A figura ilustra um experimento, elaborado por um professor, para ensinar cinética química a alunos com deficiência visual, em que o resultado da reação pode ser percebido pelo barulho causado pela formação de gases.

A reação genérica pode ser representada pela equação a seguir, em que Me representa o metal e HA representa o ácido:

Me + xHA MeAₓ + yH₂

A tabela apresenta as condições preparadas pelo professor para a realização da atividade, utilizando os ácidos clorídrico (HCl; a = 90%) e acético (CH₃COOH; α = 1%).

a) Em qual experimento (1, 2, 3 ou 4) o aluno com deficiência visual deverá perceber a maior intensidade da efervescência? O que acontecerá com a intensidade da efervescência se o professor trocar o pedaço de metal por metal em pó?

b) Considerando que o professor usou magnésio (Mg) como metal, escreva a equação balanceada que representa a reação entre o metal e o ácido clorídrico. Considerando a constante de ionização (Kₐ) do ácido acético, a 50 ºC, igual a 2 × 10⁻⁵ e √10 = 3, calcule a concentração de íons H⁺ na solução de ácido acético utilizada no experimento.