Considere:
• Constante universal dos gases ideais:
R = 8,0 J.(mol.K)⁻¹ = 0,082 atm.L.(mol.K)⁻¹ = 2 cal.(mol.K)⁻¹
• Massa específica da água = 1,0 g.cm⁻³
• Calor latente de vaporização da água = 540 cal.g⁻¹
• Massa molar da sacarose = 342 g.mol⁻¹
• Entalpias padrão de formação:
• log(5) ≃ 0,7
• log(58) ≃ 1,8
Tabela Periódica dos Elementos Químicos:
Fonte: adaptada dos sites https://acervodigital.ufpr.br/handle/1884/40332 e https://www.tabelaperiodica.org/
Uma amostra de 0,156 g de benzeno gasoso sofreu combustão em um calorímetro de pressão constante com capacidade calorífica de 586 J.K⁻¹.
Sabe-se que:
i) a temperatura do calorímetro aumentou em 6,0 K;
ii) todos os produtos formados são gasosos;
iii) o conjunto calorímetro-meio reacional e um sistema isolado;
iv) todo o benzeno foi consumido.
Calcule a massa, em gramas, de dióxido de carbono formado.