<\/span><\/h2>(Unifesp) Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g\/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g\/mL.<\/p>
a) 20
b) 40
c) 80
d) 100
e) 160<\/p>
Em primeiro lugar, vamos determinar a concentração de cloreto de sódio na solução.<\/p>
O enunciado menciona que, a 30ºC, 1 g de água é igual a 1 mL de água. Então, 14 g de cloreto de sódio estariam dissolvidos em 200 g de água. <\/p>
A concentração é calculada pela razão entre soluto e solvente: 14\/200 = 7\/100. Ou seja, a 7 g de NaCl a cada 100 g de solvente. <\/p>
Na segunda etapa da resolução, deve-se recordar que, para a formação de corpo de fundo, como aponta o exercício (“iniciou a cristaização”), é necessário atingir e ultrapassar o coeficiente de solubilidade da substância.<\/p>
O exercício anota que essa solubilidade, a 30ºC é de 35 g\/100 g de água. Note que a concentração requerida é grande. <\/p>
Para que ocorra a saturação com resíduo de fundo, é necessário que a água evapore. A pergunta a ser feita é, qual a quantidade de água em que são dissolvidos 7 g de sal, de forma que a concentração será igual a 35 g\/100 g. <\/p>
Esse questionamento pode ser resolvido em uma regra de três simples, já que trata-se de uma grandeza proporcional:<\/p>
35 g de sal —– 100 g de água
7 g de sal —– x g de água <\/p>
35.x = 100.7
x = 700\/35
x = 100\/5
x = 20 g de água a cada 7 g de sal.<\/p>
Lembre-se, ainda, que a solução possui 14 g de sal no total. Diante disso, será essencial 20*2 g de água na solução. <\/p>
Como, anteriormente, havia 200 g de água e devemos manter apenas 40 g, ocorreu a evaporação de 160 g de água, como aponta a alternativa D<\/strong>. <\/p>