Em 1913, o físico dinamarquês Niels Böhr estabeleceu uma série de postulados para explicar o modelo atômico aceito hoje em dia. Baseou-se em Max Planck, para quem a energia dos elétrons em suas órbitas não podem ser emitidas continuamente, mas sim em pacotes de energias, chamados de quantum. Em cada uma dessas órbitas, os elétrons não emitiriam radiação, chamando assim a esses níveis de energia de estados estacionários.
Num dos seus postulados, Böhr diz que a passagem dos elétrons de um estado de energia para outro só seria possível através de uma absorção ou emissão de energia chamada de fóton. A seguir, estão representados os estados de energia do átomo de hidrogênio.
Sabendo-se que 1 eV = 1,6 . 10⁻¹⁹ J e que a energia absorvida ou emitida por um fóton pode ser expressa pela equação E = h . f, assinale a alternativa que apresenta a frequência f do fóton emitido na transição de um elétron do estado 3 para o estado fundamental, em Hz.
Adote: h = 6,6 . 10⁻³⁴ J.s (constante de Planck)