Utilizando argumentos que envolvam a variação de entalpia, EXPLIQUE por que a evaporação da água na superfície externa da moringa é responsável pelo fato de a temperatura da água nela contida manter-se inferior à temperatura ambiente.

2. Com relação à vaporização das moléculas de água na superfície externa da moringa, ASSINALE com um X a opção correta.

_____Vaporizam-se preferencialmente as moléculas que possuem menor energia cinética média.

_____Vaporizam-se preferencialmente as moléculas que possuem maior energia cinética média.

_____A energia cinética média não faz diferença com relação à vaporização.

JUSTIFIQUE a sua indicação, relacionando esse aspecto molecular da vaporização à temperatura da água que permanece no interior do recipiente.

3. Em um experimento, no qual a temperatura ambiente se manteve a 25 ºC, colocaram-se 2,0 kg de água, a 25 ºC, em um recipiente de material cerâmico, de massa e temperatura iguais às da água. Observou-se, após algum tempo, que a temperatura da água e a do recipiente que a contém diminuiu de 1,0 ºC, ou seja, passou de 25 ºC para 24 ºC.

Sabe-se que, para elevar de 1,0 ºC a temperatura de 1,0 g de água, são necessários 4,2 J e, para igual elevação de temperatura de 1,0 g de material cerâmico, são necessários 0,92 J.

Sabe-se, ainda, que a variação de entalpia de vaporização da água é igual a 2,4 kJ g⁻¹. Utilizando as informações acima e outros conhecimentos necessários, CALCULE, em gramas, a massa mínima de água que deve ter-se evaporado para que tenha ocorrido a diminuição da temperatura observada.

Cálculos

Resposta

4. No experimento mencionado no item 3 desta questão, observou-se também que a massa de água que evaporou foi superior à massa calculada.

EXPLIQUE por que essa observação poderia ter sido esperada.