{"id":89532,"date":"2023-03-31T12:00:00","date_gmt":"2023-03-31T15:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/?p=89532"},"modified":"2024-03-22T14:06:10","modified_gmt":"2024-03-22T17:06:10","slug":"atomo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomo\/","title":{"rendered":"\u00c1tomo: o que \u00e9, propriedades e caracter\u00edsticas"},"content":{"rendered":"<p>O &aacute;tomo &eacute; a unidade b&aacute;sica da mat&eacute;ria, s&atilde;o os pequenos elementos que se unem para formar diferentes corpos e compostos. S&atilde;o part&iacute;culas t&atilde;o min&uacute;sculas que em, 22,4 L de um g&aacute;s qualquer, existem 6.10<sup>23 <\/sup>&aacute;tomos desse material, quando em uma temperatura de 0&ordm;C e press&atilde;o de 1 atm.<p>Neste artigo, voc&ecirc; aprender&aacute; mais sobre o &aacute;tomo e como essas entidades qu&iacute;micas min&uacute;sculas ditam muitas das rea&ccedil;&otilde;es essenciais para o cotidiano. Afinal, &eacute; a partir da intera&ccedil;&atilde;o entre &aacute;tomos de diferentes elementos qu&iacute;micos que se formam as liga&ccedil;&otilde;es, que d&atilde;o origem aos compostos org&acirc;nicos e inorg&acirc;nicos, bem como as subst&acirc;ncias simples. Leia mais e fique informado!<\/p><div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_76 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-transparent ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\"><p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Navegue pelo conte\u00fado<\/p>\n<\/div><nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomo\/#O-atomo\" >O &aacute;tomo<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomo\/#Caracteristicas-de-um-atomo\" >Caracter&iacute;sticas de um &aacute;tomo<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomo\/#Semelhanca-entre-atomos\" >Semelhan&ccedil;a entre &aacute;tomos<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomo\/#Estude-para-o-vestibular-com-a-Coruja\" >Estude para o vestibular com a Coruja!<\/a><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-o-atomo\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"O-atomo\"><\/span>O &aacute;tomo<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>Como voc&ecirc; j&aacute; sabe, o &aacute;tomo &eacute; um elemento fundamental para a forma&ccedil;&atilde;o de qualquer estrutura material, independentemente de seu tamanho, formato ou constitui&ccedil;&atilde;o. Cada &aacute;tomo leva uma marca registrada, que &eacute; o n&uacute;mero de pr&oacute;tons, que confere a ele certas caracter&iacute;sticas quanto &agrave;s rea&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, propriedades f&iacute;sicas, quantidade de energia, tamanho e etc.&nbsp;<\/p><p>Ent&atilde;o, cada corpo f&iacute;sico possui milh&otilde;es (ou bilh&otilde;es) de &aacute;tomos, que geralmente s&atilde;o de <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/elementos-quimicos-2\/\" target=\"_blank\">elementos qu&iacute;micos<\/a> diferentes. Por exemplo, n&oacute;s seres humanos somos formados, essencialmente, por &aacute;tomos de carbono e hidrog&ecirc;nio, mas respiramos oxig&ecirc;nio que tamb&eacute;m entram na constitui&ccedil;&atilde;o de nosso corpo, bem como o nitrog&ecirc;nio, o f&oacute;sforo, o c&aacute;lcio, o pot&aacute;ssio e muitos outros tipos de &aacute;tomos.&nbsp;<\/p><p>Agora que voc&ecirc; j&aacute; entendeu que os &aacute;tomos podem ser classificados em diferentes tipos, com nomes diversos, que inclusive est&atilde;o dispostos na <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=WlgHOGluS5I\" target=\"_blank\">Tabela Peri&oacute;dica<\/a>, vamos entender qual &eacute; a estrutura at&ocirc;mica?<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estrutura-atomica\">Estrutura at&ocirc;mica<\/h3><p>Na teoria qu&iacute;mica mais aceita atualmente, os &aacute;tomos s&atilde;o compostos por um n&uacute;cleo com cargas el&eacute;tricas positivas e neutras, com uma constitui&ccedil;&atilde;o mais maci&ccedil;a, que tem valor de massa (peso). Enquanto isso, ao redor dele h&aacute; uma nuvem de el&eacute;trons que circundam essa estrutura nuclear, esse espa&ccedil;o pode ser chamado de eletrosfera, e &eacute; uma regi&atilde;o mais vazia e n&atilde;o maci&ccedil;a.&nbsp;<\/p><p>Os pr&oacute;tons s&atilde;o as part&iacute;culas fundamentais dos &aacute;tomos, que ficam em seu n&uacute;cleo maci&ccedil;o, com uma carga positiva e uma massa muito semelhante ao que vemos para as part&iacute;culas neutras. Essas cargas neutras ficam tamb&eacute;m na regi&atilde;o nuclear, aumentando a densidade dessa &aacute;rea.<\/p><p>Em termos de massa, tanto os pr&oacute;tons (p<sup>+<\/sup>) e os n&ecirc;utrons (n<sup>&ndash;<\/sup>) possuem uma massa t&atilde;o semelhante que, comparativamente, a raz&atilde;o entre as duas ser&aacute; de 1. &Eacute; isso que torna o n&uacute;cleo at&ocirc;mico t&atilde;o denso.&nbsp;<\/p><p>A outra part&iacute;cula fundamental do &aacute;tomo &eacute; o el&eacute;tron (e<sup>&ndash;<\/sup>) que possui uma carga negativa, mas tem um valor de massa muito insignificante. Quando comparado racionalmente com as massas dos pr&oacute;tons e n&ecirc;utrons, os el&eacute;trons apresentam uma raz&atilde;o 1\/1836.&nbsp;<\/p><p>Diante disso, eles giram em torno do n&uacute;cleo at&ocirc;mico e t&ecirc;m maior facilidade para serem retirados, adicionados ou compartilhados na estrutura dos &aacute;tomos, o que propicia os principais tipos de liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas: covalente, i&ocirc;nica e met&aacute;lica.&nbsp;<\/p><p>H&aacute; ainda as part&iacute;culas at&ocirc;micas de menor tamanho do que essas, que s&atilde;o os neutrinos, os quarks e outros. Geralmente, esse conte&uacute;do &eacute; estudado especificamente dentro do estudo de qu&acirc;ntica, um ramo especializado que soma conhecimentos de diversas &aacute;reas, incluindo f&iacute;sica e qu&iacute;mica.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-caracteristicas-de-um-atomo\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Caracteristicas-de-um-atomo\"><\/span>Caracter&iacute;sticas de um &aacute;tomo<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-numero-atomico-ou-numero-de-protons\">N&uacute;mero at&ocirc;mico (ou n&uacute;mero de pr&oacute;tons)<\/h3><p>Cada elemento qu&iacute;mico &eacute; definido a partir de caracter&iacute;sticas compartilhadas entre seus &aacute;tomos. Mas o aspecto que marca essa classifica&ccedil;&atilde;o &eacute; o n&uacute;mero at&ocirc;mico (Z), que &eacute; com o RG do &aacute;tomo, o que identifica a qual elemento ele pertence.&nbsp;<\/p><p>Esse valor pode variar entre Z=1 (Hidrog&ecirc;nio) e Z=118 (Oganess&ocirc;nio), al&eacute;m de poder ser chamado de Z=p. Afinal, o n&uacute;mero at&ocirc;mico representa exatamente o n&uacute;mero de pr&oacute;tons que est&atilde;o distribu&iacute;dos naquele n&uacute;cleo.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-numero-de-massa\">N&uacute;mero de massa<\/h3><p>O n&uacute;mero de massa de um &aacute;tomo &eacute; a quantidade de unidades de massa presentes naquela entidade qu&iacute;mica. J&aacute; que somente o n&uacute;cleo tem densidade significativa, ent&atilde;o o n&uacute;mero de massa (A) &eacute; dado por A = n&uacute;mero de n&ecirc;utrons (n) + n&uacute;mero de pr&oacute;tons (p).&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-numero-de-neutrons\">N&uacute;mero de n&ecirc;utrons<\/h3><p>O n&uacute;mero de n&ecirc;utrons (n) &eacute; exatamente a quantidade de n&ecirc;utrons que existem dentro daquele &aacute;tomo. Para encontrar esse valor &eacute; poss&iacute;vel fazer uma manipula&ccedil;&atilde;o da f&oacute;rmula matem&aacute;tica apresentada anteriormente: n = A &ndash; p.&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-numero-de-eletrons\">N&uacute;mero de el&eacute;trons<\/h3><p>Por fim, o n&uacute;mero de el&eacute;trons de um &aacute;tomo &eacute; a caracter&iacute;stica mais modific&aacute;vel de sua estrutura. Essas min&uacute;sculas part&iacute;culas podem saltar entre um &aacute;tomo e outra, se manter compartilhada com outros &aacute;tomos, ou ainda ficar transitando continuamente em nuvens eletr&ocirc;nicas.<\/p><p>Em condi&ccedil;&otilde;es naturais, o n&uacute;mero de el&eacute;trons (e) de um &aacute;tomo &eacute; igual ao n&uacute;mero de pr&oacute;tons (Z). Por&eacute;m, dado um elemento X, &eacute; poss&iacute;vel que ele seja:<\/p><ul class=\"wp-block-list\">\n<li>Um &acirc;nion, quando h&aacute; e&gt;Z, ent&atilde;o X<sup> <\/sup>tem um excesso A de carga negativas (X<sup>-A<\/sup>);<\/li>\n\n\n\n<li>Um c&aacute;tion, se Z&gt;e, de forma que X possui uma aus&ecirc;ncia de B el&eacute;trons (X<sup>+B<\/sup>).<\/li>\n<\/ul><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-semelhanca-entre-atomos\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Semelhanca-entre-atomos\"><\/span>Semelhan&ccedil;a entre &aacute;tomos<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-isotopos\">Is&oacute;topos<\/h3><p>Um &aacute;tomo ser&aacute; is&oacute;topo do outro quando seus n&uacute;meros de pr&oacute;tons forem iguais. A partir das defini&ccedil;&otilde;es que vimos at&eacute; agora, isso significa que tratam-se de &aacute;tomos do mesmo elemento qu&iacute;mico, ent&atilde;o porque classific&aacute;-los novamente?<\/p><p>Na verdade, os is&oacute;topos geralmente s&atilde;o estruturas at&ocirc;micas que possuem o mesmo valor de Z, mas com unidades de massa e de n&ecirc;utrons diferentes. Com isso, apresentam algumas propriedades diferentes entre si.<\/p><div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lh6.googleusercontent.com\/1gUssv5totQH1pvwzyZFCeBegFVtAocNdzCmKp4CL5Oq6-0BybcNdVDRvhMRIeh2yu9ru9b7AazjxD9O3hgiT5k_3o7ksHhgPg_HrLqzlQ_sbzOrsxB2lg2Adws7fYEb-FM8DVGE0FcuaHhyfpmBGiA\" alt=\"Classifica&ccedil;&atilde;o de &aacute;tomos is&oacute;topos\"><figcaption class=\"wp-element-caption\">Imagem: Reprodu&ccedil;&atilde;o\/Wikimedia<\/figcaption><\/figure><\/div><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-isobaros\">Is&oacute;baros<\/h3><p>Os is&oacute;baros s&atilde;o &aacute;tomos que possuem a mesma massa at&ocirc;mica, independentemente de outras propriedades. S&atilde;o considerados os elementos diferentes que possuem uma soma entre <strong>A =&nbsp; n + p<\/strong> iguais.<\/p><p>O principal exemplo &eacute; o c&aacute;lcio e o pot&aacute;ssio. O c&aacute;lcio tem n = 20 e p = 20, ent&atilde;o A<sub>C&aacute;lcio <\/sub>= 20, enquanto que o pot&aacute;ssio tem n=21 e p = 19, com A<sub>Pot&aacute;ssio <\/sub>= 40. Como os A s&atilde;o iguais, trata-se de elementos is&oacute;baros.<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-isotonos\">Is&oacute;tonos<\/h3><p>Na mesma linha de racioc&iacute;nio, os &aacute;tomos com isotonia s&atilde;o aqueles que possuem o mesmo n&uacute;mero de n&ecirc;utrons, ou seja, quanto a f&oacute;rmula<strong> n = A &ndash; p<\/strong> tiver valores equivalentes para as estruturas comparadas.&nbsp;<\/p><p>Seria o caso do Carbono e do Boro. O carbono tem o A = 12 e o p = 6, ent&atilde;o n = 6. Enquanto que o Boro tem A=11 e p = 5, que tamb&eacute;m resulta em n = 6.&nbsp;<\/p><h3 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-isoeletronicos\">Isoeletr&ocirc;nicos<\/h3><p>Por fim, os &aacute;tomos isoeletr&ocirc;nicos s&atilde;o os que possuem o mesmo n&uacute;mero de el&eacute;trons. Nesse caso,o racioc&iacute;nio depende de entender tamb&eacute;m se houve acr&eacute;scimo ou retirada de part&iacute;culas negativas daquela estrutura.<\/p><p>Por exemplo, se o c&aacute;lcio possui 20 el&eacute;trons em sua estrutura, o que faria com que o Pot&aacute;ssio (que tem 19 el&eacute;trons), fosse um isoeletr&ocirc;nico? Basicamente, se adicionarmos um el&eacute;tron ao pot&aacute;ssio eles ser&atilde;o isoeletr&ocirc;nicos; ou ainda seria poss&iacute;vel retirar um el&eacute;tron do c&aacute;lcio.&nbsp;<\/p><p>+ Veja tamb&eacute;m: <a href=\"https:\/\/vestibulares.estrategia.com\/portal\/materias\/quimica\/atomistica\/\" target=\"_blank\">Atom&iacute;stica: estrutura e caracter&iacute;sticas<\/a><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"h-estude-para-o-vestibular-com-a-coruja\"><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Estude-para-o-vestibular-com-a-Coruja\"><\/span>Estude para o vestibular com a Coruja!<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2><p>A Coruja tem muitos alunos aprovados em cursos de grande concorr&ecirc;ncia como medicina, engenharia e direito. Apesar das exig&ecirc;ncias do per&iacute;odo pr&eacute;-vestibular, nossos cursos te preparam para a banca de provas da faculdade dos seus sonhos! 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