{"id":87891,"date":"2023-02-20T16:46:21","date_gmt":"2023-02-20T19:46:21","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=87891"},"modified":"2024-04-02T16:16:34","modified_gmt":"2024-04-02T19:16:34","slug":"lei-de-proust","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/lei-de-proust\/","title":{"rendered":"Lei de Proust: o que \u00e9, import\u00e2ncia e quest\u00f5es&nbsp;"},"content":{"rendered":"<p>A Lei de Proust &eacute; uma das leis ponderais da qu&iacute;mica. Tais regras fazem a rela&ccedil;&atilde;o entre a massa das subst&acirc;ncias e as rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas. Por meio delas, &eacute; poss&iacute;vel compreender a perman&ecirc;ncia dos &aacute;tomos, bem como deduzir a quantidade de mol&eacute;culas que ser&aacute; formada ao final de um processo qu&iacute;mico. Leia a seguir e entenda melhor!<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/lei-de-proust\/#O-que-e-Lei-de-Proust\" >O que &eacute; Lei de Proust?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/lei-de-proust\/#Demonstracao-da-Lei-de-Proust\" >Demonstra&ccedil;&atilde;o da Lei de Proust<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/lei-de-proust\/#Lei-de-Proust-e-Lavoisier\" >Lei de Proust e Lavoisier<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/lei-de-proust\/#Questoes-de-vestibular\" >Quest&otilde;es de vestibular<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/lei-de-proust\/#Estude-para-o-vestibular-com-a-Coruja\" >Estude para o vestibular com a Coruja!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-que-e-lei-de-proust\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-que-e-Lei-de-Proust\"><\/span>O que &eacute; Lei de Proust?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Tamb&eacute;m chamada de Lei das Propor&ccedil;&otilde;es Constantes, a Lei de Proust, indica que a propor&ccedil;&atilde;o de massa de reagentes e produtos de uma rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica ser&aacute; proporcional, caso os sistemas comparados estejam em condi&ccedil;&otilde;es semelhantes.&nbsp;<\/p><p>Nesse sentido, a forma&ccedil;&atilde;o de uma subst&acirc;ncia composta seria resultado da uni&atilde;o entre outras mol&eacute;culas mais simples. Assim, a rela&ccedil;&atilde;o entre as mol&eacute;culas que reagem e os compostos formados deve ser constante.&nbsp;<\/p><p>Por exemplo, foi proposto que 10 g da mol&eacute;cula A, quando reage com B, produz 8 g da mol&eacute;cula B. A rela&ccedil;&atilde;o entre a massa de A adicionada e a massa de C formada se mant&eacute;m constante. Ou seja, adicionar 100 g de A, resulta na forma&ccedil;&atilde;o de 80g de C.&nbsp;<\/p><p>Matematicamente, isso pode ser compreendido a partir de uma regra de tr&ecirc;s:<\/p><p>A + B &rarr; C<\/p><p>10 g de A &mdash;&mdash;&mdash;- 8 g de C<br>100 g de A &mdash;&mdash;&mdash; x g de C<\/p><p>10.x = 8.100<br>x = 8.10<br>x = 80g&nbsp;<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-demonstracao-da-lei-de-proust\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Demonstracao-da-Lei-de-Proust\"><\/span>Demonstra&ccedil;&atilde;o da Lei de Proust<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Acompanhe agora uma demonstra&ccedil;&atilde;o a respeito da Lei de Proust, sobre a proporcionalidade observada em uma rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica, com uma quest&atilde;o da Vunesp.<\/p><p><strong>(Vunesp-SP\/Adaptada)&nbsp;<\/strong><\/p><p>Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O &uacute;nico produto formado nos dois casos, o di&oacute;xido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando estes dados:<\/p><p><strong>a)<\/strong> Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust &eacute; obedecida;<\/p><p>No primeiro caso, foi anotado que 1 g de carbono puro (C) formou 3,66 g de di&oacute;xido de carbono (CO<sub>2<\/sub>).<\/p><p>Na segunda experi&ecirc;ncia, 9g de carbono puro (C) formaram 32,94 g.&nbsp;<\/p><p>A Lei de Proust diz que a propor&ccedil;&atilde;o entre as massas de um reagente com um produto &eacute; constante. Nesse sentido, uma regra de tr&ecirc;s simples que relacione o primeiro experimento com o segundo deve fornecer uma igualdade v&aacute;lida. Ou seja, se escondermos qualquer um desses valores, ele dever&aacute; ser encontrado nos c&aacute;lculos.&nbsp;<\/p><p>Vamos ent&atilde;o, omitir a massa de CO<sub>2<\/sub> encontrada no experimento 2: x = 32,94.&nbsp;<\/p><p>1 g de C &mdash;- 3,66 g de CO<sub>2<\/sub><br>9 g de C &mdash;- x de CO<sub>2<\/sub><\/p><p>1.x = 3,66.9<br>x = 32,94<\/p><p>Isso significa que os valores de ambos os experimentos guardam a mesma propor&ccedil;&atilde;o, o que prova a veracidade da Lei de Proust.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-lei-de-proust-e-lavoisier\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Lei-de-Proust-e-Lavoisier\"><\/span>Lei de Proust e Lavoisier<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Al&eacute;m da Lei de Proust, outra <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=0StI77qcmPs\" target=\"_blank\">lei ponderal <\/a>muito importante para os estudos qu&iacute;micos &eacute; a Lei de Lavoisier. Essa segunda regra tamb&eacute;m pode ser chamada de Lei da Conserva&ccedil;&atilde;o das Massas. Ela discursa que a quantidade de mat&eacute;ria adicionada em um sistema &eacute; exatamente igual ao que ser&aacute; encontrado ap&oacute;s a rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica.<\/p><p>Isso significa que nenhuma unidade de massa &eacute; produzida durante uma rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica. Na verdade, os el&eacute;trons e &aacute;tomos se rearranjam, alterando suas caracter&iacute;sticas f&iacute;sicas e qu&iacute;micas, mas eles n&atilde;o somem e nem nascem durante uma rea&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>&Eacute; por isso que a Lei de Lavoisier &eacute; conhecida pelo enunciado: &ldquo;Na natureza, nada se cria, nada se perde; tudo se transforma&rdquo;. Por incr&iacute;vel que possa parecer, essa afirma&ccedil;&atilde;o indica que todos os &aacute;tomos que existem atualmente est&atilde;o aqui desde a funda&ccedil;&atilde;o do mundo, e est&atilde;o em constante transforma&ccedil;&atilde;o.<\/p><p>Agora, vamos unir o conhecimento a respeito da lei de Proust e de Lavoisier para completar a resolu&ccedil;&atilde;o da quest&atilde;o da Vunesp.<\/p><p><strong>(Vunesp-SP\/Adaptada)&nbsp;<\/strong><\/p><p>Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O &uacute;nico produto formado nos dois casos, o di&oacute;xido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando estes dados:<\/p><p><strong>b)<\/strong>&nbsp; determine a composi&ccedil;&atilde;o do di&oacute;xido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxig&ecirc;nio.<\/p><p>Para resolver esse item, devemos lembrar que a forma&ccedil;&atilde;o do di&oacute;xido de carbono depende da uni&atilde;o entre &aacute;tomos de carbono com mol&eacute;culas de oxig&ecirc;nio, conforme a rea&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica:<\/p><p>C + O<sub>2<\/sub> &rarr; CO<sub>2<\/sub><\/p><p>Conforme o que vimos na Lei de Lavoisier, toda massa que entra no sistema para reagir, est&aacute; quantificada nos produtos. Isso significa que 1 g de carbono produziu 3,66 g de di&oacute;xido de carbono, a partir da adi&ccedil;&atilde;o de y gramas de oxig&ecirc;nio.&nbsp;<\/p><p>massa<sub>CO2<\/sub> = massa<sub>c<\/sub> + massa<sub>O2<\/sub><br>3,66 = 1 + massa O<sub>2<\/sub><br>2,66 = massa O<sub>2<\/sub><\/p><p>Isso significa que exatamente 2,66 g de oxig&ecirc;nio est&atilde;o contidos no di&oacute;xido de carbono. Se a mol&eacute;cula inteira possui 3,66g, qual a porcentagem de &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio encontrados nesse composto?<\/p><p>% de oxig&ecirc;nio = (massa de oxig&ecirc;nio \/ massa total do CO<sub>2<\/sub>).100<br>% de oxig&ecirc;nio = (2,66 \/ 3,66).100<br>% de oxig&ecirc;nio = 0,72677.100<br>% de oxig&ecirc;nio = 72,677<\/p><p>A mol&eacute;cula de CO<sub>2<\/sub> possui apenas dois &aacute;tomos, que constituem sua massa total. Se 72,677% s&atilde;o &aacute;tomos de oxig&ecirc;nio, tudo o que sobrar ser&aacute; a porcentagem referente ao carbono. Ent&atilde;o:<\/p><p>% de carbono = 100 &ndash; % de oxig&ecirc;nio<br>% de carbono = 100 &ndash; 72,677<br>% de carbono = 27,322<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-questoes-de-vestibular\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Questoes-de-vestibular\"><\/span>Quest&otilde;es de vestibular<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>(Vunesp) Foram analisadas tr&ecirc;s amostras (I, II e III) de <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/oxidos\/\" target=\"_blank\">&oacute;xidos <\/a>de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:<\/p><figure class=\"wp-block-table\"><table><tbody><tr><td>Amostra<\/td><td>Massa de enxofre (g)<\/td><td>Massa de oxig&ecirc;nio (g)<\/td><td>Massa de amostra (g)<\/td><\/tr><tr><td>I<\/td><td>0,32<\/td><td>0,32<\/td><td>0,64<\/td><\/tr><tr><td>II<\/td><td>0,08<\/td><td>0,08<\/td><td>0,16<\/td><\/tr><tr><td>II<\/td><td>0,32<\/td><td>0,48<\/td><td>0,8<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><p>Esses resultados mostram que:<\/p><p>a) as amostras I, II e III s&atilde;o do mesmo &oacute;xido.<br>b) apenas as amostras I e II s&atilde;o do mesmo &oacute;xido.<br>c) apenas as amostras II e III s&atilde;o do mesmo &oacute;xido.<br>d) apenas as amostras I e III s&atilde;o do mesmo &oacute;xido.<br>e) as amostras I, II e III s&atilde;o de &oacute;xidos diferentes.<\/p><p>Segundo a Lei de Proust, quando a rea&ccedil;&atilde;o &eacute; a mesma, com os mesmos <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/reagentes-e-produtos\/\" target=\"_blank\">reagentes e produtos<\/a>, a propor&ccedil;&atilde;o entre reagente e produto ser&aacute; constante.&nbsp;<\/p><p>Na primeira amostra, observamos que a propor&ccedil;&atilde;o entre S e o produto &eacute; o dobro.&nbsp;<\/p><p>No segundo caso tamb&eacute;m, j&aacute; que 0,08 g de enxofre formam 0,16 g totais de amostra.<\/p><p>J&aacute; no terceiro experimento, 0,32 g de S geram 0,8 g de amostra. A rela&ccedil;&atilde;o &eacute; de 0,25.&nbsp;<\/p><p>Ent&atilde;o, apenas a primeira e a segunda amostra s&atilde;o do mesmo &oacute;xido, como aponta a op&ccedil;&atilde;o B.<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"cs-embed cs-embed-responsive\"><iframe title=\"2 Quest&otilde;es de Leis Ponderais para Gabaritar no vestibular | Aprendendo Qu&iacute;mica do Zero\" width=\"1200\" height=\"675\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/HMWs-QsfO7c?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-para-o-vestibular-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-para-o-vestibular-com-a-Coruja\"><\/span>Estude para o vestibular com a Coruja!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>O Estrat&eacute;gia Vestibulares sempre busca desenvolver ferramentas para te auxiliar no preparo para as provas. 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