metais <\/a>alcalino-terrosos) eles possuem 2 elétrons a mais na última camada da órbita eletrônica.<\/p>Isso determina a formação de íons de valência positiva +2, ou seja, Mg2+<\/sup> e Ca2+<\/sup>. Diante disso, eles vão reagir com substâncias como o Cloro, que forma ânions Cl-1<\/sup>, de maneira semelhante. A fórmula química é a mesma, com alteração apenas do elemento: MgCl2<\/sub> e CaCl2<\/sub>.<\/p>\n- Família dos metais alcalinos ou grupo 1: <\/strong>lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio;
<\/li>\n\n\n\n- Família dos metais alcalino-terrosos ou grupo 2: <\/strong>berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário, rádio;
<\/li>\n\n\n\n- Família dos metais de transição ou os grupos de 3 a 12: <\/strong>titânio, vanádio, cromo, manganês, ferro, cobalto, níquel, cobre, zircônio, nióbio, molibdênio, tecnécio, rutênio, ródio, paládio e prata, háfnio, tantálio, tungstênio, rênio, ósmio, irídio, platina, ouro, os elementos lantanídeos e os elementos actinídeos;
<\/li>\n\n\n\n- Família do boro ou grupo 13:<\/strong> boro, alumínio, gálio, índio, tálio e o nihônio;
<\/li>\n\n\n\n- Família do carbono ou grupo 14:<\/strong> carbono, silício, germânio, estanho e chumbo;
<\/li>\n\n\n\n- Família do nitrogênio ou grupo 15:<\/strong> nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto;
<\/li>\n\n\n\n- Família do oxigênio ou grupo 16:<\/strong> oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio;
<\/li>\n\n\n\n- Família dos halogênios ou grupo 17:<\/strong> flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenesso;
<\/li>\n\n\n\n- Família dos gases nobres ou grupo 18:<\/strong> hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.<\/li>\n<\/ul>
Períodos entre os elementos químicos <\/h3>
Assim como foram observadas semelhanças entre os elementos que estão dispostos na mesma coluna, aqueles que estão na mesma linha também compartilham características. Cada linha é chamada de período e todos os átomos que estão ali possuem o mesmo número de órbitas eletrônicas preenchidas.<\/p>
Quanto mais baixa for a linha em que o elemento está disposto, maior o número de elétrons e camadas eletrônicas preenchidas. Consequentemente, maior será o tamanho do átomo, o que explica parcialmente a questão do maior raio atômico estar no canto inferior esquerdo. <\/p>
Em um mesmo período pode haver variação das propriedades de ligação entre os elementos químicos. Geralmente, os que estão mais à direita tendem a ter mais afinidade por íons positivos, já que estão com elétrons em excesso. Mas, na mesma linha, um átomo na extrema esquerda terá afinidade por ânions, porque faltam excessos para completar aquela camada.<\/p>
Note, portanto, que não trata-se do número de elétrons ser semelhante. Leva-se em consideração o número de camadas em que pelo menos um elétron está circulando. Então, no mesmo período alguns átomos terão 8 elétrons naquela última camada, enquanto outros terão apenas dois ou três. <\/p>