Uma pilha alcalina é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica, usando reações de oxidação e redução. Considere uma pilha alcalina que utiliza zinco (Zn) como o ânodo e dióxido de manganês (MnO₂) como o cátodo. As equações de oxidação e redução para essa pilha são as seguintes:
Ânodo (oxidação):
Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻
Cátodo (redução):
2MnO₂(s) + 2H₂O(l) + 2e⁻ → Mn₂O₃(s) + 4OH⁻(aq)
Suponha que, no início, a pilha contenha 0,30 gramas de zinco, e após 1 hora de funcionamento, apenas ¼ da massa inicial de zinco está presente na pilha devido à reação de oxidação.
Sabendo que a constante de Faraday (F) é de 96500 C/mol e que a massa molar do zinco é de 65 g/mol, a corrente elétrica estabelecida pela pilha durante 1 hora de funcionamento é de, aproximadamente,