{"id":87138,"date":"2023-01-31T18:00:00","date_gmt":"2023-01-31T21:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=87138"},"modified":"2024-04-03T10:48:15","modified_gmt":"2024-04-03T13:48:15","slug":"ligacao-dativa","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-dativa\/","title":{"rendered":"Liga\u00e7\u00e3o dativa: o que \u00e9 esse compartilhamento de el\u00e9trons"},"content":{"rendered":"<p>Liga&ccedil;&atilde;o dativa, tamb&eacute;m denominada como &ldquo;coordenada&rdquo; &eacute; um tipo de conex&atilde;o qu&iacute;mica covalente que ocorre de uma forma diferente do que &eacute; observado na liga&ccedil;&atilde;o covalente normal. Nesse caso, o par de el&eacute;trons compartilhado &eacute; de apenas um dos &aacute;tomos da mol&eacute;cula.&nbsp;<p>Neste texto, voc&ecirc; aprender&aacute; mais sobre a liga&ccedil;&atilde;o covalente dativa, quais s&atilde;o os elementos qu&iacute;micos da tabela peri&oacute;dica que podem estabelecer esse tipo de conex&atilde;o e quais s&atilde;o as principais mol&eacute;culas do cotidiano que s&atilde;o formadas a partir dessa intera&ccedil;&atilde;o.&nbsp;<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-dativa\/#O-que-e-ligacao-dativa\" >O que &eacute; liga&ccedil;&atilde;o dativa?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-dativa\/#Quais-elementos-fazem-ligacao-dativa\" >Quais elementos fazem liga&ccedil;&atilde;o dativa?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-dativa\/#Principais-substancias-com-ligacao-dativa\" >Principais subst&acirc;ncias com liga&ccedil;&atilde;o dativa<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacao-dativa\/#Aprenda-ainda-mais-com-a-Coruja\" >Aprenda ainda mais com a Coruja!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-ligacao-dativa\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-e-ligacao-dativa\"><\/span>O que &eacute; liga&ccedil;&atilde;o dativa?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Vamos estudar as <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=Q-_xqxc9sCk\" target=\"_blank\">liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas<\/a> covalentes e, depois, aprofundar o conhecimento a respeito das liga&ccedil;&otilde;es covalentes dativas. Assim, ficar&aacute; mais f&aacute;cil compreender e diferenciar essas intera&ccedil;&otilde;es at&ocirc;micas.&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ligacao-covalente\">Liga&ccedil;&atilde;o covalente<\/h3><p>A liga&ccedil;&atilde;o covalente entre &aacute;tomos acontece quando dois &aacute;tomos compartilham el&eacute;trons aos pares, de forma que ambos fiquem com suas &oacute;rbitas eletr&ocirc;nicas completas. &Eacute; o que acontece na forma&ccedil;&atilde;o do CO<sub>2<\/sub>, por exemplo, quando o carbono forma dois pares eletr&ocirc;nicos com cada &aacute;tomo de oxig&ecirc;nio.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/hRjmevujAJDF6EhdCIPX8dV2UripEfOIBnFXGKeUXGNAM4HAm57xLUIb0kAtKBTffS88aM-hrs3LDsFCG0fZMT12pLIcprHeOkBv9PVFlS2VeYCfOosJsvtOFSKQ8zYBH9bmwz9urkyGevMV4wuTsE8\" alt=\"representa&ccedil;&atilde;o de liga&ccedil;&atilde;o dativa\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>Nesse tipo de intera&ccedil;&atilde;o, o par de el&eacute;trons entra na soma de ambos os &aacute;tomos. O carbono possui quatro el&eacute;trons na &uacute;ltima camada orbital, a cada par de el&eacute;trons estabelecido com o oxig&ecirc;nio, aumenta-se em 1 o n&uacute;mero de el&eacute;trons na &oacute;rbita carb&ocirc;nica. Perceba, ent&atilde;o que, com os quatro compartilhamentos chega-se a 8 part&iacute;culas negativas, o valor ideal para a estabiliza&ccedil;&atilde;o at&ocirc;mica.&nbsp;<\/p><p>No caso do oxig&ecirc;nio, existem 6 el&eacute;trons na camada orbital. Ent&atilde;o, com a forma&ccedil;&atilde;o de dois pares eletr&ocirc;nicos (cada um com 1 el&eacute;tron do C e 1 el&eacute;tron do O), aumenta-se em dois o n&uacute;mero de el&eacute;trons da &uacute;ltima camada, estabilizando a mol&eacute;cula.<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/_Zqx_bCpKhoBPb1QaJoX5MJ8J4gR_1asqUL9n1YwMLGU729YcmhU_VyVgQvYqo_pQd58png6pohaMMapX9S_PLVDMA2sb97qWZSj4ToCBAPEHDmY5fikMO7K-qloiZxBGFsSor0uAsANUsjBoqdxgDU\" alt=\"Exemplos de liga&ccedil;&atilde;o dativa\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>Na imagem acima, s&atilde;o apresentados outros exemplos de liga&ccedil;&otilde;es covalentes. Perceba que todos os compartilhamentos eletr&ocirc;nicos, que ficam na regi&atilde;o de intersec&ccedil;&atilde;o entre os &aacute;tomos, est&atilde;o determinados aos pares. As mol&eacute;culas formadas, nesses casos, s&atilde;o:<\/p><ol class=\"wp-block-list\">\n<li>O<sub>2<\/sub>, o g&aacute;s oxig&ecirc;nio;<\/li>\n\n\n\n<li>H<sub>2<\/sub>O,&nbsp; a mol&eacute;cula de &aacute;gua;<\/li>\n\n\n\n<li>HCl, o &aacute;cido clor&iacute;drico;<\/li>\n\n\n\n<li>CO<sub>2<\/sub>, o j&aacute; mencionado g&aacute;s carb&ocirc;nico ou di&oacute;xido de carbono;<\/li>\n\n\n\n<li>N<sub>2<\/sub>, o g&aacute;s nitrog&ecirc;nio; e&nbsp;<\/li>\n\n\n\n<li>NO, o mon&oacute;xido de nitrog&ecirc;nio.<\/li>\n<\/ol><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada\">Liga&ccedil;&atilde;o covalente dativa ou coordenada<\/h3><p>Diferentemente do que vimos at&eacute; aqui, as <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacoes-quimicas\/\" target=\"_blank\">liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas <\/a>covalentes dativas acontecem com o compartilhamento de el&eacute;trons de um s&oacute; &aacute;tomo. Nesse caso, um par de el&eacute;trons do &aacute;tomo X &eacute; compartilhado com a &oacute;rbita de outro &aacute;tomo Y, mas n&atilde;o h&aacute; a participa&ccedil;&atilde;o dos &aacute;tomos de Y e, por isso, a contagem eletr&ocirc;nica de X n&atilde;o &eacute; alterada.&nbsp;<\/p><p>Voc&ecirc; pode pensar nisso como um &ldquo;compartilhamento sem inten&ccedil;&otilde;es&rdquo;, afinal, X cede parte de sua carga negativa sem receber nada em troca na intera&ccedil;&atilde;o com Y. Veja a imagem abaixo e acompanhe a explica&ccedil;&atilde;o que se segue.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/njXbmYhDFp7pSZzqhQN1sdiIsV64c7mCOFZ5n9u4gyVUz8PfkFlj4OqX4B6gWyLbfDG6kWAovkT-RbI7vfQhb3pbLAWiZs6Mk28woC_njdu5FGiJl-xbnIFAp1vGDN89Q_Dthk_UxT2w8-rMhvY2zaA\" alt=\"Rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica que forma liga&ccedil;&atilde;o dativa\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>A rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica demonstra o processo qu&iacute;mico de forma&ccedil;&atilde;o do &iacute;on am&ocirc;nio (NH<sub>4<\/sub><sup>+<\/sup>). Perceba que, o primeiro reagente &eacute; a am&ocirc;nia (NH<sub>3<\/sub>). O nitrog&ecirc;nio possui 5 el&eacute;trons na camada orbital, de forma que tr&ecirc;s deles est&atilde;o em compartilhamento covalente com &aacute;tomos de hidrog&ecirc;nio, enquanto que dois est&atilde;o &ldquo;soltos&rdquo;.<\/p><p>O hidrog&ecirc;nio e o h&eacute;lio, diferente de outros elementos qu&iacute;micos, precisam de apenas dois el&eacute;trons na camada de val&ecirc;ncia para encontrar estabilidade. Ent&atilde;o, observe que a mol&eacute;cula de am&ocirc;nia &eacute; um composto est&aacute;vel eletricamente.&nbsp;<\/p><p>Apesar disso, quando adicionada em um sistema que possui &iacute;ons hidrog&ecirc;nio (H<sup>+<\/sup>), haver&aacute; uma atra&ccedil;&atilde;o entre o par de el&eacute;trons solto do nitrog&ecirc;nio com o c&aacute;tion. Mesmo assim, sabemos que o nitrog&ecirc;nio e os hidrog&ecirc;nios da am&ocirc;nia n&atilde;o precisam de mais ou menos el&eacute;trons para se estabelecer na atmosfera.&nbsp;<\/p><p>Por essa raz&atilde;o, a atra&ccedil;&atilde;o favorece um compartilhamento de el&eacute;trons, mas que n&atilde;o altere a quantidade de part&iacute;culas negativas dos &aacute;tomos j&aacute; estabilizados. &Eacute; por isso que os el&eacute;trons do nitrog&ecirc;nio entrar&atilde;o para a &oacute;rbita do &iacute;on hidrog&ecirc;nio, de forma a deix&aacute;-lo neutro. Na rea&ccedil;&atilde;o, isso &eacute; representado pelo vetor vertical para cima que liga os el&eacute;trons ao H, no lado dos produtos.&nbsp;<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/ligacoes-metalicas\/\" target=\"_blank\">Liga&ccedil;&otilde;es met&aacute;licas: o que s&atilde;o, caracter&iacute;sticas, quest&otilde;es<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-quais-elementos-fazem-ligacao-dativa\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Quais-elementos-fazem-ligacao-dativa\"><\/span>Quais elementos fazem liga&ccedil;&atilde;o dativa?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Os &aacute;tomos da fam&iacute;lia 15 da tabela peri&oacute;dica, entre eles, o nitrog&ecirc;nio e o f&oacute;sforo, possuem 5 el&eacute;trons na &uacute;ltima camada. Para estabiliza&ccedil;&atilde;o, precisam de apenas tr&ecirc;s el&eacute;trons a mais, ent&atilde;o podem fazer tr&ecirc;s liga&ccedil;&otilde;es covalentes. Com isso, apenas um par de el&eacute;trons fica dispon&iacute;vel para a realiza&ccedil;&atilde;o de liga&ccedil;&atilde;o dativa.&nbsp;<\/p><p>Os elementos qu&iacute;micos da fam&iacute;lia 16, por sua vez, possuem 6 el&eacute;trons na &uacute;ltima camada. Por isso, compartilham dois de seus el&eacute;trons em pares covalentes. Assim, sobram dois pares de el&eacute;trons na &uacute;ltima camada, assim, podem fazer at&eacute; duas liga&ccedil;&otilde;es dativas em uma s&oacute; mol&eacute;cula.&nbsp;<\/p><p>Por fim, os elementos da fam&iacute;lia 17 s&atilde;o caracterizados por 7 el&eacute;trons na camada orbital mais externa, ent&atilde;o s&oacute; participam de um &uacute;nico par eletr&ocirc;nico covalente. Assim, sobram 3 pares eletr&ocirc;nicos, possibilitando o estabelecimento de tr&ecirc;s conex&otilde;es dativas com outros &aacute;tomos.&nbsp;<\/p><p>A fam&iacute;lia 14 da tabela peri&oacute;dica n&atilde;o pode fazer liga&ccedil;&atilde;o dativa, j&aacute; que todos os seus el&eacute;trons precisam ser compartilhados para que mol&eacute;cula atinja 8 el&eacute;trons na camada de val&ecirc;ncia. Como &eacute; o caso do carbono, t&atilde;o presente nos compostos org&acirc;nicos.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-principais-substancias-com-ligacao-dativa\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Principais-substancias-com-ligacao-dativa\"><\/span>Principais subst&acirc;ncias com liga&ccedil;&atilde;o dativa<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O tri&oacute;xido de enxofre (SO<sub>3<\/sub>) &eacute; uma mol&eacute;cula que faz liga&ccedil;&atilde;o dativa, de forma que o &aacute;tomo de enxofre cede um par de el&eacute;trons para estabilizar a &oacute;rbita de um dos &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio. Enquanto isso, os outros oxig&ecirc;nios est&atilde;o ligados ao &aacute;tomo por liga&ccedil;&otilde;es covalentes simples.&nbsp; Esse composto &eacute; constituinte da chuva &aacute;cida, que atinge os locais mais urbanizados e polu&iacute;dos.<\/p><p>O enxofre (S) participa, ainda, de uma mol&eacute;cula com liga&ccedil;&atilde;o dativa muito conhecida pela elevada acidez. Nesse caso, o enxofre faz a liga&ccedil;&atilde;o covalente com dois &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio, enquanto que os outros dois O recebem o par de el&eacute;trons de forma dativa, a partir do S.&nbsp;<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh4.googleusercontent.com\/FD_WyInV8Qgy8OLFs1vAk7eEg-ihS-MAZhffPPw9Ir9GIP6KDbbKnNE9MgMdJYhSkGBK-pqVHk_WiyXOyUX0Mpv5l2SSud7hau_01NtX_4m9DKnSvBvRxqvju58FLD2eS-fhYwXnObjDn8yp_o1RM3Y\" alt=\"Forma&ccedil;&atilde;o do &aacute;cido sulf&uacute;rico\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><p>Na mol&eacute;cula de H<sub>2<\/sub>SO<sub>4,<\/sub>, observe, por meio das cores dos el&eacute;trons (pontinhos) na representa&ccedil;&atilde;o de Lewis, que dois pares de el&eacute;trons do enxofre, em vermelho, completam a &oacute;rbita dos oxig&ecirc;nios que est&atilde;o posicionadas na vertical, nesta representa&ccedil;&atilde;o.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-aprenda-ainda-mais-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Aprenda-ainda-mais-com-a-Coruja\"><\/span>Aprenda ainda mais com a Coruja!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Quer treinar seu conhecimento com exerc&iacute;cios de prova? 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