-29T14:49:36","date_gmt":"2023-01-29T17:49:36","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=86984"},"modified":"2024-03-25T19:58:20","modified_gmt":"2024-03-25T22:58:20","slug":"acido-de-arrhenius","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acido-de-arrhenius\/","title":{"rendered":"\u00c1cido de Arrhenius: conceito, teorias, caracter\u00edsticas"},"content":{"rendered":"<p>&Aacute;cido de Arrhenius &eacute; a nomenclatura utilizada para determinar que uma subst&acirc;ncia admite comportamento &aacute;cido quando analisada conforme a teoria do estudioso sueco Svante Arrhenius. Conhe&ccedil;a agora quais s&atilde;o os conceitos te&oacute;ricos propostos por ele, como &eacute; identificada a acidez e basicidade, al&eacute;m de ver caracter&iacute;sticas dos &aacute;cidos nesta teoria. Vamos l&aacute;?<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acido-de-arrhenius\/#Conceito-de-acido-de-Arrhenius\" >Conceito de &aacute;cido de Arrhenius<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acido-de-arrhenius\/#Reacao-de-neutralizacao-e-o-acido-de-Arrhenius\" >Rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o e o &aacute;cido de Arrhenius<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acido-de-arrhenius\/#Outras-teorias-sobre-acidos\" >Outras teorias sobre &aacute;cidos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acido-de-arrhenius\/#Estude-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\" >Estude para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-conceito-de-acido-de-arrhenius\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Conceito-de-acido-de-Arrhenius\"><\/span>Conceito de &aacute;cido de Arrhenius<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Ao estudar as subst&acirc;ncias qu&iacute;micas, o cientista Arrhenius percebeu que o comportamento dos &aacute;tomos em meio aquoso era diferente conforme a mol&eacute;cula e elemento adicionado no sistema. Nessas observa&ccedil;&otilde;es, notou que algumas f&oacute;rmulas qu&iacute;micas permitem a condu&ccedil;&atilde;o de corrente el&eacute;trica no meio, por exemplo.&nbsp;<\/p><p>A percep&ccedil;&atilde;o desses detalhes instigou a investiga&ccedil;&atilde;o dessas subst&acirc;ncias. Foi ent&atilde;o que o sueco chegou &agrave; conclus&atilde;o de que algumas combina&ccedil;&otilde;es de &aacute;tomos ficam ionizadas quando est&atilde;o em meio aquoso.&nbsp;<\/p><p>No caso das mol&eacute;culas i&ocirc;nicas, que s&atilde;o formadas por meio da intera&ccedil;&atilde;o entre &aacute;tomos de carga positiva (c&aacute;tions) e negativa (&acirc;nions), a adi&ccedil;&atilde;o em &aacute;gua induz a libera&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons, que s&atilde;o part&iacute;culas eletricamente carregadas.&nbsp;<\/p><p>Por outro lado, os compostos moleculares, que n&atilde;o s&atilde;o formados por liga&ccedil;&otilde;es i&ocirc;nicas, n&atilde;o apresentam esse comportamento. Nesse caso, quando inseridos em solu&ccedil;&atilde;o aquosa, observa-se apenas a dissolu&ccedil;&atilde;o dos &aacute;tomos, sem forma&ccedil;&atilde;o &iacute;ons e, portanto, sem a condu&ccedil;&atilde;o de corrente el&eacute;trica.&nbsp;<\/p><p>Considera-se, ent&atilde;o, que Arrhenius desenvolveu teorias que classificam os compostos conforme sua rea&ccedil;&atilde;o quando inseridos em <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/solucoes-quimicas-no-enem\/\" target=\"_blank\">solu&ccedil;&otilde;es <\/a>aquosas.&nbsp;<\/p><p>Assim, os <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidos\/\" target=\"_blank\">&aacute;cidos <\/a>de Arrhenius s&atilde;o compostos e mol&eacute;culas qu&iacute;micas que sofrem ioniza&ccedil;&atilde;o quando est&atilde;o em meio aquoso. Essa libera&ccedil;&atilde;o de &iacute;ons deve ser positiva por meio do c&aacute;tion de hidrog&ecirc;nio (H<sup>+<\/sup>).&nbsp;<\/p><p>Isso ocorre, por exemplo, na ioniza&ccedil;&atilde;o do &aacute;cido clor&iacute;drico (HCl). Quando esse composto &eacute; adicionado em &aacute;gua, forma-se uma solu&ccedil;&atilde;o com &iacute;ons H<sup>+ <\/sup>e &acirc;nions cloreto (Cl<sup>&ndash;<\/sup>) que tamb&eacute;m ficam distribu&iacute;dos no meio, conforme a rea&ccedil;&atilde;o HCl<sub>(aq)<\/sub> &rarr; H<sup>+<\/sup><sub>(aq)<\/sub> + Cl<sup>&ndash;<\/sup><sub>(aq)<\/sub>.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-sais-e-bases-segundo-arrhenius\">Sais e bases segundo Arrhenius<\/h3><p>A investiga&ccedil;&atilde;o das mol&eacute;culas n&atilde;o foi exclusivamente para os &aacute;cidos. Na verdade, com uma percep&ccedil;&atilde;o abrangente do comportamento qu&iacute;mico, o cientista sueco conseguiu formular importantes conceitos a respeito de outras categorias de mol&eacute;culas.&nbsp;<\/p><h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-base-de-arrhenius\">Base de Arrhenius<\/h4><p>Ent&atilde;o, segundo Arrhenius, as bases seriam as subst&acirc;ncias qu&iacute;micas que, quando colocadas em meio aquoso, liberam o &iacute;on hidroxila (OH<sup>&ndash;<\/sup>). Perceba que a caracter&iacute;stica negativa &eacute; mais marcante nesse caso e, ainda, uma corrente el&eacute;trica pode ser conduzida nessa solu&ccedil;&atilde;o aquosa.<\/p><p>&Eacute; o que acontece com a soda c&aacute;ustica, que &eacute; quimicamente nomeada como hidr&oacute;xido de s&oacute;dio (NaOH). Quando em meio aquoso, o produto &eacute; capaz de ionizar, formando c&aacute;tions e &acirc;nions, como aponta a rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica NaOH &rarr; Na<sup>+<\/sup> + OH<sup>&ndash;<\/sup>.<\/p><h4 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-sal-de-arrhenius\">Sal de Arrhenius<\/h4><p>Por fim, Arrhenius adotou uma terceira categoria para os compostos qu&iacute;micos. Os sais, em sua teoria, s&atilde;o compostos formados por liga&ccedil;&atilde;o i&ocirc;nica, em que pelo menos um &iacute;on positivo e um &iacute;on negativo s&atilde;o diferentes de H<sup>+<\/sup> e OH<sup>&ndash;<\/sup>.&nbsp;<\/p><p>O sal de cozinha, por exemplo, possui um c&aacute;tion s&oacute;dio (Na<sup>+<\/sup>) e um &acirc;nion cloreto (Cl<sup>&ndash;<\/sup>). Em meio aquoso, esses &iacute;ons podem se separar, conduzindo corrente el&eacute;trica, mesmo que&nbsp; n&atilde;o possuam H<sup>+<\/sup> ou hidroxila.<\/p><p>Essas informa&ccedil;&otilde;es foram notadas primeiramente por Svante Arrhenius e, posteriormente, estudadas e aprimoradas por outros qu&iacute;micos e cientistas que se dedicam a entender os &aacute;tomos e mol&eacute;culas.&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-reacao-de-neutralizacao-e-o-acido-de-arrhenius\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Reacao-de-neutralizacao-e-o-acido-de-Arrhenius\"><\/span>Rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o e o &aacute;cido de Arrhenius<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>As caracter&iacute;sticas descritas para a base e o &aacute;cido de Arrhenius permitem o entendimento de uma rea&ccedil;&atilde;o de neutraliza&ccedil;&atilde;o. Conforme as defini&ccedil;&otilde;es acima apresentadas, &aacute;cidos liberam o c&aacute;tion H e as bases disponibilizam o &acirc;nion hidroxila (OH<sup>&ndash;<\/sup>).<\/p><p>Na qu&iacute;mica, a jun&ccedil;&atilde;o entre H<sup>+<\/sup> e OH<sup>&ndash; <\/sup>&eacute; o ponto de partida para a forma&ccedil;&atilde;o das mol&eacute;culas de &aacute;gua, afinal s&atilde;o necess&aacute;rios dois &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio e um &aacute;tomo de oxig&ecirc;nio. Como os &iacute;ons t&ecirc;m carga oposta, eles se atraem e possibilitam a constitui&ccedil;&atilde;o do composto.<\/p><p>Diante disso, foi observado que a adi&ccedil;&atilde;o de um &aacute;cido e uma base em uma solu&ccedil;&atilde;o &eacute; suficiente para forma&ccedil;&atilde;o de &aacute;gua. Ao mesmo tempo, o que sobra do &aacute;cido e o que sobra da base se juntam para a constru&ccedil;&atilde;o de um sal, como demonstrado abaixo.<\/p><p>&Aacute;cido + Base &rarr; Sal + &Aacute;gua<\/p><p>Um exemplo bacana seria a intera&ccedil;&atilde;o entre o &aacute;cido clor&iacute;drico e a soda c&aacute;ustica:<\/p><p>HCl + NaOH &rarr; NaCl + H<sub>2<\/sub>O<\/p><p>Perceba que o &acirc;nion do &aacute;cido de Arrhenius (Cl<sup>&ndash;<\/sup>) e o c&aacute;tion da base (Na<sup>+<\/sup>) ligam-se para a constitui&ccedil;&atilde;o do sal cloreto de s&oacute;dio, o famoso sal de cozinha. Ao mesmo tempo, ocorre a forma&ccedil;&atilde;o de &aacute;gua.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-outras-teorias-sobre-acidos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Outras-teorias-sobre-acidos\"><\/span>Outras teorias sobre &aacute;cidos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Al&eacute;m do sueco, outros cientistas tamb&eacute;m constru&iacute;ram bases te&oacute;ricas para categorizar os compostos qu&iacute;micos em sais, &aacute;cidos e bases. Conhe&ccedil;a, a seguir, outras formas de entender essas classifica&ccedil;&otilde;es.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-bronsted-lowry\">Bronsted-Lowry<\/h3><p>Bronsted e Lowry s&atilde;o dois cientistas diferentes que propuseram teorias semelhantes e que se complementam. Por exemplo, para definir as mol&eacute;culas, eles observam o comportamento dos pr&oacute;tons nas rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas.&nbsp;<\/p><p>Nesse caso, os &aacute;cidos s&atilde;o os compostos que podem ceder pr&oacute;tons (cargas positivas) para o meio. E, de maneira oposta, as bases seriam as mol&eacute;culas dispon&iacute;veis para receber esses pr&oacute;tons.&nbsp;<\/p><p>Para esses cientistas, esse tr&acirc;nsito de cargas e &iacute;ons n&atilde;o &eacute; dependente do meio aquoso. Assim, essa limita&ccedil;&atilde;o do sistema &eacute; diferente entre as teorias de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.<\/p><p>O novo conceito proposto por ele &eacute; importante porque abrange tamb&eacute;m subst&acirc;ncias que n&atilde;o liberam o &acirc;nion hidroxila proposto por Arrhenius, mas ainda assim possuem todas as caracter&iacute;sticas de uma base. Como &eacute; o caso da am&ocirc;nia (NH<sub>3<\/sub>), que apresenta comportamento b&aacute;sico.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-lewis\">Lewis<\/h3><p>Por fim, ainda, o qu&iacute;mico norte-americano Gilbert Lewis focou seus estudos no comportamento dos el&eacute;trons e, a partir disso, criou as defini&ccedil;&otilde;es de &aacute;cidos e bases.&nbsp;<\/p><p>Na teoria de Lewis, os &aacute;cidos s&atilde;o respons&aacute;veis por receber pares de el&eacute;trons do meio, enquanto que as bases s&atilde;o os compostos que cedem essas <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/particulas-subatomicas\/\" target=\"_blank\">part&iacute;culas <\/a>negativas para o sistema em quest&atilde;o.&nbsp;<\/p><p>Em todos os conceitos aqui apresentados, h&aacute; coer&ecirc;ncia. Por exemplo, a defini&ccedil;&atilde;o de Lewis n&atilde;o excluiu o que foi proposto por Bronsted-Lowry ou Arrhenius. Na verdade, as classifica&ccedil;&otilde;es apresentadas s&atilde;o importantes para abranger diferentes subst&acirc;ncias, em diferentes situa&ccedil;&otilde;es, de forma que elas se conectam e se completam entre si.<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/acidez-e-basicidade-dos-compostos-organicos\/\" target=\"_blank\">Acidez e basicidade dos compostos org&acirc;nicos: como reconhecer e diferenciar<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-para-o-vestibular-com-o-estrategia\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-para-o-vestibular-com-o-Estrategia\"><\/span>Estude para o vestibular com o Estrat&eacute;gia!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Todos os anos o Enem cobra temas como &aacute;cidos, liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, cin&eacute;tica qu&iacute;mica, reagentes produtos, biologia vegetal, a arte e literatura, a hist&oacute;ria e sociedade do Brasil, as fun&ccedil;&otilde;es matem&aacute;ticas, tem&aacute;ticas ambientais, entre outros conte&uacute;dos. 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