Um modelo atômico aceito é o de Niels Bohr (1885-1982), que propõe que as órbitas dos elétrons são específicas e estacionárias, ocupando somente níveis quantizados de energia. Além disso, ele afirma que é possível que o elétron mude de órbita tal que a diferença de energia entre as órbitas seja fornecida (ou emitida) por um fóton com energia igual a esta diferença. No caso do átomo de hidrogênio os níveis de energia associados às órbitas estacionárias são obtidos pela relação:

O nível mais interno (n=1) possui energia -13,6eV, o próximo nível (n=2) é -3,4eV, o terceiro (n=3) é -1,51eV e assim por diante.

Caso o elétron do átomo de hidrogênio passe do primeiro para o terceiro nível de energia qual alternativa é a correta? (Considere que a constante de Planck seja igual a һ = 4,135(10⁻¹⁵ e v.s.)