À temperatura ambiente e pressão atmosférica ao nível do mar, a água encontra-se na fase líquida. Ela passa para a fase gasosa, numa temperatura que é 200ºC acima daquela que se esperaria, teoricamente, na ausência de ligações de hidrogênio. Pode-se concluir, portanto:
Questão
Olimpíada Brasileira de Química
2013
Não se aplica
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A-temperatura-ambiente5222416269
A
Essas ligações são muito fortes entre átomos de moléculas diferentes; por isso, a água encontra-se na fase líquida nessas condições.
B
A massa da molécula de água é grande em relação ao seu tamanho; por isso, a água é compactada e torna-se líquida.
C
A densidade da água é maior que a soma da densidade do gás oxigênio e do gás hidrogênio; por isso, a massa é maior e faz com que as moléculas se aproximem, formando a fase líquida.
D
As ligações covalentes polares entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio são mais fortes do que as covalentes apolares entre os átomos de hidrogênio; assim, a repulsão é maior do que a atração, formando a fase líquida.
E
Essas ligações são chamadas de pseudo-iônicas; ao invés de formarem uma fase sólida, formam uma fase líquida.